2022學(xué)年九年級化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)測試：物質(zhì)的分離提純

1、內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線2022學(xué)年九年級化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)測試：物質(zhì)的分離提純物質(zhì)的分離提純專題班級 姓名 學(xué)號 1、 知識梳理1 物理方法（1）分離空氣：利用氮?dú)?、氧氣?不同。（2）石油分餾：利用石油各成分的 不同。（3） 結(jié)晶：從氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體； 結(jié)晶：除去硝酸鉀中的少量氯化鈉。降溫結(jié)晶含： 、降溫結(jié)晶、過濾等操作。（4） 難溶性固體和可溶性固體分離步驟：獲得難溶性固體：溶解、過濾、 。獲得可溶性固體：溶解、過濾、 。2 化學(xué)方法（1） 轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需物質(zhì)。CO2（CO）： （寫出涉及的化學(xué)方程式，下同）。NaOHCa(OH)2： 。NaCl（Na

2、2CO3）： 。CaO（CaCO3）： 。Cu（Fe）： 。HCl（H2SO4）： 。（2）除去法：將雜質(zhì)直接除去。CO（CO2）： 。Cu（Fe）： 。NaCl（MgSO4）： 。（3）復(fù)原法：將要提純的成分變成沉淀，然后加酸溶解。BaCl2（KCl）： 、 。2、 考點(diǎn)透視考點(diǎn)1 選擇題中的分離提純例1 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選方法正確的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AMnO2KCl加水溶解、過濾、蒸發(fā)BNaClNa2CO3加入足量稀硫酸，蒸發(fā)結(jié)晶CCO2CO通過氫氧化鈉溶液DCCuO加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥例2 下表物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，其中除雜方法正確的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)

3、除去雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液HCl滴入碳酸鈉溶液BCO2O2通過灼熱的銅網(wǎng)CNaOHNa2CO3加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DCuOCu加足量稀鹽酸，充分?jǐn)嚢韬笤龠^濾例3 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑與方法正確的是（ ）ACO（水蒸氣）：通過濃硫酸洗氣BCO2（HCl）：通過飽和NaHCO3溶液洗氣CNaCl固體（沙子）：溶于水、過濾、洗滌、干燥D鐵粉（鋅粉）：加入稀H2SO4溶液充分反應(yīng)后過濾例4 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正確的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）選用試劑操作方法ACO2（CO）過量O2點(diǎn)燃BCuO（Cu）適量稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、

4、干燥CNaCl溶液（CaCl2）適量Na2CO3溶液過濾D稀硝酸（H2SO4）適量BaCl2溶液過濾考點(diǎn)2 流程圖題中的分離提純例5 Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實(shí)驗(yàn)室提純Na2SO4的流程如下圖所示。固體樣品溶解除雜NaOH操作a固體溶液M硫酸鈉固體水Na2CO3除雜操作b20 30 40 50 60 溫度/ 溶解度/ g6050403020Na2SO4NaCl（1） 加入NaOH溶液可除去的陽離子是 （填離子符號），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量 （填名稱）除去。

5、（2）操作a的名稱是 ，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。（3）溶液M中的溶質(zhì)是Na2SO4和雜質(zhì)NaCl，觀察右圖的溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過濾。降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是 以下，因?yàn)镹a2SO4的溶解度 。例6 物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常遇到的問題，常見有兩種思路。思路1：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路2：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì),再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的 溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀?；旌戏勰┎襟E

6、足量的水溶解、操作a濾液B濾渣A步驟加入過量的甲溶液操作b濾液C濾渣D步驟加入過量的鹽酸蒸發(fā)氯化鎂（1）操作a、b的名稱是 ，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。（2）步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是 。（寫化學(xué)式）（3）步驟中加入的甲溶液是 （填化學(xué)式）溶液。（4）步驟入過量的鹽酸不會影響氯化鎂的純度，理由是 。三、課堂訓(xùn)練1下列除雜方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）中正確的是（ ）A二氧化碳（一氧化碳）：通入氧氣，點(diǎn)燃B硝酸銅溶液（硝酸銀）：加入足量的鐵粉，過濾C碳酸鈣固體（氯化鈣）：加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥D氫氧化鈉溶液（碳酸鈉）：加入適量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡

7、2除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和操作方法都正確的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法ACu(NO3)2溶液AgNO3加過量鐵粉，過濾B氨氣水蒸氣通過足量的氫氧化鈉固體干燥CKCl固體KClO3加少量二氧化錳，加熱DNH4HCO3固體NaCl加熱3除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），除雜試劑及方法正確的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑及方法A氯化鉀固體（二氧化錳）加入足量的水，溶解、過濾、洗滌、干燥BNH3（水蒸氣）通過濃硫酸C氫氧化鈉溶液（碳酸鈉溶液）加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾D氧化銅（木炭粉）加入稀硫酸，過濾4除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選試劑及操作方法均正確的是（ ）選項(xiàng)物

8、質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用試劑及操作方法A二氧化碳（一氧化碳）將氣體點(diǎn)燃B氯化鈉（泥沙）溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C氫氧化鈉溶液（碳酸鈉）加入適量的稀硫酸D碳酸鈣（氯化鈣）加入足量稀鹽酸5下列方法能達(dá)到除雜目的的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方法ACH4（CO）點(diǎn)燃混合氣體B銅粉（碳粉）在空氣中灼燒固體混合物CO2（水蒸氣）將混合氣體通過濃硫酸DNaCl（CaCl2）加水溶解，過濾6除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用除雜試劑及操作方法均正確的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及操作方法ACuFe加入過量的CuCl2溶液，過濾、洗滌、干燥BKC1MnO2加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥CNaClNaNO3加

9、入適量的硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀DCuC在空氣中灼燒7下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACaCl2溶液稀鹽酸加入過量CaO，過濾B氯化鈉硫酸鈉加入適量BaCl2溶液，過濾CNaNO3NaCl加入過量AgNO3溶液，過濾DCaOCa(OH)2加過量水，過濾8下列除去雜質(zhì)的方法或試劑，正確的是（ ） 選項(xiàng)混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法A銅粉（鐵粉）加入過量稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥B硫酸（鹽酸）適量的硝酸銀溶液，過濾C二氧化碳（一氧化碳）灼熱的銅D二氧化錳（氯化鉀）溶解，過濾，蒸發(fā)9要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中不合理的是（ ）A酒精（水

10、）：蒸餾BNaOH溶液（Na2CO3）：加入Ca(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止、過濾CCO（O2）：通過灼熱的銅網(wǎng)混合氣體ab 連收集裝置稀硫酸NaOH溶液DFeSO4溶液（CuSO4）：向溶液中加入稍過量鐵粉并過濾10工業(yè)常需分離H2、CO2的混合氣體。某同學(xué)采用右圖所示的裝置也能達(dá)到分離該混合氣體的目的。操作步驟如下：（1） 關(guān)閉活塞b，打開活塞a，通入混合氣體，可收集到 。（2） 然后， （填操作），又可收集到另一氣體。（3）寫出有關(guān)化學(xué)方程式： ； 。（4）該氣體分離的不足之處是 。11某化學(xué)興趣小組欲分離KCl和BaCl2混合溶液，得到都含單一溶質(zhì)的兩種溶液。他們設(shè)計(jì)了如下圖所示的

11、實(shí)驗(yàn)流程：溶液A混合溶液過量試劑a適量試劑b蒸餾水洗滌溶液C沉淀B（1）步驟中，分離A、B的實(shí)驗(yàn)操名稱是 ，試劑a是 。（2）步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）要達(dá)到預(yù)期的目的，還需要進(jìn)一步完善，該完善的操作步驟為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。答案一、知識梳理1（1）沸點(diǎn) （2）沸點(diǎn) （3）蒸發(fā) 降溫 蒸發(fā)（加熱）濃縮 （4）洗滌 蒸發(fā)2（1）COCuO CuCO2 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 CaCO3 高溫 CaO+CO2 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（

12、2）2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O Fe+H2SO4= FeSO4+H2 MgSO4+Ba(OH)2= BaSO4+Mg(OH)2（3）BaCl2+K2CO3= BaCO3+2KCl BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2二、考點(diǎn)透視例1 D 例2 B 例3 A 例4 C 例5 （1）Mg2+ MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2+2NaCl 稀硫酸 （2）過濾 漏斗（3）30 30 以下比氯化鈉?。ɑ?0 以下受溫度影響比氯化鈉大）例6 硫酸鎂（或MgSO4）（1）過濾 漏斗 （2）K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl NaCl、KCl、MgCl2（3）NaOH（KOH等堿溶液） （4）蒸發(fā)過程中鹽酸變成了氣體3、 課堂訓(xùn)練1 C 2B 3C 4B 5C 6A 7B 8A 9C 1