有關(guān)溶液中離子濃度的大小比較題型歸納及解題策略

1、有關(guān)溶液中離子濃度的大小比較題型歸納及解題策略有關(guān)溶液屮離子濃度的人小比較題型歸納及解題策略福建霞浦広翔高級屮學(xué)(355100)朱向陽電解質(zhì)溶液中離子濃度人小比較問題，是高考的“熱點(diǎn)” z。多年以來全國高考化學(xué) 試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度， 它能有效地測試出學(xué)生對強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、ph、離子反應(yīng)、鹽類水解等 基木概念的掌握程度及對這些知識的綜合運(yùn)用能力?，F(xiàn)結(jié)合07年各省市高考試題和模擬 題談?wù)劷獯鸫祟悊栴}的方法與策略。一、要建立止確一種的解題模式1. 首先必須有正確的思路：2. 要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時的練習(xí)中學(xué)

2、會靈活運(yùn)用常規(guī)的解題 方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。二、要注意掌握兩個微弱觀念1. 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)電離的過程是可逆的、微弱的，在一定條件下達(dá)到電離平衡狀態(tài)，對于多元弱 酸的電離，可認(rèn)為是分步電離，il以第一步電離為主。如在ii2s的水溶液中：ii2s iis- +h+ , hs- s2-+h+,h2o h+oh-，則離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(h+)>c(hs-) >c (s2-) >c (oh )。2. 鹽的水解平衡在鹽的水溶液中，弱酸根的陰離子或弱堿的陽離子都會發(fā)生水解反應(yīng)，在一定條件下達(dá) 到水解平衡。在平衡時，一般來說發(fā)生水解反應(yīng)是微弱的

3、。多元弱酸根的陰離子的水解， 可認(rèn)為是分步進(jìn)行的，且依次減弱，以第一步為主。如在na2c03溶液中存在的水解平衡 是：c032-+h20 iic03-+0h-, iic03-+ii20 ii2c03+0ii-,則 c(na) >c(c032) > c(0h-)>c(hc03-)>c (h+)。三、要全謝理解三種守恒關(guān)系1. 電荷守恒：電解質(zhì)溶液屮所有陽離子所帶令的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電 荷數(shù)相等。例如：nahc03 溶液中:n (na+) + n(h+) =n(hco3) +2n(c032-) +n(0h-)推出:+c(na+)+c(h+)=c(hc03 )+

4、2c(c032 )+c(oh)2物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電 離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特泄元素的 原子的總數(shù)是不會改變的。例如：nahc03 溶液中 n(na+)： n(c)=l： 1,推出:c(na+) =c(hc03-)+c(c032-)+c(h2c03)3. 質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(h+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在nh4hc03溶液中h30+、h2c03為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;nh3、0h_、c032-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c (h30+) +c (h2co3)=c (nh3) +c (oh-)+c (c032-

5、)。以上三種守恒是解題的關(guān)鍵，對丁-這一類題的如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出 現(xiàn)等只有通過平時的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能，才能很好地解這一類型的題。以、要熟悉常見題型與對策1. 單一溶質(zhì)溶液屮離子濃度大小關(guān)系 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液對策：只考慮電解質(zhì)的電離與水的電離。如h2s04溶液小，c(h+)=2c(s042)+c (oh) o%1 弱酸或弱堿溶液對策：只考慮電離。如在h3p04溶液中,要考慮它是多步電離:c(h+)>c(h2p04-) >c (hpo42-) >c (p043-)。%1 多元弱酸的止鹽溶液對策：考慮弱酸根的分步水解。如在na2c03溶液中c(na

6、)>c(c032-)>c(0h)>c(hc03-)o%1 酸式鹽要考慮電離和水解誰為主對策：乩電離為主的nahs03、nah2p04溶液呈酸性，如nahs03溶液中離子濃度大小為 c(na)>c(hs03)>c (id >c(s03) >c(oii)b.水解為主的nahc03> nah2p04、nahs溶液，呈堿性如nahc03溶液中離子濃度大小為 c (na) >c (iic03-) >c (oil-) >c (co32-) >c (11+)+2【例1】(07年福建)在na2s溶液屮，下列關(guān)系錯誤的是()a. c(na)

7、>c(s2-)>c(0ii-)>c(hs-) b c (na) +c (ii) = c (i is -) +2c (s2 -) +c (oh -)c. c(na) =2c(iis-) +2c(s2-) +2c(ii2s) d. c(011)=c(ii) + c(iis-)+ 2c(ii2s)【解析】本題屬于多元弱酸的止鹽溶液中離了濃度大小比較題，依上述對策結(jié)合守恒關(guān) 系知：a h哆元弱酸根分步水解第一步為主，后而一步仍然有0h 出來，所以c (0h) > c(s), a錯。b根據(jù)電荷守恒可得,c根據(jù)物料守恒可得，d根據(jù)質(zhì)子守恒可得出?！敬鸢浮縜【點(diǎn)評】充分利用三個守恒，

8、解題熟練了，這類題li就可以提高成功率?！具w移體驗(yàn)】1.(07江西)在氯化鍍?nèi)芤哄?，下列關(guān)系式正確的是()a. c (c1-) >c (nh4+) >c (h+) >c (0h-) b. c (nh4+) >c (c1-) >c(h+) >c (0h-)c. c (c1-) =c (nh4+) >c (h+) =c (0h-) d. c (nh4+) =c (c1-) >c(h+) >c (0h-)2. 混合溶液中離子濃度人小關(guān)系對策：首先考慮電荷守恒，如鹽酸和氨水混合，誰過量均有c (xh4+) +c (h+) =c (c1-) +c (

9、0h-)%1 然后考慮離子間的反應(yīng)；%1 再次酸、堿混合時考慮是完全反應(yīng)還是一種過量；%1 若是等物質(zhì)的量泯合時要考慮是電離為主還是水解為主i ch3c00ii與ch3c00na, nii3 1120與nh4c1溶液混合 電離大于水解ii hc10與naclo, hcn與nacn溶液混合 水解大于電離【例2】(07年高考理綜四川)在25 °c時,將ph = 11的naoh溶液與ph = 3的 ch3c00h溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()a. c(na+) = c (ch3c00-) +c (ch3c00h) b. c(h + ) = c(ch3c00-)+c(0ii-)

10、一2卄卄+c. c(na+)>c(cii3c00-)>c(0h-)>c(ii + ) d. c (cii3c00-) >c(na + )>c(h+)>c(oh-)【解析】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、混合液中離了濃度的大小關(guān)系。ph=ll的naoh 溶液中 c(0h-)=10-3mol l-1,而 ph=3 的 ch3c00h 溶液中 c(h+)=10-3mol l-1, 因此將ph=ll的naoh溶液與ph = 3的ch3c00h溶液等體積混合后，二者溶液中已存在 的011與11+恰好完全反應(yīng)，又因?yàn)閏ii3c00h是弱酸在溶液中并沒有完全電離，因此隨反 應(yīng)的

11、進(jìn)行ch3c00h又會不斷的電離生成h+,也就是說而這反應(yīng)后泯合溶液小任存在大量的 ch3c00h,即溶液顯酸性。因此溶液中c(h)>c(oh-),且c (ch3c00)>c(na+),即d選項(xiàng)是正確的。其中b選項(xiàng)應(yīng)為c(h+)+c (na+)=c(ch3c00)+c(oh )?！敬鸢浮縟【易錯捉醉】對于二者混合后溶液的酸堿性判斷錯誤而錯選其他選項(xiàng)?！纠? (07年 高考理綜天津)草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 ml 0.01 mol -l -1 nahc204溶液中滴加0.01 mol - l-l naoh溶液，隨著naoh溶液體積的增加,溶液中 離了濃度關(guān)

12、系正確的是()a. v(naoh)二 0 時，c(h + )二 1x10-2 mol 1,一1b. v(naoh)<10 ml 時,不可能存在 c(na+) = 2c (c2024)+c (hc20 ) 4c. v(naoh) = 10 ml 時，c(h+) = 1x10-7 mol l-l一一d. v(naoh) >10 ml 時,c (na+) >c(c2024) >c(hc20 ) 4【解析】木題以中和滴定為載體考查了考牛対溶液中各離子濃度的大小關(guān)系的比較方法 的掌握程度。由于草酸是二元屮弱酸，故hc20-不能完全電離產(chǎn)生h4+,所以v(naoh) =0時,c(i

13、i+) <1x10-2 mol ll, a項(xiàng)錯;根據(jù)電荷守恒關(guān)系有 c (na) +c (h) =c (hc204-) +2c (c202nahc4) +c (oh),當(dāng) v (naoh) = 10 ml 時,204與naoh恰好完全反應(yīng)，因c2042-水解而呈堿性,c錯;當(dāng)v(naoh) <10 ml時c(ii+) = c(oii-)時，由上述關(guān)系知b項(xiàng)不正確；由于c2042水解是微弱的，故當(dāng)-v(naoh) >10 ml 時,c(na+) >c(c202 的關(guān)系正確。4)>c(iic20 )4【答案】d【遷移體驗(yàn)】2. (07年高考廣東化學(xué))下列各溶液中，微粒

14、的物質(zhì)的量濃 度關(guān)系正確的是()a. 0. 1 mol/l na2c03 溶液：c (0h-) =c (hc03-) +c (h+) +2c (h2c03) b. 0. 1 mol/l nh4c1 溶液：c(nh+ )=c(cl) 4c. 向醋酸鈉溶液中加入適最酯酸，得到的酸性混合溶液：c(na+)>c(ch3c()o-)>c(h + )>c(oh-)d. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的ph = 5的混合溶液：c(na+)=c(n03-) 3(07 年高考江蘇)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是().a. 0. 1 moll-l hcooh溶 液中:c(hcoo-)+c(o

15、h-) = c(ii+)-+b. 1 l 0. 1 mol l-l cus04 (nh4)2s04 6ii20 的溶液屮：c(s024)>c(nh )4>c(cu2 + )>c(h + )>c(0h-)c. 0. 1 mol l-l nahco3 溶液中：c(na+)+c(h + )+c(h2c03) = c(hco- )+c(c3o23)+c(oh)d.等體積等物質(zhì)的量濃度的nax和弱酸hx混合后的溶液中:c(na+)>c(hx)>c(x-) >c(h + )>c(oh-)4. (07年海門)下列混合溶液中，各離了濃度的大小順序正確的是()a.

16、 lomlo. lmol/l 氨水與 lomlo. lmol/l 鹽酸混合:c (cl) >c (nh4+) >c(0h-) >c(h+)b. lomlo. lmol/lnh4cl 溶液 5ml0. 2mol/l naoh 溶液混合：c(na+) =c (c1-) >c (0h-) >c (h+)c. lomlo. lmol/lch3c00h 溶液與 5ml0. 2mol/l naoh 溶液混合：c(na+)二c(ch3c00-)>c(0h-)>c(h+)d. omlo. lmol/lcii3c00na 溶液與 6mllmol/l 鹽酸混合:c (c1

17、-) >c (na+) >c (oil-) >c (ii)5. (07年長沙)在25ml0. lmol / lnaoh溶液中逐滴加入0. 2mol /l酷酸溶液，曲線如 下圖所示，有關(guān)粒了濃度關(guān)系比較正確的是()a. 在 a、b 間任一點(diǎn),溶液中一定都有 c (na+) >c (ch3c00-) >c (0h-) >c (h+) +b. 在 b 點(diǎn),a>12. 5,且有 c (na+) = c (ch3c00-) = c (0h-) = c(h+)c. 在 c 點(diǎn)，c(ch3c00-) > c(na+)>c(h+)>c(oh-)d.

18、在 d 點(diǎn),c (ch3c00-) + c(ch3c()0h) >2c(na+)3. 在一 “同”下的情況(1) 同一-溶液中離子濃度的比較對策：首先確定溶液小電解質(zhì)的種類，然后再分析電解質(zhì)的電離程度和鹽類水解程度的 大小?！纠?】(07年北京模擬)硫酸在水中的電離方程式為：h2s04 = h+ + hs04, hs04 h+ + s042o則下列有關(guān)說法止確的是()a. na2s04溶液顯堿性b. hs04在水中既能發(fā)生電離，又會發(fā)生水解c. 相同濃度的稀h2s04和nahs04溶液中s042離子的濃度后者人d. nahs04 溶液中：c (na+) > c (hs04) >

19、; c (s042) > c(h+) > c (oh)【解析】根據(jù)題給信息硫酸在水中并非都完全電離，所以有a答案正確，而b中應(yīng)該只 能電離不能水解所以錯，c屮可以看岀稀硫酸屮幾乎全為iis04-,電離受到抑制，而 nahs04中電離沒冇收抑制，d錯在c(s042) > c(h+)不可能的?！敬鸢浮縜c(2) 同一濃度的不同溶液屮同一-離子濃度的比較對策：首先分析物質(zhì)的組成差異，然后弄淸離子在水解時是促進(jìn)、抑制還是無影響，這 樣才能止確的解答。【例5】(07年山西模擬)物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，對指定的離子 的濃度作大小比較，其中錯誤的是()a. c (p043-

20、) : na3p04>na2hp04>nah2p04>h3p04b. c (c032) : (nh4) 2c03>na2c03>nalic03>nh4iic03 一c. c (nh4+) : (nh4)2s04> (nh4) 2co3>xh4hso4>nh4c1d. c (s2-) : na2s>h2s>nahs【解析】物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，離了的濃度作大小比較，其中 acd都符合題設(shè)所給的條件b中c (c032-) (nh4)2c03>na2c03明顯錯誤,因?yàn)閚h4+和 c032互和促進(jìn)水解?！敬鸢浮?/p>

21、b(3) 不同溶液中同一離了濃度的比較對策：先按照某種性質(zhì)分組后再比較?！纠?】(07湖北)均為0. lmol - l-1ba(0h)2na2c03nahco3naohnh4c1nh4hs04kn03溶液ph值由大到小的順序 為(填序號)【解析】根據(jù)題意知不同溶液中同一離子的比較，先按酸堿性人體可以分成堿性中性和 酸性三種，然后具體在分析電離和水解程度問題，此題可知為堿性溶液為中性 為酸性?！敬鸢浮俊军c(diǎn)評】此題主要考查ph值排列順序所以對溶液酸堿性要比較清楚，人體分類后同類 在一起比較效果較好，避免很亂?！具w移體驗(yàn)】6.(04年北京理綜)已知0. lmol l1的二元酸h2a溶液的ph-4.0

22、,則下列說法中正確的是()a. 在na2a、naha兩溶液中,離子種類不相同b. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的na2a、naha兩溶液中,陰離子總數(shù)相等c.在naha溶液中 一定有:c(na+)+ c(h+)= c(a-) + c(oh-) +2 c(a2-) d.在 na2a 溶液中一定有:c(na+)> c(a2-)> c(h+)> c(oh-)附：【遷移體驗(yàn)】答案1. 【答案】a。本題考查離子濃度人小比較，nh4c1是對溶性的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在 溶液中完全電離nh4c1=nh4+c1 。因?yàn)閤ii4c1是強(qiáng)弱堿所牛:成的鹽，在水中要發(fā)生水 解；nh4+h20 nh3 h20+

23、h+,所以c(nh4+)比c(h+)及c(oh)大得多;溶液因水解而呈酸 性,所以 c(h) >c(oh)0 綜合起來,不難得出:c(cl)>c(nh4+)>c(h+) >c(0h)。2. 【答案】ad。溶液中離子濃度大小比較耍綜合運(yùn)用電離平衡，鹽類水解知識，耍記 住三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。a根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離出的h+和0h 的物質(zhì)的量相等,na2co3溶液中h+分別以hc03_、h+、ii2c03形式存在,故a對,b中 由于nh4 +水解,c(nh4+與c(cl-)不等，b錯,c中根據(jù)電+荷守恒有:c(na+) + c(h+)=c(0h-) + c(ch3c00-),因?yàn)?c(h+) >c(oh-),故 c(ch3c00-)>c(na+), c錯。d中na+> n03不水解加入稀鹽酸后二者的物質(zhì)的量濃度比仍是1： 1,故d對。3.【答案】cd。根據(jù)電荷守恒知,ae確；在cus04 (nh4)2s04 6h20晶體中,含有 等物質(zhì)的量的nh4+和s042-,但由于nh4+的水解，所以所得溶液中c (s042- )>c(nh4+)>c(cu2+),又由于cu2+、nh4+發(fā)生微弱水解都使溶液呈酸性,故c(cu2)>c(h+)>c