第十一章第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

1、 【考綱點擊考綱點擊】1了解金屬礦物和海水的綜合利用了解金屬礦物和海水的綜合利用2了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對自然資源利用的作用了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對自然資源利用的作用 【考情播報考情播報】1金屬的活動性順序、金屬冶煉的一般原理金屬的活動性順序、金屬冶煉的一般原理2結(jié)合從海水資源中提取結(jié)合從海水資源中提取mg、br2、cl2的生產(chǎn)工藝流的生產(chǎn)工藝流 程考查元素及其化合物知識以及化學(xué)基本原理的應(yīng)用程考查元素及其化合物知識以及化學(xué)基本原理的應(yīng)用. 1金屬在自然界的存在金屬在自然界的存在金、鉑等化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬在自然界以金、鉑等化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬在自然界以 存存在，化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬在自然界中以在，化學(xué)性

2、質(zhì)較活潑的金屬在自然界中以 存在存在游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)2金屬冶煉的一般步驟金屬冶煉的一般步驟(1) ：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，用冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，用 把金屬礦石中的金屬把金屬礦石中的金屬 離子離子 成金屬單質(zhì)成金屬單質(zhì)(3)精煉：提純金屬精煉：提純金屬還原劑還原劑富集富集還原還原3金屬冶煉的方法金屬冶煉的方法(1)熱分解法熱分解法 用加熱分解氧化物的方法可制取用加熱分解氧化物的方法可制取hg、ag，化學(xué)方程，化學(xué)方程式式 分別為：分別為：(2)熱還原法熱還原法 h2還原還原wo3： . al還原還原cr2o

3、3： . co還原還原fe2o3： .(3)電解法電解法 制取制取na、mg、al等使用電解冶煉的方法，化學(xué)方程式分等使用電解冶煉的方法，化學(xué)方程式分 別為：別為： . . .4金屬的回收和資源保護(hù)金屬的回收和資源保護(hù)(1)廢舊金屬最好的處理方法是廢舊金屬最好的處理方法是 (2)回收利用廢舊金屬的意義是節(jié)約礦物資源、減少環(huán)境污回收利用廢舊金屬的意義是節(jié)約礦物資源、減少環(huán)境污 染、節(jié)約能源染、節(jié)約能源(3)合理開發(fā)和利用金屬礦物資源，有效地使用金屬產(chǎn)品、材合理開發(fā)和利用金屬礦物資源，有效地使用金屬產(chǎn)品、材 料，主要的途徑有：料，主要的途徑有： ； ； ； 回收利用回收利用提高金屬礦物的利用率提高

4、金屬礦物的利用率減少金屬的使用量減少金屬的使用量加強(qiáng)金屬資源的回收和再利用加強(qiáng)金屬資源的回收和再利用使用其他材料代替金屬材料等使用其他材料代替金屬材料等 金屬冶煉的方法和鋁熱反應(yīng)金屬冶煉的方法和鋁熱反應(yīng)1金屬活動性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系金屬活動性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系(1)原理原理 由于不同金屬的活動性不同，金屬離子得到電子被還原成金由于不同金屬的活動性不同，金屬離子得到電子被還原成金 屬原子的能力也不同金屬活動性順序中，金屬的位置越靠屬原子的能力也不同金屬活動性順序中，金屬的位置越靠 后，越容易被還原，一般的還原方法就能使金屬還原；金屬后，越容易被還原，一般的還原方法就能使金屬還原；金屬

5、 的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原 手段來還原手段來還原(2)金屬活動性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系金屬活動性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系2鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)(1)原理原理 al是還原劑，另一種氧化物作氧化劑，是鋁將氧化物中的是還原劑，另一種氧化物作氧化劑，是鋁將氧化物中的 金屬置換出來的反應(yīng)；其實質(zhì)是鋁將氧化物中化合態(tài)的金金屬置換出來的反應(yīng)；其實質(zhì)是鋁將氧化物中化合態(tài)的金 屬還原為金屬單質(zhì)屬還原為金屬單質(zhì)(2)反應(yīng)特點反應(yīng)特點 高溫條件；劇烈燃燒，放出大量的熱；新生成的液高溫條件；劇烈燃燒，放出大量的熱；新生成的液 態(tài)金屬單質(zhì)易與

6、態(tài)金屬單質(zhì)易與al2o3(固態(tài)固態(tài))分離分離(3)引燃劑和鋁熱劑引燃劑和鋁熱劑 引燃劑：鎂條、氯酸鉀引燃劑：鎂條、氯酸鉀 鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物(fe2o3、cr2o3、v2o5等等)組成組成 的混合物的混合物 鋁熱反應(yīng)常用于冶煉難熔金屬如鋁熱反應(yīng)常用于冶煉難熔金屬如v、cr、mn等，在金屬等，在金屬活動性順序中排在活動性順序中排在al前面的金屬的氧化物前面的金屬的氧化物(如如na2o，mgo)不能不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)發(fā)生鋁熱反應(yīng)1從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文 明的發(fā)展水平如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用

7、的大明的發(fā)展水平如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大 致年限，之所以有先后，主要取決于致年限，之所以有先后，主要取決于 ()a金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱b金屬在地殼中的含量多少金屬在地殼中的含量多少c金屬的化合價高低金屬的化合價高低d金屬的活動性大小金屬的活動性大小解析：解析：從給出的開發(fā)利用的時間可以看出鋁最晚，而銅最早，從給出的開發(fā)利用的時間可以看出鋁最晚，而銅最早，而且在這三種金屬中鋁最活潑，而銅最不活潑，金屬開發(fā)的而且在這三種金屬中鋁最活潑，而銅最不活潑，金屬開發(fā)的時間早晚與金屬的活動性順序有密不可分的關(guān)系時間早晚與金屬的活動性順序有密不可分的關(guān)系答案：答案：d2如圖是我國古代冶

8、鐵圖，你認(rèn)為下述反應(yīng)原理正確的是如圖是我國古代冶鐵圖，你認(rèn)為下述反應(yīng)原理正確的是 ()解析：解析：在古代，在古代，h2、al等新資源還未開發(fā)出來圖中顯然是等新資源還未開發(fā)出來圖中顯然是用木炭還原氧化鐵而得鐵圖中也一定不是用用木炭還原氧化鐵而得鐵圖中也一定不是用co作還原劑作還原劑的，因的，因co同氫氣一樣在敞口容器中難與礦石接觸，且易燃同氫氣一樣在敞口容器中難與礦石接觸，且易燃燒，鼓氣就更不可能實現(xiàn)上述反應(yīng)了燒，鼓氣就更不可能實現(xiàn)上述反應(yīng)了答案：答案：b1海水資源的利用海水資源的利用(1)海水中水資源的的利用主要包括海水的海水中水資源的的利用主要包括海水的 和直接利用和直接利用海海 水進(jìn)行水進(jìn)

9、行 等等(2)海水淡化的方法主要有海水淡化的方法主要有 、 、 等等淡化淡化循環(huán)冷卻循環(huán)冷卻蒸餾法蒸餾法電滲析法電滲析法離子交換法離子交換法2海水化學(xué)資源的開發(fā)利用海水化學(xué)資源的開發(fā)利用(1)氯堿工業(yè)、溴工業(yè)、鎂工業(yè)、鉀工業(yè)等的發(fā)展氯堿工業(yè)、溴工業(yè)、鎂工業(yè)、鉀工業(yè)等的發(fā)展(2)核能原料核能原料 和和 的開發(fā)利用的開發(fā)利用(3)潮汐能、波浪能的開發(fā)利用潮汐能、波浪能的開發(fā)利用鈾鈾重水重水1鎂的提取鎂的提取(1)流程流程(2)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 mgcl2ca(oh)2=mg(oh)2cacl2 mg(oh)22hcl=mgcl22h2o2溴的提取溴的提取(1)流程流程(2)

10、有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有關(guān)反應(yīng)的離子方程式2brcl2 = = 2clbr2so2br22h2o = = 4h2br3海帶提碘及碘元素的檢驗海帶提碘及碘元素的檢驗(1)流程流程(2)反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式 2h2ih2o2 = = i22h2o 冶煉鎂時，應(yīng)電解冶煉鎂時，應(yīng)電解mgcl2，不應(yīng)電解，不應(yīng)電解mgo，因為，因為mgo的熔的熔點點高，消耗的能量更多高，消耗的能量更多 3海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是說法正確的是 ()a海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物

11、理變化就可以得到鉀單質(zhì)質(zhì)b海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化c從海水中可以得到從海水中可以得到nacl，電解熔融，電解熔融nacl可制備可制備cl2d利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能解析：解析：海水中鉀元素以海水中鉀元素以k形式存在，生成鉀單質(zhì)必須發(fā)生化形式存在，生成鉀單質(zhì)必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，學(xué)反應(yīng)，a錯誤海水蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，錯誤海水蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，b錯錯誤潮汐發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能，誤潮汐發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能，d錯誤錯誤答案：答案：c例例1(2009杭州質(zhì)檢杭州質(zhì)檢)下列金屬的工業(yè)制法正確的是下

12、列金屬的工業(yè)制法正確的是()a制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(ticl4)溶液中的鈦溶液中的鈦b煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原 鐵礦石中的鐵鐵礦石中的鐵c制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液 得到金屬鈉得到金屬鈉d煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅的銅思路點撥思路點撥解答本題可根據(jù)金屬的活潑性和金屬的三種冶解答本題可根據(jù)金屬的活潑性和金屬的三種冶煉方法進(jìn)行分析煉方法進(jìn)行分析課堂筆記課堂筆記選選 金屬鈉

13、與金屬鈉與ticl4溶液中的水反應(yīng)，不能置換溶液中的水反應(yīng)，不能置換出金屬鈦，出金屬鈦，a不正確；電解熔融態(tài)的不正確；電解熔融態(tài)的nacl溶液不能得到金屬溶液不能得到金屬鈉，鈉，c不正確；黃銅礦經(jīng)冶煉得到粗銅，粗銅再經(jīng)電解精煉制不正確；黃銅礦經(jīng)冶煉得到粗銅，粗銅再經(jīng)電解精煉制得純度為得純度為99.9%的銅，的銅，d不正確不正確b 金屬活動性順序中金屬活動性順序中“前面的金屬置換后面的金屬前面的金屬置換后面的金屬”，但是不一定從其鹽溶液中置換出來，例如鈉不能從鹽溶液中但是不一定從其鹽溶液中置換出來，例如鈉不能從鹽溶液中置換出金屬，把鹽變?yōu)槿廴趹B(tài)，鈉即可以置換出較不活潑的置換出金屬，把鹽變?yōu)槿廴趹B(tài)

14、，鈉即可以置換出較不活潑的金屬金屬. .例例2(2009天津高考天津高考)海水是巨大的資源寶庫，在海海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列從海水中水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列從海水中提取食鹽和溴的過程如下：提取食鹽和溴的過程如下： ()(1)請列舉海水淡化的兩種方法：請列舉海水淡化的兩種方法：_、_.(2)將將nacl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有 h2、_、_或或h2、_.(3)步驟步驟中已獲得中已獲得br2，步驟，步驟中又將中又將br2還原為還原為br，其目的，其目的 為為_.(4)步驟步驟用用s

15、o2水溶液吸收水溶液吸收br2，吸收率可達(dá)，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反，有關(guān)反應(yīng)的應(yīng)的 離子方程式為離子方程式為_， 由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要要 問題是問題是_ (5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查 閱了有關(guān)資料：閱了有關(guān)資料：br2的沸點為的沸點為59，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐 蝕性他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：蝕性他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：請你參與分析討論：圖中儀器圖中儀器b的名

16、稱：的名稱：_.整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為為_實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：制關(guān)鍵條件：_. c中液體產(chǎn)物顏色為中液體產(chǎn)物顏色為_，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量少量cl2，可向其中加入，可向其中加入nabr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是離操作是_思路點撥思路點撥課堂筆記課堂筆記(2)電解電解nacl溶液：溶液：2nacl2h2o h2cl22naoh，或也可得到，或也可得到h

17、2和和naclo.(3)步驟步驟中獲得低濃度中獲得低濃度br2溶液，再經(jīng)過步驟溶液，再經(jīng)過步驟、可富集溴元素可富集溴元素(4)so2與與br2發(fā)生發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：so2br22h2o = = h2so42hbr，產(chǎn)物是兩，產(chǎn)物是兩種強(qiáng)酸，故在工業(yè)生產(chǎn)中要注意強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕種強(qiáng)酸，故在工業(yè)生產(chǎn)中要注意強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕(5)由已知信息由已知信息br2的強(qiáng)腐蝕性可得出的強(qiáng)腐蝕性可得出br2腐蝕橡膠，故裝置中不能腐蝕橡膠，故裝置中不能用橡膠塞和橡膠管再由用橡膠塞和橡膠管再由br2的沸點為的沸點為59可知用該套裝置提可知用該套裝置提純溴關(guān)鍵要控制溫度計純溴關(guān)鍵要控制溫度計b的溫

18、度，收集的溫度，收集59時的餾分時的餾分c中收中收集到的是深紅棕色的液溴，要除去該產(chǎn)物中殘留的少量集到的是深紅棕色的液溴，要除去該產(chǎn)物中殘留的少量cl2，可向其中加入可向其中加入nabr充分反應(yīng)后，利用充分反應(yīng)后，利用br2易溶于易溶于ccl4的性質(zhì)進(jìn)行的性質(zhì)進(jìn)行萃取分液來分離，或利用萃取分液來分離，或利用br2易揮發(fā)的特點用蒸餾法分離易揮發(fā)的特點用蒸餾法分離答案答案(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種中的任意兩種(2)cl2naohnaclo(3)富集溴元素富集溴元素(4)br2so22h2o = = 4hso 2br強(qiáng)酸對設(shè)

19、備的強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕嚴(yán)重腐蝕(5)冷凝管冷凝管br2腐蝕橡膠腐蝕橡膠控制溫度計控制溫度計b的溫度，并收集的溫度，并收集59時的餾分時的餾分深紅棕色萃取、分液深紅棕色萃取、分液(或蒸餾或蒸餾)2-4 海水中提取鹵素單質(zhì)和金屬冶煉的原理方法有相似海水中提取鹵素單質(zhì)和金屬冶煉的原理方法有相似之處，如較活潑的鹵素單質(zhì)之處，如較活潑的鹵素單質(zhì)cl2需用電解法把需用電解法把cl轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為cl2，較不活潑的鹵素單質(zhì)較不活潑的鹵素單質(zhì)br2，i2可用氧化還原法選擇氧化劑進(jìn)行可用氧化還原法選擇氧化劑進(jìn)行轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化 結(jié)合最新科技探究自然資源的開發(fā)利用結(jié)合最新科技探究自然資源的開發(fā)利用 該類題目往往具有一個較新

20、的命題情景，在新情景下一般該類題目往往具有一個較新的命題情景，在新情景下一般還是對金屬性質(zhì)、冶煉原理、有關(guān)概念和理論及新信息的理還是對金屬性質(zhì)、冶煉原理、有關(guān)概念和理論及新信息的理解加工等內(nèi)容進(jìn)行考查，故立足基本性質(zhì)，具備突破新情景解加工等內(nèi)容進(jìn)行考查，故立足基本性質(zhì)，具備突破新情景的能力便可應(yīng)對此類考題的能力便可應(yīng)對此類考題 美國計劃美國計劃2015年再次登陸月球，并在月球年再次登陸月球，并在月球上建立永久性基地，為人類登陸火星作先期準(zhǔn)備為了解決上建立永久性基地，為人類登陸火星作先期準(zhǔn)備為了解決基地人員的供氧問題，科學(xué)家設(shè)想利用月球富氧巖石制取氧基地人員的供氧問題，科學(xué)家設(shè)想利用月球富氧巖石

21、制取氧氣其提氧原理是：用氫氣還原富氧巖石獲取水，再利用太氣其提氧原理是：用氫氣還原富氧巖石獲取水，再利用太陽能電池電解水得到氫氣和氧氣陽能電池電解水得到氫氣和氧氣 玄武巖玄武巖(鈦鐵礦鈦鐵礦)是月球的主要巖石之一，其質(zhì)地堅硬，是月球的主要巖石之一，其質(zhì)地堅硬，主要成分為鈦酸亞鐵主要成分為鈦酸亞鐵(fetio3)用上述提氧原理，理論上，用上述提氧原理，理論上，從從1 kg fetio3中可獲取約中可獲取約105.2 g o2. (1)寫出寫出fetio3與與h2反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_. (2)研究表明，月球上平均直徑為研究表明，月球上平均直徑為40微米的小圓珠形微米的小圓珠形成的

22、堆積物成的堆積物(富含富含fe2tio4)是最適合提氧的礦物這種堆積物是最適合提氧的礦物這種堆積物作為提氧原料的優(yōu)點是作為提氧原料的優(yōu)點是_ (3)研究人員查閱文獻(xiàn)后，得知鈦鐵礦在高溫下還能被研究人員查閱文獻(xiàn)后，得知鈦鐵礦在高溫下還能被炭粉還原：炭粉還原：2fetio3c 2fe2tio2co2，co2通通過生化處理可獲得過生化處理可獲得o2.他們設(shè)計了兩套實驗裝置來測定鈦鐵礦他們設(shè)計了兩套實驗裝置來測定鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 研究人員用圖研究人員用圖1裝置從鈦鐵礦中提取氧，實驗中得出的裝置從鈦鐵礦中提取氧，實驗中得出的可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于理論值，產(chǎn)生這種情況的原因可

23、能可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于理論值，產(chǎn)生這種情況的原因可能是是_；用圖；用圖2裝置進(jìn)行實驗的過程中，稱得反應(yīng)裝置進(jìn)行實驗的過程中，稱得反應(yīng)前鈦鐵礦的質(zhì)量為前鈦鐵礦的質(zhì)量為m1 g，炭粉的質(zhì)量為，炭粉的質(zhì)量為m2 g，鈦鐵礦完全反，鈦鐵礦完全反應(yīng)后，測得生成應(yīng)后，測得生成caco3的質(zhì)量為的質(zhì)量為m3 g，則鈦鐵礦中可提取氧，則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_ (4)在鈦鐵礦提氧過程中科學(xué)家們常選用在鈦鐵礦提氧過程中科學(xué)家們常選用h2而不用其他還而不用其他還原劑，其主要原因是原劑，其主要原因是_【解析解析】(1)根據(jù)從根據(jù)從1 kg fetio3中可獲得約中可獲得約105.2

24、g o2，結(jié)合提氧原理可確定反應(yīng)方程式結(jié)合提氧原理可確定反應(yīng)方程式(2)因為是因為是40微米的小圓珠，故無需進(jìn)行破碎巖石工作，而微米的小圓珠，故無需進(jìn)行破碎巖石工作，而且可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大且可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大(3)第一問考查實驗的誤差分析，第二問因為生成第一問考查實驗的誤差分析，第二問因為生成caco3的的質(zhì)量為質(zhì)量為m3 g，故，故co2經(jīng)生化處理可獲得經(jīng)生化處理可獲得o2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 32 g，所以鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為，所以鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為【答案答案】(1)fetio3h2 = = fetio2h2o(2)無需進(jìn)行破碎巖石工作、可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大無

25、需進(jìn)行破碎巖石工作、可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大(3)h2未經(jīng)干燥、未經(jīng)干燥、u形管中堿石灰吸收了空氣中的水分形管中堿石灰吸收了空氣中的水分(4)h2的氧化產(chǎn)物水無污染，電解水產(chǎn)生的的氧化產(chǎn)物水無污染，電解水產(chǎn)生的h2能夠被循環(huán)能夠被循環(huán)利用利用1下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是()解析：解析：冶煉金屬主要依據(jù)金屬的活潑性而采用不同的方法，冶煉金屬主要依據(jù)金屬的活潑性而采用不同的方法，如如k、na、al等活潑的金屬采用電解法；等活潑的金屬采用電解法；fe、cu等可采取等可采取熱還原法；熱還原法；au、ag等不活潑的金屬可采用熱分解法，所以等不

26、活潑的金屬可采用熱分解法，所以可知可知al的冶煉應(yīng)采用電解法，而不采用熱還原法，且該法的冶煉應(yīng)采用電解法，而不采用熱還原法，且該法需要溫度太高，難以實現(xiàn)故需要溫度太高，難以實現(xiàn)故b在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用到應(yīng)用答案：答案：b2許多國家十分重視海水資源的綜合利用不需要化學(xué)變化許多國家十分重視海水資源的綜合利用不需要化學(xué)變化 就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是 () a氯、溴、碘氯、溴、碘b鈉、鎂、鋁鈉、鎂、鋁 c燒堿、氫氣燒堿、氫氣 d食鹽、淡水食鹽、淡水解析：解析：a、b、c中的金屬或非金屬單質(zhì)需加入氧化劑或電解中的金屬或非金屬單質(zhì)需加入氧化劑或

27、電解法制取，均為化學(xué)變化；而法制取，均為化學(xué)變化；而d中的食鹽和淡水是利用蒸發(fā)原中的食鹽和淡水是利用蒸發(fā)原理制取的，為物理變化理制取的，為物理變化答案：答案：d. .3由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件在一定條件下脫水干燥；下脫水干燥；加熟石灰；加熟石灰；加鹽酸；加鹽酸；過濾；過濾；濃縮結(jié)濃縮結(jié)晶其先后順序正確的是晶其先后順序正確的是 ()a bc d解析：解析：要從海水中得到無水要從海水中得到無水mgcl2，首先要加熟石灰得到，首先要加熟石灰得到mg(oh)2沉淀，然后過濾，再將沉淀加鹽酸溶解，得到沉淀，然后過濾，再將沉淀加鹽酸溶解，得到m

28、gcl2溶液，然后對溶液濃縮結(jié)晶，再對晶體脫水干燥即可，溶液，然后對溶液濃縮結(jié)晶，再對晶體脫水干燥即可，故選故選d.答案：答案：d4海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對加壓水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是 ()a溶質(zhì)質(zhì)量增加溶質(zhì)質(zhì)量增加b溶液質(zhì)量不變?nèi)芤嘿|(zhì)量不變c溶劑質(zhì)量減少溶劑質(zhì)量減少 d溶質(zhì)質(zhì)量

29、分?jǐn)?shù)不變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變解析：解析：右側(cè)海水中水分子能通過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而各右側(cè)海水中水分子能通過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而各種離子不能通過淡化膜，故溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，溶種離子不能通過淡化膜，故溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大答案：答案：c5鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，自遠(yuǎn)古時代人類就學(xué)會了煉鐵，鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，自遠(yuǎn)古時代人類就學(xué)會了煉鐵，到目前為止，人類研制出很多煉鐵的方法到目前為止，人類研制出很多煉鐵的方法某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程，某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程，實驗裝置如圖：實驗裝置如圖：(1)寫出得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式寫出得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式_；(2)實驗過程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設(shè)計實驗過程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設(shè)計一個實驗來驗證生成了單質(zhì)鐵一個實驗來驗證生成了單質(zhì)鐵_；(3)裝置末端氣球的作用為裝置末端氣球的作用為_，實驗結(jié)束，實驗結(jié)束時，應(yīng)該先停止加熱還是先停止通入時，應(yīng)該先停止加熱還是先停止通入co，解釋其理由，解釋其理由_.解析：解析：檢驗是否生成單質(zhì)鐵，在反應(yīng)結(jié)束后，待玻璃管內(nèi)的固檢驗是否生成單質(zhì)鐵，在反應(yīng)結(jié)束后，待玻璃管內(nèi)的固體冷卻，取少量放于試管中，加少量鹽酸，若產(chǎn)生