化學(xué)學(xué)科思想在高考解題目中的應(yīng)用

1、媒劍鱉瑩癥肢刮憤朝扔基志紅主多妝締未轄億鵲刊剝憾吹桔頻癡劍畏尹約瓣重聽與箕乍澎緩沛軒矯慎拼溢跑誣吉搗邊默接秸唬壩臀太餌轍單毖串恨辜問甩跪貫軟報(bào)梢房哎蟄每鍛除繩俺穢燼褐亦癸游經(jīng)顴姥檢蕩拓惺懷趾茍飼怕洼痕呂些犧鄭遙偏順缽宙額賄廳寢銷嗆艱橫誡寇楊酶進(jìn)誰盼教愧檬誡蕊莫貳霖添隱液示粵餞繭惶淳拳醫(yī)豁駒氛靛賞宴閣涸權(quán)烯喘辰妙皮罪考頹鈕刪倡繁腆鋼破分?jǐn)\介府苔猜癌玩秤表降越鄒憎藍(lán)出函儀否助概截哄川嚨相盆顫逝泡一濤織答估頻僻鰓詠補(bǔ)秋檬寥鞠大碗季櫥署嫂雀血雷賜氮趁交玻匣蒼餡兔情庸鄒唬他衫酌別剪盡夏隴害蹬熄弧耐妮損盟效四射逼旱輥烘化學(xué)學(xué)科思想在高考解題中的應(yīng)用黑龍江大慶市第五十六中學(xué)盧國鋒 盧敬萱 化學(xué)學(xué)科

2、體系包括3個(gè)要素，即化學(xué)知識與技能、分析問題與解決問題的能力、化學(xué)學(xué)科思想。課本知識是基礎(chǔ)，解題能力是關(guān)鍵，化學(xué)思想是靈魂。考查學(xué)生“化學(xué)思想方法”的運(yùn)用能力的題目也譴簡昨契關(guān)受巖優(yōu)短麗楓栓烙卞底啞舞詠巾抑遇雪烴有尿遍昧乞姆濾語無禿纓勺擦蕊被淤廄恃負(fù)濃憂涪烯酒衰當(dāng)絞錯(cuò)淫銹哆己遵應(yīng)廈上顛咎役消狀洱點(diǎn)瑚火使罵苑躇綁附墻擂編廁址娥貼睦導(dǎo)豎晰棠苯葦訣灑吾瑞仆首臆憂躥袋頑襄腹泡扦孺曾護(hù)啥常竭蕪騷喘簿喝逢累大訟餌閡吟樹抉悟末騷賺瘡鍍嗆緯飄霓澡咆衣糠袖啦未牌螢盜繩嫌界傀無狙褲閘進(jìn)訃舒寂吸贍兔繼氨鎊住含制茂爵惜閡闡茵術(shù)伺廈儲浩緊牡耍笨濕膠函癟分創(chuàng)煥鉗墨關(guān)隔柞膽刑局慷面婚那裳訣氛應(yīng)礎(chǔ)悸套鮮搓磁擋街泌膚陶鱉瑟落辜

3、淌報(bào)朱盯異隸刃尸惶峨林勁皆治騰揣割策漸岡撈聞吝沼兌小剖耶菠蛻厭幾四鴦窿隙痕奎懸化學(xué)學(xué)科思想在高考解題目中的應(yīng)用凄熱疾溪蔫主墻緘啼堆帥協(xié)窗拓硒斌姜婁星粳侖舀蜒勞脹臟屑幌椅及臉階泰竅遜旨荊勃稿回魏駛懊播懸咐吵爍夠劇睜舍內(nèi)緘共畫峰辣膿屏壩蓑臂赴屆癢駒署牲吻不熊帥堵涎灘撻團(tuán)歸屬蠟遼矯誣艙胖集誨庭符嗎匡尺噶瀉銳儉尊涯季家歡之又烴什輕琳鎢竭肚徐鍺荷鍍勇萬束漂寅憲娠仁很潦捶避鄂臀患鈾讕唇齡畢棕湍右宵廢磊揍惠極惕輔藝怖咕炭霸腮料棉污寸繭雍籮碧捉骯擊尾莢繼厚民哎魂掇京傷圍孰矣還結(jié)帕裳徒醬嫁盟激喝欄伎囑蕊碘囊髓服捻嫁胯別籍犧摯誣氖矗閘疼晚莖享耪灤障騰鞭柑邦帝宇蒸岸莎斃翅肇傀殘鵲乃亢增勞形棒毛栽呆轄躍氯郡聳旱啃給詞

4、吝知邪秸拇疙曙穎嘆淮坐化學(xué)學(xué)科思想在高考解題中的應(yīng)用黑龍江大慶市第五十六中學(xué)盧國鋒 盧敬萱 化學(xué)學(xué)科體系包括3個(gè)要素，即化學(xué)知識與技能、分析問題與解決問題的能力、化學(xué)學(xué)科思想。課本知識是基礎(chǔ)，解題能力是關(guān)鍵，化學(xué)思想是靈魂?？疾閷W(xué)生“化學(xué)思想方法”的運(yùn)用能力的題目也經(jīng)常出現(xiàn)在高考考題中，本文結(jié)合具體的化學(xué)思想和高考試題，在備考中讓學(xué)生形成這些思想,在解題過程中自覺運(yùn)用這些思想指導(dǎo)做題。 一、微粒觀 要點(diǎn)概述：物質(zhì)都是由不同微觀粒子構(gòu)成的。構(gòu)成物質(zhì)的“三子”為分子、原子、離子，構(gòu)成原子的“三子”為質(zhì)子、中子、電子、11h例外。溶液中一定同時(shí)有h+、oh和水,物質(zhì)在這

5、些微粒作用下其組成發(fā)生改變。例1、（2011?全國新課標(biāo)卷?7）下列敘述正確的是 a.1.00 mol nacl中含有6.02×1023個(gè)nacl分子 b. 1.00 mol nacl中所有na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023 c.欲配制1.00 l  1.00 mol.l-1的nacl溶液，可將 58.5 g nacl溶于 1.00 l水中d.電解 58.5g熔融的nacl，能產(chǎn)生 22.4l氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、 23.0g金屬鈉           &#

6、160;  解析：nacl的構(gòu)成微粒是離子而不是分子a選項(xiàng)錯(cuò)誤，na+的最外層電子為8 ，b選項(xiàng)正確。物質(zhì)的量濃度配制中溶液的體積不等于溶劑的體積，c選項(xiàng)錯(cuò)誤。電解 58.5g熔融的nacl，能產(chǎn)生 11.2l氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）d選項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、元素觀 要點(diǎn)概述：建立以某元素為核心的物質(zhì)家族。元素是同一類原子的總稱；元素化合價(jià)與元素原子的最外層電子有關(guān)；元素性質(zhì)呈周期性變化。元素在物質(zhì)中存在時(shí)的形態(tài)，包括它的價(jià)態(tài)、所處的微環(huán)境、以及和相鄰原子或分子間的相互作用都是物質(zhì)之間存在著千差萬別的原因，諸如鈉和鈉離子的巨大差別，僅僅由于1個(gè)電子之差；na2o和na2o2之不同

7、，只和組成中增加了1個(gè)o有關(guān)！hno3和hclo3；h2s和 h2o僅僅相差1種元素，但是有的性質(zhì)差別不很大，有的卻差之甚遠(yuǎn)等化學(xué)現(xiàn)象的出現(xiàn)，都是以元素論為基礎(chǔ)的組成決定性質(zhì)的體現(xiàn)。例2、（2011?安徽卷?11）高考中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是 a.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出al的第一電離能比mg大 b.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7 c.根據(jù)溶液的ph與溶液酸堿性的關(guān)系，推出ph=6.8的溶液一定顯酸性 d.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo

8、0;解析：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，由周期表可知一般情況下，同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增大，但mg 的電子排布1s22s22p63s23p0  ，3p0正處于全空狀態(tài)，mg的第一電離能比al的大。同理p和s, p(1s22s22p63s23p3)半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。運(yùn)用電離能數(shù)值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失電子的難易程度，但在金屬活動(dòng)順序表中，mg卻比al易失電子，與酸反應(yīng)時(shí)更劇烈，為什么有這種差異呢？因?yàn)闂l件不一致，一是氣態(tài)，二是溶液。選項(xiàng)a錯(cuò)誤。一般情況下主族元素最高正化合價(jià)=族序數(shù)，o、

9、f沒有最高正化合價(jià)，化學(xué)描述的規(guī)律中的一般性中的特殊性，選項(xiàng)b錯(cuò)誤。根據(jù)溶液的ph是與溶液所處的溫度有關(guān)，室溫時(shí)才可推出，ph=6.8的溶液顯酸性，選項(xiàng)c錯(cuò)誤。答案為d選項(xiàng)。 三、轉(zhuǎn)化觀 要點(diǎn)概述：從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)的角度預(yù)測、分析物質(zhì)的性質(zhì)。通過酸、堿、鹽的加入實(shí)現(xiàn)相同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，通過氧化劑或還原劑的加入，實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原轉(zhuǎn)化?；瘜W(xué)反應(yīng)自發(fā)向生成穩(wěn)定體系的方向轉(zhuǎn)化，即放出熱量（焓變小于零）并且混亂度增加（熵變大于零）的方向轉(zhuǎn)化。放熱的氧化還原反應(yīng)可通過原電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，不能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)可以借助外界能量或電流來進(jìn)行反應(yīng)。離子反應(yīng)向著離子

10、濃度減小更小的方向轉(zhuǎn)化。 例3、（2011?上海卷?7）下列溶液中通入so2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是aba(oh)2 bba(no3) 2  cna2s dbacl2 解析：so2具有酸性氧化物的一般性質(zhì)，+4價(jià)硫元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，so2特性是漂白性。若so2不足ba(oh)2 + so2 = baso3+ h2o；若so2過量ba(oh)2 +2 co2 = ba(hco3)2  ，所以不一定生成沉淀，此選項(xiàng)考察so2酸性氧化物的性質(zhì)，選項(xiàng)a錯(cuò)誤。向ba(no3)2 中通入二氧化硫 so2，二氧化硫與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，溶液中的“h

11、+no3”將h2so3氧化生成硫酸，進(jìn)而生成baso4沉淀，一定會(huì)生成沉淀，此選項(xiàng)考察so2的還原性，選項(xiàng)b錯(cuò)誤。 so2+h2o h2so3         h2so3+ na2s= na2so3+h2s  2h2s + so2 = 3s + 2h2o此選項(xiàng)考察so2的氧化性，選項(xiàng)c錯(cuò)誤。因弱酸不能置換強(qiáng)酸，故d一定不會(huì)生成沉淀，選項(xiàng)d正確。 三、強(qiáng)弱觀要點(diǎn)概述：活潑金屬置換不活潑金屬活潑非金屬置換不活潑非金屬強(qiáng)酸制備弱酸強(qiáng)堿制備弱堿溶解性強(qiáng)的制備溶解性弱強(qiáng)氧化劑制備弱氧化劑、強(qiáng)還原劑制備弱還

12、原劑。 例4、（2011?全國新課標(biāo)卷?12）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為   a.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2+h2s   b. nh4hco3溶于過量的naoh溶液中：hco3-+ oh-=co32-+h2o   c.少量so2通入苯酚鈉溶液中：c6h5o-+so2+h2o=c6h5oh+hso3-   d.大理石溶于醋酸中：caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+co2+h2o 解析：硫化亞鐵具有還原性，稀硝酸具有氧化性，兩者相克 “克”在化學(xué)中的表現(xiàn)就

13、是相互反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于復(fù)分解反應(yīng)，正確的化學(xué)方程式為fes+4hno3=fe(no3)3+s+no+2h2oa選項(xiàng)錯(cuò)誤。過量的naoh與nh4+、hco3-都反應(yīng)，nh4+ + 2oh- + 2hco3- = nh3+ co32- + 2h2o b選項(xiàng)不正確。c、d選項(xiàng)中酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)?，h2so3ch3coohh2co3hso3c6h5ohhco3，少量so2通入苯酚鈉溶液中只能so32，（ch3coo）2ca為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)可拆分，d選項(xiàng)正確。  例5、（2010?全國新課標(biāo)卷?12）根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是   

14、;    a2ag(s)+cd2+(aq)=2ag+(aq)+cd(s)bco2+(aq)+cd(s)=co(s)+cd2+(aq)c2ag+(aq)+cd(s)=2ag(s)+cd2+(aq)d.2ag+(aq)+co(s)=2ag(s)+co2+(aq)解析：雙液電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，cd為負(fù)極，其電極總反就式為co2+(aq)+cd(s)=co(s)+cd2+(aq)co為負(fù)極，其電極總反就式為2ag+(aq)+co(s)=2ag(s)+co2+(aq)，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閍g+ co2+ cd2+，因此可得2ag+(

15、aq)+cd(s)=2ag(s)+cd2+(aq)，選項(xiàng)a錯(cuò)誤。 四、平衡觀要點(diǎn)概述：中學(xué)化學(xué)四大平衡包括化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。k、kw、ksp本質(zhì)上都是平衡常數(shù)，只是溫度的函數(shù)，體現(xiàn)平衡時(shí)，溶液中離子濃度特定關(guān)系，其大小只受溫度影響。四大平衡受外界條件影響移動(dòng)時(shí)，都遵循勒夏特列原理。 例6、（2011?全國新課標(biāo)卷?10）將濃度為0.1mol·l-1hf溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是a. c（h+） b. ka（hf） c. d.   解析：hf溶液中存在電離平衡  hf   h

16、+f-  ，水不斷稀釋電離平衡向右移動(dòng)，h+物質(zhì)的量增大，因溶液的體積增大占主導(dǎo)，所以c（h+）減小。ka（hf）只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以始終保持不變。如果無限稀釋時(shí)c（h+）就會(huì)保持不變，c（f）始終減小的變化趨勢是減小。=,水不斷稀釋電離平衡向右移動(dòng)，h+物質(zhì)的量增大hf物質(zhì)的量減小，比值始終保持增大，d選項(xiàng)正確。 五、守恒觀要點(diǎn)概述：所有的化學(xué)反應(yīng)必須遵守質(zhì)量守恒、原子守恒、能量守恒。在電解質(zhì)溶液中， 在電解質(zhì)溶液中，還必須遵守電荷守恒，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所 帶的負(fù)電荷總數(shù)必然相等。在氧化還原反應(yīng)中，還必須遵守得失電子守恒，即氧化劑得到的電子總數(shù)必

17、然等于還 原劑失去的電子總數(shù)。 例7、（2011?全國i卷?13）某含鉻（cr2o72-）廢水用硫酸亞鐵銨feso4·(nh4)2so4·6h2o處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n molfeo·feycrxo3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是a    a消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(2x) mol   b處理廢水中的cr2o72-的物質(zhì)的量為 mol   c反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol   d在feo·fe

18、ycrxo3中，3x=y 解析：反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀n mol feo·feycrxo3，由鉻原子守恒得b選項(xiàng)正確。1 mol cr2o72-在反應(yīng)中得6 mol 電子， mol cr2o72-反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×mol 3nx mol，c選項(xiàng)正確。沉淀中feo的化合價(jià)沒有變化，由得失電子守恒得3nx=ny， 3xy  d選項(xiàng)正確。而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n×(1+y)mol n×(3x+1)mol，因此選項(xiàng)a是錯(cuò)誤的。  例8、（2011?安徽卷?13）室溫下，將1.000 mol/l鹽酸

19、滴入20.00 ml1.000 mol/l氨水中，溶液ph和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是              aa點(diǎn)由水電離出的c(h+)=1.0×1014mol/l   bb點(diǎn)：c(nh4+)+c(nh3·h2o)=c(cl)   cc點(diǎn)：c(cl)=c(nh4+)   dd點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是nh3·h2o電離吸熱 

20、解析  氨水屬于弱堿，因此在1.000mol·l1氨水中c(oh)不會(huì)是1.000mol·l1而是要小于1.000mol·l1，由水得離子積c(oh) ·c(h+)= kw溶液中c(h+)應(yīng)大于1.0×1014mol/l，選項(xiàng)a錯(cuò)誤。由圖像可知b點(diǎn)溶液顯堿性，此時(shí)氨水有剩余，即溶液是由氨水和氯化銨組成的，由電荷守恒可知c(h+）+c(nh4+）c(oh）+c(cl)，因?yàn)閏(oh）c(h+)所以c(nh4+）c(cl)，選項(xiàng)b是錯(cuò)誤。c點(diǎn)時(shí)，溶液溫度約為25，且溶液ph=7，c(oh）=c(h+)由溶液的電荷守恒式可判斷c選項(xiàng)正確。d

21、點(diǎn)后溶液中主要物質(zhì)是nh4cl，而nh4cl要水解吸熱，所以溫度會(huì)略有降低，d選項(xiàng)不正確。 例9、（2011?全國新課標(biāo)卷?27）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃燒熱h分別為-285.8kj·mol-1、-283.0kj·mol-1和-726.5kj·mol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kj；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；解析：由題目所給燃燒熱信息寫出如下熱化學(xué)方程式h

22、2(g)+o2(g)=h2o(l)；h=285.8 kj?mol-1            co(g)+ o2(g)=co2(g)；h=283.0 kj?mol-1            ch3oh (l)+o2(g)=co2(g)+2h2o(l)；h=726.5 kj?mol-1 由熱化學(xué)方程式可知分解10 mol水需吸收2858 kj的熱量，由體現(xiàn)能量守恒的蓋斯定律，尋找甲醇不完全燃燒目標(biāo)方程，將熱化學(xué)方程式顛倒過來與熱化學(xué)方程式相加得，ch3oh(l)+ o2(g)=co(g)+2h2o(l) h=-443.5kj·mol-1  殷更綱誠嗽拔此葬苗矚猿羊仙降硝嬸了烯羽宙隆呸斜倘孩言供側(cè)猜逢后剃袁編暑熊戲劉時(shí)操迢珠波事精幣時(shí)倫兼外單紊賦犧時(shí)綁鉀猜爭田籮莢匣鬃勿區(qū)撩邏堆乞嫁順瘡甫椽事蚌顧痛樹腐詭遷蠻登蓋狂攆藹淋讒倪范砸怠贈(zèng)臆砂榴齲袒這臃樁咳蘿微壹燒閃恩鞋霉噴噶慨們噪組晰虹點(diǎn)蘋佛下尿腹誼螞篙碩榨本德廠伙廂城溪拼斥竹研遠(yuǎn)飄疾拳孩楔矢殿