江蘇省徐州市2015-2016學(xué)年高中化學(xué)第3單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化題組訓(xùn)練

1、第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第1課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)電源 經(jīng)典基礎(chǔ)題題組1原電池的構(gòu)成及其工作原理1下圖裝置能夠組成原電池的是()2右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是()A鋅片逐漸溶解B燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片DZn為正極，Cu為負(fù)極3如圖所示裝置，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()選項(xiàng)ABCAZnCu稀硫酸BCuFe稀鹽酸CFeAgFe(NO3)3溶液DAgFeAgNO3溶液題組2原電池原理的應(yīng)用4有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置 部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小

2、，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解 ，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是()Aa>b>c>d Bb>c>d>aCd>a>b>c Da>b>d>c5某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe2H=Fe2H2，則下列說法正確的是()AHNO3為電解質(zhì)溶液 B鋅為原電池正極C鐵極質(zhì)量不變 D銅為原電池正極6鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe2H2OO2=2Fe24OH。以下說法正確的是()A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe2B正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2OO22e=4OHC鋼鐵被腐蝕最

3、后生成的鐵銹為Fe(OH)2D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕7鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列說法正確的是()A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕8某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuFeFeCl3溶液BCFeFe(NO3)3溶液CFeZnFe2(SO4)3溶液DAgFeFe2(SO4)3溶液題組3

4、化學(xué)電源的開發(fā)與利用9已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)式。鋅片：Zn2OH2e=ZnOH2O；碳棒：O22H2O4e=4OH，據(jù)此判斷，鋅片是()A正極，被還原 B正極，被氧化C負(fù)極，被還原 D負(fù)極，被氧化10汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是()APbO2是電池的負(fù)極B負(fù)極的電極反應(yīng)式為PbSO2e=PbSO4CPbO2得電子，被氧化D電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)能力提升題11原電池原理應(yīng)用廣泛，試回答下列問題：(1)100 mL濃度為2 mol·L1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響

5、生成氫氣的量，可采用的方法是_。a加入適量6 mol·L1的鹽酸b滴入數(shù)滴CuCl2溶液c加入適量蒸餾水d加入適量NaCl溶液e加入NaHSO4固體(2)銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它作為原電池工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2。此原電池放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_。已知空氣鋅電池的兩個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)為鋅片：2Zn4OH4e=2ZnO2H2O，石墨棒：O22H2O4e=4OH，據(jù)此判斷石墨是_(填“正極”、“負(fù)極”)，發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”、“還原”)。(3)根據(jù)原電池原理可設(shè)計(jì)成化學(xué)電源，下列關(guān)于原電池的說法不正確的是_。a手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次

6、電池b甲醇燃料電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能c鋅錳干電池中，鋅電極為負(fù)極d所有釋放能量的反應(yīng)都能通過原電池實(shí)現(xiàn)(4)目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是X極：O22H2O4e=4OH，Y極：H22OH2e=2H2O。X是_極，發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，總反應(yīng)方程式為_。若反應(yīng)后得到5.4 g液態(tài)水，此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。12市場上出售的“熱敷袋”，其主要成分是鐵屑、碳粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋啟用之前用塑料袋密封與空氣隔絕，啟用時(shí)，打開塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。使用完畢后，會(huì)發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。據(jù)此回答：(1)熱敷袋使用時(shí)，放出熱量的原因是_。(2)碳粉的主要作用是

7、_。(3)氯化鈉的作用是_。(4)有關(guān)的電極反應(yīng)為_。(5)總的化學(xué)方程式：_。13某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：方案：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_。方案：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式：_；負(fù)極反應(yīng)式：_。方案：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡單實(shí)驗(yàn)方案(與方

8、案、不能雷同)：_，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_。14. (1)如圖所示，將Mg、Al和電解質(zhì)溶液組成一種原電池。試回答下列問題：若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則正極為_(填“Mg”或“ Al”)，電極反應(yīng)式為_。負(fù)極是_，電極反應(yīng)式為_。若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則能否構(gòu)成原電池？_(填“能”或“不能”)，若能，則正極為_，電極反應(yīng)式為_，負(fù)極是_，電極反應(yīng)式為_ ，電池總反應(yīng)方程式為_。(2)若將鋁片與銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硝酸的燒杯中，負(fù)極為_，若將鋁片與銅片用導(dǎo)線連接后，插入濃硝酸的燒杯中。下列敘述正確的是_。(填字母)AAl比Cu活潑，Al為負(fù)極，Cu極上析出NO2BCu為負(fù)極，Al為

9、正極，Al極上析出CuCCu為負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2DAl為正極，電極反應(yīng)為2H2e=H2(3)如下圖所示，各容器中盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。中反應(yīng)的離子方程式為_。中Cu極的電極反應(yīng)式為_。中被腐蝕的金屬是_，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是_。第2課時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 經(jīng)典基礎(chǔ)題題組1電解池的工作原理1下列關(guān)于電解池形成的閉合回路的敘述中，不正確的是()A電解池中的閉合電路是由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成的B金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陰極，從電解池的陽極流向電源的正極C在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)D相同時(shí)間內(nèi)，陽離子在陰極上得

10、到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等2以下能用電解原理說明的是()電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)任何溶液被電解時(shí)，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生A BC D3下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是()A與電源正極相連的是電解池的陰極B與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C在電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)D電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極4若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu2H=Cu2H2，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是()A該裝置可能是原電池，也可

11、能是電解池B該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極D該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸5如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進(jìn)行電解。下列說法正確的是()選項(xiàng)電極材料通電后的變化陰極陽極A石墨石墨陰極質(zhì)量增加，溶液的酸性減弱B銅銅陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加C鐵鐵兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化D鉑鐵陰極質(zhì)量不變題組2電解規(guī)律的應(yīng)用6下列各組溶液電解一段時(shí)間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原狀況的是()電解質(zhì)溶液陽極陰極加入的物質(zhì)ANaCl溶液石墨鐵鹽酸BNaOH溶液石墨石墨水C硫酸銅溶液石墨石墨硫酸銅D硫酸鐵石墨H2O7.用Pt作電極電解下列某

12、種溶液，當(dāng)陽極生成112 mL氣體時(shí)，陰極上析出0.64 g金屬，則該電解池中溶質(zhì)可能是()ACuSO4 BMgSO4CAl2(SO4)3 DNa2SO4題組3電解原理在工業(yè)中的應(yīng)用8下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A電解熔融的Al2O3制取鋁，用石墨作陽極B電解法精煉銅，用純銅作陰極C工業(yè)上電解飽和食鹽水，可制得燒堿、氫氣和氯氣D電解氯化鎂溶液，可制得鎂和氯氣9. 以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是()A電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)C溶液中Cu2向陽極移動(dòng)D利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬10

13、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念，設(shè)計(jì)制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是()A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成能力提升題11如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。(1)正極為_(填“a”或“b”)，陽極為_(填“c”或“d”)。(2)陽極反應(yīng)式為_，檢驗(yàn)該陽極產(chǎn)物的方法是_。(3)電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4 g，則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是_ mol，若該電解反應(yīng)所需的電子全部由氫氧燃料電池提供，則至少需要消耗_L氫

14、氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)才能滿足需要。12電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題： (1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則：電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_。在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。Y電極上的電極反應(yīng)式為_。(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_。Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_。(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)13()某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到

15、電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲裝置的名稱是_ (填“原電池”或“電解池”)，Zn為_極，Pt為_極。(2)寫出電極反應(yīng)式： Pt極_，Cu極_。當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為_。(3)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時(shí)間后，乙中溶液的顏色_(填“變深”、“變淺”或“不變”)。()由Cu2、Cl 、Na、SO四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。(1)要使電解過程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無渾濁，應(yīng)以_為陽極電解_溶液，陽極電極反應(yīng)式為_。(2)以鉑作陽極電解_溶液時(shí)，溶液的堿

16、性有明顯增強(qiáng)，且溶液保持澄清，電解的總反應(yīng)式為_。14燃料電池是一種將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)換成電能的裝置。某研究性學(xué)習(xí)小組在一次活動(dòng)中，參照下圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，以外面纏繞棉花的碳棒為電極，電解質(zhì)溶液用0.5 mol·L1 Na2SO4溶液，電源用36 V直流電源，發(fā)光二極管起輝電壓為1.7 V，電流為0.6 mA。 (1)在碳棒電極外面纏繞棉花的作用是_。(2)按下開關(guān)S1，半分鐘后兩碳棒上產(chǎn)生明顯的氣泡，此時(shí)碳棒C1為_極，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)斷開開關(guān)S1，按下開關(guān)S2，可觀察到的明顯現(xiàn)象為_；碳棒C2為_極，其電極反應(yīng)式為_。(4)該小組把0.5 mol&

17、#183;L1 Na2SO4溶液換成0.5 mol·L1 NaCl溶液；當(dāng)斷開開關(guān)S2，按下開關(guān)S1，則檢驗(yàn)C1極產(chǎn)生氣體的實(shí)驗(yàn)方法：_；一段時(shí)間后，當(dāng)斷開開關(guān)S1，按下開關(guān)S2時(shí)，電極C1反應(yīng)式為_。答案精析第1課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)電源1B2A在該原電池中，Zn作負(fù)極，Zn溶解并失e，在外電路中e由ZnCu，在Cu電極表面，H得e生成H2，故Cu并沒有參加任何反應(yīng)，故A選項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅的活動(dòng)性大于銅，Zn為負(fù)極，Cu為正極，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3DA極逐漸變粗，說明A極為原電池的正極，溶液中的金屬陽離子得到電子后在A極上析出；B極逐漸變細(xì)，說明B極為原電池的負(fù)極，失去電子后變

18、成離子進(jìn)入溶液中。A選項(xiàng)中的原電池反應(yīng)為ZnH2SO4=ZnSO4H2，A極為原電池負(fù)極，變細(xì)，B極不變；B選項(xiàng)中的原電池反應(yīng)為Fe2HCl=FeCl2H2，A極為原電池正極，不變，B極變細(xì)；C選項(xiàng)中的原電池反應(yīng)為Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，則A極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，A極變細(xì)，B極電極反應(yīng)為2Fe32e=2Fe2，B極不變；D選項(xiàng)中的原電池反應(yīng)為Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2, A極為正極，電極反應(yīng)為2Ag2e=2Ag，A極變粗，B極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，B極變細(xì)。4C裝置一是原電池，a極質(zhì)量減小，說明a極金屬失電子形成離子，

19、故a極金屬比b極金屬活潑；裝置二沒有形成原電池，可知b比c活潑，且c位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面；裝置三形成原電池，易知d比c活潑；裝置四中，電流從a極流向d極，則電子是從d極流向a極，知d比a活潑。因此四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閐>a>b>c。5D由原電池反應(yīng)可知，負(fù)極應(yīng)為鐵，正極為比鐵活動(dòng)性差的電極，電解質(zhì)溶液應(yīng)為非氧化性酸。A項(xiàng)中，HNO3為電解質(zhì)溶液， 被還原的不是H而是NO，還原產(chǎn)物是NO而不是H2，A錯(cuò)；B項(xiàng)中，鋅比鐵活潑，正極不能是鋅，B錯(cuò)；C項(xiàng)中，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，鐵極質(zhì)量減小，C錯(cuò)；D項(xiàng)中，銅不如鐵活潑，可以作正極，D正確。6A由原電池工

20、作原理可知，負(fù)極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，正極反應(yīng)式為2H2OO24e=4OH；鋼鐵被腐蝕最后生成鐵銹，主要成分是Fe2O3·xH2O；鋼柱在空氣與水交界處易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以比在水下部分更易被腐蝕。7A反應(yīng)中消耗O2的量相等，兩個(gè)反應(yīng)都是僅有O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項(xiàng)正確；中H2O的H、O兩元素的化合價(jià)都沒有變，故不作氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)；銅和鋼質(zhì)水管中的鐵構(gòu)成原電池，使鋼質(zhì)水管的腐蝕速率加快，C項(xiàng)錯(cuò)；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)。8C根據(jù)原電池的電池反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2可知，F(xiàn)e為負(fù)極，比Fe不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)

21、體作正極，含F(xiàn)e3的溶液為電解質(zhì)溶液。9D10B鉛蓄電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb2eSO=PbSO4，PbO2為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，因消耗H，故酸性減弱，B正確。11(1)b(2)Zn正極還原(3)d(4)正還原2H2O2=2H2O0.6NA解析(1) a項(xiàng)和e項(xiàng)，c(H)增大，n(H)增大，生成氫氣的速率增大，同時(shí)產(chǎn)生氫氣的總量增多； b項(xiàng)，鋅置換出銅，形成原電池，n(H)不變，生成氫氣的速率增大，但產(chǎn)生氫氣的總量不變；c項(xiàng)和d項(xiàng)，c(H)減小，n(H)不變，生成氫氣的速率減小，產(chǎn)生氫氣的總量不變。(2) 原電池負(fù)極上的物質(zhì)失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，由方程式知鋅發(fā)生氧化反應(yīng)；在

22、反應(yīng)中鋅化合價(jià)升高，被氧化，作負(fù)極。正極為石墨，正極發(fā)生還原反應(yīng)。(4)X極：O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以為正極。X極、Y極得失電子應(yīng)相同，故X極電極方程式與Y極電極方程式相加得總反應(yīng)方程式，2H2O2=2H2O。2 mol eH2O，n(e) 2× 0.6 mol。12(1)鐵屑發(fā)生電化腐蝕被氧化，鐵屑被氧化時(shí)放熱(2)和鐵粉、氯化鈉溶液一起組成原電池，加速鐵屑的氧化(3)氯化鈉溶于水形成了電解質(zhì)溶液(4)負(fù)極：2Fe4e=2Fe2，正極：O24e2H2O=4OH(5)4Fe3O26H2O=4Fe(OH)313方案：Fe2H=Fe2H2方案： 如下圖所示 2H2e=H2Fe2e=F

23、e2方案：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時(shí)間后觀察Fe表面是否有金屬銅析出FeCu2=Fe2Cu14. (1)Al2H2e=H2MgMg2e=Mg2能Mg2H2O2e= 2OHH2AlAl4OH3e=AlO2H2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)AlC(3)Fe2H=Fe2H22H2e=H2ZnZnH2SO4=ZnSO4H2>>解析(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，鎂、鋁都能與稀硫酸反應(yīng)，但由于鎂的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，所以鎂為原電池的負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)為Mg2e=Mg2，鋁為正極，電極反應(yīng)為2H2e=H2。當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，由于鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不與NaO

24、H溶液反應(yīng)，所以鋁為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al4OH3e=AlO2H2O，鎂作正極，電極反應(yīng)式為2H2O2e= 2OHH2，原電池總反應(yīng)為2Al2OH2H2O=2AlO3H2。 (2)Al和Cu都與稀硝酸反應(yīng)，但Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，所以負(fù)極為Al。Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Cu在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)，被氧化，即在濃硝酸中活動(dòng)性CuAl，Cu是原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，Al是原電池的正極，電極反應(yīng)式為2HNOe=NO2H2O。(3)中鐵與稀硫酸反應(yīng)；中形成原電池，其中鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，正極電極反應(yīng)式為2H2e=H2；中形成原電池，鋅作負(fù)極

25、被腐蝕，總反應(yīng)方程式為ZnH2SO4=ZnSO4H2。比較三種情況可知：中鐵作負(fù)極，被腐蝕最快；中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；中的鐵作正極，被腐蝕得最慢。第2課時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能1A電解池中電解質(zhì)溶液依靠陰、陽離子的定向移動(dòng)而導(dǎo)電。2D3.A4C該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，只有在外加電源的條件下發(fā)生，故該裝置為電解池，且銅作陽極。5BA項(xiàng)，陽極反應(yīng)式為4OH4e=O22H2O，溶液中有H2SO4生成，溶液酸性增強(qiáng)，陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，陰極質(zhì)量增加；B項(xiàng)，陽極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，因此陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加；C項(xiàng)，陽極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，陰極反應(yīng)式為Cu22e=C

26、u，因此陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加；D項(xiàng)，陽極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，因此陰極質(zhì)量增加。6B電解過程中，損耗什么物質(zhì)，補(bǔ)充什么物質(zhì)。但往往是兩極損耗物質(zhì)的化合物。對(duì)于A，在陽極產(chǎn)生Cl2，在陰極產(chǎn)生H2，應(yīng)補(bǔ)充H、Cl元素，但加入H2、Cl2顯然不行，應(yīng)通入HCl，本例中加鹽酸則多引入了水；對(duì)于B，只電解了水，補(bǔ)充水是正確的；對(duì)于C，陽極放出O2，陰極析出Cu，應(yīng)補(bǔ)充CuO；對(duì)于D，因陽極材料是鐵，所以電極反應(yīng)式是陽極：Fe2e=Fe2，陰極：2H2e=H2。按理應(yīng)補(bǔ)H去Fe，其實(shí)這種變化加一種物質(zhì)無法恢復(fù)。7A因Mg2、Al3、Na的氧化性弱于H，故水溶液中三

27、種離子不放電，即不會(huì)析出金屬，只有A能析出金屬Cu，正確。8D電解氯化鎂溶液陰極反應(yīng)式為2H2e=H2，無金屬鎂生成。工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂制取鎂與氯氣。9D電解精煉銅過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的同時(shí)，部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯(cuò)；電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；電解過程中Cu2向陰極移動(dòng)，C錯(cuò)；粗銅中Ag、Pt、Au放電能力比銅弱，形成陽極泥，可以回收，D對(duì)。10A根據(jù)方程式可知，銅失去1個(gè)電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅和電源的正極相連，作陽極，則石墨是陰極。溶液中的氫離子得到電子，產(chǎn)生氫氣，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)和C項(xiàng)不正確；當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05 mol Cu2O生成，所以D項(xiàng)不正確。11(1)ac(2)2Cl2e=Cl2 用濕潤的淀粉­碘化鉀試紙放在該電極附近，試紙變藍(lán)(3)0.22.2412(1)2H2e=H2放出氣體，溶液變紅2Cl2e=Cl2(2)純銅Cu22e=Cu粗銅Cu2e=Cu213()(1)原電池負(fù)陽(2)2Cl2e=Cl22H2e= H26.4 g(3)不變 ()(1)鉑Na2SO4 4OH4e =2H2OO2 (2) NaCl2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2解析()(1)由圖中的銅、鋅兩種電極和電解質(zhì)稀硫酸構(gòu)成閉合電路知：該裝置為原電池，Zn活潑，則Zn作負(fù)極；乙為電解池，Pt作陽極。(2)