化學(xué)平衡圖像分享資料

1、.1.21 1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析（1 1）看起點(diǎn)和終點(diǎn)）看起點(diǎn)和終點(diǎn)分清反應(yīng)物和生成物，分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)?？聪聢D：看下圖：寫反應(yīng)方程式寫反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量物質(zhì)的量CAB時(shí)間時(shí)間A + B = C213反應(yīng)速率之比=反應(yīng)方程式的系數(shù)之比.31 1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析(2). (2). 看變化趨勢(shì)看變化趨勢(shì)分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)分清正反應(yīng)和逆反應(yīng); 分清分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);

2、分清分清“突變突變”和和“漸變漸變”V正正V逆逆V正正V逆逆V時(shí)間時(shí)間此圖表示：此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)時(shí)，正正反應(yīng)、逆反反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變應(yīng)的速率變化情況化情況.4看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正正V逆逆V正正V逆逆=起始量不為起始量不為0突變突變答：正方向答：正方向移動(dòng)移動(dòng) 加催化劑加催化劑或或 。平衡不移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。時(shí)間時(shí)間V.5看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什

3、么還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？突變突變V正正V逆逆V正正V逆逆答：逆反應(yīng)答：逆反應(yīng)開始。開始。 降溫或減降溫或減壓。壓。平衡向正反平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。應(yīng)方向移動(dòng)。時(shí)間時(shí)間V.61 1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析V正正V逆逆看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V時(shí)間時(shí)間答：逆反應(yīng)答：逆反應(yīng)開始。開始。 平衡向正平衡向正反應(yīng)方向移反應(yīng)方向移動(dòng)。動(dòng)。.7時(shí)間時(shí)間VV正正V逆逆看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還

4、是從逆反看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？.8V正正V逆逆V時(shí)間時(shí)間此圖合理嗎？為什么？.9tV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)vV(正正)V(逆逆)t1t2t3例例2:2:根據(jù)下圖回答下列問題根據(jù)下圖回答下列問題: :確定確定t t1 1、t t2 2、t t3 3時(shí)刻的操作：時(shí)刻的操作：A A、濃度減小、濃度減小 B B、加壓、加壓 C C、降溫、降溫該反應(yīng)正向是該反應(yīng)正向是 （吸、放）熱反應(yīng)；（吸、放）熱反應(yīng)；氣體物質(zhì)的量氣體物質(zhì)的量 （增大、減少）的反應(yīng)。（增大、減少）的反應(yīng)。放放增大增大

5、典例精析典例精析2. 2. 以速率以速率- -時(shí)間圖像描述化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)時(shí)間圖像描述化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì) .101解題思路解題思路三解答化學(xué)平衡圖像題的一般方法三解答化學(xué)平衡圖像題的一般方法: :.112 2原則原則 (1)(1)“定一議二定一議二”原則原則 在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。(2)(2)“先拐先平，數(shù)值大先拐先平

6、，數(shù)值大”原則原則 在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。方法指導(dǎo)方法指導(dǎo).12轉(zhuǎn)化率溫度01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105Pa二.化學(xué)平衡圖象的解法轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) Hm+n p+q等溫線.13200 C300 C100 C轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)0二.化學(xué)平衡圖象的解法mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Pm+n p+q看圖技巧：圖象中 有三個(gè)量時(shí)，“定一

7、看二”，再看曲線的變化趨勢(shì)。等壓線H.14轉(zhuǎn)化率時(shí)間曲線1.01 107Pa1.01 106PamA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+QA轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率時(shí)間時(shí)間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。m+nm+n p+q0.170練習(xí):看圖回答2A(g) + B(g) 2C(g)T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 正反應(yīng)是 熱反應(yīng).18 2 2、如圖所示，圖中、如圖所示，圖中a a曲線表示曲線表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)+ Q的反應(yīng)過程，若使的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)榍€變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（曲線，可采取的措施是（ ）0Z%tabA. 加入催

8、化劑加入催化劑B. 增大增大Y的濃度的濃度C. 降低溫度降低溫度D. 增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)A.D.19反應(yīng)反應(yīng)X(g)X(g)Y(g) 2Z(g); Y(g) 2Z(g); H0,H0 H0 ，y y 軸表示的是軸表示的是(A) (A) 平衡時(shí)，混合氣中平衡時(shí)，混合氣中R R的百分含量的百分含量(B) (B) 平衡時(shí)，混合氣中平衡時(shí)，混合氣中G G的百分含量的百分含量(C) G(C) G的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率(D) L(D) L的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率.21A達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移B化學(xué)方程式中化學(xué)方程式中mneC達(dá)平衡后，加入催化劑，則達(dá)平衡后，加入催化劑，則C%增大增大

9、D達(dá)平衡后，增加達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向的量有利于平衡向右移動(dòng)右移動(dòng).22課堂作業(yè)課堂作業(yè).23對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)根據(jù)下圖推斷，根據(jù)下圖推斷，T1 T2 , P1 P2正反應(yīng)為正反應(yīng)為 反應(yīng)，反應(yīng)，m+n p+q.24對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)根據(jù)下圖推斷，根據(jù)下圖推斷，T1 T2 , P1 P2正反應(yīng)為正反應(yīng)為 反應(yīng)，反應(yīng)，m+n p+q.25對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 根據(jù)下圖推斷根據(jù)下圖推斷:正反應(yīng)為正反應(yīng)為 反應(yīng)，反應(yīng)，m+n p+q.26 在密閉容器中進(jìn)行

10、下列反應(yīng)：在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)M(g)N(g) N(g) R(g) R(g)2L2L此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是是正確的是A A 正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱,L,L是氣體是氣體B B 正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱,L,L是固體是固體C C 正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱,L,L是氣體是氣體D D 正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱,L,L是固體是固體或液體或液體.27第二課時(shí)第二課時(shí).28.29.30.31.32已知反應(yīng)：已知反應(yīng)： 3A( g ) + B( g ) C( s ) + 4D( g ) 下圖中下圖中a、b 表示一定條件下，表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的體積分?jǐn)?shù)

11、隨時(shí)間t的的變化情況，若要使曲線變化情況，若要使曲線b 變?yōu)榍€變?yōu)榍€ a，可采取的措施是，可采取的措施是（ ） 增大增大 B 的濃度的濃度 升高反應(yīng)溫度升高反應(yīng)溫度 縮小反應(yīng)容器的體積縮小反應(yīng)容器的體積 加入催化劑加入催化劑 1432D%ab時(shí)間時(shí)間 t12312343 A. B. C. D.D.33五五. .基本題型基本題型題型題型1 1：由化學(xué)方程式的特點(diǎn)判斷圖像由化學(xué)方程式的特點(diǎn)判斷圖像例：可表示為可逆反應(yīng)例：可表示為可逆反應(yīng)2A2A(g)(g)+B+B(g)(g) 2C 2C(g)(g) H H 0 0的圖象是（的圖象是（ ） B 500 Cot0700 CoC%(A)0vPV正正

12、逆逆V(B)0TvV正正逆逆V(C)0P10 Co100 CoA轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率(D).341.1.下圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)下列反下圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響應(yīng)的影響 A A(s) (s) + B+ B(g) (g) 2C 2C(g)(g) ，在圖中，在圖中，Y Y軸是指（軸是指（ ） A. A. 平衡混合氣體中平衡混合氣體中C C的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù) B. B. 平衡混合氣體中平衡混合氣體中B B的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù) C. BC. B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 D. AD. A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率H 0B .35題型題型2 2：由圖像特征判斷方程式由圖像特征判斷方程式例：

13、在下圖中，例：在下圖中，x%為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的體積為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)，該圖表示分?jǐn)?shù)，該圖表示x%與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，符合該曲線與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，符合該曲線的反應(yīng)是（的反應(yīng)是（ ）A. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g)B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)H 0H 0H 0H 0D.36題型題型3 3：根據(jù)圖像特征判斷物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)特征根據(jù)圖像特征判斷物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)特征例：反應(yīng)例：反應(yīng)A2 + B2 2AB ,在

14、不同溫度和壓強(qiáng)改變?cè)诓煌瑴囟群蛪簭?qiáng)改變的條件下產(chǎn)物的條件下產(chǎn)物AB的生成情況如下圖所示，的生成情況如下圖所示，a為為500 ，b為為300 的情況，的情況，c為反應(yīng)在為反應(yīng)在300 時(shí)，從時(shí)間時(shí)，從時(shí)間t3開始向容開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（ ）H = QA . A2 、 B2 及及AB均為氣體，均為氣體，Q0B . AB為氣體，為氣體，A2 、 B2 中有一種為非氣體，中有一種為非氣體，Q 0C . AB為氣體，為氣體， A2 、 B2 中有一種為非氣體，中有一種為非氣體，Q 0D . AB為固體，為固體，A2 、 B2 中有一種為非氣體，

15、中有一種為非氣體，Q 0C.37練習(xí)：練習(xí)：A(g) + B(g) 2C + D(g) 此反應(yīng)符合下列兩個(gè)此反應(yīng)符合下列兩個(gè)BH =Q，圖圖像，下列說法正確的是（像，下列說法正確的是（ ）1.在一密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：在一密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：A. Q 0，C為固體或液體為固體或液體 B. Q0，C為氣體為氣體C. Q0，C為氣體為氣體 D. Q0，C為固體或液體為固體或液體tP0D%0D%200600.38B2.對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng): X + Y W + Z 增大增大壓強(qiáng)則反應(yīng)速率的變化圖象如圖所示。據(jù)此分析壓強(qiáng)則反應(yīng)速率的變化圖象如圖所示。據(jù)此分析 X、

16、Y、W、Z的聚集狀態(tài)是（的聚集狀態(tài)是（ ）A. Z、W均為氣態(tài)，均為氣態(tài)，X、Y中有一種為氣體中有一種為氣體B. Z、W中有一種為氣體，中有一種為氣體，X、Y均為氣體均為氣體C. X、Y、Z均為非氣體，均為非氣體，W 為氣體為氣體D. X、Y均為氣體，均為氣體，Z、W 皆為非氣體皆為非氣體vV（正）（正）V（正）（正）V（逆）（逆）V（逆）（逆）時(shí)間時(shí)間 t.393 .在容積固定為在容積固定為2L的密閉容器中充入的密閉容器中充入X、Y各各2mol，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)： X( g) + 2Y(g) 2Z(g) 達(dá)到平衡時(shí)，以達(dá)到平衡時(shí)，以Y的濃度改變表示的關(guān)系如下圖所示：的濃度改變表示的關(guān)系如

17、下圖所示： 回答下列問題：回答下列問題：（1）用）用S表示面積，如表示面積，如 Obd 的面積的面積 可表示為可表示為S(Obd)，則，則S(abdO)表示的表示的意義是：意義是：_。（2）平衡時(shí)）平衡時(shí) Y 的物質(zhì)的量濃度可的物質(zhì)的量濃度可表示為：表示為：_mol/L。（3）平衡時(shí)生成）平衡時(shí)生成Z的物質(zhì)的量可表示的物質(zhì)的量可表示為為 _ mol。 v(Y)t(s)OV(正正) v(逆逆)abd表示反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)減少表示反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)減少的的 Y 的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度1 - S ( a O b )2S(a O b).40題型題型5 5：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率與化

18、學(xué)平衡的綜合運(yùn)用例：例： mM(s) + nN(g) pQ(g) ,的可逆反應(yīng)在定的可逆反應(yīng)在定溫時(shí)溫時(shí)N%與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)敘述正確的是與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）AH 0A. A點(diǎn)時(shí)，點(diǎn)時(shí)，V正正 V逆逆 B. A點(diǎn)比點(diǎn)比B點(diǎn)的反應(yīng)速率快點(diǎn)的反應(yīng)速率快C. npD. m+ n p.41練習(xí)：練習(xí)：B1.下圖曲線是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)下圖曲線是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng):2NO + O2 2NO2 ,中中NO的轉(zhuǎn)化率與溫的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖上標(biāo)有度的關(guān)系曲線，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五點(diǎn)中五點(diǎn)中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且V正正 V逆逆的是（的是（ ）H 0A. A點(diǎn)和點(diǎn)和E點(diǎn)點(diǎn)B. C點(diǎn)點(diǎn)C. B點(diǎn)點(diǎn)D. D點(diǎn)點(diǎn).42五、其它：五、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱Tvv正正v逆逆正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱TC%C%450正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱PA%A%P1m+n=.46由體積分?jǐn)?shù)由體積分?jǐn)?shù)溫度圖像判斷平衡進(jìn)程溫度圖像判斷平衡進(jìn)程 例例10:10:在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N N2 2和和H H2 2，在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)，在第，在第7 7秒時(shí)分別