離子共存、離子方程式練習題_第1頁
離子共存、離子方程式練習題_第2頁
離子共存、離子方程式練習題_第3頁
離子共存、離子方程式練習題_第4頁
離子共存、離子方程式練習題_第5頁
全文預覽已結(jié)束

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

1、精品資料歡迎下載離子共存練習題班級姓名學號1下列物質(zhì)中,屬于強電解質(zhì)的是A NaOHB CH3 COOHCH 2OD CO22下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A、 Ca2+、 Mg 2+、 Cl -、 NO 3-B、 Al 3+、K +、SO42- 、OH-2+2-2-+2-2-C、 Fe、Na、 SO4、 SD、 Na 、 H、CO3、 SO43下列各組離子在強堿性溶液中可以大量共存的是A2+2-、 Cl-B+-2-、 Ca、K 、CO3、 Na 、K 、 Al02、CO3+2+-2-D+3+-、 Cl-C 、 Na、 Mg、 NO3、SO4、 Na 、 Al、 NO34在強酸性溶液中,

2、可以大量共存的離子組是A Na+、 K+ 、 CH 3COO 、Cl B Ba2+、Na +、CO32、 NO 3C Na+、 Ag +、 SO42 、 Cl D Al 3+ 、 Fe3+、 NO 3 、 SO425在 PH=2 的溶液中,可以大量共存的離子組是+2、 Cl2+、HCOA Na 、 NH 4、 SB Ca 、 Na3、 NO3C Al3+3+、 SCN、 Cl-2+2+、SO2、 Br、 FeD Cu、 Fe46下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是+、 CO2-、 Cl-+2+-、NO-A Na 、 H3B H、 Fe 、Cl3CNa +、 Al 3+、 O

3、H - 、 Cl -D NH 4+、 H+、 OH -、 NO3-7屬于無色透明,且在水溶液中能大量共存的一組離子是A. Al3+2+2-B. Fe3+2+-2 -、 Mg、 SO、 Cl、 Cu、 SCN、 SO44C Na +、 H +C6H5O- 、 MnO 4- 、D Fe3+ 、Al 3+、 AlO 2-、NO3-8常溫下在 C(H+) =1× 10-13mol/L 的溶液中能大量存在的離子是2-B HCO-C Al3+D NH+ACO3349下列各組離于在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A.Na+、 Ba2+、 Cl 、 SO42B .K +、 AlO

4、2 、NO3、 OHC.H+、NH 4+、Al 3+、 SO42D.H+、Na+、 Cl、 F10 下列離子方程式中,能正確反映CH 3COOH 與NaOH 反應的是A 、 CH 3COOH+NaOHCH3 COONa+H 2OB、H+ + OH -= H2OC、 CH 3COOH + OH -=CH3COO- + H2OD、 CH 3COO +H+OH - = CH 3COO +H 2O11下列離子方程式正確的是A 澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH) 2 + 2H + = Ca2+ + 2H 2OB鈉與水的反應-Na + 2H 2O = Na + + 2OH + H 2C銅片插入硝酸銀溶液

5、中Cu + Ag + = Cu2+ + Ag2+-D大理石溶于醋酸的反應 CaCO3 + 2CH 3COOH = Ca+ 2CH 3COO +CO2 + H 2O12 能正確表達下列離子反應方程式的是精品資料歡迎下載A、鋁粉投入到氫氧化鈉溶液中:Al+2OH -=AlO 2-+H 2B、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應:-2-SiO2+2OH =SiO 3+H 2OC、氫氧化鐵與鹽酸反應: OH -+H+ =H2OD、碳酸鎂與稀硫酸反應: CO32- +2H +=CO 2 +H2O13下列儀器中,沒有“ 0”刻度線的是A溫度計B 量筒C酸式滴定管D 托盤天平游碼刻度尺14有一支 50mL 酸式滴定管

6、,其中盛有溶液,液面恰好在10.0mL 刻度處。把滴定管中的溶液全部流下排出,承接在量筒中,量筒內(nèi)溶液的體積A大于 40.0mLB 為 40.0mLC小于 40.0mLD 為 10.0mL15一定量的鹽酸跟足量鋅粉反應時,為了減緩化學反應速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的A碳酸鈉固體B 醋酸鈉固體C硫酸氫鈉固體D 少量稀氨水16下列物質(zhì)的水溶液能導電,但屬于非電解質(zhì)的是A. CH 3CH 2COOHB. Cl 2C. NH 4HCO 3D. SO217下列各敘述正確的是A碳酸鈣在水里溶解度很小,其溶液的導電性很弱,所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B碳酸鈣在水里的溶解度雖小,但其溶解部分全部

7、電離,所以碳酸鈣是強電解質(zhì)C三氧化硫和氯氣的水溶液都能很好地導電,所以他們不僅是電解質(zhì),而且是強電解質(zhì)D碳酸鈣不溶于水,只有在熔化狀態(tài)下才是強電解質(zhì)18當把 1L0.1mol / L的 CH 3COOH 溶液用蒸餾水稀釋至 10L 時A CH 3COOH 的濃度升高B H 3 O 離子的數(shù)目增加C溶液的 c( H ) 增大D CH 3COO 離子濃度增大19某物質(zhì)的水溶液能導電,但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A液氨B 氨水C蔗糖D 硫酸鋇20下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是()A用 HNO 2 溶液做導電試驗,燈光較暗B HNO 2 是共價化合物C亞硝酸不與氯化鈉反應D 常溫下 0.1mol/L

8、 亞硝酸溶液的氫離子約為 0.01mol/L21、根據(jù)反應式 :(1)2Fe 3+2I -=2Fe2+ +I 2 ,(2)Br +2Fe2+ =2Br -+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強到弱的2順序是A. Br -、 Fe2+、 I-B. I -、 Fe2+、Br -C. Br -、 I -、 Fe2+D. Fe2+、 I-、 Br -22、向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀;過濾后向濾液中通入過量的氨氣(使溶液呈堿性 ),又有白色沉淀生成 ;再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的離子可能是A Ag +、 Cu2+、 Ba2+BAg +、 Ba2+、 Al 3+C

9、 Ag +、 Al 3+、 Ca2+DAl 3+、 Mg 2+、K +23、下列電離方程式中,正確的是A 、 NH3 .H2O=NH 4+ +OH -B、 CuCl 2=Cu2+ +Cl 2-C、 H2 CO32H+ +CO 32-D、 Ba(OH) 2=Ba 2+2OH -精品資料歡迎下載24、下列反應的離子方程式正確的是A 金屬鈉和硫酸銅溶液反應: Na Cu2+ CuH2B 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應:SO4 2 Ba2 BaSO4C氯化鐵溶液和硫氰化鉀溶液混和:Fe3+ 6SCN- Fe(SCN) 6 3-D 銅片跟稀硝酸反應: Cu NO 3 4H Cu2 NO 2H 2O25.人

10、造地球衛(wèi)星用到一種高能電池銀鋅蓄電池,其電極反應式為:。據(jù)此判斷氧化銀 (Ag 2O)是Zn+2OH -2e =ZnO+H 2O, Ag 2O+H 2O+2e=2Ag+2OHA負極,被氧化B正極,被還原C負極,被還原D 正極,被氧化26鋅片、銅片和硫酸溶液組成的原電池,負極上發(fā)生的電極反應是A 2H+2e=H 2B Zn-2e - =Zn 2+-C 2H2O+O 2+4e=4OHD Cu-2e =Cu2+27某金屬與鐵和稀硫酸組成原電池,其中鐵為正極,該金屬可能是A 鉛B銀C銅D鎂28有較多 Ba2+、 Ag +的酸性溶液中,能大量存在的陰離子是-B Cl-C2-2-A NO3 CO3D SO

11、429下列說法正確的是A 強電解質(zhì)一定是離子化合物,弱電解質(zhì)一定是共價化合物B 強電解質(zhì)是易溶化合物,弱電解質(zhì)是難溶化合物C SO3 溶于水后導電性很強,所以SO3 是強電解質(zhì)D 強電解質(zhì)溶液的導電性不一定比弱電解質(zhì)的導電性強30進行中和滴定時,事先不應該用所盛溶液洗滌的儀器是A. 酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.移液管二、填空題: (共 36分,每空 1 分)31用離子方程式表示下列化學反應(1)硫酸鋁和氨水溶液反應:。(2)氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應:。(3)碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應:。(4)綠化亞鐵溶液中滴入氯水:。(5)硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應:。(6)澄清石灰水中滴加少量碳酸

12、氫鈉:。32氨氣溶于水形成的飽和溶液中,存在以下平衡:NH3 + H2ONH 3?H2ONH4+ + OH-(1)通入 HCl 氣體,平衡向反應方向移動, NH 4+ (2)加入 NaOH 固體,平衡向反應方向移動, NH 4+精品資料歡迎下載(3)加入 NH 4Cl 固體,平衡向反應方向移動, NH 4+ (4)加水稀釋,平衡向反應方向移動, NH 4+(5)微微加熱,平衡向反應方向移動, NH 4+(6)加入少量原濃度的氨水,平衡反應方向移動, NH 4+33向 AlCl 3 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,現(xiàn)象是。將 AlCl 3 溶液中的 Al 3+完全沉淀出來可選用的試劑是, 該

13、反應的化學方程式為。34無色透明的水溶液中只含有4 種離子(1)若該溶液中已含有NH 4+ 、 Cl 離子,則另 2 種離子應是(填離子符號 )(2)該溶液所含的上述4 種離子的物質(zhì)的量濃度之間相對大小的關系可能的是 用符號來表示, 如 Cl 離子濃度用 c(C1 )表示 :,;35 有一無色澄清溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種+-2 2-。: Na、OH、 NO、Cl、CO、SO334進行如下實驗 :( 1)用紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍色。( 2)另取少量溶液加鹽酸至過量,無氣體放出,再加BaCl 2 溶液,無沉淀生成。( 3)另取少量溶液用硝酸酸化后,加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成。(

14、4)進行焰色反應,火焰呈黃色。試推斷, 該溶液中肯定有_ 離子, 肯定不存在 _ 離子,不能肯定存在 _ 離子。36某固體混合物可能由 KNO3、 K2SO4、 KI 、 KCl 、CuCl 2、 CaCl2 和 Na2CO3 中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗,觀察到的現(xiàn)象記錄如下:( 1)混合物加水得無色透明溶液;( 2)向上述溶液中滴加 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,將該沉淀濾出,并將濾液分成兩份;( 3)上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸;( 4)將兩份濾液中的一份,滴加氯水并加入CCl4,振蕩后靜置, CCl4 層無色;( 5)將另一份濾液中加入AgNO3 溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實驗,可以判斷出混合物中肯定含有37某溶液中可能含有Ag;但不能確定的是否含有。+、 Al 3+、 Ba2+、 Mg 2+中的一種或幾種。根據(jù)以下實驗所得的現(xiàn)象,將適當?shù)慕Y(jié)論填入空格中。(1)向溶液中加入過量的鹽酸,有白色沉淀生成。則肯定含有的離子是。離子方程式是;

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論