離子共存、離子方程式練習題

1、精品資料歡迎下載離子共存練習題班級姓名學號1下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是A NaOHB CH3 COOHCH 2OD CO22下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A、 Ca2+、 Mg 2+、 Cl -、 NO 3-B、 Al 3+、K +、SO42- 、OH-2+2-2-+2-2-C、 Fe、Na、 SO4、 SD、 Na 、 H、CO3、 SO43下列各組離子在強堿性溶液中可以大量共存的是A2+2-、 Cl-B+-2-、 Ca、K 、CO3、 Na 、K 、 Al02、CO3+2+-2-D+3+-、 Cl-C 、 Na、 Mg、 NO3、SO4、 Na 、 Al、 NO34在強酸性溶液中，

2、可以大量共存的離子組是A Na+、 K+ 、 CH 3COO 、Cl B Ba2+、Na +、CO32、 NO 3C Na+、 Ag +、 SO42 、 Cl D Al 3+ 、 Fe3+、 NO 3 、 SO425在 PH=2 的溶液中，可以大量共存的離子組是+2、 Cl2+、HCOA Na 、 NH 4、 SB Ca 、 Na3、 NO3C Al3+3+、 SCN、 Cl-2+2+、SO2、 Br、 FeD Cu、 Fe46下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是+、 CO2-、 Cl-+2+-、NO-A Na 、 H3B H、 Fe 、Cl3CNa +、 Al 3+、 O

3、H - 、 Cl -D NH 4+、 H+、 OH -、 NO3-7屬于無色透明，且在水溶液中能大量共存的一組離子是A. Al3+2+2-B. Fe3+2+-2 -、 Mg、 SO、 Cl、 Cu、 SCN、 SO44C Na +、 H +C6H5O- 、 MnO 4- 、D Fe3+ 、Al 3+、 AlO 2-、NO3-8常溫下在 C(H+) =1× 10-13mol/L 的溶液中能大量存在的離子是2-B HCO-C Al3+D NH+ACO3349下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A.Na+、 Ba2+、 Cl 、 SO42B .K +、 AlO

4、2 、NO3、 OHC.H+、NH 4+、Al 3+、 SO42D.H+、Na+、 Cl、 F10 下列離子方程式中，能正確反映CH 3COOH 與NaOH 反應的是A 、 CH 3COOH+NaOHCH3 COONa+H 2OB、H+ + OH -= H2OC、 CH 3COOH + OH -=CH3COO- + H2OD、 CH 3COO +H+OH - = CH 3COO +H 2O11下列離子方程式正確的是A 澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH) 2 + 2H + = Ca2+ + 2H 2OB鈉與水的反應-Na + 2H 2O = Na + + 2OH + H 2C銅片插入硝酸銀溶液

5、中Cu + Ag + = Cu2+ + Ag2+-D大理石溶于醋酸的反應 CaCO3 + 2CH 3COOH = Ca+ 2CH 3COO +CO2 + H 2O12 能正確表達下列離子反應方程式的是精品資料歡迎下載A、鋁粉投入到氫氧化鈉溶液中：Al+2OH -=AlO 2-+H 2B、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：-2-SiO2+2OH =SiO 3+H 2OC、氫氧化鐵與鹽酸反應： OH -+H+ =H2OD、碳酸鎂與稀硫酸反應： CO32- +2H +=CO 2 +H2O13下列儀器中，沒有“ 0”刻度線的是A溫度計B 量筒C酸式滴定管D 托盤天平游碼刻度尺14有一支 50mL 酸式滴定管

6、，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL 刻度處。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積A大于 40.0mLB 為 40.0mLC小于 40.0mLD 為 10.0mL15一定量的鹽酸跟足量鋅粉反應時，為了減緩化學反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的A碳酸鈉固體B 醋酸鈉固體C硫酸氫鈉固體D 少量稀氨水16下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是A. CH 3CH 2COOHB. Cl 2C. NH 4HCO 3D. SO217下列各敘述正確的是A碳酸鈣在水里溶解度很小，其溶液的導電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B碳酸鈣在水里的溶解度雖小，但其溶解部分全部

7、電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)C三氧化硫和氯氣的水溶液都能很好地導電，所以他們不僅是電解質(zhì)，而且是強電解質(zhì)D碳酸鈣不溶于水，只有在熔化狀態(tài)下才是強電解質(zhì)18當把 1L0.1mol / L的 CH 3COOH 溶液用蒸餾水稀釋至 10L 時A CH 3COOH 的濃度升高B H 3 O 離子的數(shù)目增加C溶液的 c( H ) 增大D CH 3COO 離子濃度增大19某物質(zhì)的水溶液能導電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A液氨B 氨水C蔗糖D 硫酸鋇20下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（）A用 HNO 2 溶液做導電試驗，燈光較暗B HNO 2 是共價化合物C亞硝酸不與氯化鈉反應D 常溫下 0.1mol/L

8、 亞硝酸溶液的氫離子約為 0.01mol/L21、根據(jù)反應式 :(1)2Fe 3+2I -=2Fe2+ +I 2 ,(2)Br +2Fe2+ =2Br -+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強到弱的2順序是A. Br -、 Fe2+、 I-B. I -、 Fe2+、Br -C. Br -、 I -、 Fe2+D. Fe2+、 I-、 Br -22、向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀;過濾后向濾液中通入過量的氨氣(使溶液呈堿性 ),又有白色沉淀生成 ;再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的離子可能是A Ag +、 Cu2+、 Ba2+BAg +、 Ba2+、 Al 3+C

9、 Ag +、 Al 3+、 Ca2+DAl 3+、 Mg 2+、K +23、下列電離方程式中，正確的是A 、 NH3 .H2O=NH 4+ +OH -B、 CuCl 2=Cu2+ +Cl 2-C、 H2 CO32H+ +CO 32-D、 Ba(OH) 2=Ba 2+2OH -精品資料歡迎下載24、下列反應的離子方程式正確的是A 金屬鈉和硫酸銅溶液反應： Na Cu2+ CuH2B 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO4 2 Ba2 BaSO4C氯化鐵溶液和硫氰化鉀溶液混和：Fe3+ 6SCN- Fe(SCN) 6 3-D 銅片跟稀硝酸反應： Cu NO 3 4H Cu2 NO 2H 2O25.人

10、造地球衛(wèi)星用到一種高能電池銀鋅蓄電池，其電極反應式為：。據(jù)此判斷氧化銀 (Ag 2O)是Zn+2OH -2e =ZnO+H 2O， Ag 2O+H 2O+2e=2Ag+2OHA負極，被氧化B正極，被還原C負極，被還原D 正極，被氧化26鋅片、銅片和硫酸溶液組成的原電池，負極上發(fā)生的電極反應是A 2H+2e=H 2B Zn-2e - =Zn 2+-C 2H2O+O 2+4e=4OHD Cu-2e =Cu2+27某金屬與鐵和稀硫酸組成原電池，其中鐵為正極，該金屬可能是A 鉛B銀C銅D鎂28有較多 Ba2+、 Ag +的酸性溶液中，能大量存在的陰離子是-B Cl-C2-2-A NO3 CO3D SO

11、429下列說法正確的是A 強電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物B 強電解質(zhì)是易溶化合物，弱電解質(zhì)是難溶化合物C SO3 溶于水后導電性很強，所以SO3 是強電解質(zhì)D 強電解質(zhì)溶液的導電性不一定比弱電解質(zhì)的導電性強30進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液洗滌的儀器是A. 酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.移液管二、填空題： （共 36分，每空 1 分）31用離子方程式表示下列化學反應（1）硫酸鋁和氨水溶液反應：。（2）氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：。（3）碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應：。（4）綠化亞鐵溶液中滴入氯水：。（5）硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：。（6）澄清石灰水中滴加少量碳酸

12、氫鈉：。32氨氣溶于水形成的飽和溶液中，存在以下平衡：NH3 + H2ONH 3?H2ONH4+ + OH-（1）通入 HCl 氣體，平衡向反應方向移動， NH 4+ （2）加入 NaOH 固體，平衡向反應方向移動， NH 4+精品資料歡迎下載（3）加入 NH 4Cl 固體，平衡向反應方向移動， NH 4+ （4）加水稀釋，平衡向反應方向移動， NH 4+（5）微微加熱，平衡向反應方向移動， NH 4+（6）加入少量原濃度的氨水，平衡反應方向移動， NH 4+33向 AlCl 3 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，現(xiàn)象是。將 AlCl 3 溶液中的 Al 3+完全沉淀出來可選用的試劑是， 該

13、反應的化學方程式為。34無色透明的水溶液中只含有4 種離子(1)若該溶液中已含有NH 4+ 、 Cl 離子，則另 2 種離子應是(填離子符號 )(2)該溶液所含的上述4 種離子的物質(zhì)的量濃度之間相對大小的關系可能的是 用符號來表示， 如 Cl 離子濃度用 c(C1 )表示 ：，；35 有一無色澄清溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種+-2 2-。： Na、OH、 NO、Cl、CO、SO334進行如下實驗 ：（ 1）用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色。（ 2）另取少量溶液加鹽酸至過量，無氣體放出，再加BaCl 2 溶液，無沉淀生成。（ 3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成。（

14、4）進行焰色反應，火焰呈黃色。試推斷， 該溶液中肯定有_ 離子， 肯定不存在 _ 離子，不能肯定存在 _ 離子。36某固體混合物可能由 KNO3、 K2SO4、 KI 、 KCl 、CuCl 2、 CaCl2 和 Na2CO3 中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：（ 1）混合物加水得無色透明溶液；（ 2）向上述溶液中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；（ 3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；（ 4）將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置， CCl4 層無色；（ 5）將另一份濾液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實驗，可以判斷出混合物中肯定含有37某溶液中可能含有Ag；但不能確定的是否含有。+、 Al 3+、 Ba2+、 Mg 2+中的一種或幾種。根據(jù)以下實驗所得的現(xiàn)象，將適當?shù)慕Y(jié)論填入空格中。(1)向溶液中加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成。則肯定含有的離子是。離子方程式是；