安徽省蕪湖一中2011-2012學年高二化學下學期期中考試試題 理 新人教版

1、蕪湖一中20112012學年第二學期期中考試高二化學（理科）試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16一、單項選擇（每題3分，共16題，每題只有一個正確選項）1“能源分類相關(guān)圖”如圖所示，四組能源選項中全部符合圖中 陰影部分的能源是()A煤炭、石油、潮汐能 B水能、生物能、天然氣C太陽能、風能、沼氣 D地熱能、海洋能、核能2下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是( )A氫氣和氯氣點燃生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣B氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣C單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴D氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條

2、件下可分解為鹽酸和氧氣3在化工生產(chǎn)中，如果再加快反應(yīng)速率，應(yīng)該優(yōu)先考慮的科研方向是( )A提高設(shè)備強度，以便加壓B選擇適宜的催化劑C采用高溫D用塊狀反應(yīng)物代替粉末狀反應(yīng)物4下列是4位同學在學習“化學反應(yīng)速率與化學平衡”一章后的觀點，你認為不正確的是() A化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品5已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，則關(guān)于方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H的說法中正確的是()A方程式中的化學

3、計量數(shù)表示分子數(shù)B該反應(yīng)H大于零C該反應(yīng)H571.6 kJ/mol D該反應(yīng)可表示36 g水分解時的熱效應(yīng)6下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法正確的是()A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢7在體積不變的密閉容器中，2A(g)2B(g)3C(g)D(g)達到平衡狀態(tài)的標志是()A單位時間內(nèi)生成2n mol A，同時生成n mol D B容器內(nèi)壓強不隨時

4、間而變化C單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗1.5n mol C D容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化8下列說法完全正確的是 ( )A放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) BS 為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) C物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，S 為正值 D如果H和S 均為正值，當溫度升高時，反應(yīng)可能自發(fā)進行9在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，如下圖所示是其電流()隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下4個導(dǎo)電性實驗，其中與A圖B圖C圖對應(yīng)一致的選項是（ ）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量澄清石灰水中通入CO2至過量NH4Cl溶液中逐漸加入

5、適量NaOH固體ABCABCD10將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，平衡時SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是()A2 mol SO21 mol O2B4 mol SO21 mol O2C2 mol SO21 mol O22 mol SO3D3 mol SO21 mol SO311在一真空密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200 ，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，反應(yīng)達到平衡時，PCl5

6、在混合氣體中的體積分數(shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時加入2 mol PCl5，反應(yīng)達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數(shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確是()Am>n Bm<n Cmn D無法比較12將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。達到平衡時，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A9 B16 C20 D2513 2A(s)3B(g)C(g)2D(g)H<0，在一定條件下達到平衡，下列正確的是()增加A的量，平衡向正反應(yīng)方

7、向移動升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變增大B的濃度，v(正)>v(逆) 加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A B C D14在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2O22SO3的化學反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進行的最快的是()Av(SO2)4 mol/(L·min) Bv(O2)3 mol/(L·min)Cv(SO2)0.1 mol/(L·s) Dv(O2)0.1 mol/(L·s)15可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(s)HQ，溫度和壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的

8、是()Am>n，Q>0 Bm>np，Q>0 Cm>n，Q<0 Dm<np，Q<016在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)bY(g)nW(g)H，某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，w(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)，t表示反應(yīng)時間。下列分析正確的是()A圖可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1>p2，ab<nB圖可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1>p2，n<abC圖可能是在同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且使用的催化劑效果好D圖可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1>T2，H&

9、lt;0蕪湖一中20112012學年第二學期期中考試高二化學（理科）答題卷一、單項選擇（每題3分，共16題，每題只有一個正確選項）題號12345678答案題號910111213141516答案二、填空題（22分）17以下是一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)數(shù)據(jù)，回答下列問題：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8異丁烷2 869.6丙烷2 221.52­甲基丁烷3 531.3（1）物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷_異丁烷(填“>”或“<”)。（2）寫出表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式：_ （3）相同質(zhì)量的烷烴，碳

10、的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量_(填“越多”“越少”或“相同”)。18汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)O2(g)2NO(g)，這是汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學為探究控制污染的方法，對該反應(yīng)進行研究。（1）如圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過 程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖象。達到平衡后反應(yīng)速率v1（T1條件下）_v2(T2條件下)(填“>”、“<”或“”)。N2(g)O2(g)2NO(g)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣造成污染，應(yīng)給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡

11、元素的催化劑，寫出CO、NO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學方程式： 19 （1）對可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(s)dD(g)達到平衡時，其反應(yīng)的K值與溫度有關(guān)。請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H<0。在850 時，K1。（2）若升高溫度到950 ，達到平衡時K_1(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）850 時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2當x5.0時，上述平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方

12、向進行，則x應(yīng)滿足的條件是_。三、實驗題（18分）20(12分)影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L1、2 mol·L1、18.4 mol·L1)。設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表： 實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2 mol·L1的硫酸于試管中反應(yīng)速率Al>Fe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快_（1）甲同學表中實驗步驟為 （2）甲同學的實驗?zāi)康氖?要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是 （3）乙同學為了更精確

13、的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖所示裝置進行定 量實驗。乙同學在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是 （4）乙同學完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是 該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是 四、計算題(12分)21將N2和H2按一定比例混合，其密度是相同狀況下H2的3.6倍，取出0.5 mol該混合氣體充入密閉容器里，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達到平衡，已知反應(yīng)達平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前的0.76倍，試求：（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比。（2）達平衡時混合氣體中氨的物質(zhì)的量。（3）平衡時N2的轉(zhuǎn)化率。參考答案一、選擇題（每題3分）1 C2 B3 B4 C5 B6 D7 A8 D9 D10 C11 B12 C13 B14 D15 C16 C二、填空題（每空2分，方程式每個3分）17、（1）（2）2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l） H= -3121.6 KJ/mol（3）越少18、（1） 吸熱（2）2CO+2NO=N2+2CO219、（1）K=cd(D)/ca(A)cb(B)（或K=Dd/AaBb）（2）小于（3）逆反應(yīng) 0x3三、實驗題（每空3分,共18分）20、（