水處理教案(完成稿)

1、鍋爐水處理作業(yè)教案目錄第一章 基礎(chǔ)知識第一節(jié) 化學(xué)基本知識一 基本概念二 化學(xué)平衡與平衡常數(shù)，影響平衡移動的因素三 緩沖溶液、溶度積原理四 水的離子積常數(shù)及其PH值的概念五 濃度的基本計算及其相互間的換算第二節(jié) 天然水 一 天然水中的雜質(zhì)及其特點(diǎn) 二 天然水中的雜質(zhì)對鍋爐設(shè)備的危害第三節(jié) 鍋爐基本知識 一 鍋爐分類、結(jié)構(gòu)及其簡單的工作原理 二 鍋爐燃燒、傳熱的基本知識及其與水處理的關(guān)系 二 鍋爐排污的目的、方式、要求和排污量的計算第四節(jié) 水質(zhì)化驗(yàn)分析知識 一 化驗(yàn)室建設(shè)與化驗(yàn)室管理二 化驗(yàn)分析的一般知識及其基本操作三 化驗(yàn)室常用儀器、儀表、設(shè)備四 化驗(yàn)室用水要求五 溶液配制與濃度計算六 分析計

2、算與數(shù)據(jù)處理 七 滴定（容量）分析法八 重量分析法九 儀器分析法十 取樣要求 十一 水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)中常規(guī)指標(biāo)測定的原理和檢測方法 十二 水質(zhì)化驗(yàn)記錄的要求第二章 專業(yè)知識第一節(jié) 基本知識一 鍋爐水處理的目的及其意義二 鍋爐用水的主要指標(biāo)及其各項(xiàng)指標(biāo)控制的意義三 鍋爐水處理方法的選擇原則及其對水質(zhì)要求 第二節(jié) 水質(zhì)處理 一 鍋內(nèi)加藥水處理二 鍋外水處理三 鍋爐水垢的結(jié)生和清除四 鍋爐汽水系統(tǒng)的腐蝕及其防止第三章 安全知識第一節(jié) 鍋爐使用安全管理 一 鍋爐注冊登記時對水處理的要求 二 鍋爐水處理檔案要求 三 水處理作業(yè)人員持證上崗要求 四 化驗(yàn)記錄的要求第二節(jié) 鍋爐檢驗(yàn)安全管理 一 水質(zhì)定期監(jiān)測的要求

3、二 垢樣分析要求，包括定性、定量分析第三節(jié) 作業(yè)安全 一 觸電 二 誤操作 三 燙傷第四節(jié) 化學(xué)藥品的安全使用與管理 一 灼傷 二 中毒 三 失火第四章 法規(guī)摘選 第一節(jié) 中華人民共和國特種設(shè)備安全法 第二節(jié) 特種設(shè)備作業(yè)人員監(jiān)督管理辦法 第三節(jié) 特種設(shè)備作業(yè)人員考核規(guī)則 第四節(jié) 鍋爐安全技術(shù)監(jiān)察規(guī)程 第五節(jié) 鍋爐定期檢驗(yàn)規(guī)則 第六節(jié) 鍋爐水（介）質(zhì)處理監(jiān)督管理規(guī)則 第七節(jié) 鍋爐水（介）質(zhì)處理檢驗(yàn)規(guī)則 第八節(jié) 鍋爐化學(xué)清洗規(guī)則第一章 基礎(chǔ)知識第一節(jié) 化學(xué)基本知識一、基本概念1、原子是在化學(xué)反應(yīng)中不能再分割的最小微粒。2、元素具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。3、分子是能夠獨(dú)立存在，并且能夠保

4、持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。4、分子式用元素符號表示物質(zhì)組成的化學(xué)式。5、原子量國際上規(guī)定，把一種碳原子（原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子）的質(zhì)量定為12，其它原子的質(zhì)量與它相比較，所得出的數(shù)值就是該原子的原子量。6、分子量一個分子中各原子的原子量總和。7、化合價表示元素的原子在形成化合物分子時，一個原子得失電子的個數(shù)或共用電子對的對數(shù)。8、物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(shù)與之比,單位為摩爾。9、氧化物質(zhì)失去電子（化合價升高）的反應(yīng)叫氧化。10、還原物質(zhì)得到電子（化合價降低）的反應(yīng)叫還原。11、化學(xué)反應(yīng)分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質(zhì)的過程，稱為化學(xué)反應(yīng)。在

5、反應(yīng)中常伴有發(fā)光發(fā)熱變色生成沉淀物等，判斷一個反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的物質(zhì)。12、化學(xué)反應(yīng)方程式用分子式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。13、酸在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。14、堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。15、鹽電離時生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。16、氧化物任何一種元素與氧生成的二元化合物叫做氧化物。17、絡(luò)合物配位化合物簡稱配合物,也叫錯合物、絡(luò)合物,為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物,由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成。18、濃度在一定量的溶劑或溶液

6、里所含溶質(zhì)的量。19、溶解度在一定的溫度下，100克溶劑中最多可溶解的溶質(zhì)的克數(shù)。20、電解將電流通過電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)物質(zhì)，（又稱電解液），在陰極和陽極上引起氧化還原反應(yīng)的過程，電化學(xué)電池在外加電壓時可發(fā)生電解過程。21、電離電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時離解成自由移動的離子的過程叫做電離。二、化學(xué)平衡與平衡常數(shù)，影響平衡常數(shù)的因素1、化學(xué)平衡在許多化學(xué)反應(yīng)中，不僅反應(yīng)物可以相互作用生成生成物，而且在一定的條件下，生成物也可以互相作用生成反應(yīng)物，即化學(xué)反應(yīng)在不同程度上是可逆的。以下式為例： 設(shè)V1和V2分別表示正向和逆向反應(yīng)的速度，K1和K2分別表示正向和逆向反應(yīng)的速度常數(shù)。根據(jù)質(zhì)量作用定律，在

7、一定溫度下，可以得到如下關(guān)系： 當(dāng)反應(yīng)開始時，A、B值很大，C、D值為零。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A、B逐漸減小，C、D逐漸增大。當(dāng)正向反應(yīng)速度V1和逆向反應(yīng)速度V2相等時，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡是動態(tài)平衡，它有以下幾個特征：正、逆兩個反應(yīng)不是停止了，而是以相等的速度進(jìn)行。體系中反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。平衡是在一定條件下的相對平衡，只要反應(yīng)條件（溫度、濃度）改變，這種平衡就會破壞，而建立新條件下的平衡關(guān)系。2、化學(xué)平衡常數(shù)當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，即V1= V2時：由上式得：K1和K2在一定溫度下是常數(shù)，它們的比值仍為常數(shù)，用K表示得：這個常數(shù)K稱為化學(xué)平衡常數(shù)。即當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各反應(yīng)生

8、成物的濃度乘積和各反應(yīng)物濃度乘積的比值在一定溫度下是一個常數(shù)，而與反應(yīng)物質(zhì)的最初濃度無關(guān)。對于一般的可逆反應(yīng)：其平衡常數(shù)成為：應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)時，必須注意：反應(yīng)物和生成物的濃度都是平衡狀態(tài)時的濃度。對于有固體參加的可逆反應(yīng)，固體物質(zhì)不列入，例如：平衡常數(shù)是：3、影響平衡移動的因素反應(yīng)物或生成物的濃度增加反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都會使平衡向正反應(yīng)方向移動；反之，則使平衡向逆反應(yīng)方向移動。化學(xué)反應(yīng)的溫度溫度增加，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；反之，平衡則向放熱反應(yīng)方向移動。壓力壓力增加，平衡向氣體體積縮小方向移動；反之，平衡則向氣體體積增加方向移動。對于離子交換反應(yīng)，一般把溫度、壓力看為穩(wěn)定的，

9、故移動主要受反應(yīng)物與生成物的濃度變化影響。以鈉離子交換再生過程為例：式中：Ca2+、Mg2+ 溶液中的鈣離子、鎂離子； Na2+ 溶液中的鈉離子；NaR、CaR2、MgR2 鈉型、鈣型、鎂型陽離子交換樹脂。對于這個反應(yīng)的再生過程，為了取得良好的再生效果，宜采用流動再生方式，而不是靜態(tài)浸泡的再生方式。這樣可使生成物中Ca2+、Mg2+及時排除，從而減少溶液中Ca2+、Mg2+濃度，使反應(yīng)向再生方向進(jìn)行。三、緩沖溶液、溶度積原理1、緩沖溶液定義在一定程度上能抵御外來酸、堿或稀釋的影響，使溶液的PH值不發(fā)生顯著改變的作用稱緩沖作用。具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。原理以NH3·H2ONH4

10、Cl緩沖溶液為例進(jìn)行討論：在NH3·H2ONH4Cl緩沖溶液中溶液中NH3·H2O分子和NH4+離子的數(shù)量很大。若加入堿，則OH-立即與NH4+合成難電離的NH3·H2O；若加入酸，則H+與溶液中OH-結(jié)合成H2O，NH3·H2O會繼續(xù)電離以補(bǔ)充減少的OH-，因此溶液的PH值變化不大。應(yīng)用測定水溶液中的硬度時，要加入NH3·H2ONH4Cl緩沖溶液，目的是控制測定過程中PH值范圍，以取得準(zhǔn)確的分析結(jié)果。2、溶度積原理沒有無限溶于水的固體物質(zhì)，也沒有絕對不溶于水的固體物質(zhì)。如將AgCl固體放于水中時，盡管它很難溶于水，但受水分子的吸引，仍有Ag+

11、和Cl-不斷地從固體表面溶入水中；同時也有已溶解的Ag+和Cl-在晶體表面帶異性電荷離子的吸引下不斷地沉積到固體表面即結(jié)晶。當(dāng)溶解和結(jié)晶的速度相等時，Ag+和 Cl-的乘積是一個常數(shù)，稱溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。溶度積及離子積的定義溶度積：在一定的溫度下，某難溶物質(zhì)溶解于水中時各離子濃度的適當(dāng)次方的乘積所具有的最大數(shù)值稱為溶度積。離子積：溶液中有關(guān)離子適當(dāng)次方的乘積，簡稱離子積。溶度積原理離子積溶度積時，無沉淀析出；離子積溶度積時，恰好飽和，仍無沉淀析出；離子積溶度積時，有沉淀析出。四、水的離子積常數(shù)及其PH值的概念1、水的離子積常數(shù)在一定溫度下，水溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積，為一常

12、數(shù)，這一常數(shù)稱為水的離子積。水的電離過程是吸熱過程，當(dāng)溫度升高平衡會向吸熱反應(yīng)方向移動，所以溫度升高水的離子積會變大。25°C時水的離子積是1×10-14。2、PH值指氫離子濃度的負(fù)對數(shù)。五、濃度的基本計算及其相互間的換算1、質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度表示單位體積溶液中含物質(zhì)B質(zhì)量的多少，符號為B，即其法定單位為kg/ m3。常用分?jǐn)?shù)組合單位是g/dm3，mg/ dm3，g/dm3即g/L，mg/L，g/L等。例如：某生水1m3中含有溶解氧0.008kg，可用下面幾種單位表示：2、物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度表示單位體積溶液中含物質(zhì)B的物質(zhì)的量，符號為CB，即：其法定單位為mol/ m3

13、。常用分?jǐn)?shù)組合單位是mol/dm3，mmol/dm3，mol/dm3即mol/L，mmol /L，mol /L等。使用物質(zhì)的量濃度時，必須指明基本單元。可以說：H2SO4的濃度c為0.1mol/L或c（H2SO4）=0.1mol/L；1/2 H2SO4的濃度c為0.2mol/L或c（1/2H2SO4）=0.2mol/L不能說硫酸的濃度為0.1mol/L，因?yàn)槲粗该骰締卧＿@里的H2SO4或1/2H2SO4就是基本單元。常用的質(zhì)量m、摩爾質(zhì)量（1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量）MB和物質(zhì)的量nB三者間的關(guān)系如下：例題 化驗(yàn)室要配制500mL c（NaOH）0.2mol/L的溶液，如何配制？解：因M（NaOH）

14、=40g/mol故需NaOH的質(zhì)量為：所以，配制時要迅速稱取4g NaOH，用蒸餾水溶解后，加蒸餾水稀釋至500mL即可。化學(xué)反應(yīng)是按等物質(zhì)的量規(guī)則進(jìn)行的，所謂化學(xué)反應(yīng)的等物質(zhì)的量規(guī)則是指在化學(xué)反應(yīng)中消耗了的各反應(yīng)物的物質(zhì)的量相等即或 或 式中：nB待測物的物質(zhì)的量mol或mmol； n標(biāo)準(zhǔn)物的物質(zhì)的量mol或mmol；CBVB待測物的物質(zhì)的量濃度與其體積相乘積，mol或mmol；CV標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度與其體積相乘積，mol或mmol。應(yīng)用等物質(zhì)量的規(guī)則時，應(yīng)注意選擇基本單元，以下列反應(yīng)為例：所以，根據(jù)等物質(zhì)量的規(guī)則，以NaOH為基本單元時有：3、滴定度滴定度是指1mL濃度一定的標(biāo)準(zhǔn)溶液中

15、，所含溶質(zhì)的質(zhì)量或相當(dāng)于可和它反應(yīng)的化合物或離子的質(zhì)量（g、mg、g）。如每mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液中含有5.0mgHCL，則滴定度可寫為THCL=5.0mg/mL。如用此溶液測定一定體積的水樣中的堿度時，消耗了10mL，則此水樣消耗HCL為：10×5.0=50 mg。當(dāng)測定一定體積的的水樣中Cl時，配制的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液1mL可與1mg Cl作用，即表示滴定度=T Cl=1mg/mL。若滴定時，消耗了硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL，則水樣中含有的Cl為1×20=20 mg。百分比濃度：用溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比來表示的溶液濃度。4、體積比濃度（X+Y或X：Y）溶液的濃度用溶質(zhì)與溶劑的體積

16、表示。前面的數(shù)字代表濃溶液或純?nèi)苜|(zhì)的體積的份數(shù)，后面的數(shù)字代表溶劑的體積份數(shù)。1+3（或1：3）硫酸即表示此硫酸溶液由1份體積的濃硫酸與3份體積的水混合而成。5、其它濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)摩爾分?jǐn)?shù)密度上述濃度中以質(zhì)量分?jǐn)?shù)B表示成百分?jǐn)?shù)的濃度，在水處理工藝中應(yīng)用最廣泛。如鈉型離子交換樹脂再生時所用的食鹽溶液濃度是5%，就表示100g食鹽溶液中，含有5g食鹽和95g水。6、各種濃度相互間的換算質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度換算：物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算：式中：B質(zhì)量分?jǐn)?shù)；d溶液密度， g/cm3；物質(zhì)的量濃度與滴定度換算：式中：T滴定度，g/L。第二節(jié) 天然水一、天然水中的雜質(zhì)及其特點(diǎn)1、各種水的定義天然

17、水：地表水和地下水通稱為天然水地表水：是由雨水、雪水和泉水匯聚而成，并存在于地殼表面的水地下水：是由雨水和地表水經(jīng)過地層的滲流而形成的水。自來水是天然水由自來水廠投加混凝劑和殺菌劑凈化處理后的水。2、天然水中的雜質(zhì)及其特點(diǎn)天然水中的雜質(zhì)按顆粒的大小分為懸浮物、膠體和溶解物質(zhì)三類：懸浮物懸浮物的顆粒較大，一般在10-4mm以上。在靜水中下沉或上浮：下沉的是密度大的粘土、細(xì)沙及礦物廢渣；上浮的是密度小的有機(jī)物。膠體是直徑在10-610-4mm之間的微粒，不能靠靜置的方法從水中分離出來。由鐵、鋁、硅的氧化物形成的無機(jī)礦物膠體、水生植物膠體腐爛和分解而形成的有機(jī)膠體及水中溶解的高分子物質(zhì)和微生物（病毒

18、和細(xì)菌）組成。溶解物質(zhì)是指直徑小于10-6mm的微粒。它們大都以離子或溶解的氣體狀態(tài)存在于水中。天然水中的離子幾乎都是無機(jī)鹽溶解于水后電離形成的。離子雜質(zhì)包括陽離子和陰離子：陽離子主要有Ca2+、Mg2+、Na+、K+和少量的Fe2+、NH4+；陰離子主要有HCO3、SO42、Cl和少量的CO32、NO3氣體雜質(zhì)包括溶解氧和游離的二氧化碳。二、天然水中的雜質(zhì)對鍋爐設(shè)備的危害工業(yè)鍋爐用水通常取自于天然水和自來水，而自來水是投加混凝劑和殺菌劑凈化處理后的天然水。天然水中雜質(zhì)對鍋爐設(shè)備的危害為：1、懸浮物的危害含有懸浮物的給水，進(jìn)入鍋內(nèi)很快在水流緩慢的鍋筒、集箱內(nèi)下沉及在爐管拐彎處沉積，影響傳熱及鍋

19、水循環(huán)，嚴(yán)重時可堵塞爐管，造成被迫停爐。2、膠體的危害受熱后形成沉積物，在受熱面上結(jié)成水垢或泥渣粘附物。有機(jī)膠體會引起鍋水發(fā)生泡沫，嚴(yán)重時產(chǎn)生汽水共騰。3、溶解物質(zhì)的危害氣體雜質(zhì)的危害溶解氧對金屬有著強(qiáng)烈的腐蝕作用，給水中的溶解氧一旦進(jìn)入鍋爐，幾乎全部消耗在金屬腐蝕上。含有游離二氧化碳的水，具有一定的酸性，不僅對金屬具有腐蝕作用，還會加劇溶解氧對金屬的腐蝕。離子雜質(zhì)的危害在受熱及蒸發(fā)濃縮條件下形成水垢，引起鍋水產(chǎn)生泡沫，提高鍋水的相對堿度，使蒸汽攜帶二氧化碳。第三節(jié) 鍋爐基本知識一、鍋爐的分類、結(jié)構(gòu)及其簡單的工作原理1、鍋爐的分類按用途分電站鍋爐：用于電站發(fā)電的鍋爐工業(yè)鍋爐：用于工業(yè)生產(chǎn)和生活

20、采暖的鍋爐。按所使用介質(zhì)及介質(zhì)在出口處的狀態(tài)分蒸汽鍋爐：出口處介質(zhì)狀態(tài)為飽和蒸汽或過熱蒸汽的鍋爐。熱水鍋爐：出口處介質(zhì)狀態(tài)為熱水的鍋爐。汽水兩用鍋爐：鍋爐即可用蒸汽也可用熱水對外輸出熱能。有機(jī)熱載體鍋爐：當(dāng)鍋爐使用的介質(zhì)為有機(jī)熱載體時的鍋爐。按汽水流動流動方式分自然循環(huán)鍋爐：鍋水依靠水、汽水混合物的重度差進(jìn)行流動的鍋爐。強(qiáng)制循環(huán)鍋爐：鍋水借助泵的壓力進(jìn)行流動的鍋爐。2、鍋爐的結(jié)構(gòu)鍋爐是由“鍋”和“爐”兩個主要部分及必要的輔機(jī)、附件、儀表、閥門組成?！板仭笔清仩t中盛裝水和汽水混合物的部分；“爐”：是鍋爐中燃料燃燒的部分。鍋爐中用于盛裝水和汽水混合物的“鍋”是由許多部件通過一定的連接方式組合在一起

21、的，能夠形成一個封閉的系統(tǒng)。這些部件有鍋筒、集箱、對流管束、過熱器、省煤器、煙管、火管等。其作用見P105107。使用時“鍋”的內(nèi)部產(chǎn)生或承受壓力，因而“鍋”是一個壓力容器，組成這個壓力容器的各個部件稱為受壓部件。使用不當(dāng)可能會發(fā)生爆炸、損壞的事故。3、鍋爐簡單的工作原理燃料在“爐”內(nèi)與空氣中的氧發(fā)生化學(xué)反應(yīng)釋放出熱量，熱量通過做為受熱面的受壓部件傳遞給“鍋”內(nèi)的常溫介質(zhì)，常溫介質(zhì)吸熱后變成高溫介質(zhì)或蒸汽。4、工業(yè)鍋爐型號表示方法表示方法工業(yè)鍋爐產(chǎn)品型號由三部分組成，各部分之間用短橫線相連，具體表示如下： ×××××××&#

22、215;×型號的第一部分表示鍋爐和燃燒設(shè)備的形式，共分三段，第一段用兩個漢語拼音字母代表鍋爐總體型式；第二段用一個漢語拼音字母代表燃燒設(shè)備；第三段用阿拉伯?dāng)?shù)字表示蒸汽鍋爐額定蒸發(fā)量或熱水鍋爐額定熱功率。各段之間應(yīng)連續(xù)書寫，互相銜接。型號的第二部分表介質(zhì)參數(shù)。共分兩段，中間以斜線相連。第一段用阿拉伯?dāng)?shù)字表示額定蒸汽壓力或允許工作壓力；第二段用阿拉伯?dāng)?shù)字表示過熱蒸汽溫度或出水溫度和進(jìn)水溫度。蒸汽溫度為飽和溫度時，型號的第二部分無斜線和第二段。型號的第三部分表示燃料種類。以漢語拼音字母代表燃料種類，同時以羅馬數(shù)字代表燃料品種分類與其并列。型號舉例DZL4-1.25-A表示單鍋筒縱置式鏈條爐

23、排，額定蒸發(fā)量為4t/h，額定蒸汽壓力為1.25MPa，蒸汽溫度為飽和溫度，燃用類煙煤的蒸汽鍋爐。 SHS20-2.5400-H表示雙鍋筒橫置式室燃，額定蒸發(fā)量為20t/h，額定蒸汽壓力為2.5MPa，過熱蒸汽溫度為400，燃用褐煤煤粉的蒸汽鍋爐。 QXL2.8-0.7/95/70- A表示強(qiáng)制循環(huán)鏈條爐排，額定熱功率為2.8MW，允許工作壓力為1.25MPa，出水溫度為95，進(jìn)水溫度為70，燃用類煙煤的熱水鍋爐。二、鍋爐的燃燒、傳熱基本知識及其與水處理的關(guān)系1、燃燒在一定的溫度下，燃料中的可燃成分與空氣中的氧發(fā)生強(qiáng)烈的放熱化學(xué)反應(yīng)的過程稱之為燃燒。燃燒需具備的基本條件是必須有可燃物質(zhì)、足夠的

24、空氣（氧）、一定的溫度。2、傳熱傳熱是因存在溫差而發(fā)生的熱能的轉(zhuǎn)移。根據(jù)傳熱基本規(guī)律可知，熱總是由高溫物體傳向低溫物體，或從物體高溫部分傳向低溫部分，并且直到溫度相同時為止。傳熱有三種基本方式：導(dǎo)熱、對流、輻射。導(dǎo)熱通過物體的直接接觸，使熱量從高溫物體向低溫物體，或物體內(nèi)部從高溫部分向低溫部分傳遞的過程稱為導(dǎo)熱。導(dǎo)熱性能好壞，與導(dǎo)熱系數(shù)有關(guān)，導(dǎo)熱系數(shù)是指1m厚的材料，兩側(cè)表面的溫差為1度，在1小時內(nèi)，通過1平方米面積傳遞的熱量。導(dǎo)熱系數(shù)較大的物體稱為熱的良導(dǎo)體，為了有效傳遞熱量，鍋爐受熱面要選用導(dǎo)熱系數(shù)較高的材料，當(dāng)鍋爐結(jié)垢后，由于水垢的導(dǎo)熱系數(shù)非常小，僅為鍋爐鋼板幾十分之一，甚至幾百分之一，

25、阻礙了熱量的傳遞，使燃料燃燒產(chǎn)生的熱量沒有有效地被鍋爐內(nèi)的介質(zhì)吸收，而隨煙氣排出，造成浪費(fèi)，所以要防止鍋爐結(jié)垢。對流依靠液體或氣體本身的流動與另一物體表面相接觸來傳遞熱量的過程，叫對流傳熱，簡稱對流。輻射指高溫物體不通過接觸或流動，而以電磁波的形式直接將熱量向四周散發(fā)給低溫物體的過程。輻射傳熱的效果與熱源溫度的四次方成正比。3、傳熱與水處理的關(guān)系由于水質(zhì)不良，鍋爐會結(jié)生水垢。在鍋爐受熱面上結(jié)生水垢后，水垢會阻止受熱面吸收的燃料燃燒釋放出的熱量有效傳遞給水或汽水混合物，使鍋爐的熱效率降低。與此同時金屬出現(xiàn)壁溫升高，強(qiáng)度降低，水循環(huán)破環(huán)現(xiàn)象，導(dǎo)至受壓部件發(fā)生過熱變形、鼓包、爆管的事故。三、鍋爐排污

26、的目的、方式、要求和排污量的計算1、鍋爐排污的目的排除鍋水中過剩的鹽量和減量，防止鍋水含鹽量、堿度過高會帶來的危害，使鍋爐水質(zhì)各項(xiàng)指標(biāo)都在“標(biāo)準(zhǔn)”范圍內(nèi)；排除鍋爐內(nèi)結(jié)生的泥垢（水渣），防止水渣在某部位聚集成二次垢；排除鍋水表面的油脂和泡沫。2、排污的方式連續(xù)排污主要是排鹽，應(yīng)從鍋內(nèi)含鹽最高的地點(diǎn)排除，維持鍋水的含鹽量、堿度在水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)范圍內(nèi)。通過化驗(yàn)發(fā)現(xiàn)含鹽量、堿度過高時應(yīng)加大連續(xù)排污量。定期排污主要是排除鍋內(nèi)泥垢等沉淀物，同時也可以排除鹽分。3、排污的要求排污是從鍋內(nèi)排出熱量和水量，應(yīng)在保證蒸汽品質(zhì)的前提下，盡量減小鍋爐的排污率，減少排污造成的熱量損失，提高鍋爐運(yùn)行的經(jīng)濟(jì)性。對于工業(yè)鍋爐的定期

27、排污有如下幾點(diǎn)要求：有條件時應(yīng)將給水堿度控制在較低值，鍋水堿度控制在較高值，以便把排污率控制在較小值。GB/T 1576-2008工業(yè)鍋爐水質(zhì)規(guī)定：以軟化水為補(bǔ)給水或單純采用鍋內(nèi)加藥處理的鍋爐的正常排污率不應(yīng)超過10.0%；以除鹽水為補(bǔ)給水的鍋爐的正常排污率不應(yīng)超過2.0%。排污應(yīng)在低負(fù)荷時進(jìn)行，因?yàn)榇藭r水循環(huán)速度低，水渣容易下沉，排污效果好；定期排污一般每班一次，排污時間30秒內(nèi)，做到勤排、少排、快速排。熱水鍋爐水溫超過100時不能排污。排污前、后應(yīng)化驗(yàn)鍋水各指標(biāo)：堿度、氯根、PH值等。4、排污量的計算排污量公式式中：DP鍋爐排污量，t/h；a給水含鹽量，mg/L ； 或給水堿度mmo/l；

28、A 鍋水含鹽量，mg/L； 或鍋水堿度mmo/l；D鍋爐蒸發(fā)量，t/h。排污量的大小常以排污率（P）表示 公式：簡單代算公式：式中：Cl給給水氯離子，mg/L；C鍋鍋水氯離子，mg/L。第四節(jié)、水質(zhì)化驗(yàn)分析知識一、化驗(yàn)室建設(shè)與化驗(yàn)室管理 1、化驗(yàn)室建設(shè)根據(jù)TSG G5001-2010鍋爐水（介）質(zhì)處理監(jiān)督管理規(guī)則規(guī)定，鍋爐使用單位應(yīng)當(dāng)對鍋爐水汽質(zhì)量定期進(jìn)行常規(guī)化驗(yàn)分析。常規(guī)化驗(yàn)項(xiàng)目一般為硬度、堿度、PH，有除氧要求時還應(yīng)當(dāng)檢測給水溶解氧含量，采用磷酸鹽作防垢劑時還應(yīng)當(dāng)檢測磷酸根含量，對于蒸汽鍋爐還應(yīng)當(dāng)檢測給水和鍋水氯離子含量并且計算排污率。電站鍋爐常規(guī)化驗(yàn)項(xiàng)目由使用單位根據(jù)鍋爐參數(shù)和水汽質(zhì)量要

29、求確定。根據(jù)上述要求，化驗(yàn)室可根據(jù)所使用的鍋爐的具體情況，確定需化驗(yàn)的項(xiàng)目并配備化驗(yàn)這些項(xiàng)目的設(shè)備儀器，建立水質(zhì)管理制度。水質(zhì)管理制度應(yīng)包括：認(rèn)真做好水處理工作，保證鍋爐無垢或薄垢（<0.5mm/年）運(yùn)行。水處理設(shè)備(有預(yù)處理、加藥和除氧工藝的，還應(yīng)包括相應(yīng)設(shè)備)的運(yùn)行操作規(guī)程。水質(zhì)檢測規(guī)程，包括水樣的采集，原水、軟化水、鍋水的化驗(yàn)項(xiàng)目、化驗(yàn)方法、合格標(biāo)準(zhǔn)，標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定等。根據(jù)TSG G5001-2010鍋爐水（介）質(zhì)處理監(jiān)督管理規(guī)則規(guī)定，確定化驗(yàn)頻次，要求如下：額定蒸發(fā)量大于或者等于4t/h的蒸汽鍋爐，額定熱功率大于或者等于4.2MW的熱水鍋爐，每4h至少進(jìn)行1次分析。額定蒸發(fā)

30、量大于或者等于1t/h但是小于4t/h的蒸汽鍋爐，額定熱功率大于或者等于0.7MW但是小于4.2MW的熱水鍋爐，每8h至少進(jìn)行1次分析。其他鍋爐由使用單位根據(jù)使用情況確定。當(dāng)水汽質(zhì)量出現(xiàn)異常時，應(yīng)當(dāng)增加化驗(yàn)頻次。從事鍋爐水質(zhì)化驗(yàn)的人員必須經(jīng)培訓(xùn)考核，取得“鍋爐水處理作業(yè)人員證”后方可操作。水質(zhì)化驗(yàn)數(shù)據(jù)的整理、校核和保管的要求?；?yàn)儀器設(shè)備的定期校驗(yàn)、維護(hù)和保管工作。離子交換劑、再生劑的儲存管理要求。2、化驗(yàn)室管理一般管理所有試劑、溶液以及樣品的容器上必須有標(biāo)簽。標(biāo)簽應(yīng)完整、清晰。絕對不要在容器內(nèi)裝入與標(biāo)簽不相相符的物品。試劑應(yīng)分類存放，以便于使用。無機(jī)試劑可按酸、堿、鹽及氧化物分類，鹽類可按鈉

31、、鉀、銨、鎂、鈣鹽等分類；有機(jī)試劑可按官能團(tuán)分類，如烴、醇、醛、酸類等；指示劑可按用途分類，如酸堿指示劑、絡(luò)合指示劑；專用試劑可按測定對象分類。配制的溶液應(yīng)裝在有塞的細(xì)口瓶中，需要滴加使用的可裝在滴瓶中，見光分解變質(zhì)的應(yīng)裝在棕色瓶中。瓶上必須貼有標(biāo)簽，標(biāo)簽應(yīng)與瓶子相稱。標(biāo)簽要書寫工整，寫明名稱、濃度、配制時間等。長期使用的試劑，標(biāo)簽上可涂一層蠟燭，以防腐蝕、磨損。如屬樣品，則標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明送樣單位、送樣人、送樣日期等。危險品的管理。危險品指受光、熱、空氣、水或撞擊等外界影響的因素會引起燃燒、爆炸的藥品或具有強(qiáng)腐蝕性、劇毒性的藥品。這類藥品應(yīng)按危險品管理的規(guī)定進(jìn)行管理。貴重設(shè)備管理貴重設(shè)備如分析天

32、平、電導(dǎo)率儀、馬福爐、干燥箱等，應(yīng)建立使用登記、專人保管及維修辦法等制度，并定期進(jìn)行校驗(yàn)。玻璃儀器的管理制度建立購進(jìn)，借出，破損登記制度；儀器用完后，要及時洗滌干凈，放回原處；儀器按種類、規(guī)格順序存放，盡量倒置，便于風(fēng)干，又可防塵；滴定管用完后，洗凈并蓋上塑料帽；二、化驗(yàn)分析一般知識及其基本操作1、試劑取用、稱量固體試劑取用固體試劑要用干凈的牛角勺或塑料勺，取后立即將蓋蓋緊。稱量可用表面皿，如稱量無氧化性、無腐蝕性、不易潮解的試劑，也可以用干凈而光滑的紙。液體試劑取用液體試劑時，先將瓶塞反放在桌面上，手握有標(biāo)簽的一面傾斜試劑瓶，沿干凈的玻璃棒把液體注入燒杯內(nèi)，再把瓶塞蓋好。定量取用可用量筒、量

33、杯或移液管。2、玻璃儀器洗滌用水洗滌用毛刷就水刷洗，可去除水溶性物質(zhì)，也可除去附著在儀器上的灰塵和不溶物。用去污粉、肥皂、合成洗滌劑刷洗將儀器潤濕，再用毛刷蘸取少許洗滌劑，將儀器內(nèi)外刷洗一遍，然后用水邊沖邊刷洗，直至洗凈為止。用洗滌液洗滌對于以上方法不能洗凈的儀器或進(jìn)行測定的儀器，可用洗滌液洗滌。洗滌時把儀器內(nèi)的水倒掉，然后往儀器內(nèi)加少量洗液，再傾斜儀器緩慢轉(zhuǎn)動，使儀器內(nèi)壁全部被洗液潤濕，來回轉(zhuǎn)動幾次，將洗液倒回原瓶，用自來水把儀器內(nèi)殘留的洗液全部洗掉。經(jīng)過上述各種方法洗滌的儀器應(yīng)用蒸餾水再沖洗三次，沖洗時應(yīng)順壁沖洗并充分振蕩。沖洗過的儀器不要用毛巾、布、紙等東西擦拭。3、玻璃儀器的干燥倒置法

34、把洗干凈的儀器倒置在干凈的架子上或?qū)Ｓ霉駜?nèi)，自然涼干。加熱法在105110的烘箱內(nèi)烘干，不適用于量器，如容量瓶、移液管等。用燈火直接將儀器烤干，如燒杯、蒸發(fā)皿等。對于急用或不能用高溫加熱的儀器，如容量瓶、移液管、研缽等，可用吹風(fēng)機(jī)吹干。有機(jī)溶劑法對于急需干燥的儀器，可以加一些易揮發(fā)的有機(jī)溶劑，如酒精或等體積的酒精和丙酮混合物，也可先用酒精再用乙醚。方法是將溶劑注入已洗干凈的容器內(nèi)，使器壁上殘留的水分和這些有機(jī)溶劑相互溶解，然后將它們倒出，這樣儀器內(nèi)殘留的混合物會很快揮發(fā)，達(dá)到干燥的目的。4、洗凈儀器的保存一般儀器經(jīng)洗滌干燥的儀器倒置于專用柜內(nèi)，柜內(nèi)隔板上襯墊干凈的白紙；也可在隔板上鉆很多孔洞，

35、把儀器倒插在孔洞內(nèi)。移液管洗凈或用完后，用干凈的濾紙將兩端卷起包好，放置在專用架上。滴定管要倒置在滴定管架上，也可加滿蒸餾水，上口加蓋指形管。裝有試劑的滴定管也要加蓋指形管或紙筒防塵。稱量瓶只要用完，就應(yīng)洗干凈、烘干放在干燥器內(nèi)。帶有磨口塞子的儀器，洗凈干燥后，要襯紙加塞保存。5、稱量方法直接法就是把欲稱量的物品直接放在天平上進(jìn)行稱量。如果要稱取一些藥品，可先稱準(zhǔn)表面皿、稱量瓶、坩堝的重量，再把藥品放入器皿后稱量，兩次稱量之差即為藥品的重量。減量法對于一些易吸濕或者易與空氣作用變化的物質(zhì)，可以利用稱量瓶來裝試樣，在天平上稱其重量，打開瓶蓋，用瓶蓋輕輕敲打稱量瓶，把所需的試樣倒入容器，然后蓋上稱

36、量瓶蓋，再稱其重量，兩次重量之差即為樣品重。三、化驗(yàn)室常用儀器、儀表、設(shè)備1、天平用于稱量。2、烘箱用于烘干。3、馬福爐用于灼燒。4、PH計用于PH值測試。5、溶解氧測定儀用于溶解氧測定。6、電導(dǎo)率儀用于電導(dǎo)率測定。7、干燥器用于保持烘干或灼燒后的物質(zhì)。8、氣壓表用于測量氣壓。9、溫度計用于測量溫度。10、常用玻璃儀器試劑瓶：盛放液體或固體試劑。滴瓶：裝需滴加的試劑。燒杯：配制溶液，溶樣，加熱溶液。三角燒瓶（錐形瓶）：加熱處理試樣，滴定分析。滴定管：容量分析。移液管：準(zhǔn)確量取一定量的液體。容量瓶：配制準(zhǔn)確體積的溶液。量筒、量杯：粗略地量取一定量的液體。四、化驗(yàn)室用水要求水質(zhì)檢測所用試劑水應(yīng)符合

37、GB/T6682二級水的規(guī)定。二級水可用多次蒸餾或離子交換方法取得，各項(xiàng)指標(biāo)規(guī)定如下：1、電導(dǎo)率（25）0.10mS/m；2、可氧化物質(zhì)含量（以O(shè)計）0.08mg/L；3、吸光度（254nm，1cm光程）0.01； 4、蒸發(fā)殘渣（105±2）1.0mg/L； 5、可溶性硅（以SiO2計）0.02mg/L。五、溶液配制與濃度計算1、直接法準(zhǔn)確稱取一定量的純物質(zhì)，直接配制成準(zhǔn)確體積的溶液，而得到標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。能直接配成標(biāo)準(zhǔn)溶液的純物質(zhì)，稱為基準(zhǔn)物質(zhì)。2、標(biāo)定法用來配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的試劑，不符合基準(zhǔn)物質(zhì)的條件時使用標(biāo)定法。用已有的標(biāo)準(zhǔn)溶液和待標(biāo)定的溶液相互滴定，達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時，兩者消耗了的物質(zhì)

38、的量相等。準(zhǔn)確稱取一定重量的基準(zhǔn)物質(zhì)，用待標(biāo)定的溶液滴定它，達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時，待標(biāo)定物質(zhì)消耗了的物質(zhì)的量與基準(zhǔn)物質(zhì)物質(zhì)的量相等。六、分析計算與數(shù)據(jù)處理1、幾個數(shù)相加或相減時，它們的和或差的有效數(shù)字保留的位數(shù)，應(yīng)以小數(shù)后，位數(shù)最少的那個數(shù)字為依據(jù)。2、在做乘除運(yùn)算的時候，有效數(shù)字的位數(shù)取決于相對誤差最大的那個數(shù)，或者有效數(shù)字最少的那個數(shù)。七、滴定（容量）分析法滴定（容量）分析法就是將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測物質(zhì)溶液中去（這個過程稱為滴定），讓標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測物質(zhì)恰好反應(yīng)完全。反應(yīng)是否完全是根據(jù)指示劑的顏色變化來確定的。反應(yīng)完全時，消耗了的被測物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。所以可根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)滴定物質(zhì)的濃度和消耗的

39、體積來計算被測物質(zhì)的含量。標(biāo)準(zhǔn)中硬度、堿度（包括酚酞堿度、全堿度、相對堿度）、氯離子、亞硫酸根的測定采用此種方法。滴定分析法包括中和、沉淀、絡(luò)和、氧化還原滴定法等。八、重量分析法重量分析法是使被測成分在一定條件下與試樣中的其他成分分離，然后以某種固體物質(zhì)形式進(jìn)行稱量，根據(jù)測得的重量來計算試樣中的被測組分的含量。此分析方法手續(xù)繁雜、費(fèi)時較長，所以只有在找不到合適的快速的簡便分析方法時才采用。標(biāo)準(zhǔn)中油和溶解固形物測定采用此方法。九、儀器分析法儀器分析法是根據(jù)被測物質(zhì)的某種物理或物理化學(xué)性質(zhì)（光學(xué)性質(zhì)或電化學(xué)性質(zhì)），借助于專門的儀器來進(jìn)行測定的方法。標(biāo)準(zhǔn)中PH值、濁度、電導(dǎo)率、溶解氧、全鐵、磷酸根的

40、測定采用此種方法。十、取樣要求1、采集有取樣冷卻器的水樣時，應(yīng)充分沖洗采樣管道。取樣時將水樣流量調(diào)至約700mL/min，溫度不高于40。2、測定水樣中的不穩(wěn)定成分時，應(yīng)隨取隨測，或?qū)⒉环€(wěn)定成分轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)再測定。3、盛水樣的容器（采樣瓶）應(yīng)是硬質(zhì)玻璃、聚乙稀瓶或特定的水樣容器。采樣前，應(yīng)先將采樣容器徹底清洗干凈。采樣時再用水樣沖洗三次（方法中另有規(guī)定除外）以后才能采集水樣，采樣后應(yīng)迅速加蓋封存。4、水樣采集后應(yīng)及時分析，如遇特殊情況存放時間不宜超過72小時。5、水樣存放與運(yùn)送時，應(yīng)注意檢查水樣容器是否嚴(yán)密，并應(yīng)防凍、防曬。十一、水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)中常規(guī)指標(biāo)測定的原理和檢測方法1、硬度硬度是表示水中某

41、些高價金屬離子（如Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等）的含量，代表的是水中某些陽離子的含量。天然水的硬度通常是指Ca2+、Mg2+的含量之和，單位為mmol/L。測定原理在PH值為10±0.1的水溶液中，用鉻黑T作指示劑低硬度（硬度0.1mmol/L）用酸性鉻藍(lán)K做指示劑），水中Ca2+、Mg2+和指示劑形成酒紅色絡(luò)合物，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至純藍(lán)色為終點(diǎn)，根據(jù)消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，即可計算Ca2+、Mg2+的含量。試劑的制備EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定的方法應(yīng)符合GB/T601的規(guī)定，鉻黒T指示劑的配制和使用應(yīng)符合GB/T603的規(guī)定，其它試劑的配制

42、方法如下：氨-氯化銨緩沖溶液的制備：稱取67.5g氯化銨，溶于570 mL濃氨水中，加入1g EDTA二鈉鎂鹽，并用水稀釋至1L。硼砂緩沖溶液的制備：稱取40g硼砂（Na2B4O7·10H2O），加10g NaOH，溶于水并稀釋至1L。貯存于塑料瓶中。酸性鉻藍(lán)K指示劑(5g/L)的制備：稱取0.5g酸性鉻藍(lán)K與4.5g 鹽酸羥胺，在研缽中研勻，加10mL硼砂緩沖溶液，溶解于40mL水中，用95%乙醇稀釋至100mL，貯存于棕色瓶中備用。使用期不應(yīng)超過一個月。測定取100mL水樣于250mL錐形瓶中。加緩沖溶液和指示劑、高硬度加5mL氨-氯化銨緩沖溶液和23滴鉻黒T指示劑(5g/L)。

43、、低硬度加1mL硼砂緩沖溶液（也可用氨-氯化銨緩沖溶液代替）和23滴酸性鉻藍(lán)K指示劑。用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定、在不斷搖動下，高硬度用c(EDTA)=0.01mol/L 的乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液進(jìn)行滴定，接近終點(diǎn)時應(yīng)緩慢滴定，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色即為終點(diǎn)。、在不斷搖動下，低硬度用C(EDTA)=0.005mol/L 的乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液進(jìn)行滴定，接近終點(diǎn)時應(yīng)緩慢滴定，溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色即為終點(diǎn)。水樣硬度小于0.025 mmol/L時，使用5 mL微量滴定管。按高硬度或低硬度的測定方法做空白試驗(yàn)。硬度計算公式如下：式中：YD水樣的硬度，mmol/L；CEDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度

44、，mol/L；V1滴定水樣消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，mL；V0滴定空白溶液消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，mL；V 所取水樣體積，mL。 測定結(jié)果：取平行測定結(jié)果的算術(shù)平均值為測定結(jié)果。、高硬度兩次平行測定結(jié)果的絕對差值不大于0.020mmol/L.、低硬度兩次平行測定結(jié)果的絕對差值不大于0.001mmol/L.檢測水樣時應(yīng)注意的事項(xiàng)、若水樣的酸性或堿性較高時，可用氫氧化鈉溶液（50g/L）或鹽酸溶液（1+1）中和后，再加緩沖溶液。、對碳酸鹽硬度較高的水樣，在加入緩沖溶液前，應(yīng)先稀釋或先加入所需EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液量的80%90%（計入所消耗的體積內(nèi)）。、如果在滴定過程中發(fā)現(xiàn)滴定不到終點(diǎn)

45、或指示劑加入后顏色呈灰紫色時，用2mL L半胱胺酸鹽酸鹽溶液（10g/L）和2mL三乙醇胺（1+4）進(jìn)行聯(lián)合掩蔽。2、堿度堿度是指水中含有能接受氫離子的物質(zhì)的量，單位為mmol/L。代表的是水中某些陰離子的含量；酚酞堿度：是以酚酞作指示劑所測得的堿度，滴定終點(diǎn)的PH值為8.3；甲基橙堿度：是以甲基橙作指示劑所測得的堿度，滴定終點(diǎn)的PH值為4.2。測定原理在被測溶液中加入酚酞或甲基橙低堿度（堿度小于0.5mmol/L）用甲基紅亞甲基藍(lán)指示劑，用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測溶液。隨著硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的加入，PH值不斷發(fā)生變化，把PH值等于8.3或4.2（用甲基紅亞甲基藍(lán)作指示劑時PH值等于5.0）作為滴定終點(diǎn)

46、，根據(jù)消耗的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，即可計算出酚酞堿度和甲基橙堿度。試劑的制備硫酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定的方法應(yīng)符合GB/T601的規(guī)定，指示劑的配制和使用應(yīng)符合GB/T603的規(guī)定。檢測方法堿度0.5 mmol/L水樣的測定方法取100mL被測透明水樣置于250mL錐形瓶中，加入23滴酚酞指示劑(10g/L，以乙醇為溶劑)，此時溶液若顯紅色，則用C(1/2H2SO4）0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至恰好無色，記錄消耗酸體積V1，然后再加入2滴甲基橙指示劑（1 g/L），繼續(xù)用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橙紅色為止，記錄第二次消耗酸體積V2（不包括V1）。堿度0.5mmol/L水樣的測定方法取100m

47、L透明水樣，置于250mL錐形瓶中，加入23滴酚酞指示劑(10g/L，以乙醇為溶劑)，此時溶液若顯紅色，則用5mL微量滴定管以c(1/2H2SO4）0.0100mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至恰無色，記錄消耗酸體積V1，然后再加入2滴甲基紅亞甲基藍(lán)指示劑，再用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由綠色變?yōu)樽仙?，記錄耗酸體積V2（不包括V1）。無酚酞堿度時的測定方法上述兩種方法，若加酚酞指示劑后溶液不顯色，可直接加甲基橙或甲基紅亞甲基藍(lán)指示劑，用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄耗酸體積V2。堿度按下面的公式計算：式中：JDP酚酞堿度，mmol/L；JD全堿度，mmol/L；c(1/2H2SO4)硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度，mol/L；V

48、1第一次終點(diǎn)硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積，mL；V2第二次終點(diǎn)硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積，mL；V水樣體積，mL。3、氯離子測定原理：在中性或弱堿性溶液中，水樣中的氯化物與硝酸銀溶液生成白色氯化銀沉淀，當(dāng)有過量的硝酸銀存在時，過量的硝酸銀與鉻酸鉀指示劑作用，生成磚紅色的鉻酸銀沉淀，表示反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。Ag+Cl-AgCl（白色）2Ag+CrO42-Ag 2CrO42-（磚紅色）檢測方法取VmL水樣于250mL錐形瓶中，用水稀釋至100mL，加2滴酚酞（10g/L乙醇溶液）指示劑，用氫氧化鈉（2g/L）或硝酸溶液（1+300）來調(diào)節(jié)水樣的PH值，使溶液剛好變?yōu)闊o色。加入1.0mL鉻酸鉀指示劑（50g/L），

49、在不斷搖動情況下，用C（AgNO3）=0.01mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，直至出現(xiàn)磚紅色為止，同時做空白試驗(yàn)。氯離子含量計算式中：氯離子含量的質(zhì)量濃度，單位為mg/L；V1試樣消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積的數(shù)值，單位mL； V0空白試驗(yàn)消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積的數(shù)值，單位mL； C硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度的準(zhǔn)確數(shù)值，單位為mol/L。 M氯的摩爾質(zhì)量的數(shù)值，單位為g/moL（M=35.45）。結(jié)果取平行測定結(jié)果的算術(shù)平均值為測定結(jié)果，平行測定結(jié)果的絕對差值不大于0.5 mg/L。4、溶解氧、PH值測定采用儀器分析法測定：按標(biāo)準(zhǔn)要求選擇儀器、設(shè)備：要注意儀器的測量范圍、精確度等。按標(biāo)準(zhǔn)

50、要求配制標(biāo)準(zhǔn)溶液按儀器說明書對儀器進(jìn)行校正按標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的步驟進(jìn)行測量儀器使用后應(yīng)按說明書的要求進(jìn)行妥善保管。十二、水質(zhì)化驗(yàn)記錄的要求水質(zhì)化驗(yàn)記錄至少應(yīng)包含的信息為：1、全部的化驗(yàn)項(xiàng)目；2、滴定分析時標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度；3、滴定開始時的讀數(shù)、滴定結(jié)束時的讀數(shù)或標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的消耗量；4、化驗(yàn)人員的姓名；5、化驗(yàn)時間。第二章 專業(yè)知識第一節(jié) 基本知識一、鍋爐水處理的目的及其意義1、水處理的目的水處理的目的是防垢、防腐和保證蒸汽品質(zhì)。2、水處理的意義使工業(yè)鍋爐的水質(zhì)符合GB/T 15762008工業(yè)鍋爐水質(zhì)的要求；使電站鍋爐的水汽質(zhì)量符合GB/T 121452008火力發(fā)電機(jī)組及蒸汽動力設(shè)備水汽質(zhì)量、D

51、L/T 912-2005超臨界火力發(fā)電機(jī)組水汽質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的要求。二、鍋爐用水的主要指標(biāo)及其各項(xiàng)指標(biāo)控制的意義1、硬度硬度是表示水中某些高價金屬離子（如Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等）的含量，代表的是水中某些陽離子的含量。天然水的硬度通常是指Ca2+、Mg2+的含量之和，單位為mmol/L。硬度分類水中的硬度分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度：碳酸鹽硬度是指鈣、鎂的重碳酸鹽Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2及溶解的碳酸鹽CaCO3、MgCO3的含量；非碳酸鹽硬度是指鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物CaSO4、MgSO4、CaCL2、MgCL2的含量。鈣、鎂的重碳酸鹽Ca(HCO3)2 、

52、Mg(HCO3)2在沸騰的水中容易發(fā)生分解，生成沉淀物，從水中析出。因此我們將鈣、鎂的重碳酸鹽含量稱為暫時硬度（簡稱暫硬），但由于水中鈣、鎂的碳酸鹽CaCO3、MgCO3的溶解度很小，所以碳酸鹽硬度近似于暫時硬度，通常這兩種硬度不加區(qū)分；非碳酸鹽CaSO4、MgSO4、CaCL2、Mg CL2等在水沸騰時不能析出沉淀物，所以非碳酸鹽硬度也稱為永久硬度。另外，如果給水的堿度大于硬度，我們稱這種水為負(fù)硬水，將總堿度與總硬度差值稱為負(fù)硬度。因此上述硬度之間的關(guān)系可表示為：總硬度=碳酸鹽硬度+非碳酸鹽硬度負(fù)硬度=總堿度-總硬度控制意義硬度的大小決定結(jié)垢的數(shù)量多少，1mmol/L硬度能生成約45毫克泥垢

53、或水垢。因此制定硬度指標(biāo)的目的是為了防止鍋爐產(chǎn)生水垢或減少水垢生成量。2、堿度堿度是表示水中能與強(qiáng)酸（HCl或H2SO4）發(fā)生中和作用的所有堿性物質(zhì)（弱酸鹽類）的含量，單位為mmol/L。堿度的成分天然水中堿度成分主要是HCO3，此外含有少量的CO32和HSiO3低壓鍋爐鍋水中的堿度成分主要是CO32和OH。如果鍋內(nèi)采用磷酸鹽處理時，鍋水中還含有HPO42、PO43等堿性物質(zhì)。堿度分類酚酞堿度用酚酞作指示劑所測得的堿度（P），PH值約8.3。甲基橙堿度用甲基橙作指示劑所測得的堿度，PH值約4.2?？刂埔饬x鍋爐水中的堿度維護(hù)在一定的數(shù)值時，可以防止鍋爐結(jié)垢或腐蝕。3、溶解固形物溶解固形物是指水中

54、溶解物質(zhì)含量的總和。是通過除去水中的懸浮物，再經(jīng)過蒸發(fā)、干燥后，稱量殘留物的方法測得。程序較復(fù)雜，一般鍋爐使用單位無法自測，通常由鍋爐檢驗(yàn)檢測機(jī)構(gòu)測試并同時測試水中氯離子含量。鍋爐使用單位可以根據(jù)溶解固形物與氯離子的比值（固氯比），利用測氯離子較簡單的方法間接測試溶解固形物的含量。水中溶解固形物大小影響水的質(zhì)量，給水含量越大表示水質(zhì)越差。鍋水溶解固形物含量高，會出現(xiàn)以下問題，因此要控制其含量，具體問題為：水的沸點(diǎn)升高，浪費(fèi)燃料。蒸汽帶水量加大，影響蒸汽品質(zhì)。引起腐蝕。造成結(jié)垢。4、相對硬度相對堿度是指水中游離的NaOH含量與溶解固形物的比值?？刂葡鄬τ捕鹊哪康闹饕菫榱朔乐瑰仩t產(chǎn)生苛性脆化腐蝕。產(chǎn)生苛性脆化有三個條件：鍋水中含有較高濃度的游離堿（一般為氫氧化鈉）。在鍋爐的結(jié)構(gòu)上有造成鍋水局部高度濃縮的條件，如在脹口的縫隙處，由于接合不嚴(yán)密，鍋水容易在這些局部地方發(fā)生急劇濃縮。在金屬中有接近于它的屈服點(diǎn)的拉伸應(yīng)力。5、PH值控制給水PH值，主要是為了防止給水系統(tǒng)及鍋爐腐蝕?？刂棋佀甈H值的目的有兩個：防垢只有維持鍋水一定的PH值和堿度，才能使