第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離教案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載選修 4 第三章水溶液中的離子平衡教學(xué)案【第一節(jié)】弱電解質(zhì)的電離【高考說明】了解電離、電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡第1課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能正確書寫常見物質(zhì)的電離方程式。 理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響?！九f知回顧】電解質(zhì)：_非電解質(zhì)：_ 練習(xí)：討論下列物質(zhì)中Cu 、NaCl 固體、 NaOH 固體、 K 2SO4 溶液、 CO2、蔗糖、 NaCl溶液、 H 2O、酒精。電解質(zhì) _非電解質(zhì) _既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)_寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

2、NaCl ： _NaOH： _H2SO4： _NaHCO 3_NaHSO4:_注意：離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，而共價型的電解質(zhì)只有在水溶液中才能導(dǎo)電【新知講解】一、電解質(zhì)有強弱之分（觀察試驗3-1：P40等體積等濃度的鹽酸與醋酸的比較）填表：強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合物類型電離程度在溶液中存在形式學(xué)習(xí)必備歡迎下載電離過程練習(xí)： 下列電解質(zhì)中： NaCl 、 NaOH ， NH 3234， AgCl ， Na 22，·H O、 CH COOH ，BaSOO，K ONa2O2_ 是強電解質(zhì) _ 是弱電解質(zhì)討論： CaCO3、 Fe(OH) 3 的溶解度都很小，CaCO

3、3 屬于強電解質(zhì)，而 Fe(OH) 3 屬于弱電解質(zhì)； CH3COOH 、HCl 的溶解度都很大，HCl 屬于強電解質(zhì)，而CH 3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？ BaSO4、 AgCl 是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？例 在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（ H+）約為1×10 2mol/LB. 甲酸能與水以任意比例互溶C. 1mol/L 的甲酸溶液 10mL 恰好與 10mL1mol/L 的 NaOH 溶液完全反應(yīng)D. 在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的閱讀

4、 P41： 了解電離平衡的形成過程 復(fù)習(xí)化學(xué)平衡，比較電離平衡與化學(xué)平衡的異同 電離平衡： 電離平衡的特征： 電離方程式的書寫：CH 3COOHNH 3·H2OH2O注意： 多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離(中學(xué)階段 )H2CO3H3PO4H2S 弱電解質(zhì)電離平衡的移動（ 1）弱電解質(zhì)的電離平衡符合原理（ 2）影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：內(nèi)因：外因： 溫度：；學(xué)習(xí)必備歡迎下載濃度：； 同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)： 加入能反應(yīng)的物質(zhì)：討論與探究：弱電解質(zhì)加水稀釋時，離子濃度_? (填變大、變小、不變或不能確定）畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。例

5、 2、以 0.1mol/LCH 3COOH 溶液中的平衡移動為例，討論：改變條件平衡移動方向c(H + )c(CH 3COO-)溶液導(dǎo)電能力加少量硫酸加 CH3COONa (s) 加 NaOH(s)加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體【問題與疑惑】【課后練習(xí)】1、 把 0.05mol NaOH 晶體分別加入到100mL 下列液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是A 、 自來水B 、 0.5 mol/L 鹽酸C、 0.5 mol/L H 2SO4D 、0.5 mol/L 氨水2、 下列說法正確的是A 、由強極性鍵形成的化合物不一定是強電解質(zhì)B、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強C、NaCl 溶

6、液在通電的條件下電離成鈉離子和氯離子D 、NaCl 晶體中不存在離子3、下列物質(zhì)中水溶液中不存在除水電離以外的電離平衡的是學(xué)習(xí)必備歡迎下載A 、(NH 4)2SO4B、 NaHCO 3C、H 3PO4D 、 Fe(OH) 34、現(xiàn)有0.1mol/L 醋酸溶液； 0.1mol/L 鹽酸； pH = 1 的醋酸溶液，分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0 倍，對于稀釋前后溶液的有關(guān)說法錯誤的是A 、稀釋前，溶液pH： = B 、稀釋后，溶液pH： = C、稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：=D 、稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：=5、pH = 1 的兩種一元酸HX 和 HY 溶液，分別取100mL

7、加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到 H 2 體積分別為 V HX 和 V HY 。若相同條件下V HX V HY ，則下列說法正確的是A 、HX 可能是強酸B、 HY 一定是強酸C、 HX 的酸性強于 HY 的酸性D、反應(yīng)開始時二者生成H 2 的速率相等6、三種正鹽的混合溶液中含有0.2、2、，則2的物質(zhì)mol Na 0.25molMg0.4molClSO 4的量為（）A 0.1 molB 0.3 molC 0.5 molD 0.15 mol7、（ 07 上海）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A 相同濃度的兩溶液中c(H + )相同B 100mL 0.1mol/L 的兩溶液能中和等物

8、質(zhì)的量的氫氧化鈉C pH3 的兩溶液稀釋100 倍， pH 都為 5D 兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H +)均明顯減小1 醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是8、（ 2004 全國 ）將 0.l mol L·A 溶液中 c（ H +）和 c（ OH）都減小B溶液中 c（ H+）增大C醋酸電離平衡向左移動D溶液的 pH 增大9、（ 20XX理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH圖。下列示意圖中，能正確表示用CH 3COOH 混合溶液的滴定曲線的是學(xué)習(xí)必備歡迎下載【第一節(jié)】弱電解質(zhì)的電離第2課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 鞏固強弱電解質(zhì)的概念. 了解電離平衡常數(shù)及電離度的概

9、念【學(xué)習(xí)重點】電離平衡的建立以及電離平衡的移動?！緦W(xué)習(xí)難點】電離平衡常數(shù)的應(yīng)用【舊知回顧】（ 1）劃分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是什么？劃分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是什么？（ 2）電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電性的強弱有什么區(qū)別與聯(lián)系？影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些 ?討論： 1等物質(zhì)的量濃度、 等體積的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn 反應(yīng)，反應(yīng)速率何者快？產(chǎn)生的 H2 的量關(guān)系如何？2氫離子濃度相等、體積相同的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn 反應(yīng)，反應(yīng)速率何者快？產(chǎn)生的H 2 的量關(guān)系如何？【新知講解】三、電離常數(shù)叫做電離常數(shù)。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K 時的電離常數(shù)分別是1.75 ×10-5，

10、4.4 ×10-7( 第一步電離 )和 5.8 ×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如： CH 3COOH+CH3COO+ HK a=c(H) c(CH 3 COO )c(CH 3COOH )寫出 NH 3·H 2O 的電離平衡常數(shù)NH 3·H 2ONH 4+ +OHK b=注： K 越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用K a 或 K b 的大小判斷弱酸或弱堿的相對強弱。K 只與有關(guān)，不隨改變而改變。學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 2）電離平衡常數(shù)的意義：K 值越大，說明電離程度越大，酸堿也就越強；K 值越小，說

11、明電離程度越小，離子結(jié)合成分子就越容易，酸堿就越弱。（ 3）影響K 的外界條件：對于同一電解質(zhì)的稀溶液來說，K 只隨溫度的變化而變化，一般溫度升高，K 值變大。 若不指明溫度，一般指25。（ 4）多元弱酸、多元弱堿的電離閱讀課本P43 表 3-1多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性的強弱主要由第步電離決定。如 H 3PO4 的電離：H 3PO4H+ + H 2PO4-K 1=H 2PO4-H+ + HPO42-K 2=2-3-K 3=HPO 4H+ + PO4注： K 1>>K 2>>K 3四、電離度的概念及其影響因素（1 ）當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，叫做電離度。

12、（2 ）影響電離度的主要因素（內(nèi)因）是電解質(zhì)本身的性質(zhì)；其外部因素（外因）主要是溶液的濃度和溫度。溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離度；溫度升高，電離度，因為弱電解質(zhì)的電離過程一般需要熱量。思考與交流：不用計算，判斷下列各組溶液中，哪一種電解質(zhì)的電離度大？（ 1）20 時， 0.01mol/LHCN溶液和 40 時 0.01mol/LHCN溶液。（ 2）10 時 0.01mol/LCH3COOH溶液和 10時 0.1mol/LCH 3COOH 溶液?！痉答伨毩?xí)】在 18 時， H2SO3 的 K l 1.5 ×10-2、 K 2 1.0 ×10-7 ， H2S 的 K l 9.1 &

13、#215;10-8 、K 2 1.1 ×10-12 ，則下列說法中正確的是（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載A.亞硫酸的酸性弱于氫硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸D. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（）A 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D 0.1mol/L 的 CH 3COOH 溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L下列敘述中錯誤的是（）A 離子鍵和強極性鍵組成的化合物一般是強電解質(zhì)B 較弱極性鍵組成的極性化合物一般是弱電解質(zhì)C具有強極性鍵的化合物一定是

14、強電解質(zhì)D 具有離子鍵的難溶強電解質(zhì)不存在電離平衡4、（ 09 年海南化學(xué) ·6）已知室溫時，0.1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯誤 的是：A該溶液的c(H +) = 10-4 mol/LB升高溫度，溶液的pH 增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D將此溶液加水稀釋后，電離的HA 分子數(shù)大于0.1%5、下列有關(guān)電離平衡常數(shù)（K ）的說法中正確的是A 、電離平衡常數(shù)（K ）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B 、電離平衡常數(shù)與溫度無關(guān)C、不同濃度的同一弱電解，其電離平衡常數(shù)不同D 、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1K 2K36（ 08 天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡：CH 3COOH CH3COO，下列敘述不正H確的是A 、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（ H ） c（ OH ） c（CH 3COO ）B、0.10mol/L 的 CH 3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（ OH ）減小C、CH 3COOH 溶液中加入少量的CH 3COONa 固體，平衡逆向移動D、常溫下， pH 2 的 CH 3COOH 溶液與 pH 12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH 77、25時 ,在的 HA 溶液中 ,有 0.01mol 的 HA 電離成離子 ,求該溫度下HA 的學(xué)習(xí)必備歡迎下載電離常數(shù) .