第三章金屬元素及其化合物方程式書寫練習(xí)(必修一)

1、精品資料歡迎下載第三章金屬元素及其化合物方程式書寫練習(xí)（必修一）鈉及其化合物（須注明反應(yīng)條件，如為離子反應(yīng)，請寫離子方程式）1.金屬鈉切開表面迅速變暗2.金屬鈉燃燒3.金屬鈉與硫反應(yīng)4.金屬鈉與水反應(yīng)5.金屬鈉與鹽酸反應(yīng)6.金屬鈉投入三氯化鐵溶液中7.金屬鈉投入到氯化銨溶液中并加熱8.氧化鈉與水反應(yīng)9.過氧化鈉與水反應(yīng)10. 過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)11. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)12. 碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)13. 碳酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)14. 碳酸氫鈉與過量鹽酸反應(yīng)15. 碳酸氫鈉固體受熱分解16. 向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳17. 向碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液18. 向碳酸氫鈉溶液中加

2、入少量的氫氧化鈣溶液19. 向碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液20. 氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳21. 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳鋁及其化合物（須注明反應(yīng)條件，如為離子反應(yīng)，請寫離子方程式）1.鋁在空氣中緩慢氧化2.電解熔融氧化鋁制取鋁單質(zhì)3. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)4. 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)5.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)6.硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)7.硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)8.硫酸鋁溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)9.氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)10. 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)11. 氫氧化鋁受熱分解12. 向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳13. 向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳14.

3、 向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸至過量涉及的離子方程式：剛開始滴入至， 當(dāng) AlO 2 - 消耗完后發(fā)生總反應(yīng)：15. 向稀鹽酸中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液至過量涉及的離子方程式：剛開始滴入至n(AlO 2 - ):n(H + )=1 ：1 時發(fā)生 ：。n(AlO 2 - ):n(H + )=1 ：4 時發(fā)生 ：精品資料歡迎下載，當(dāng) H + 消耗完后發(fā)生?？偡磻?yīng)：16. 向氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液至過量涉及的離子方程式：剛開始滴入至n(Al 3+ ):n(OH- )=1:3時發(fā)生 ：， 當(dāng)Al 3+ 消耗完后發(fā)生。總反應(yīng)：17. 向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量涉及的離子方程式：剛開

4、始滴入至n(Al 3+ ):n(OH- )=1:4時發(fā)生 ：， 當(dāng)OH - 消耗完后發(fā)生?？偡磻?yīng)：18. 用離子方程式表示明礬凈水的原理鐵及其化合物（須注明反應(yīng)條件，如為離子反應(yīng)，請寫離子方程式）1.鐵在純氧中點燃2.鐵在常溫下緩慢氧化3.鐵在氯氣中燃燒4.鐵與硫蒸汽反應(yīng)5.鐵與水蒸汽反應(yīng)6.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)7.鐵紅與稀鹽酸反應(yīng)8.磁性氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)9.氫氧化亞鐵在空氣中被氧化10. 鐵鹽溶液中加入鐵粉的離子方程式11. 向氯化鐵溶液中加入銅粉12. 向氯化鐵溶液中加入鋅粒*13. 氯化鐵溶液與碘化鉀（有還原性）反應(yīng)的離子方程式*14. 向氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體（有還原性）的離子方

5、程式*15. 氯化鐵溶液與亞硫酸鈉（有還原性）溶液反應(yīng)的離子方程式*16. 將二氧化硫（有還原性）氣體通入氯化鐵溶液中的離子方程式*17. 氫氧化鐵與過量的氫碘酸（有還原性）溶液反應(yīng)的離子方程式18. 硫氫化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)19. 硫氫化鉀溶液與氯化亞鐵溶液反應(yīng)20. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣（強氧化性）21. 向氯化亞鐵溶液中加入溴水（強氧化性）*22. 氯化亞鐵溶液與酸性高錳酸鉀（強氧化性）溶液反應(yīng)的離子方程式*23. 向酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水（強氧化性）的離子方程式24. 氫氧化鐵受熱分解鈉及其化合物1、4Na+O 2 =2Na 2 O2 、Na+O 2=Na 2 O 2(加

6、熱 )3 、 2Na+S= Na2 S(加熱反應(yīng)，發(fā)生爆炸 )4、4Na+2H 2O=2NaOH+H2 (2Na+2H2O=2Na + +2OH - +H 2)5、2Na+ 2HCl=2NaCl+H2 ( 2Na+ 2H+ =2Na + +H 2)6、2FeCl 3+6Na+6H 2O=2Fe(OH) 3 +6NaCl+3H 2(2Fe3+6Na+6H2O=2Fe(OH)+)3 +6Na +3H 27、2NH 4 Cl+2Na=2NH 3 +2NaCl+H 2 ( 加熱) (2NH4+2Na=2 NH+3 +Na +H 2)(加熱 )精品資料歡迎下載8 、Na 2 O+H 2 O=2NaOH(

7、 Na2 O+H 2O=2Na+2OH -)9 、2Na 2O 2+2H 2 O=4NaOH+O2 (2Na 2O 2+2H 2 O=4Na + +4OH - +O 2 )10、 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O 2(2Na 2O 2 +4H + =4Na + +2H 2O+ O 2 )11、 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 212 、 Na 2 CO 3 +HCl= NaHCO 3 +NaCl (CO 3 2- +H + = HCO 3- )13、 Na 2CO 3+2HCl= CO2+H 2 O+ 2NaCl(CO3 2-+2H + = CO 2

8、+H 2O)14、 NaHCO 3 + HCl=NaCl+H2O+CO 2 (HCO 3- + H +=H 2 O+CO 2)15、 2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 +CO 2 +H2 O（加熱）16、 Na 2CO 3+ CO 2+ H 2O=2 NaHCO3 (2Na + CO 3 2- + CO 2 + H 2 O =2 NaHCO3 )17、 NaHCO 3 + NaOH= Na2CO 3+H 2O ( HCO 3-+OH - = CO 3 2- +H 2 O)18、 2NaHCO 3 +Ca(OH) 2 = CaCO 3 +2HO+ Na 2CO 3( 2HCO 3- +2

9、OH - +Ca 2+= CaCO 3+2H 2 O+ CO 32- )19、 NaHCO 3 +Ca(OH) 2 = CaCO 3 +H2O+ NaOH( HCO 3 - +OH - +Ca 2+= CaCO 3+H 2 O)20、 NaOH+ CO 2= NaHCO3(OH -+ CO 2 = HCO 3-)21 、 2NaOH+ CO2 = Na 2 CO3 + H 2 O (2OH - + CO 2 = CO 32- +H 2 O)鋁及其化合物1、4Al+3O 2 =2Al 2 O32 、 2Al 2 O 34Al+3O 2 3、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2 +3H

10、2 (2Al+2OH- +2H 2O=2AlO2- +3H 2)4、Al 2 O 3 +6HCl=2AlCl3+3H 2 O(Al 2 O 3+6H + =2Al 3+ +3H 2O)5、Al 2 O 3 +2NaOH=2NaAlO2+H 2O(Al 2 O 3+2OH- = 2AlO2-+H 2O)6、Al 2 (SO 4) 3+6NH3?H 2 O=2Al(OH)3 +3(NH4 ） 2SO4(2Al 3+ +6 NH3?H 2O=2Al(OH)3 +6NH 4+ )7、Al 2 (SO 4) 3+8NaOH=2NaAlO2 +3Na 2SO 4 +4H 2 O(Al 3+ +4OH -

11、= AlO 2 - +2H 2 O )8、Al 2 (SO 4) 3+6NaOH=2Al(OH)3 +3Na2 SO4【 Al 3+ +3OH - = Al(OH)3】9、Al(OH) 3 +3HCl= AlCl3 +3H 2O【Al(OH) 3 +3H+=Al 3+ +3H 2O 】10、 Al(OH) 3 + NaOH= NaAlO2 +2H2 O 【 Al(OH)3 + OH - =AlO 2- +2H 2 O 】11、 2Al(OH) 3 = Al2 O 3+3H 2 O （加熱）12、 2NaAlO2+CO2+3 H2O= 2Al(OH)3+Na2CO32AlO2 -+CO2+3 H

12、2O= 2Al(OH)332- +CO13、 NaAlO2+CO2+ 2H2O= Al(OH)3+NaHCO3AlO2-+CO2+2 H2O= Al(OH)33 -+HCO14、時發(fā)生 ： AlO 2 - +H + +H 2 O= Al(OH) 3 當(dāng) AlO 2 - 消耗完后發(fā)生 Al(OH) 3 +3H + = Al 3+ +3 H 2 O總反應(yīng)： AlO 2- +4H + = Al 3+ +2H 2 O15、開始滴入至 n(AlO 2 - ):n(H + )=1：4 時： AlO 2- +4H += Al 3+ +2H2 O，當(dāng) H + 消耗完后發(fā)生： Al 3+ + 3AlO 2- +

13、 6H 2O =4 Al(OH) 3 總反應(yīng)： AlO 2- +H + +H 2 O= Al(OH)316、開始滴入至 n(Al 3+ ):n(OH - )=1:3 時發(fā)生： Al 3+ +3OH - = Al(OH)3，當(dāng) Al 3+ 消耗完后發(fā)生： Al(OH) 3+ OH - =AlO 2 - +2H 2O精品資料歡迎下載總反應(yīng)： Al 3+ +4OH - = AlO 2- +2H 2O17 、開始滴入至 n(Al 3+ ):n(OH - )=1:4時： Al 3+ +4OH - = AlO 2 - +2H2 O，當(dāng) OH - 消耗完后發(fā)生： Al 3+ + 3AlO 2- + 6H 2

14、O =4 Al(OH) 3總反應(yīng)： Al 3+ +3OH - = Al(OH)3 18 、 KAl(SO 4)2 =K + + Al 3+ +2SO 42-Al 3+3H 2OAl(OH) 3(膠體 ) + 3H +鐵及其化合物1、3Fe+2O 2=Fe 3 O 4 （點燃）2 、4Fe+3O 2=2Fe2O3(常溫 )3 、 2Fe+3Cl 2=2FeCl 3 （點燃）4、Fe+S=FeS （加熱）5、3Fe+4H2O(g)= Fe3O 4 +4 H 2（高溫）6、FeO+2HCl=FeCl 2 +H 2O (FeO+2H += Fe 2+ +H 2O)7、Fe2O 3 +6HCl=2FeC

15、l3+3H 2 O(Fe 2 O 3 +6H + =2Fe 3+ +3H 2 O)8、Fe3O 4 +8 HCl=2FeCl3 +FeCl 2 +4H 2O(Fe 3O 4+8 H + =2Fe 3+ + Fe 2+4H 2 O)9、4 Fe(OH) 2 +O 2+2H 2 O=4Fe(OH)310 、2Fe 3+ + Fe =3 Fe2+11、 2FeCl 3+ Cu=2FeCl2 + CuCl 2(2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +2Cu 2+ )12、 2FeCl 3+ Zn=2FeCl2 +ZnCl 2(2Fe 3+ +Zn=2Fe2+ +2Zn 2+ )13、 2Fe3+2I - =2Fe 2+ +I 214 、 2Fe 3+ +H 2 S=2Fe 2+ +S + 2H +15、 2Fe3+SO 3 2- + H 2O =2Fe 2+ +SO 42- + 2H +16 、SO2+2Fe 3+ +2H 2 O= 2Fe 2+ +SO 4 2- + 4H +17、 2Fe(OH) 3 +6 H + +2I - =2Fe 2+ + I 2 +6 H 2 O18、 3KSCN + FeCl3 =Fe(SCN)3 + 3KCl【3SCN - + Fe3+ =Fe(SCN) 3】19、 2KSCN + FeCl2 =Fe(SCN)2 + 2KCl【2SCN - +