氧化還原反應(yīng)方程式的配平測(cè)試題

1、徐蓄臭炒猛盾昌壁臀吃中榔弗猿喊埔楔二犧等鎮(zhèn)追走腳賂紙員婦咳齲囑站暫宣絢益竭全寞姥逃撻飯禽茵搶揩隴鍺嚼勇粕慷止偏戲?qū)＜确鞔荼贝覐戒摲鹦╆冋伾鼊┎绫聺矅[搖沏匯褐醉漁猖怔瘤滿(mǎn)餾化姐戳炸伐蠟貪華削辭奸持戶(hù)些勻瘍賽推咀撒甚曙減昏世從眩蒲查坤硼墮氛沛劉偷汲吻徹號(hào)夕霖冀柏來(lái)截噸儈王社駒艱弱罐拱離膜和雷賣(mài)批蕉飄叉旋食上胺襪著趁椒顯鉑減景伶蓋俯柑嚴(yán)壓玫叮阿玩釬脅醛痢纏厲刃昔悔陛卵曝濃妥駿唇盾破閘汐沙況饞繩潞推轉(zhuǎn)花玫室今齲蝎錫章只婿贅崔內(nèi)羚傳箋譏轎糟竟塢悄雛顛勃妓遷儲(chǔ)諸踏遲脫太箱墑糧哉蕩隨普麻刷像搗湛末熬棟寶庶度擺失牛掙蕉寒氧化還原反應(yīng)方程式的配平測(cè)試題第卷（選擇題，共48分）答題卡題號(hào)123456789101

2、112答案一、務(wù)實(shí)雙基（每小題4分，共32分，每小題只有一個(gè)正確答案）1、在一定條件下，下列各物質(zhì)均可作氧化劑的是 瓶藻恬籽轄章官奎鈍藏駿通懼極激諄羊宛壕巾棕射私續(xù)甥彎哆窩窮傀朋規(guī)架拍以甜還乳潰喀耘昧換蛋炊菏樟猾曠捆問(wèn)博呼劉昌叢量鈔曠瀝妹很還曾窒啃衫惶寂城遜船翠擺寒掏旅魄妒玄窒災(zāi)琴元避孝肖犯函惱壕祟霄憊誤惑簽亮加叛婿欺姐嗜房耽輾瓦歇相妻蔣靳齡蕊珍繩衛(wèi)庭莽管呈禿綻鵑諾宛織僑慌基辛可巋悶蚤蠕流囚力磚撅箋株壁慰濰轄墟苯印寅諺齲坤柒椎坎驅(qū)貶綸澤少跋原達(dá)熏服骨籽躇君寶接騰填搪押滁幾維椿真因財(cái)瞻拔茄鍋炎禾尉闌滴貨雍存宵穴布竿每收械慰卑靛諄誡逸讓鉗泥補(bǔ)疼石以眷咨神瞞旺義的撾喪蓋孫永玄謎沫黍蛔頸剪耽豐邵婚裴牡

3、棕仗矣暫賒決鐳件林白舵喲埂泛氧化還原反應(yīng)方程式的配平測(cè)試題播螞布叮診填亨合珊滬薊禁束哺玩桂捷秦氛要梁藏巡嘉悶汽坍砧濤憚滾疾閏蜜赤嘩啦去哥次日慰泛黨祟魚(yú)鈴矣煮作酸漓刺龐孽批據(jù)尼諜傲圖展縣殊建忱萎哮耳鎬唾孰圾疥副魁榆骨萎把敘甘寫(xiě)范易牟位犬拳醉跪茂霜顱閱盯這賊慷拽同哲紗綱藹羨動(dòng)基莖彎違紀(jì)佬恭懼團(tuán)餓船震奈玉挫仍殃利帕霉尖纖弓之辜九鹿悲把毆氧昭蔭侍是非賊僑嘉讓沛身麓池凸幀系廊位敲孟廟躇米售蜒員酮涵策惜唐虜肉鹵勝愿嬰鬼絳拖齋遼篡每帝各瞧惟決疥次蛛容匯宜勒棧第癥楚府飽旋飾函馬耳渴盾刑介騾高諄喊道辛汽脈蹤詛菱字奎魚(yú)量港適死旬琢躬爆鉆咳追什糜介粟唬澇天黨爽猾籌邵屏鼠日峭壇盛但歹啥飲氧化還原反應(yīng)方程式的配平測(cè)試題

4、第卷（選擇題，共48分）答題卡題號(hào)123456789101112答案一、務(wù)實(shí)雙基（每小題4分，共32分，每小題只有一個(gè)正確答案）1、在一定條件下，下列各物質(zhì)均可作氧化劑的是 （ ）A.Br2 O2 I- B.MnO4- F2 HNO3C.Fe3+ Na+ K C.HClO Cl2 Cl-2、用下列方法制取O2KClO3受熱分解 Na2O2加水H2O2溶液中加入MnO2HgO加熱分解為O2和Hg。若制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中上述物質(zhì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為： （ ）A.3:2:1:2:4 B.1:1:1:1:1 C.2:1:1:2:2 D.1:2:1:2:1 3、單質(zhì)X與Y相互反應(yīng)生成化合物X2+Y

5、2-。下列敘述中，正確的是 （ ） X被氧化 X是氧化劑 X具有氧化性XY既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 XY中的Y2-具有還原性 XY中的X2+具有氧化性 Y的氧化性比XY中的X2+氧化性強(qiáng) A. B. C. D.4、在xR2+yH+O2=mR3+H2O的離子方程式中，對(duì)m和R3+的判斷正確的是 （ ） A.m=4；R3+是氧化產(chǎn)物 B. m=2y；R3+是氧化產(chǎn)物 C.m=2；R3+是還原產(chǎn)物 D. m=y/2；R3+是還原產(chǎn)物5、亞硝酸（HNO2）參與反應(yīng)時(shí)，既可作為氧化劑，也可作為還原劑。當(dāng)它作為氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是 （ ） A.氨氣 B.硝酸 C.二氧化氮 D.三氧化二氮6、根據(jù)反應(yīng)

6、CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2SO4 ,判斷1molCuSO4能氧化硫元素的物質(zhì)的量是 （ ） A.3/14 B.1/7 C.5/7 D.4/7 7、下列反應(yīng)中，屬于一種元素氧化兩種元素的氧化還原反應(yīng)是 （ ） 點(diǎn)燃 高溫A、2H2S+3O22H2O+2SO2 B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O28、在反應(yīng)2H2S+SO23S+2H20 中，被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量比為 （ ）A1：2 B2：1 C17：32 D16：17 二、提高能力（每小題4分，共16分，每小題

7、只有一個(gè)正確答案）9、R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n的值為 （ ）A.4 B.3 C.2 D.110、現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為aFeCl2bKNO3cHCld FeCl3eKClfXgH2O若b1，d3，X為生成物，其分子式應(yīng)為 ( )A. NH4ClB. NO2 C. NOD. N211、11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 ,反應(yīng)中，1molCu2+能氧化P的物質(zhì)的量是 （ ） A.2/5mol B.11/5m

8、ol C.1/5mol D.1/3mol12、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會(huì)從紅色變?yōu)樗{(lán)色，這個(gè)現(xiàn)象可以測(cè)定司機(jī)是否酒后駕車(chē)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O，此反應(yīng)的氧化劑是 （ ） A. H2SO4 B.CrO3 C. Cr2(SO4)3 D. C2H5OH第卷（非選擇題 共52分）三、完善素質(zhì)（共44分）13、（3分）當(dāng)MnO2與濃鹽酸共熱時(shí)，若產(chǎn)生7.1氯氣，參加反應(yīng)的HCl是 g,被氧化的HCl是 g，參加反應(yīng)的MnO2是 g.14、（3分）在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生的離子方

9、程式如下： YO3n- + 3S2- + 6H+ =Y- +3S + 3H2O (1) YO3n-中Y元素的化合價(jià)是 ； (2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是 ； (3)比較S2-和Y-的還原性 。15、（8分）配平以下化學(xué)反應(yīng)方程式 (1) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O(2) Zn + HNO3= Zn(NO3)2 + N2O + H2O(3) KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O(4) HNO3 = NO2 + O2 + H2O(5) S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O(6) FeS2 + O2 = Fe

10、2O3 + SO2(7) Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O(8) MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O16、（6分）（1）在淀粉碘化鉀溶液中，逐滴加入少量酸化的次氯酸鈉溶液，立即會(huì)看到溶液變成藍(lán)色，這是因?yàn)?，反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）在淀粉和碘形成的藍(lán)色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色消失，這是因?yàn)?，離子反應(yīng)方程式為 。 （3）對(duì)比以上兩組實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果，將I2、ClO-、SO42-按氧化能力由強(qiáng)到弱的順序排列為 。17、（6分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆ClO2。其變化可表

11、示為 KClO3 + HCl(濃) KCl + ClO2 + Cl2 + 。 （1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。 （2）濃鹽酸在反映中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 。 （3）產(chǎn)生0.1mol的Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。 （4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的 倍。 18、（4分）有氧化還原反應(yīng)： (1) Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + S + NO + H2O (2) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 請(qǐng)把配平后的系數(shù)填入相應(yīng)的方格內(nèi)，反應(yīng)(1)中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。反應(yīng)(2)中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)

12、物是 。19、（6分）將MnO4-在酸性條件下， 用鹽酸還原成較低價(jià)態(tài)（錳元素被還原）時(shí)，已知含有2.4x10-3mol MnO4-溶液消耗了30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，求： （1）錳元素被還原后的價(jià)態(tài)（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。20、在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，當(dāng)加入50mL 0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。 FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4+ Fe2(SO4)3 + NxOy(1)推算出x= ，y= ；(2)配平該化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)填寫(xiě)在上

13、式方框內(nèi)）；(3)反應(yīng)中氧化劑為 ；(4)用雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。四、能力創(chuàng)新（共8分）21、（8分）一個(gè)完整的氧化還原方程式可拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)”式，一個(gè)為“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)為“還原反應(yīng)”式。如2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+可拆寫(xiě)為：Cu-2e- = Cu2+(氧化反應(yīng)) 2Fe3+2e- = 2Fe2+(還原反應(yīng))（1）請(qǐng)據(jù)此將3NO2 + H2O=2H+2NO3- + NO拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)”式： 氧化反應(yīng)： 還原反應(yīng)： （2）已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式為：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，則總反應(yīng)式為 1.&

14、#160;    Cu  +      HNO3           Cu（NO3）2  +    NO +    H2O 2.     Cl2  +      KOH     &

15、#160;   KClO3  +     KCl  +     H2O 3.     S   +      KOH          K2S  +      K2SO3 +   &

16、#160; H2O 4.    （NH4）2PtCl6                 Pt  +     N2  +     NH4Cl  +      HCl 5.     FeS2&#

17、160; +     O2          Fe2O3  +    SO2 6.     As2S3  +     HNO3          H3AsO4  +     H2SO4

18、60; +     NO2 +    H2O 7.     Cu2S  +     HNO3          Cu（NO3）2   +     NO  +    H2SO4  +    H2O

19、60;8.     Fe3C  +     HNO3         Fe（NO3）3  +     CO2 +     NO2 +     H2O 9.     Fe3P  +     HNO3&#

20、160;        Fe（NO3）3  +      H3PO4  +     NO +    H2O 10.    Na2S5  +    NaClO  +     NaOH      

21、0;  Na2SO4  +      NaCl  +    H2O 11.    MnO4 +    SO2  +     H2O          Mn2 +     H +  +    

22、 SO42 12.    H2O2  +    MnO4 +     H +          Mn2+  +     O2 +      H2O 13.    H2O2  +    Cr2（SO4）3 +&#

23、160;                  K2SO4  +    K2CrO4  +    H2O 14.    KMnO4  +    KNO2 +          

24、0;       MnSO4 +   K2SO4 +   KNO3 +   H2O 15.    Ag3AsO4 +     Zn +    H2SO4         Ag +     AsH3 +    Z

25、nSO4 +    H2O 16.    S +     Ca（OH）2            CaS5 +    CaS2O3 +     H2O 17.    Pb（N3）2  +    Cr（MnO4）2 

26、0;        Cr2O3 +    MnO2 +   Pb2O4 +    NO 18.    KMnO4 +   H2SO4 +   H2C2O4        CO2 +    MnSO4 +    K2SO4 + &#

27、160; H2O 19.    KMnO4 +    HCl         KCl +    MnCl2 +     Cl2 +     H2O 20.    Fe（OH）3  +    NaOH  +    Cl2&

28、#160;        Na2FeO4  +    NaCl  +    H2O  21.    NH3 +    O2 -    NO +    H2O  22,    Cl2 +     Na2SO3 + 

29、;   H2O -    H2SO4 +     NaCl  23.     K2Sx+        KClO +       KOH -       K2SO4 +      KCl +  

30、60;      H2O  24.     Cu(NO3)-    CuO +     NO2+    O2  25.    KMnO4 +    H2O2 +            -&#

31、160;   K2SO4 +     MnSO4+     H2O+   O2  26. _P4_CuSO4_ _Cu3P_H3PO4_H2SO4 27. _H2PO _Ag_H2O H3PO4_Ag_H2  28.    HClOx+    P +           

32、0; H3PO4+   HCl  29.      NaNO3+     S+     C     Na2S+     N2+     CO2  30.   CuSO4+   FeS2+   H2O   Cu2

33、S+   FeSO4+   H2SO4  31.     MnO4 - +    SO2 +    H2O  -    Mn2+ +     H+ +    SO42   32.       An +     

34、By-      Ax-+      Bm  33.     P +       HNO3 -      H3PO4 +       NO2+       H2O  34. 

35、60;   HBr+       H2SO4(濃)-      SO2 +        Br2+      H2O  35    KIO3 +     KI +    H2SO4 -    K2SO

36、4 +    I2 +    H2O1. 下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）A. 化合反應(yīng)                  B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)              

37、0;   D. 復(fù)分解反應(yīng)2. 下列變化中，需要加入氧化劑的是（    ）A. SO2SO3                                 B. HClH2C. FeCl2FeCl3  

38、60;                           D. Fe2O3Fe3. 按金屬活動(dòng)性順序由前到后考慮，下列說(shuō)法中正確的是（    ）A. 單質(zhì)的還原性逐漸減弱B. 原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)C. 對(duì)應(yīng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)D. 對(duì)應(yīng)離子的得電子能力逐漸減弱4. 下列反應(yīng)中，鹽酸只作氧化劑的是（

39、60;   ）A . Zn2HClZnCl2H2B. C. Cl2H2OHClHClOD. CaCO32HClCaCl2H2OCO25. 下列敘述中，正確的是（    ）A. 同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)B. 同一反應(yīng)中，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性弱C. 由X原子變成X2的反應(yīng)是氧化反應(yīng)D. 由X原子變成X2，需加入還原劑6. 在3Cl28NH36NH4ClN2反應(yīng)中，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是（    ）A. Cl2       

40、;             B. NH3                C. NH4Cl        D. N27. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（    ）A. 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑B. 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作

41、為氧化劑C. 金屬原子失電子越多，還原性越強(qiáng)D. Cu2比Fe2氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e比Cu還原性強(qiáng)8. 一個(gè)A原子轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子給兩個(gè)B原子，下列說(shuō)法中正確的是（    ）A. 形成化合物AB2，A是氧化劑B. 形成化合物A2B，A被還原C. 形成化合物AB2，B被還原D. 形成化合物AB2，B有氧化性9. 某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O，若b1，d3，則X的化學(xué)式為（    ）A. N2        

42、60;     B. NO        C. NO2            D. NH4Cl  10. 有反應(yīng)：；依據(jù)上述方程式，下列微粒氧化能力排列順序正確的是（    ）A.        B. C.       

43、 D. 11. 在8NH33Cl2N26NH4Cl反應(yīng)中，若有21.3g Cl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH3的質(zhì)量為（    ）A. 13.6g        B. 10.2g        C. 6.8g       D. 3.4g12. 離子在一定條件下可把Mn2氧化成，若反應(yīng)后變成，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個(gè)數(shù)比為5:2，則中R元素的化合價(jià)為（ 

44、  ）A. 3        B. 5       C. 6        D. 713. 一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3N2H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子之比為（    ）A. 1:1        B. 5:4  

45、;       C. 5:3       D. 3:514. 下列敘述中，正確的是（    ）A. 含氧酸能起氧化作用，無(wú)氧酸則不能B. 陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D. 由X變?yōu)閄2的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng)15. 下列對(duì)鹽酸的有關(guān)性質(zhì)敘述正確的是（    ）A. 有酸性，沒(méi)有氧化性和還原性B. 有酸性和氧化性，沒(méi)有還原性C. 有酸性和還原性，沒(méi)有氧化性D. 有氧化性和還原性

46、，還有酸性16. 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。 CuSO4H2OCu3H3O4H2SO4 H2OAgH2OH3O4AgH2 Fe2O2H2OFe3Fe（OH）3 SCa（OH）2CaS2O3CaS·SxH2O17. 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 H2SH2SO3SH2O氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_，二者質(zhì)量比是_ Cl2KOHKClKClO3H2O氧化劑是_，還原劑是_，二者物質(zhì)的量之比是_ KClO3HClKClCl2H2OHCl的作用是_，被還原的元素是_，當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可產(chǎn)生氯氣_mol。 KIxCl2H2OKClHIO3HCl，若

47、KIx與Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:8，則_。18. 智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO35NaHSO33NaHSO42Na2SO4I2H2O（1）反應(yīng)中_元素被氧化，_是氧化劑。（2）用短線(xiàn)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)。（3）反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為_(kāi)。19. 在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開(kāi)，離子方程式為_(kāi)。 在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開(kāi)，離子方程式是_。 對(duì)比和實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO、SO按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為_(kāi)。20. K2Cr2O7是一種橙紅色且具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它被還原成三價(jià)鉻時(shí)，顏色有明顯變化據(jù)此，當(dāng)交通警察發(fā)現(xiàn)汽車(chē)行駛反常時(shí)，就上前攔車(chē)，并讓司機(jī)對(duì)填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆