高三化學(xué)補(bǔ)考試題練習(xí)

1、高三化學(xué)補(bǔ)考試題練習(xí)6. 下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中的化學(xué)知識描述正確的是A. 合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B. 鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁C. 發(fā)電廠的燃煤在燃燒時加入適量石灰石，有利于環(huán)境保護(hù)D. 因為食鹽能使細(xì)菌等蛋白質(zhì)發(fā)生變性，所以用食鹽腌制過的食品能較長時間不變質(zhì)7. 下列說法錯誤的是A.0.1mol/L 的 CH3COOH液中，由水電離的 c(H+)為 10-13 mol/LB.pH=2 與 pH=1 的 CH3COOH液中 c(H+)之比為 1 ： 10C.等體積pH=12的NaOH容液和pH=2的CH3COOH液混合，混合后溶液pH7D.1

2、mol 醋酸分子中含有共價鍵的個數(shù)為 8NA8. 自來水生產(chǎn)的流程示意圖如下，下列說法錯誤的是A. 混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程既有物理變化又有化學(xué)變化B.FeS047H2常常用的混凝劑，它在水中最終生成Fe(OH)2沉淀C. 若要除去水中的Ca2+、 Mg2+， 可向水中加入石灰后再加入純堿D. 用臭氧可以替代氯氣進(jìn)行消毒9. X、Y、Z、M N五種常見的短周期元素原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。 已知 X 的一種原子的質(zhì)量數(shù)為18， 中子數(shù)為10;Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;M的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;N 的原子半徑在同周期主族元素中最小 ;Y 、 Z、 N三種元素的最高氧化物對應(yīng)的水化

3、物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯誤的是A.N、 Z 兩種元素的離子半徑相比前者較大B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)C.X與Y兩種元素組成的一種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為 1:1D.工業(yè)上用電解 Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)10. 下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Fe3O4 與過量稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4 + 8H+ =2Fe3+ + Fe2+ +4H2OB.NH4HCO3液中逐滴力口入少量 NaOH溶液：NH4+ + OH-=NH3H2OC.FeBr2 溶液與等物質(zhì)的量的 Cl2 反應(yīng)： 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2= 2Fe3+ + 4Cl- +

4、Br2D. 溴代乙酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH2BrCOOH + NaOH CH2BrCOONa + H2O11. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A. 圖 1 表示可逆反應(yīng) 2X(g) Y(g) H 溫度 T1B. 圖 2 表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng) 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) 的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C. 圖 3 中 a、 b、 c 三點中只有b 點已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.圖4是向20 mL pH = 3 的醋酸溶液中滴加 pH=11的NaOH溶液過程中 pH 變化曲線12. 下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去證明SO

5、2具有漂白性B在滴有酚酰的Na2CO3容液中，加入BaC12溶液后紅色褪去 證明Na2CO3容液中存在水解平衡C 向 1mL0.2 mol/L NaOH容液中滴入 2 滴 0.1 mol/L 的 MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后， 再滴加 2 滴 0.1 mol/L 的 FeCl3 溶液，又生成紅棕色沉淀證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO冉Na2CO3容液的pH,后者較大 證明非金屬性 SC25.(14 分) 富煤、貧油、少氣是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀。隨著能源的日益緊張，發(fā)展煤化工對我國能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一。潔凈煤技

6、術(shù)研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。(1) 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=- 393.5 kJ/mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3 kJ/mol 則反應(yīng) CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)， H=kJ/mol 。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 33.6 L 的煤炭合成氣與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2Q反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 mol e-(2)在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：

7、CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a. 體系壓強(qiáng)保持不變b.密閉容器中CO H2、CH3OH(g)3種氣體共存C.CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為 1:2d. 每消耗 1 mol CO 的同時生成2molH2CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。A、 B 兩點的平衡常數(shù)( 填前者、后者或一樣達(dá)到A、C兩點的平衡狀態(tài)所需的時間tA tC(填大于、小于或等于 ) 。在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 ( 答出兩點即可) 。（3） 工作溫度650的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、 H2）作負(fù)極燃?xì)?，空氣與 CO2

8、的混合氣體為正極燃?xì)?，用一定?例的Li2CO3和Na2CO3（氐熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬銀（燃 料極 ） 為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O! U該電池的正極反應(yīng)式為。26.（14 分）無水 AlCl3 易升華， 可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要 成分是C）為原料制備無水A1C13的工藝（碳氯化法）流程如 下。 氯化爐中A12O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）用Na2SO3容液可除去冷卻器排由尾氣中的C12,此反應(yīng)的離子方程式為 。（3） 升華器中主要含有AlCl3 和

9、FeCl3 ，需加入一定量 Al ，其目的是 。（4） 為測定制得的無水AlCl3 產(chǎn)品 （含少量 FeCl3 雜質(zhì) ） 的純度，稱取16.25 g無水A1C13樣品，溶于過量的 NaOH容液， 過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為 0.32 g 。此過程涉及反應(yīng)的離子方程式為 、 。 AlCl3 產(chǎn)品的純度為 。（5） 工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3 工藝中，最后一步是由 AlCl36H2O 在氯化氫的氣流中加熱脫去結(jié)晶水而制得無水 AlCl3 ，其原因是 。本文導(dǎo)航 1 、首頁 2、化學(xué)練習(xí)27.（13分）黃鐵礦石的主要成分為 FeS2和少量FeS（假設(shè)

10、其 他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化 ），是 我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究。將 m 1 g 該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略 ） 的石英管中，從a 處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【實驗一】 ：測定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：（1） 甲、乙兩裝置的作用分別是 、 ;乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 ;（2）反應(yīng)后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是。（3） 該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！緦嶒灦?：測定鐵元素的含量中，若用鐵粉作還原劑，則

11、所測得的鐵元素的含量（ 填偏大、偏小或無影響 ） 。 中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外， 還有 。(6) 某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實驗，三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次消耗 KMnO給液體積 /mL 25.00 25.03 24.97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+) = 。28.(17分)莫芳香燒X是一種重要的有機(jī)化工原料，質(zhì)譜法測定其相對分子質(zhì)量為 92， 現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 ( 部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去 ) 。其中 A 是一氯代物， F 的分子式為C7H7NO，2Y 是一種功能高分子材料。已知：

12、(1) 烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題：(1)X 的化學(xué)式是 ， 其核磁共振氫譜圖有 個吸收峰 ;(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(3) 阿司匹林分子中含有的官能團(tuán)的名稱是;阿司匹林與足量 NaOH容液反應(yīng)最多消耗 NaOH勺物質(zhì)的量為;(4)Y 的結(jié)構(gòu)簡式為 ;（5） 有多種同分異構(gòu)體，其中含有1 個醛基和 2 個羥基的芳香族化合物共有 種 ;（6） 以下是由 A 和其他物質(zhì)合成的流程圖。甲乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。理科綜合能力測試 （ 化學(xué)部分 ） 評標(biāo)題號 6 7 8 9 10 11 12答案 C A B C C A B25.（14 分）（1

13、）-524.8（2分） 3（2 分）a d（2分） 一樣 （2 分） 大于 （2 分 ）降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來（2 分）（3）O2+4e-+2CO2=2CO32-（2 分）26.（14 分）（1）（2）SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+（2 分）（3） 除去 FeCl3（2 分）（4） Fe3+3OH-=Fe（OH）3 （2 分） Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）96%（2分）（5）Al3+ + 3 H2O Al（OH）3 + 3 H+ ，抑制 AlCl3 水解 （2 分）27.（13 分）（1） 除去空氣中的CO2， 使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2（1 分）吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2（1 分）SO2+2OH-=SO32-+H2O（分