高三化學(xué)教案：物質(zhì)的量復(fù)習(xí)教案

1、高三化學(xué)教案：物質(zhì)的量復(fù)習(xí)教案第一講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積【內(nèi)容與解析】本節(jié)課復(fù)習(xí)的內(nèi)容是物質(zhì)的量與氣體摩爾體積指的是摩爾(mol) 、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義以及相關(guān)的計(jì)算，其核心是物質(zhì)的量的概念與有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算 , 理解它關(guān)鍵就是要物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁摩爾質(zhì)量的單位，化學(xué)中的 7 個(gè)運(yùn)算公式。本節(jié)課是堂復(fù)習(xí)課，所以以學(xué)生的自主學(xué)習(xí)為主。通過完成自主復(fù)習(xí)得出學(xué)生對(duì)這一講的一些印象，通過主要例題的講解讓學(xué)生的知識(shí)得到升華?！窘虒W(xué)目標(biāo)與解析】1. 教學(xué)目標(biāo)(1) . 了解物質(zhì)的量的單位摩爾 (mol) 、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。(2) .

2、 根據(jù)物質(zhì)的量與微粒 ( 原子、分子、離子等) 數(shù)目、氣體體積 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) 之間的相互關(guān)系與有關(guān)計(jì)算。2. 目標(biāo)解析(1) . 了解物質(zhì)的量的單位摩爾 (mol) 、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。就是指這里出現(xiàn)的幾個(gè)物理量，以及它們的相關(guān)公式也就是他們間的相互聯(lián)系。(2) . 根據(jù)物質(zhì)的量與微粒 ( 原子、分子、離子等) 數(shù)目、氣體體積 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) 之間的相互關(guān)系與有關(guān)計(jì)算。就是指微粒數(shù)、氣體的體積與物質(zhì)的量間的關(guān)系?！締栴}診斷分析】在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是公式的靈活運(yùn)用，產(chǎn)生這一問題的原因是學(xué)生對(duì)有些思考難度的問題就不去理解它，也就不知道如何思考

3、。要解決這一問題，就要在記住公式的基礎(chǔ)上再去更多的訓(xùn)練運(yùn)用這些公式，其中關(guān)鍵是通過做一些典型的例題與變式練習(xí)來讓學(xué)生形成對(duì)這類問題的解題方式?！窘虒W(xué)過程】學(xué)生課前預(yù)習(xí)一、物質(zhì)的量1. 物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國際單位制中 7 個(gè)基本物理量之一。(1) 符號(hào)：n。(2) 單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩，用 mol 表示。2. 阿伏加德羅常數(shù)(1) 概念：把含有6.021023 個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為 1mol,6.021023 叫做阿伏加德羅常數(shù)。(2) 符號(hào)： NA。(3)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)間的關(guān)系為： n=NNA。3. 摩爾質(zhì)量(1) 概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

4、。(2) 符號(hào)：M。(3) 單位：gmol-1 或 kgmol-1 。(4) 當(dāng)摩爾質(zhì)量以 gmol-1 為單位時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。(5) 物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為：n=mM。二、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律1. 氣體摩爾體積(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。(2) 符號(hào)：Vm(3) 單位：Lmol-1 或 m3mol-1(4) 氣體摩爾體積概念的要點(diǎn)物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài)，不適用于固體、液體。 物質(zhì)的量必須為 1_mol 。必須指明氣體所處的外界條件，即溫度、壓強(qiáng)。2. 氣體摩爾體積大小的影響因素決定氣體摩爾體積大小的主要因素是：氣

5、體分子間的平均距離。其影響因素主要有溫度、壓強(qiáng)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積概念剖析：(1) 四條件溫度： 273 K 壓強(qiáng)： 1.01105 Pa 基準(zhǔn)： 1 mol 物質(zhì)對(duì)象：氣體( 任何一種單一組分的氣, 體或不相互反應(yīng)的混合氣體 )(2) 結(jié)論：約 22.4_Lmol-1 。 (3) 單位： Lmol-1 。3. 阿伏加德羅定律當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間平均距離一定，一定物質(zhì)的量的氣體的體積一定。所以在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。三、網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建問題 1、以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算注意：突生物質(zhì)的量這一核心，它是其他物理量之間換算的紐帶和橋梁

6、，通常模式是：一個(gè)物理量物質(zhì)的量另一個(gè)物理量。注意換算過程中各物理量的單位要對(duì)應(yīng)準(zhǔn)確。 n、 Vm、 V(g) 之間換算時(shí)，氣體摩爾體積務(wù)必明確是何種狀況下的，不可一律取22.4 Lmol-1( 除非標(biāo)準(zhǔn)狀況) 。不同狀況下，相同物質(zhì)，狀態(tài)可能不同?！纠?】 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果 a g莫?dú)鈶B(tài)雙 原子分子的分子數(shù)為p,則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L) 是 ()A.22.4apbNA B.22.4abpNA C.22.4NAbbNA D.22.4pbaNA解析a g該氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則b g該氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為 bpa ， b g 該氣態(tài)雙原子分子的物質(zhì)的量

7、為 bpaNA(mol) ，則 b g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4pbaNA(L) 。 答案 D 點(diǎn)評(píng) 本類計(jì)算題往往以物質(zhì)的量為中心展開，而且一般涉及到兩個(gè)或三個(gè)基本公式聯(lián)合應(yīng)用才能解答出來，故一定要熟知n=NNA=mM=cV并能夠熟練使用其變式。變式 1 下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是 ()A.11.2 L Cl2 與 4.25 g NH3 所含有的原子數(shù)B.18.0 g 重水(D2O)與20 g Ne所含有的電子數(shù)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 g H2O與1.2041024個(gè)O2分子所占的體積D.等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH容液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 的電子數(shù)解析：A項(xiàng)中11.2 L

8、 C12是什么條件下的體積并未說明，所 以無法確定C12的物質(zhì)的量；B項(xiàng)中D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20,18.0 g D2O 的物質(zhì)的量為 18.0 g20.0 gmol-1=0.9 mol所含電子數(shù)為0.910NA=9NA而20 g Ne中所含電子數(shù)為10NA;C項(xiàng)中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量雖然相等，但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下狀態(tài)不同。答案： D問題 2、阿伏加德羅定律及其推論1. 阿伏加德羅定律同溫同壓同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。注意：對(duì)阿伏加德羅定律的理解要明確三點(diǎn)：使用范圍：氣體；三個(gè)同條件下，才能分子數(shù)相同；氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。2. 阿伏加德羅定律的重要推論根據(jù)阿伏加德羅定律及氣

9、態(tài)方程，限定不同的條件，便可得到阿伏加德羅定律的多種形式，熟練掌握它們，在解答有關(guān)問題時(shí)，可達(dá)到事半功倍的效果。(1) 同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比：T、 p 相同，n1n2=V1V2。(2) 溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)與其分子數(shù)成正比：T、 V相同， p1p2=n1n2。(3) 同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比： T、p 相同，2=M1M2【例21在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng) (p) 從大到小的順序是()A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2) C.p(H2)p(O2)p(N

10、e)D.p(H2)p(Ne)p(O2) 解析 解法一：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，當(dāng)氣體的溫度和密度都相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)和摩爾質(zhì)量成反比，因摩爾質(zhì)量 M(H2)p(Ne)p(O2) 。解法二：根據(jù)氣體定律 pV=nRT=mRT/M變形為pM=RT當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，壓強(qiáng) (p) 與摩爾質(zhì)量成反比。已知 Ne H2、O2 的摩爾質(zhì)量依次是 20 g/mol、2 g/mol、32 g/mol ,故壓強(qiáng) (p) 從大到小的順序是p(H2)p(Ne)p(O2) 。 答案 D 點(diǎn)評(píng) 阿伏加德羅定律的推論可由氣體狀態(tài)方程和相關(guān)概念推導(dǎo)，不必死記。變式 2 (2019 江蘇口岸中學(xué)月考) 在兩個(gè)密

11、閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A. 甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小 B. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小C. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少D. 甲中所含的原子數(shù)比乙中所含的原子數(shù)少答案： C備選習(xí)題1. 下列說法中，正確的是()A.硫酸的摩爾質(zhì)量是 98 g B.1 mol水的質(zhì)量是18 gmol-1C. 氯化氫的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量D.22g 二氧化碳的物質(zhì)的量是0.5 mol解析：摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1 ,質(zhì)量的單位是g,故選項(xiàng)A、 B 都是錯(cuò)誤的 ; 氯化氫的摩爾質(zhì)量，以 gmo

12、l-1 為單位時(shí)，才在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，選項(xiàng)C也是錯(cuò)誤的。答案： D2 .（2019 江西師大附中 ）如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和02,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與02充分反應(yīng)。下列判斷正確的是（不考慮N02轉(zhuǎn)化為N2O4）（）A.開始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同B.反應(yīng)前后N0室壓強(qiáng)相同C.最終容器內(nèi)密度與原來相同D.最終容器內(nèi)無 02存在解析：由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而N0和02的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤。由于反應(yīng)前后 N0室的

13、氣體物質(zhì)的量要減小，故 壓強(qiáng)要減小，B錯(cuò)誤。由于Ng 02反應(yīng)，02過量，故最終 容器內(nèi)有02存在，D錯(cuò)誤。答案： C3 .（2019長春市調(diào)研）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1 mol Na202 與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有水分子的數(shù)目為NAC.將0.1 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為 0.1NA D.1 L 0.1 molL-1 乙酸中 H掇為 0.1 NA解析： 1 mol Na202 與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA， A對(duì); 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體， 22.4 L 水的物質(zhì)的量不為 1 mol ，B錯(cuò)

14、；由0.1 mol FeCl3 制得的膠體所含膠體粒子數(shù)小于 0.1NA, C錯(cuò)；乙酸為弱電解質(zhì)，只能部分電離，1 L 0.1 mol/L 乙酸甲H掇小于0.1NA, D錯(cuò)。答案： A4.1 g N2 中含有 x 個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是()A.x/28 mol-1 B.x/14 mol-1 C.14x mol-1 D.28x mol-1解析：N2的摩爾質(zhì)量為28 g/mol,1 g N2 的物質(zhì)的量為 n(N2)=1 g28 g/mol=1/28 mol , N 的物質(zhì)的量為：n(N)=2n(N2)=2128 mol=1/14 mol ，阿伏加德羅常數(shù)為： NA=N(N)n(N)=x114

15、 mol=14x mol-1 。答案： C5. 只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，可以組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是 () 甲 物質(zhì)粒子數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙 阿伏加德羅常數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積 固體密度 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 溶液體積A. B. C. D. 解析：中n=NNACE確；n=VVm也正確；中由固體的和 V 只能求得固體的質(zhì)量；中n=mMME確；由w和V(aq)無法求 n,因?yàn)?n=cV(aq)。答案： C6.(1)0.3 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與 個(gè)H2O子中所含氫原子數(shù)相等。(2)含0.4 mol A13+ 的Al2(SO4)3中

16、所含的 SO2-4的物質(zhì)的 量是 。(3) 已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C 和31.76 g D ,則C的摩爾質(zhì)量為 o(4)2.3 g Na 中含 mol e- ，在跟足量水反應(yīng)中失去mol e- 。(5)如果a g莫?dú)怏w中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))o解析： (1)0.3 mol NH3 含氫原子 0.9 mol ，與 0.45 mol H2O 分子所含氫原子數(shù)相同，其個(gè)數(shù)為0.456.021023=2.7091023 。 (2) 含 0.4 mol Al3+ 的 Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為 0.2 mol ，含 SO2-4 0.6 mol 。 (3)0.