近10年物質(zhì)的量及濃度高考題

1、10年 物質(zhì)的量理念高考題匯總2.（2015·新課標(biāo)II卷）10NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA B1L 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NA C鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA3.（2015·四川）5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A、2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB、常溫常壓下4.4g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC

2、、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NAD、50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA4.（2015·廣東）10設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子5.（2015·海南）10下列制定微粒的數(shù)目相等的是( ) 多選A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子

3、對(duì)數(shù)C同溫同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)6.（2015·江蘇）18.（軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2SO2=MnSO4（1）質(zhì)量為1740g純凈MnO2最多能氧化_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。（2）已知：KspAl(OH)3=1×1033，KspFe(OH)3=3×1039，pH=71時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度小于1×106mol

4、·L1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)。（3）右圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為_(kāi)。（4）準(zhǔn)確稱取01710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=00500mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Mn3被還原為Mn2)，消耗Fe2溶液2000mL。計(jì)算MnSO4·H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程)1 2014·四川卷 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A高溫下，0.2 mol F

5、e與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NAB室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA2 2014·全國(guó)卷 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2 L 0.5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中

6、氫原子的個(gè)數(shù)為6NA3 9 2014·廣東卷 下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述敘述AKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢測(cè)SOCNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol·L1的Ca(OH)2溶液4 2014·江蘇卷 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是() A1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.

7、5NA， D在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA5 2014·廣東卷 設(shè)nA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A18 g H2O含有10nA個(gè)質(zhì)子B1 mol甲苯含有6nA個(gè)CH鍵C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有nA個(gè)NH3分子D56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子6 2014·全國(guó)卷 已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A若某溫度下，反應(yīng)后11，則溶液中B參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

8、C改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a molnea molD改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol1.（2013·上?；瘜W(xué)·15）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物A所含公用電子對(duì)書(shū)目為（a/7+1）NA B所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14L D所含原子總數(shù)為aNA/142. （2013·新課標(biāo)卷·9）N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A1.0L1.0mo1·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B12g石墨烯(單層石墨)

9、中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0D1mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N03.（2013·廣東理綜·9）設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子 B1L0.1molL-1的氨水中有nA個(gè)NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子 D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子4.（2013·江蘇化學(xué)·7）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A1L1mol·L1的NaClO 溶液中含有ClO

10、的數(shù)目為NA B78g 苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA5（2013·廣西理綜·8）下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 A體積相等時(shí)密度相等 B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等6（2013·安徽理綜·7）我國(guó)科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2 催化劑 CO2+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A該

11、反應(yīng)為吸熱反應(yīng) BCO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵CHCHO分子中既含鍵又含鍵 D每生成1.8gH2O消耗2.24L O21.2012·課標(biāo)全國(guó)理綜，9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2. 2012·江蘇化學(xué)，8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol

12、 Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA32012·廣東理綜，11設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A常溫下，4 g CH4含有nA個(gè)CH共價(jià)鍵B1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子C1 L 0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCOD常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個(gè)O原子4. 2012&

13、#183;四川理綜，7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC50 mL 18.4 mol·L1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA1.(2011·全國(guó)卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A18 gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA B12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC46 g NO2和N2O4混合

14、氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子2.（2011·安徽卷）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中NNN鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是()A分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B分子中四個(gè)氮原子共平面C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子3.（2011·廣東卷）1.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A常溫下，23g NO2含有nA個(gè)氧原子B1L0.1molL

15、-1的氨水含有0.1nA個(gè)OHC常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)nA個(gè)CCl4分子D1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子4.（2011·新課標(biāo)全國(guó)卷）2.下列敘述正確的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉5.（2011

16、3;海南卷）3.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA來(lái)C10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA6. (2011·全國(guó)II卷)4 NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子7. (2011·江

17、蘇卷)5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB25,pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA（2010·廣東卷）8.設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.16g 中含有4個(gè)C-H鍵 B.1mol·溶液含有個(gè)C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個(gè)NO分子 D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個(gè)分子【答案】A（2010·山東卷）9.和是氧元素的兩種核素

18、，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.與互為同分異構(gòu)體 B. 與核外電子排布方式不同C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個(gè)氧原子【答案】D（2010·福建卷）7表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18中含有個(gè)氧原子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L空氣含有個(gè)單質(zhì)分子C1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D含個(gè)的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為【答案】A（2010上海卷）7NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol Na2O2 固體

19、中含離子總數(shù)為4 NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA【答案】B（2010·江蘇卷）5設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2B1mol羥基中電子數(shù)為10 C在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4【答案】A（2010·四川卷）7.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè)B.盛有的密閉容器中含有個(gè)氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為個(gè)D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g【答

20、案】B（2010·四川卷）12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 【答案】A（2009·廣東卷）設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（    ） A.22.4 L Cl2中含有nA個(gè)Cl2分子B.1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1 nA個(gè)Na+C.1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成nA個(gè)HCl分子D.1 m

21、ol Ca變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2nA【答案】D （2009·浙江卷）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（    ） A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB.1 mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵C.58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子D.在1 L 0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA【答案】D （2009·江蘇卷）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(    ) A.25 時(shí)，pH13的1.0 L Ba

22、(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC.室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA【答案】C （2009·廣東卷）設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（    ） A.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28 g混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD.將

23、0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA個(gè)Fe3+【答案】C （2009·福建卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（    ） A.24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA B.1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC.1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA【答案】C （2009·上海卷）NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是(    ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NaB.常溫下,

24、100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NaC.分子數(shù)為Na的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 gD.3.4 g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2Na【答案】B （2008·廣東卷）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（    ） A.1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)                 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)C.0.012 k

25、g 12C所含的原子數(shù)              D.1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)【答案】C （2008·上海卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（    ） A.23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA B.1 L 2 mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA D.室溫下，8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA【

26、答案】D （2008·廣東卷）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說(shuō)法正確的是（    ） A.1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB.1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD.0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA【答案】BC （2008·海南卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是： A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25 NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5

27、NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】C（2008·海南卷）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是： A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小【答案】B（2008·山東卷）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是 A.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至1

28、00 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD.一定溫度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含物質(zhì)的量不同【答案】A（2008·四川卷）下列說(shuō)法中不正確的是 A.1 mol氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LB.1 mol臭氧中和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C.等體積、濃度均為1m

29、ol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1:6，氧原子數(shù)之比為1:3【答案】C（2008·江蘇卷）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)【答案】C（2007·廣東卷）3.下列敘述正確的是 A  48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子

30、 B  常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子C  0.5mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+D  標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子【答案】A（2007·上海卷）20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A  常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè) B  14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)C  0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè) D  5.6

31、g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)【答案】D（2007·江蘇卷）8.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是 A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的數(shù)目為0.3×6.02×1023C.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 ×6.02×1023D.4.5 SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 ×6.02×1023【答案】D（2007·廣東卷）22.已知阿

32、伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是 A.2 mol重水含有NA個(gè)D2O分子 B.1 g氫氣含有NA個(gè)H2分子C.2 mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子 D.22.4 L水含有NA個(gè)H2O分子【答案】C（2007·四川卷）7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA B.7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NAC.18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA D.1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的數(shù)目為0.5NA【答案】B（2007·寧夏卷）10.若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A.

33、1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA B.在0，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C.14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子 D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7 ：4【答案】C（2007·北京卷）6.對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是 A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等 D.若體積相等，則密度相等【答案】C（2007·海南卷）4.下列敘述正確的是 A. 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B. 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C. 氣

34、體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等【答案】B（2007·全國(guó)）9.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne，H2，O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是 A.p(Ne)p(H2)p(O2)              B.p(O2) p(Ne) p(H2)C. p(H2) p(O2) p(Ne)     &#

35、160;     D. p(H2) p(Ne) p(O2)【答案】D（2007·海南卷）12.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1為 A.（y-2x）/a             B.(y-x)/a&#

36、160;             C.(2y-2x)/a              D.(2y-4x)/a【答案】D1.(2006全國(guó)高考理綜，8) 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NAC.0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NA D.4

37、6 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA答案：C2.(2006北京高考理綜，6) 下列說(shuō)法正確的是( )A.20 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中，Al3+和離子總數(shù)為6.02×1023B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023C.0.1 mol 原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023D.30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4×6.02×1023答案：D4.(2006重慶高考理綜，7) 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )A.

38、5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.100 mL 2.0 mol·L-1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD.20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA答案：D5.(2006四川高考理綜，8) 在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿足O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等答案：D1.(2005全國(guó)高考理綜，8) 已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為( )A.469 B.329 C.239 D.169答案：D2.(2005全國(guó)高考理綜，9) NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )A.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 B.2 g氫氣所含原子數(shù)目為NAC.在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA D.17 g氨氣所含電子數(shù)目為10 NA答案：D3.(2005北京高考，9 )下列說(shuō)法正確的是( )A.含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等 B.等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的