金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

1、1.1.了解金屬腐蝕及其危害。了解金屬腐蝕及其危害。2.2.了解金屬電化學(xué)腐蝕的原因及反應(yīng)原理。了解金屬電化學(xué)腐蝕的原因及反應(yīng)原理。3.3.了解金屬防護(hù)的方法，特別是電化學(xué)防護(hù)的方法。了解金屬防護(hù)的方法，特別是電化學(xué)防護(hù)的方法。一、金屬的電化學(xué)腐蝕一、金屬的電化學(xué)腐蝕(1)(1)什么是金屬的腐蝕？它有哪些類型？什么是金屬的腐蝕？它有哪些類型？(2)(2)什么是電化學(xué)腐蝕？電化學(xué)腐蝕又有哪些類型？什么是電化學(xué)腐蝕？電化學(xué)腐蝕又有哪些類型？1.1.金屬的腐蝕金屬的腐蝕(1)(1)概念。概念。金屬腐蝕是指金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生金屬腐蝕是指金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生_反應(yīng)反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)

2、象。而引起損耗的現(xiàn)象。氧化還原氧化還原(2)(2)本質(zhì)。本質(zhì)。金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子變成陽(yáng)離子，發(fā)生金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子變成陽(yáng)離子，發(fā)生_。(3)(3)分類。分類?；瘜W(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕金屬直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕，條件是接觸到金屬直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕，條件是接觸到a.a.干燥氣干燥氣體，如體，如_、_、_等，等，b.b.非電解質(zhì)液體，如非電解質(zhì)液體，如_。電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕不不純的金屬發(fā)生純的金屬發(fā)生_反應(yīng)而引起的腐蝕，條件是接觸到反應(yīng)而引起的腐蝕，條件是接觸到_。 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧氣氧氣氯氣氯氣二氧化硫二氧化硫石油石油原電池原電池電電解質(zhì)溶液解質(zhì)溶液二、金屬的電化學(xué)

3、防護(hù)二、金屬的電化學(xué)防護(hù)怎樣用電化學(xué)原理防止金屬的腐蝕？怎樣用電化學(xué)原理防止金屬的腐蝕？( (將鋼閘門與金屬的防護(hù)類型連線將鋼閘門與金屬的防護(hù)類型連線) )電解池電解池原電池原電池元貝駕考 http:/ 元貝駕考2016科目一 科目四駕考寶典網(wǎng) http:/ 駕考寶典2016科目一 科目四1.1.金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程。金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程。( )( )分析分析: :金屬失去電子是被氧化。金屬失去電子是被氧化。2.2.電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍。遍。( )( )分析分析: :金屬的化學(xué)腐蝕和電

4、化學(xué)腐蝕同時(shí)存在，但電化學(xué)腐蝕金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時(shí)存在，但電化學(xué)腐蝕更普遍；吸氧腐蝕和析氫腐蝕與電解質(zhì)溶液的酸性有關(guān)，但酸更普遍；吸氧腐蝕和析氫腐蝕與電解質(zhì)溶液的酸性有關(guān)，但酸性較強(qiáng)的環(huán)境不多，所以吸氧腐蝕更普遍。性較強(qiáng)的環(huán)境不多，所以吸氧腐蝕更普遍。3. 3. 吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為fefe3e3e- -=fe=fe3 3。 ( )( )分析分析: :鐵的電化學(xué)腐蝕過程中，鐵的電化學(xué)腐蝕過程中，fefe只能被氧化成只能被氧化成fefe2+2+。4.(20124.(2012廣東高考廣東高考) )自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致。自行車鋼

5、架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致。 ( )( )分析分析: :鐵與碳、潮濕空氣組成原電池，鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕。鐵與碳、潮濕空氣組成原電池，鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕。5.(20125.(2012江蘇高考江蘇高考) )鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹。更容易生銹。( )( )分析分析: :鐵比銅活潑，組成的原電池中鐵為負(fù)極，更易被氧化。鐵比銅活潑，組成的原電池中鐵為負(fù)極，更易被氧化。 一、金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的聯(lián)系和區(qū)別一、金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的聯(lián)系和區(qū)別【拓展延伸【拓展延伸】判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律1.1.電解池的陽(yáng)極電解池的陽(yáng)極

6、 原電池的負(fù)極原電池的負(fù)極 化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕 有防護(hù)措施的腐蝕。有防護(hù)措施的腐蝕。2.2.活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越大，活潑性強(qiáng)的金屬腐活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越大，活潑性強(qiáng)的金屬腐蝕越快。蝕越快。3.3.對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快?！咎貏e提醒【特別提醒】鐵銹的形成過程鐵銹的形成過程鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)式均是鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)式均是fe-2efe-2e- -=fe=fe2 2，繼而發(fā)生反應(yīng)繼而發(fā)生反應(yīng)fefe2+2+2oh2oh=fe(oh)=fe(oh)2 2，4fe(o

7、h)4fe(oh)2 22h2h2 2o oo o2 2=4fe(oh)=4fe(oh)3 3，2fe(oh)2fe(oh)3 3=fe=fe2 2o o3 3xhxh2 2o o(3(3x)hx)h2 2o o。且鐵銹。且鐵銹結(jié)構(gòu)疏松，更容易吸收空氣中的水分使鐵表面潮解，使得鐵更結(jié)構(gòu)疏松，更容易吸收空氣中的水分使鐵表面潮解，使得鐵更容易被腐蝕。容易被腐蝕。【典例【典例1 1】(2012(2012銀川高二檢測(cè)銀川高二檢測(cè)) )如圖如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有內(nèi)盛有ph=5ph=5的雨水和生鐵片。觀察到開的雨水和生鐵片。觀察到開始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降

8、，一段時(shí)間后導(dǎo)管始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合理的是有關(guān)解釋合理的是( )( )a.a.生鐵片中的碳是原電池的陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)生鐵片中的碳是原電池的陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)b.b.雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕c.c.紅墨水回升時(shí)，碳極反應(yīng)式：紅墨水回升時(shí)，碳極反應(yīng)式：o o2 2+2h+2h2 2o+4eo+4e- -=4oh=4oh- -d.d.具支試管中溶液具支試管中溶液phph逐漸減小逐漸減小【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】解答該題要注意以下三點(diǎn)：解答該題要注意以下三點(diǎn)：(1)(1

9、)生鐵與其中的碳及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池；生鐵與其中的碳及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池；(2)(2)開始酸性較強(qiáng)發(fā)生析氫腐蝕；開始酸性較強(qiáng)發(fā)生析氫腐蝕；(3)(3)導(dǎo)管內(nèi)液面回升說明發(fā)生吸氧腐蝕。導(dǎo)管內(nèi)液面回升說明發(fā)生吸氧腐蝕?！窘馕觥窘馕觥窟x選c c。生鐵與其中的碳及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極。生鐵與其中的碳及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極是鐵，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳是正極，正極發(fā)生還原反是鐵，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳是正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)：開始時(shí)，因酸性較強(qiáng)發(fā)生析氫腐蝕，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液應(yīng)：開始時(shí)，因酸性較強(qiáng)發(fā)生析氫腐蝕，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升且略高于小試管液面，說明具支試管中氣體壓強(qiáng)減小，

10、面回升且略高于小試管液面，說明具支試管中氣體壓強(qiáng)減小，即此時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，反應(yīng)式是即此時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，反應(yīng)式是2h2h2 2o oo o2 24e4e=4oh=4oh，故溶，故溶液的液的phph增大，增大，a a、b b、d d錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；c c正確。正確?！狙由焯骄俊狙由焯骄俊?1)(1)開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降時(shí)正極反應(yīng)式如何書寫？開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降時(shí)正極反應(yīng)式如何書寫？提示：提示：開始時(shí)，因酸性較強(qiáng)發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式是開始時(shí)，因酸性較強(qiáng)發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式是2h2h2e2e=h=h2 2。(2)(2)若具支試管內(nèi)盛有氯化鈉溶液和生鐵片，觀察到怎樣的現(xiàn)象？若具支試管內(nèi)盛有氯化鈉溶液和生

11、鐵片，觀察到怎樣的現(xiàn)象？提示：提示：因氯化鈉溶液顯中性，故此時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，具支試管因氯化鈉溶液顯中性，故此時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，具支試管中因消耗氧氣，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管內(nèi)液面上升。中因消耗氧氣，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管內(nèi)液面上升?！咀兪接?xùn)練【變式訓(xùn)練】鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的電鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為極反應(yīng)式為( )( )a.fea.fe2e2e=fe=fe2 2b.2hb.2h2e2e=h=h2 2c.2hc.2h2 2o oo o2 24e4e=4oh=4oh d.fed.fe3e3e=fe=fe3 3【解析【解析】選選c c。鋼鐵在中性條件下發(fā)生

12、吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式是。鋼鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式是2h2h2 2o oo o2 24e4e=4oh=4oh。 二、金屬的電化學(xué)防護(hù)二、金屬的電化學(xué)防護(hù)1.1.金屬防護(hù)的原理金屬防護(hù)的原理2.2.金屬的電化學(xué)防護(hù)金屬的電化學(xué)防護(hù)(1)(1)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。原理：應(yīng)用原電池原理；原理：應(yīng)用原電池原理；要求：被保護(hù)金屬作正極，另一活潑性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極；要求：被保護(hù)金屬作正極，另一活潑性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極；實(shí)例：實(shí)例：(2)(2)外加電流的陰極保護(hù)法。外加電流的陰極保護(hù)法。原理：應(yīng)用電解池原理；原理：應(yīng)用電解池原理；要求：將被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連，作電解

13、池的陰極，要求：將被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極，在外加直流電的前提下使陰極得到保護(hù)。在外加直流電的前提下使陰極得到保護(hù)。實(shí)例：實(shí)例：【特別提醒【特別提醒】金屬被保護(hù)的效果金屬被保護(hù)的效果電解池的陰極電解池的陰極 原電池的正極一般防護(hù)措施無保護(hù)措施。原電池的正極一般防護(hù)措施無保護(hù)措施?！镜淅镜淅? 2】(2012(2012天津高二檢測(cè)天津高二檢測(cè)) )結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是的是( )( )a.a.是驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置是驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置b.b.和和中負(fù)極反應(yīng)式均是中負(fù)極反應(yīng)式均是fefe2e2e=fe=fe2 2

14、c.c.和和中正極反應(yīng)式均是中正極反應(yīng)式均是o o2 22h2h2 2o o4e4e=4oh=4ohd.d.和和中分別加入少量中分別加入少量k k3 3fe(cn)fe(cn)6 6溶液，均有藍(lán)色沉淀溶液，均有藍(lán)色沉淀【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】解答該題要注意以下三點(diǎn)：解答該題要注意以下三點(diǎn)：(1)(1)金屬的活潑性：金屬的活潑性：znznfefecucu；(2)(2)較不活潑的金屬作原電池的正極且被保護(hù)；較不活潑的金屬作原電池的正極且被保護(hù)；(3)k(3)k3 3fe(cn)fe(cn)6 6溶液遇溶液遇fefe2 2產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。 【解析【解析】選選a a。金屬的活潑性：。金屬的活

15、潑性：znznfefecucu，故，故中鋅作負(fù)極，中鋅作負(fù)極，鐵作正極，電解質(zhì)溶液呈中性，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，鐵被保護(hù)，鐵作正極，電解質(zhì)溶液呈中性，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，鐵被保護(hù)，負(fù)極反應(yīng)式是負(fù)極反應(yīng)式是znzn2e2e=zn=zn2 2，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，a a正確；正確；中鐵作負(fù)極，電解質(zhì)溶液呈酸性，鐵發(fā)生析氫腐蝕，中鐵作負(fù)極，電解質(zhì)溶液呈酸性，鐵發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)式為fefe2e2e=fe=fe2 2，正極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為2h2h2e2e=h=h2 2，因?yàn)椋驗(yàn)橹需F被保護(hù)，溶液中無中鐵被保護(hù)，溶液中無fefe2 2，故加入少量，故加入少量k

16、 k3 3fe(cn)fe(cn)6 6溶液，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，b b、c c、d d錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！狙由焯骄俊狙由焯骄俊咳舭蜒b置若把裝置設(shè)計(jì)成外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)鐵。設(shè)計(jì)成外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)鐵。(1)(1)則鐵應(yīng)接外接電源的什么極？則鐵應(yīng)接外接電源的什么極？(2)(2)此裝置中鐵與此裝置中鐵與i i裝置中鐵相比，哪個(gè)保護(hù)效果更好？裝置中鐵相比，哪個(gè)保護(hù)效果更好？提示：提示：(1)(1)應(yīng)接電源的負(fù)極；應(yīng)接電源的負(fù)極；(2)(2)外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)鐵外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)鐵效果更好。效果更好。1.(20121.(2012濟(jì)寧高二檢測(cè)濟(jì)寧高二檢測(cè)) )鋼鐵在潮

17、濕的空氣中往往因電化學(xué)鋼鐵在潮濕的空氣中往往因電化學(xué)過程而被腐蝕，下列反應(yīng)式在鋼鐵的吸氧腐蝕過程中不存在過程而被腐蝕，下列反應(yīng)式在鋼鐵的吸氧腐蝕過程中不存在的是的是( )( )a.fea.fe2e2e=fe=fe2 2b.2hb.2h2 2o oo o2 24e4e=4oh=4ohc.2fec.2fe2h2h2 2o oo o2 2=2fe(oh)=2fe(oh)2 2 d.fed.fe3e3e=fe=fe3 3【解析【解析】選選d d。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為fefe2e2e=fe=fe2 2，不會(huì)生成，不會(huì)生成fefe3 3，正極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)

18、式為2h2h2 2o oo o2 24e4e=4oh4oh，總反應(yīng)式為，總反應(yīng)式為2fe2fe2h2h2 2o oo o2 2=2fe(oh)=2fe(oh)2 2，故選，故選d d。2.2.如圖容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序如圖容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是是( )( )a.4213 b.2134a.4213 b.2134c.4231 d.3241c.4231 d.3241【解析【解析】選選a a。金屬腐蝕的快慢順序是電解池的陽(yáng)極。金屬腐蝕的快慢順序是電解池的陽(yáng)極 原電池的原電池的負(fù)極負(fù)極 化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕 有防護(hù)措施的腐蝕，故選有防護(hù)措施的腐蝕，故選a a

19、。3.3.下列金屬防護(hù)屬于電化學(xué)保護(hù)的是下列金屬防護(hù)屬于電化學(xué)保護(hù)的是 ( )( )a.a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu) b.b.涂油漆涂油漆 c.c.外加電流陰極保護(hù)法外加電流陰極保護(hù)法 d.d.在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層【解析【解析】選選c c。金屬的防護(hù)包括改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、覆蓋保護(hù)。金屬的防護(hù)包括改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、覆蓋保護(hù)層和電化學(xué)防護(hù)，其中電化學(xué)防護(hù)包括犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法層和電化學(xué)防護(hù)，其中電化學(xué)防護(hù)包括犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。和外加電流的陰極保護(hù)法。4.(20124.(2012嘉興高二檢測(cè)嘉興高二檢測(cè)) )下列關(guān)于金屬腐蝕

20、與防護(hù)的說法正確下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是的是( )( )a.a.金屬腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，只有電化學(xué)腐蝕才金屬腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，只有電化學(xué)腐蝕才是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)b.b.鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑c.c.將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕d.d.鋼鐵銹蝕時(shí)，鐵原子失去電子成為鋼鐵銹蝕時(shí)，鐵原子失去電子成為fefe3 3，而后生成，而后生成fe(oh)fe(oh)3 3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物再部分脫水成為氧化鐵的水合物【

21、解析【解析】選選c c。金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過。金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程。無論是化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕，均是氧化還原反應(yīng)。程。無論是化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕，均是氧化還原反應(yīng)。a a錯(cuò)錯(cuò)誤；鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)是因?yàn)殇X表面生成一層致密的氧化物誤；鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)是因?yàn)殇X表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，保護(hù)膜，b b錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；c c項(xiàng)屬于外加電源的陰極保護(hù)法，正確；鋼鐵項(xiàng)屬于外加電源的陰極保護(hù)法，正確；鋼鐵腐蝕時(shí)，鐵失去電子生成腐蝕時(shí)，鐵失去電子生成fefe2 2，不會(huì)生成，不會(huì)生成fefe3 3，d d錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。5.(5.(雙選雙選) )鐵釘與銅絲用導(dǎo)

22、線連接后，浸入到鐵釘與銅絲用導(dǎo)線連接后，浸入到0.01 moll0.01 moll1 1的食的食鹽溶液中，下列說法正確的是鹽溶液中，下列說法正確的是( )( )a.a.鐵釘和銅絲之間有電子轉(zhuǎn)移鐵釘和銅絲之間有電子轉(zhuǎn)移 b.b.銅絲附近產(chǎn)生氯氣銅絲附近產(chǎn)生氯氣c.c.銅絲上放出銅絲上放出o o2 2 d.d.鐵釘被氧化鐵釘被氧化【解析【解析】選選a a、d d。鐵釘和銅絲用導(dǎo)線連接后浸入食鹽溶液中，。鐵釘和銅絲用導(dǎo)線連接后浸入食鹽溶液中，剛好滿足構(gòu)成原電池的三個(gè)條件，由于食鹽溶液是中性的，因剛好滿足構(gòu)成原電池的三個(gè)條件，由于食鹽溶液是中性的，因此發(fā)生的反應(yīng)是鐵的吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：

23、此發(fā)生的反應(yīng)是鐵的吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：2fe2fe4e4e=2fe=2fe2 2，銅絲為正極，溶解在溶液中的，銅絲為正極，溶解在溶液中的o o2 2被還原，故被還原，故選選a a、d d。6.6.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。(1)(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為：鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為：正極：正極：_，負(fù)極發(fā)生，負(fù)極發(fā)生_反應(yīng)。反應(yīng)。(2)(2)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用甲圖所示為了降低某水庫(kù)

24、的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用甲圖所示的方案，其中焊接在閘門上的固體材料的方案，其中焊接在閘門上的固體材料r r可以采用可以采用_。a.a.銅銅 b.b.錫錫 c.c.鋅鋅 d.d.石墨石墨(3)(3)乙圖所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門乙圖所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的應(yīng)該連接在直流電源的_極。極?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上fefe失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上正極上o o2 2得到電子。得到電子。(2)(2)鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，就可由鋅失去電子，鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，就可由鋅失去電子，鋅被溶解，而鐵被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。鋅被溶解，而鐵被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。(3)(3)屬于外加電流的陰極保護(hù)法，需把被保