高一下學(xué)期期末必修二第一章練習(xí)題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載必修二第一章測試題1.X 和 Y 兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X 元素的陽離子半徑大于Y 元素的陽離子半徑， Z 和 Y 兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z 元素的原子半徑小于Y 元素的原子半徑， X、Y、Z 三種元素原子序數(shù)的大小順序是AX>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X2. 某元素的氣態(tài)氫化物的符合通式 RH4，且氫的質(zhì)量分數(shù)為 25%則 R的最高價氧化物的化學(xué)式是A. COB. CO2C. MgO D. SO23.某元素的一種同位素 X 的原子質(zhì)量數(shù)為 A，含 N 個中子，它與1H 原子組成 H mX

2、分子。在 a gHmX 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ()aaA.Am(ANm)molB.A(AN)molaaC.Am(AN)molD.A(A Nm)mol4. 下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是A.14、24、34B.26、31、 35C.5、 15、20D.11、 17、185. 某元素的最外層有 2 個電子 , 該元素A. 一定是金屬元素B.一定是 HeC. 一定是 A 族元素D.無法確定屬于哪類元素6.已知 a 為 A 族元素， b 為 A 族元素，它們的原子序數(shù)分別為m 和 n，且 a、b為同一周期元素，下列關(guān)系錯誤的是A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25

3、D.n=m+107.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X - (X - 為 Cl- 、 Br- 、 I - )離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A.Br -、Cl -、I -B.I -、 Br-、 Cl-C.Br -、 I -、 Cl-D.Cl -、I -、 Br-8.下列各組微粒屬同位素的是1602 和181618118216O，353702 ， H2 和 D2， 8 O和80， H20和H217Cl 和17ClA.B.C.D.9. 下列遞變規(guī)律正確的是A O、 S、 Na、K 原子半徑依次增大B Na、Mg、A1、 Si 的還原性依次增

4、強C HF、 HCl、H2 S、PH3 的穩(wěn)定性依次增強D KOH、Ca(OH)2 、Mg(OH)2、A1(OH)3 的堿性依次增強10.據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量的O4，有關(guān) O4 的說法正確的是A O4 的摩爾質(zhì)量是 64 gBO4 與 O2 互為同位素C相同質(zhì)量的 O4 與 O3 所含原子個數(shù)之比為 4 3 DO4 與 O3、O2 三者互為同素異形體11. 無放射性的同位素稱為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中2H 、13C、15N、18O、 34S 等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)“穩(wěn)定同位素”的說法正確的是A34S 原子核內(nèi)中子數(shù)為 16B2H 的酸性比 1H 的酸性更強C16

5、O 與 18O 的化學(xué)性質(zhì)相同D13C 與 15N 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差 212. 下列各組微粒，按半徑由大到小順序排列的是A.Mg 、Ca 、K 、 NaB.S 2- 、 Cl - 、 K + 、Na +C.Br - 、Br 、Cl 、 SD.Na+ 、 Al 3+、 Cl - 、 F -13 X 、 Y 、Z 和 R 分別代表四種元素。如果，四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（ a，b，c，d 為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是A.a cmnB.a b n mC.c dmnD.b dnm14.已知 1 18 號元素的離子 aW 3、bX 、cY2 、dZ 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

6、A離子的還原性： Y 2 >ZB質(zhì)子數(shù)： c>bC氫化物的穩(wěn)定性： H 2Y>HZD原子半徑： X<W15.已知 A、B、C、D 的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子 aA(n 1)、 bBn、cC(n 1)、 dDn均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A原子序數(shù)： a>b>c>dB離子半徑： A(n 1)>Bn >C (n1) >DnC離子還原性： A(n 1) >Bn，離子氧化性： C(n 1)>DnD單質(zhì)還原性： B>A，單質(zhì)氧化性： D>C學(xué)習(xí)必備歡迎下載16已知某元素 R 的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H

7、2 R，下列敘述中不正確的是A該元素的原子最外電子層上有6 個電子B該元素最高價氧化物的化學(xué)式為RO2C該元素一定是非金屬元素D該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2RO417. 某元素最高價氧化物水化物的化學(xué)式為 H 2 RO 4 ，則其氫化物的化學(xué)式為： 、A.HRB.H 2 RC.RH 3D.RH 418. 某元素 X 的最高價含氧酸的化學(xué)式為 H n XO 2n-2 ，則在某氣態(tài)氫化物中， X 元素的化合價為、 A.5n-12B.3n-12C.3n-6D.n-1019. 下列遞變規(guī)律不正確的是ANa、Mg、 Al 還原性依次減弱B I 2、Br2 、Cl 2 氧化性依次增強CC、

8、N、O原子半徑依次增大D P、S、Cl 最高正價依次升高20下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是A酸性 HClO4>HNO3>H3 PO4>H2SiO4B 穩(wěn)定性 H2 S>HCl>HBr>HICLi 、 Be、B 原子隨原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增多DNa、 K、 Rb的金屬性依次增強21X 和 Y 兩種元素的原子， 在化學(xué)反應(yīng)中都易失去兩個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 已知 X 的原子半徑小于 Y 的原子半徑，下列說法正確的是A兩種原子失去電子的能力相同 B 兩種原子的核外具有相同的電子層數(shù)CY（OH）2 的堿性比 X（OH） 2 的堿性強 D Y 的金屬性比

9、X 的金屬性弱22. 同一周期 X、Y、Z 三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HXO 4 >H2YO 4>H 3ZO 4，則下列判斷錯誤的是A原子半徑： X>Y>ZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HX>H 2Y>ZH 3C非金屬性： X>Y>ZD陰離子的還原性： Z 3 >Y 2 >X23能說明氯的非金屬性比硫強的事實是A還原性： Cl - S2-B氯氣能與水反應(yīng)而硫不能C向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫D氫化物的穩(wěn)定性： HClH2S24. 下列敘述中，肯定 a 金屬比 b 金屬活潑性強的是A a 原子的最外層電子數(shù)比B

10、 原子的最外層電子數(shù)少B a 原子電子層數(shù)比 b 原子的電子層數(shù)多C 1mol a 從酸中置換 H 生成的 H2 比 1 mol b 從酸中置換 H 生成的 H2 多D常溫時， A 能從水中置換出氫，而 B 不能25Y 元素最高正價與負價的絕對值之差是 4；Y 元素與 M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是A KClB Na2SCNa2OD K2S26.R 、W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n 均為正整數(shù) )()A 若 R(OH)n為強堿，則 W(OH)n1 也為強堿B 若 HnXOm為強酸，則 Y 是活潑非金屬元素C

11、 若 Y的最低化合價為 2，則 Z 的最高正化合價為 6D 若 X的最高正化合價為 5，則五種元素都是非金屬元素32. 下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性： H 2HF2原子半徑：NaMgOOH S Cl酸性： H3 4H24HClO 4結(jié)合質(zhì)子能力：OH CH3COOPOSOABCD27.甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H 2 化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；與金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；與某變價金屬反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，甲對應(yīng)產(chǎn)物中金屬的化合價高于乙對應(yīng)產(chǎn)物中金屬的化合價；甲、乙兩物質(zhì)反應(yīng)

12、生成的產(chǎn)物中，甲元素顯正價。能說明甲比乙的非金屬性強的是A只有B只有CD學(xué)習(xí)必備歡迎下載28.已知 X 、Y 為短周期元素，可形成原子個數(shù)比為13 的化合物。若 Y 的原子序數(shù)為 m，則 X 的原子序數(shù)為： m4； m 4； m8； m 2； m6。其中正確的組合為A只有B只有甲乙C只有D全部丙丁戊29.短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如表所示：下列判斷正確的是A.原子半徑：丙 <丁<戊B金屬性：甲 >丙C氫氧化物堿性：丙 >丁>戊D最外層電子數(shù)：甲 >乙30.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是· ·1822 的電子式：

13、 H···2原子核內(nèi)有個中子的氧原子：8AO· · ·10OHOO H B· ·C14C 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：31下列電子式正確的是（A）（B）（C）（ D）32.下列 4 組原子序數(shù)的元素 , 彼此間能形成共價鍵的是A8和 11B 8和 13C 15和 17D 12和 3533下列電子式不正確的是34下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是ABCD35.下列說法正確的是A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第 IA 族和第 VIIA 族原子化合時，一定生成離子鍵C. 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D. 活潑金

14、屬與非金屬化合時，能形成離子鍵36.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A.Ba(OH) 2B.CaCl2C.H 2OD.H 237.下列化合物的電子式書寫正確的是38.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.CO2B.PClC.CCl4D.NO2339. 下列分子中所有原子都滿足最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)的是A.BF3B.H 2OC.SiCl 4D.PCl 540. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A離子化合物不能含共價鍵B共價化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵D共價化合物中不含離子鍵41. 下列說法中，正確的是：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。金屬和非金屬化

15、合一定形成離子鍵。離子鍵的實質(zhì)是陽離子、陰離子間的相互吸引。根據(jù)電離方程式HCl = H + + Cl - ，判斷 HCl 分子里存在離子鍵。某些共價化合物中含有離子鍵A. 正確B. 都不正確C. 正確D. 僅正確學(xué)習(xí)必備歡迎下載42.36 g H 2 O 與 80 g D2 O 的物質(zhì)的量之比是 _，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是_，所含中子數(shù)之比是 _，它們分別與Na 反應(yīng)時，所放出氣體體積之比 (同條件 )是 _，質(zhì)量之比是 _。43.短周期元素 A、B、C 在周期表中的位置關(guān)系如圖所示， A、C 兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于 B 原子的質(zhì)子數(shù)， B 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。AC則 (1)

16、A 、B、C的元素符號分 別B是、。(2) B的該種核素的表示符號是。(3)A的氣態(tài)氫化物與 B 的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是。44A、B、C 三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B 的核電荷數(shù)比 A 大 2，C 原子的電子總數(shù)比 B 原子電子總數(shù)多 4。1 molA 的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，這時A 轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：（ 1）寫出元素名稱： A_ B_ C_（ 2）分別寫出最高正價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：A+B。A + CB + C（ 3）A 離子的氧化性比 B 離子的氧化性 _( 填強或弱 )（ 4）C 單質(zhì)與

17、水反應(yīng)的離子方程式(5)A 單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式（ 6）A 單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式（7）單 B 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式45現(xiàn)有 X 、 Y、 Z、 W 四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布。 X 沒有正價態(tài)的化合物； Y 的氫化物為 H 2 B ；0.2mol 的 Z 原子能從酸中置換出 2.24L H 2（標準狀況）； W 的原子核內(nèi)沒有中子。（1）寫出下列元素的名稱： YW（ 2）用電子式表示 ZX 化合物的形成過程，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型_（ 3）W 2 的電子式為2 2 的電子式為YW Y46有 A、B、 C、D 四種元素。已知：（

18、1）它們均為周期表中前20 號元素， C、 D 在同一周期， A、B 在同一主族；（2）它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC 2 等；（3） B 的陽離子與 C 的陰離子的核外電子排布相同；（4）B2 2 同 A2 或DC2 反應(yīng)都生成 C2 的氣體， B 與 A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2CC與氣體 C2 按體積 2:1 混合后點燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體（在常溫下）?；卮饐栴}：（1）寫出 A、B、C、D 四種元素的符號： A_、B_、C_、D_。（2）在 B22、A2和DC2 中，屬于離子化合物的是 _，其電子CC式是 _，屬于共價化合物的 _，其結(jié)構(gòu)式是。（3）寫出下列反

19、應(yīng)的化學(xué)方程式：2C2同 A2BCB2C2同 DC2B與A2C47有 A、B、 C、D 四種元素。 A 的最高正價與其負價的絕對值之差為6。A、D次外層電子都是8 個電子； A、D 的化合物 DA 在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子。 B 有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為零。 2-（1）試寫出上述各元素的符號：A_B_ C_D_（2）用電子式表示 DA 化合物的形成過程。學(xué)習(xí)必備歡迎下載48. 下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：AAAAAAA0234(1)和的元素符號是 _和 _。(2)表中最活潑的金屬是 _，非金屬性最強的元素是 _(填寫元素符號 )。為航天員

20、的飲用水， 當(dāng)?shù)玫?1.8 L 飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為_NA 。(4)有一種液態(tài)氮氫化合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為7 1，與 E的電子數(shù)相同，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為，1 mol 戊與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是，戊在氧化還原反應(yīng)中與H 2O2 相似，既可作氧化劑，又可作還原劑，根據(jù)價態(tài)分析產(chǎn)生這種情況的原因是(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_(填名稱 )，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)請設(shè)計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強弱：_；8 g 液態(tài)戊與液態(tài)

21、雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，放出 375 kJ 的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。50X 、Y 、Z 為周期表中前 20 號主族元素，原子序數(shù)遞增， X 、Y 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍， Z 是人體中含量最高的金屬元素。_(1)下列含氧酸根化學(xué)式書寫不正確的是_(填序號 )。、為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，、 、22249.A BCDEAB CD四種離子的電子數(shù)均比 E 的電子數(shù)少 8。、 的原子可構(gòu)成分子的電子式是，空間構(gòu)型是。(2)X Y_(1)A 與 B 結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A 與 C 結(jié)合成的化合物(3)Y 的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品。乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C 元素在周期表中的位置已知 YO 2 被空氣氧化，每生成1 mol 氣態(tài) YO 3，放出 98.3 kJ 熱量。該反應(yīng)為 _， _，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為的熱化學(xué)方程式是。_實驗測得相同條件下一定量的Y 單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物(2)B 與 E 結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2 1，A 與 D 結(jié)合成化合物丁，的成分 (體