高一化學(xué)下冊(cè)期中測(cè)試試題

1、精品好資料歡迎下載4高一化學(xué)（時(shí)間： 90 分鐘 總分： 120 分）可能用到的原子量 H 1C 12N14O 16Na 23Cl35.5第卷（選擇題：共62 分）姓名A 、 Na， Mg ，Al 還原性依次減弱B、 HCl ， PH3， H2 S 穩(wěn)定性依次減弱C、 NaOH ， KOH ， CsOH 堿性依次減弱2 2+D 、 S， Cl， Ca 半徑依次增大9下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A NaClB H2S一、單項(xiàng)選擇題 （每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題1、 136 C NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，班級(jí)A 核外有13 個(gè)電子，其中6 個(gè)能參與成鍵B核內(nèi)有6

2、個(gè)質(zhì)子，核外有7 個(gè)電子裝C質(zhì)量數(shù)是 13，原子序數(shù)是 6，核內(nèi)有 7 個(gè)質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)是 13，原子序數(shù)是 6，核內(nèi)有 7 個(gè)中子學(xué)號(hào)2、下列各組粒子中屬于同位素的是A 1618BH2O 和 D2OO 和OD24Mg 和 24Na3、元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是：訂A 、元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B、核外電子排布呈周期性變化C、核電荷數(shù)逐漸增大D、元素化合價(jià)呈周期性變化2 分，共 32 分）13C表示的是（）6（）CH2 和 D2（）C CH3D NH 4I10、對(duì)于反應(yīng) A 2 3B2 2C 來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A. v(B 2 )=0.8 mol/ (L

3、· s)B. v(A 2)=0.4 mol/ (L · s)C. v(C)=0.6 mol/ (L · s)D. v(B 2)= 4.2 mol/ (L · s)11、可逆反應(yīng) H 2(g) I2(g)2HI(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（）A.混合氣體的體積恒定不變B. 混合氣體的顏色不再改變C.H2、I2、HI 的濃度相等D. I 2 在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2 在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等12、 X 元素的陽(yáng)離子與Y 的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是（）A. 原子序數(shù)： X< YB. 原子半徑： X< YC.離子半徑

4、： X> YD. 最外層電子數(shù)： X< Y13下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是()A 10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液B 20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液4、當(dāng)電子層作為最外層時(shí)，最多容納8 個(gè)電子；當(dāng)它作為次外層時(shí)，最多容納18 個(gè)線電子。該電子層可能是（）A. K層B. M層C.L層D. N層5、下列反應(yīng)的能量變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）A 氯化銨與消石灰的反應(yīng)B氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)C鋅片與稀硫酸反應(yīng)D鈉與冷水反應(yīng)6. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（）A. 加熱B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C. 滴加少量

5、CuSO4 溶液D. 不用鐵片，改用鐵粉7 下列說(shuō)法正確的是()A. 若反應(yīng) X + Y M 是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱。B. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。 C. CO2 與 CaO 化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3 分解是吸熱反應(yīng)。D. 1mol 硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱。8、下列說(shuō)法正確的是：()C 20 20mL 2mol/L 的鹽酸溶液D 20 30mL 2mol/L 的鹽酸溶液14已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為()鋅片： Zn+2OH 2e ZnO+H2O ；碳棒： O2+2H 2O+4e 4OH，據(jù)此判斷，鋅片是A 正極，被還原 B 正極，被

6、氧化C負(fù)極，被還原D 負(fù)極，被氧化15、下列比較中正確的是（）A. 離子還原性： S2- > Cl - > Br - > I -.B. 氧化性： F2 > Cl 2 > Br 2 >SC.酸性： H2 SO4 > HClO 4 > H 3PO4D.非金屬性： F > Cl > S > O16、下列各組化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的時(shí)（）A.CaCl 2 和 Na2SB.Na 2O 和 Na2O2C.CO 2 和 CaOD.HCl 和 NaOH二、不定項(xiàng)選擇題 （本題包括10 小題，每小題 3 分，共 30 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)

7、正確選項(xiàng)。）17在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M 、N 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（）精品好資料歡迎下載A 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2MND R 可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)B t 2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡25有 A 、B 、 C、 D 四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，A 、 B 用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入Ct 3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率稀 H2SO4中， A 極為負(fù)極 C、D 用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H 2SO4 中，電子由 C 導(dǎo)線D t 1 時(shí) N 的濃度是 M 濃度的 2 倍 D A 、C 相連后，同時(shí)浸入稀 H2SO4，C 極產(chǎn)生大量氣泡 B、D 相連后

8、，同時(shí)浸入18. 有 X ，Y 兩種原子， X 原子的 M 電子層比 Y 原子的 M 電子層少 3 個(gè)電子， Y 原子稀 H2SO4中， D 極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?)的 L 電子層的電子數(shù)恰為X 原子的 L 層電子數(shù)的 2 倍，則 X ，Y 元素的元素符號(hào)分別為 （）A A>B>C>DB C>A>B>DCA>C>D>BD B>D>C>AA. C 和 AlB. N 和 BeC. Si 和 BD. Mg 和 S26已知一定溫度下， N 2和 H2 反應(yīng)生成 2mol NH 3 時(shí)放出的熱量為 92.0 k

9、J ， 此溫度19可能存在的第119 號(hào)元素，有人稱(chēng)“類(lèi)鈁” ，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，下的有關(guān)“類(lèi)鈁”的預(yù)測(cè)說(shuō)法正確的是：（）1 mol N 2和 3 mol H 2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的A “類(lèi)鈁”在化合物中呈+1 價(jià)；B “類(lèi)鈁”屬過(guò)渡元素，具有射性；熱量為 () 忽略能量損失 C“類(lèi)鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3 ； D “類(lèi)鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)。A. 一定大于 92.0 kJB. 一定等于 92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定20、已知 aA n+、bB (n+1)+ 、cCn- 、dD (n+1)- 均是具有相同電子

10、層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)第卷（非選擇題共51分）單離子，下列說(shuō)法正確的是（）。三、填空題（本大題共包括6 小題，共58 分）A. 原子半徑 C>D>A>BB. 原子序數(shù) b>a>c>d27 、（8 分 ）(1)用 電 子式表示 H2O和MgBr 2 的 形 成 過(guò)C.離子半徑 D>C>A>BD. 單質(zhì)的還原性 A>B>C>D程。21X 、Y、 Z、 W 均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y 原(2) H2O 以鍵結(jié)合， MgBr 2 以鍵結(jié)合。（填極性鍵、 非極性子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍

11、，下列說(shuō)法中正確的是（）鍵、離子鍵）A 原子半徑： W>Z>Y>XXYB 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XZWC四種元素的單質(zhì)中，Z 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高D W 的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)22氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH 溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下： 2H 2 4OH-4e- =4H 2OO2 2H2O 4e-=4OH -下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()（3）14CO2 與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2C2CO，該反應(yīng)是熱反應(yīng)，14達(dá)到平衡后，平衡混合物中含C 的粒子有28、（ 11 分）每空一分ABCDEFGHIA

12、 氫氣通入正極，氧氣通入負(fù)極B 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%C供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2 O2 = 2H 2OD產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池23.下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是（）A 、鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈B 、堿金屬的密度 隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小C、堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)D、堿金屬元素的陽(yáng)離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)24. X 、 Y 都是短周期元素， X 原子最外層只有一個(gè)電子， Y 元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為 6， X 和 Y 兩元素形成的化合物為 R，則下列關(guān)于 R 的敘述正確的

13、是()A R 一定是共價(jià)化合物B R 一定是離子化合物CR 可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物abcd（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椤＃ˋ ） a（ B ） b（ C） c（ D） d（2） G 元素與E 元素形成的化合物的化學(xué)式是、，它們都是（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是，屬于兩性氫氧化物的是。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M 電子層與K 電子層上的電子數(shù)相等。用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)

14、在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是（填名稱(chēng)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是。（填編號(hào)）精品好資料歡迎下載（ a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（ b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（ c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（ d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性29（10 分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時(shí)間（ min ）12345氫氣體積（ mL ）51223020329010（ 1）哪一時(shí)間段

15、（指 0 1、1 2、2 3、3 4、4 5 min）反應(yīng)速率最大，原因是。（ 2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小，原因是。（ 3）求 23 分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（ 4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水B NaCl 溶液CNa 2CO3 溶液D CuSO4 溶液你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）。30（11 分）（ 1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng):Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu畫(huà)出裝置圖：電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極：

16、；負(fù)極：。（ 2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了 3.25克，銅表面析出了氫氣L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 。導(dǎo)線中通過(guò)mol 電子。31（ 10 分） A 、B 、C、 D、E 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3 種原子最外層共有11 個(gè)電子，且這3 種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水， C 元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D 元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 3。（ 1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：ABCDE。（ 2）A 與 E 兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：（ 3）寫(xiě)出 A 、 B 兩元素最

17、高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（ 4）比較 C、 D 的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）四、計(jì)算題（共8 分）32、在一密閉的2 L 容器中裝有4 mol SO2 和 2 mol O 2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。 2 min末測(cè)得容器中有 1.6 mol SO 2，請(qǐng)計(jì)算：（1） 2 min 末 SO3 的濃度；（ 2） 2 min 內(nèi) SO2 的平均反應(yīng)速率。（ 3）2 min 末 SO2 的轉(zhuǎn)化率。高一期中化學(xué)試題答案高考資源網(wǎng)供稿精品好資料歡迎下載一、 選擇題：時(shí) H + 濃度小。（ 3）0.1 mol/ （ L?min ）（4） A 、B30、（ 1）金屬導(dǎo)線鋅銅

18、題號(hào)1234567答案DABBABC硫酸銅負(fù)極：鋅片、正極：銅片；CuSO4溶液891011121314-= Zn2+正極： Cu2+高 +考-+資 * 源 *網(wǎng)題號(hào)負(fù)極： Zn 2e+ 2e = Cu（ 2） 1.12L ；0.1mol答案ACDBDBD31、（ 1） A ：Na， B ：Al ， C： Si， D： P， E： Cl題號(hào)15161718192021（ 2）Na+NaClCl答案BADAABCCD（ 3） Al(OH) 3+ NaOH = NaAlO2+2H 2O（ 4） H3PO4 H2SiO 3題號(hào)2223242526答案AACCDCC32、 1.2 mol/L;0.6 mol/(L.s)；略。三、填空題27、（ 1）H+O+HHO H 高+考+資* 源*網(wǎng)Br+Mg+Br Br - Mg 2+ Br -(2 ) H 2O 以 極性 鍵結(jié)合， MgBr 2 以 離子 鍵結(jié)合。（3） 吸；14CO2、 14CO、 14C（需注明質(zhì)量數(shù)）2