高一化學(xué)下總復(fù)習(xí)

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載高一化學(xué)下總復(fù)習(xí)一、選擇題1、元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A. 元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素原子量依次遞增C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化2、以下說(shuō)法正確的是：A金剛石和石墨可互稱為同位素B氰酸銨（ NH4CNO）和尿素 CO(NH2) 2 是同分異構(gòu)體C D2 和 T2 可互稱為同素異形體素116218O是同素異形體DH O和 H223、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確 的是：A. 酸性強(qiáng)弱 : HI > HBr > HCl > HFB.原子半徑大小 : Na > S > OC. 堿性強(qiáng)

2、弱 : KOH > NaOH > LiOHD.還原性強(qiáng)弱 : F - > Cl->I -4、某元素的最外層有2個(gè)電子 ,該元素：A. 一定是金屬元素B.最高化合價(jià)一定為 +2價(jià)C. 一定是 A 族元素或是 HeD.無(wú)法確定屬于哪類元素5、下列敘述中正確的是:A. 陽(yáng)離子一定是金屬離子,陰離子一定只含有非金屬元素B. 某金屬元素的陽(yáng)離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物C. 陰陽(yáng)離子相互作用后一定形成離子化合物D. 金屬 K 不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)6、A、B、C均為短周期元素， 它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D. 已知 B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是

3、A 元素序數(shù)的 2 倍；B、C 元素的原子序數(shù)之和是 A 元素原子序數(shù)的 4 倍，則 A、 B、 C 所在的一組是A. Be 、 Na、 Al B.B 、 Mg、 Si C.O 、 P、Cl D.C 、 Al 、 P 7、下列各種晶體中，化學(xué)健的類型相同，晶體的類型也相同的是：A、 SO2 和 SiO2 B 、 CO2 和 H2O C 、 NaCl 和 HClD 、 NaOH和 Na2O8、現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng),已知它與氧元素同族,與 K同周期 ,關(guān)于硒的說(shuō)法中不正確的是A. 原子序數(shù)為 34B.最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為: H2SeO4C. Se 的非金屬性比B

4、r強(qiáng)D.氣態(tài)氫化物的還原性比硫化氫氣體弱9、國(guó)際上無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)于1989年規(guī)定，取消原長(zhǎng)式周期表中主、副族族序號(hào)和 “族”的概念， 將元素周期表由左向右按順序依次編為18列，如堿金屬是第1 列，稀有氣體元素的列序號(hào)為 18，按照國(guó)際上這一新規(guī)定，下列各說(shuō)法中正確的是A、第 3 列中元素種類數(shù)最多，第14 列的元素的化合物種類最多B、第 10 列中有非金屬元素，第12 列中都是金屬元素C、原子最外層電子個(gè)數(shù)為2 的元素都位于第2 列D、隨原子序數(shù)的遞增第1 列元素和第17 列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)依次降低10、已知原子序數(shù)為 a 的 A 族元素 X 和原子序數(shù)為b 的 A 族元素 Y 位于元素周期

5、表中同一周期，下列的量值關(guān)系不正確的是A、 a=b 1B、 a=b 11C、 b=a+25D、 b=a+3011、 A 元素的陰離子、 B 元素的陰離子和C 元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A 的優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載原子序數(shù)大于B 的原子序數(shù)。則A、 B、 C三種離子半徑大小的順序是A. BACB. CABC.ABCD.CBA12. 1gH2 在 O2 中燃燒生成液態(tài)水放出 142.9kJ 的熱，則下列熱化學(xué)方程式能表示氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是：A 2H(氣)+O2( 氣) = 2HO(液 )； H=-142.9kJ22B 2H2(氣)+O2( 氣) = 2H2O(液 )； H=-571.6

6、kJC H2( 氣) +1O2( 氣 ) = H 2O(氣 )； H=-285.8kJ2D H2( 氣) +1O2( 氣 ) = H 2O(液 )； H=- 285.8kJ213. 設(shè) C CO2 =2CO H<0 ，反應(yīng)速率為 1； N2 3H2 =2NH3 H>0，反應(yīng)速率為 2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，1 和 2 的變化情況為( )A. 同時(shí)增大B.C. 1 增大， 2 減小D. 1 減小， 214. 在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是A SO2 .H2 S、 O2B CO、 H2、Cl 2 C NO 、 H2、 O2D HCl 、 CO、 NH 3

7、15把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L 分成兩等份。一份加入bmol NaOH 并加熱，恰好把NH 3 全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl 2 沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3- 的濃度為A b - 2cB2b - 4cC2b - cDb - 4caaaa16不能用作區(qū)別NO2 和 Br 2 蒸氣的試劑是A 濕潤(rùn)的 KI 淀粉試紙B AgNO 3 溶液C水D NaOH 溶液17在檢驗(yàn)SO42-的過(guò)程中，下列操作中正確的是A 先加入稀硝酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42- 存在B 先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42- 存在C先

8、加入稀鹽酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42- 存在D 先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42- 存在18設(shè)法把 NO 2 和 O2 按 4： 1 體積比充滿一干燥的真空燒瓶中，然后把燒瓶置于水中，瓶?jī)?nèi)液面會(huì)逐漸上升，則最終燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定 燒瓶中溶液不向外擴(kuò)散）A 1/14mol /LB 1/22.4mol/LC 1/28mol/LD 1/42mol/L19將充滿 20mLNO 的試管倒置于盛有蒸鎦水的燒杯中，然后向試管里通入純氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的4/5 時(shí)，則通入 O2為A 11

9、 mLB 3mLC 19mLD 31mL20一定量的鋅與100 mL 18.5 mol ·L 1 的濃 H2SO4 充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6 L 。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中 c(H + )0.1 mol · L 1。則生成的氣體中SO2 和 H 2 的體積比為A、1：2B、2：1C、1：4D、4：1二、填空：21、結(jié)構(gòu)示意圖為的微粒，優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載其 x 值可能為、。相應(yīng)的微粒符號(hào)分別為、。22、由 A、 B、C、 D 四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知用C與 B 相連作電極放入硫酸銅溶液中 B23、有 A 、 B、 C、

10、D 四種短周期元素 , 它們的原子序數(shù)由 A 到 D 依次增大 , 已知 A 和 B 原子有相同的電子層數(shù) , 且 A 的 L 層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的兩倍 , C 燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C 的單質(zhì)在高溫下與 B 的單質(zhì)充分反應(yīng) , 可以得到與 D 單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答 :元素名稱 : A _ B _ C _ D _寫出 AB 2 的電子式為：_畫(huà)出 D 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_,用電子式表示化合物C2D 的形成過(guò)程：_24 a、 b、c、 d、 e 是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中：a 是單質(zhì)； b 是氣體； c、d 是氧化物； e 是最高價(jià)氧

11、化物對(duì)應(yīng)的水化物。（1）如果 a 是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示） ：ba； b； c； d； e。ac d e（2）如果 a 是一種常見(jiàn)氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：a； b； c； d； e。25、 (1) 濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2) 試用下圖 6 3 所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。編號(hào)裝置圖 63優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向) 是 ( 填裝置的編號(hào)) ：。(3) 實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中A 瓶的溶液褪色， C 瓶的溶液不褪色。 A 瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是， C瓶溶液的

12、作用是。(4) 裝置中所加固體藥品是，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是，確定裝置在整套裝置中位置的理由是(5) 裝置中所盛溶液是，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是26、在 100ml 混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L0.15mol/L ，向其中加入5.76g 銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)。，硫酸的物質(zhì)的量濃度為(1) 求溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度 .(2) 若要使 5.76g 銅粉完全溶解，且溶液中只存在一種鹽，則原溶液中的硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？?jī)?yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載高一化學(xué)下總復(fù)習(xí)一、選擇題1、元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A. 元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素原子量依次遞增C. 元素原子

13、最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化2、以下說(shuō)法正確的是：A金剛石和石墨可互稱為同位素B氰酸銨（ NHCNO）和尿素 CO(NH ) 是同分異構(gòu)體422C D2 和 T2 可互稱為同素異形體素116218D H2 O和 H2 O是同素異形體3、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確 的是：A. 酸性強(qiáng)弱 : HI > HBr > HCl > HFB.原子半徑大小 : Na > S > OC. 堿性強(qiáng)弱 : KOH > NaOH > LiOHD. 還原性強(qiáng)弱 : F -> Cl->I -4、某元素的最外層有2個(gè)電子 ,該元

14、素：A. 一定是金屬元素B.最高化合價(jià)一定為+2價(jià)C. 一定是 A 族元素或是 HeD. 無(wú)法確定屬于哪類元素5、下列敘述中正確的是:A. 陽(yáng)離子一定是金屬離子,陰離子一定只含有非金屬元素B. 某金屬元素的陽(yáng)離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物C. 陰陽(yáng)離子相互作用后一定形成離子化合物D. 金屬 K 不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)6、A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D. 已知 B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A 元素序數(shù)的 2 倍；B、C 元素的原子序數(shù)之和是 A 元素原子序數(shù)的4 倍，則 A、 B、 C 所在的一組是A. Be 、 Na、 Al B.B、

15、Mg、 SiC.O 、 P、Cl D.C、 Al 、 P7、下列各種晶體中，化學(xué)健的類型相同，晶體的類型也相同的是：A、 SO2 和 SiO2 B、 CO2 和 H2O C 、 NaCl 和 HClD 、 NaOH和 Na2O8、現(xiàn)在含有元素硒 (Se) 的保健品已經(jīng)開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng), 已知它與氧元素同族,與 K同周期 ,關(guān)于硒的說(shuō)法中不正確的是A. 原子序數(shù)為 34B.最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為: H2SeO4C. Se 的非金屬性比Br強(qiáng) D.氣態(tài)氫化物的還原性比硫化氫氣體強(qiáng)9、國(guó)際上無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)于1989 年規(guī)定，取消原長(zhǎng)式周期表中主、副族族序號(hào)和 “族”的概念， 將元素周期表由左

16、向右按順序依次編為 18 列，如堿金屬是第 1 列，稀有氣體元素的列序號(hào)為 18，按照國(guó)際上這一新規(guī)定，下列各說(shuō)法中正確的是A、第B、第3 列中元素種類數(shù)最多，第10 列中有非金屬元素，第14 列的元素的化合物種類最多12 列中都是金屬元素C、原子最外層電子個(gè)數(shù)為D、隨原子序數(shù)的遞增第2 的元素都位于第2 列1 列元素和第17 列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)依次降低10、已知原子序數(shù)為a 的 A 族元素X 和原子序數(shù)為b 的 A 族元素Y 位于元素周期表中同一周期，下列的量值關(guān)系不正確的是A、 a=b 1B、 a=b 11C、 b=a+25D、 b=a+30優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載11、 A 元素的陰離子、B

17、元素的陰離子和C 元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A 的原子序數(shù)大于B 的原子序數(shù)。則A、 B、 C三種離子半徑大小的順序是A. B ACB. CABC.ABCD.CBA12. 1gH2 在 O2 中燃燒生成液態(tài)水放出 142.9kJ 的熱，則下列熱化學(xué)方程式能表示氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是：A 2H2( 氣) + O 2( 氣 ) = 2H 2O(液 ) ； H=-142.9kJ B 2H2( 氣) + O 2( 氣 ) = 2H 2O(液 ) ； H=-571.6kJC H2( 氣) +1O2( 氣) = H2O(氣 )； H=-285.8kJ2DH( 氣) +1O( 氣) = HO(液

18、)； H=- 285.8kJ222213. 設(shè) C CO2 =2CO H<0 ，反應(yīng)速率為 1； N2 3H2 =2NH3 H>0，反應(yīng)速率為 2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，1 和 2 的變化情況為( )A. 同時(shí)增大B.C. 1 增大， 2 減小D. 1 減小， 214. 在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是A SO2 .H2 S、 O2B CO、 H2、Cl 2 C NO 、 H2、 O2D HCl 、 CO、 NH 315把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L 分成兩等份。一份加入bmol NaOH 并加熱，恰好把NH 3 全部趕出；另一份需消耗cmol Ba

19、Cl 2 沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3- 的濃度為A b - 2cB2b - 4cC2b - cDb - 4caaaa16不能用作區(qū)別NO2 和 Br 2 蒸氣的試劑是A 濕潤(rùn)的 KI 淀粉試紙B AgNO 3 溶液C水D NaOH 溶液17在檢驗(yàn)SO42-的過(guò)程中，下列操作中正確的是A 先加入稀硝酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42- 存在B 先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42- 存在C先加入稀鹽酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42- 存在D 先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，

20、證明有SO42- 存在18設(shè)法把 NO 2 和 O2 按 4： 1 體積比充滿一干燥的真空燒瓶中，然后把燒瓶置于水中，瓶?jī)?nèi)液面會(huì)逐漸上升，則最終燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定 燒瓶中溶液不向外擴(kuò)散）A 1/14mol /LB 1/22.4mol/LC 1/28mol/LD 1/42mol/L19將充滿 20mLNO 的試管倒置于盛有蒸鎦水的燒杯中，然后向試管里通入純氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的4/5 時(shí)，則通入 O2為A 11 mLB 3mL 1C 19mLD 31mL20一定量的鋅與100 mL 18.5 mol ·L的濃 H2SO4 充分反應(yīng)后，鋅

21、完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6 L 。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中 c(H + )0.1 mol · L 1。則生成的氣體中SO2 和 H 2 的體積比為A、1：2B、2：1C、1：4D、4：1CBDDD,CBCAD,ADABA,ADCCC二、填空：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載21、結(jié)構(gòu)示意圖為的微粒，其 x 值可能為、。相應(yīng)的微粒符號(hào)分別為、21、（ 1） 8、 9、 10、11、 12、13、（ 2）O2 、 F 、 Ne、 Na+、 Mg 2+、 Al 3+ 。22、由 A、 B、C、 D 四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知用C與 B 相連作電極放入硫酸銅。溶液中

22、B22、2H+ 2e- =H2Cu2+ + 2e- =Cu2H+ + 2e- =H2四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篋>A>B>C23、有 A 、 B、 C、D 四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A 到 D 依次增大 , 已知A和 B 原子有相同的電子層數(shù) , 且 A 的 L 層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的兩倍 , C 燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C 的單質(zhì)在高溫下與 B 的單質(zhì)充分反應(yīng) , 可以得到與 D 單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答 :元素名稱 : A _ B _ C _ D _寫出AB 2的電子式為：_畫(huà)出D 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_,用電子式表示化合物C2D 的形成過(guò)程：_23、（1）A _碳_ B _氧_ C 鈉_ D _硫 _24 a、 b、c、 d、 e 是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中：a 是單質(zhì)； b 是氣體； c、d 是氧化物； e 是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。（1）如果 a 是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示） ：ba； b； c； d； e。ac d e（2）如果 a 是一