專題：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用99

1、1/ 6專題：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的復(fù)習(xí)一、質(zhì)量守恒定律1、 定律的內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、 定律的理解（1）“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化，任 何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。（2）“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加 反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。（3）“質(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計算時不能 漏掉任何一項。（4）“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于“質(zhì)量”守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒3、 質(zhì)量守恒定律的原因：（1）原子種類沒有改變；（

2、2）原子數(shù)目沒有增減；（3）原子質(zhì)量沒有變化。4、 定律的宏觀、微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是參加反應(yīng)的原子重新組合形成新物質(zhì)的過程。即化學(xué)反應(yīng)前后原子的 種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒有改變，因此，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。二、中考題型歸類（一）解釋化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)實驗事實1 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合 質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？2成語“點石成金”，本意為古代方士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐 朽為神奇。有人說他能把石灰石變化黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的 道理。（二）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍1 下列敘述完全符

3、合質(zhì)量守恒定律的是（）A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B . 50mL 水和 50 mL 乙醇混合后總體積小于 100 mLC. 在 100g 過氧化氫溶液中，含有 30g 過氧化氫和 70g 水2/ 6D. 1.2g 碳與 3.2g 氧氣恰好完全反應(yīng)可生成 4.4g 二氧化碳2下列變化中，能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（A 5g 水受熱變成 5g 水蒸氣 B 5g 食鹽溶解在 95g 水中，成為 100g 食鹽溶液C 100mL 水加入 100mL 酒精，成為體積小于 200mL 的溶液 D 木炭燃燒后質(zhì)量減少3化學(xué)反應(yīng)中不發(fā)生改變且能解釋質(zhì)量守恒定律原理的是下列一中的（）物質(zhì)種類；分子種類；分子

4、數(shù)目；原子種類；原子數(shù)目；原子質(zhì)量A. B C D4有下列事實：蠟燭燃燒后，其質(zhì)量減少；鐵制品生銹后，其質(zhì)量增加；水加熱沸騰一段時間后質(zhì)量變小石灰水放在敞口的容器內(nèi)，其質(zhì)量增加。其中符合質(zhì)量守恒定律的是（）A. B C D （三）推斷物質(zhì)的組成例 1:生物的呼吸作用表示為：有機(jī)物 +氧 _ 二氧化碳+水。以下關(guān)于有機(jī)物組成元素推斷正確的是（）A.只含碳元素B只含碳元素和氫元素C一定含碳、氫和氧元素 D 一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素例 2:將 4.6 g 某化合物在空氣中完全燃燒，共得到 8.8 g 二氧化碳和 5.4 g 水，則該化合 物的組成元素是（）A. 一定含有碳、氫兩種元素

5、B. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元C. 一定含有碳、氫、氧三種元素D 只含有碳元素練習(xí)：1 某純凈物 M 稍加熱就分解為氨氣、二氧化碳和水。根據(jù)實驗事實能得出的結(jié)論是（）A . M 由四種元素組成 B . M 是氧化物 C . M 有水 D . M 很穩(wěn)定2 .我國科學(xué)家在研究人造金剛石方面有重大突破，用某些物質(zhì)在高強(qiáng)電場中，有催化劑的 條件下，可轉(zhuǎn)化成金剛石，下列物質(zhì)在上述條件下可轉(zhuǎn)化成金剛石的是（）A.氯化鈉B.酒精 C. 氮氣 D. 硫酸鈉3、 2008 年 4 月 8 日安徽省阜南縣一所小學(xué)又發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉當(dāng)食鹽的中毒事件，確保食品安全的警鐘再次敲響，亞硝酸鈉（NaNO 外觀

6、與食鹽極相似，有咸味，區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸 鈉，此氣體可能是ASOB、NHC、M D 、NO4. 通過學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)，知道鎂在氧氣中燃燒會生成白色固體物質(zhì)。但某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā) 現(xiàn)在3/ 6空氣中點燃鎂條時，生成的白色固體物質(zhì)中夾雜著少量的淡黃色固體。為了探究其原4/ 6因，他們做了以下工作：提出問題淡黃色固體物質(zhì)的成分是什么？查閱資料通過查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色:物質(zhì)MgOMgC2MgNMg(NO2MgCOMg(OH)顏色白色白色淡黃色白色白色白色某同學(xué)推斷產(chǎn)物中一定不存在氯化鎂，你認(rèn)為他的理由是；提出猜想分析以

7、上資料，同學(xué)們認(rèn)為淡黃色的固體可能是鎂與空氣中的（填寫化學(xué)式） 反應(yīng)生成的；實驗探究如果讓你設(shè)計實驗驗證上述猜想，你的方案是 實驗結(jié)論根據(jù)實驗結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：、；5、某化合物完全燃燒，需要 4.8 g 氧氣，同時只生成 4.4 g 二氧化碳和 2.7 g 水，則該化 合物中（）A.只含有碳、氫兩種元素E只含有碳、氧兩種元素C.含有碳、氫、氧三種元素D無法確定（四） 確定物質(zhì)的化學(xué)式例：一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它 有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點。工業(yè)上制得一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X + 502

8、= 4NO + 6H2O，則 X 的化學(xué)式為（）A. N B . NO C . NH D . NQ（五） 確定物質(zhì)的質(zhì)量例：1 在化學(xué)反應(yīng) A + 2B = 2C + D 中，6gA 和 8gB 恰好完全反應(yīng)，生成 9gDb 若反應(yīng)生成15gC,貝 U 參加反應(yīng)的 B 的質(zhì)量為（）A . 8g B . 24g C . 12gD . 16g2、在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：F 列說法正確的是（5/ 6A .反應(yīng)后 X 的質(zhì)量為 6 gB.該反應(yīng)的反應(yīng)物是 X、丫C.參加反應(yīng)的 X、Z 的質(zhì)量比是 1: 3 D.丫、Q 的相對分子質(zhì)量比一定為 1:

9、1 練習(xí).在化學(xué)反應(yīng) A+B=C 中，5 克 A 的足量的 B 反應(yīng)生成 8 克 C,則參加反應(yīng)的 B 的質(zhì)量是.某反應(yīng) 2A + B = 3C，已知 m g A 和 n g B 能完全反應(yīng)，現(xiàn)有 2m g A 和足量的 B 反應(yīng)，最后可得 C 為.設(shè)有 ag 氯酸鉀和 bg 二氧化錳，混合后加熱至完全反應(yīng)，可得到 cg 氯化鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量為.一定量的氯酸鉀與 1.5g 二氧化錳混合加熱，完全反應(yīng)后，殘留的固體質(zhì)量為m g,收集到 ng 氣體，則原氯酸鉀的質(zhì)量為（六）判斷化學(xué)反應(yīng)的類型1、將 25 克甲物質(zhì)、5 克乙物質(zhì)、10 克丙物質(zhì)混合加熱，使之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析

10、知反應(yīng) 后混合物中含 10 克甲、21 克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的式量分別為30、20、44、18,并用 A、B、C、D 分別表示它們化學(xué)式，則它們之間所發(fā)生反應(yīng)的化 學(xué)方程式是。2、在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)X丫ZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82305反應(yīng)后質(zhì)量/g待測10813這個反應(yīng)是（）A 化合反應(yīng)B 分解反應(yīng) C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)（七） 確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比.在反應(yīng) X + 2Y = R + 2M 中，已知 R 與M的相對分子質(zhì)量之比為 22:9,當(dāng) 1.6gX 和丫完全反應(yīng)后生成 4.4g R。則反應(yīng)中丫和 M

11、的質(zhì)量比為A.16:9B.23:9C.32:9D.49:9物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82205反應(yīng)后質(zhì)量/g待測10813)6/ 6（八） 確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量.有化學(xué)反應(yīng) 2A+B=C+2D，若 A 的相對分子質(zhì)量為 103，B 的相對分子質(zhì)量為 71，C 的 相對分子質(zhì)量為 160,則 D 的相對分子質(zhì)量為A 85.5 B 117C58.5D55.87/ 6我會算1 在化學(xué)反應(yīng)量的 3 倍,A + B = C + D 中，7gA 和 9gB 恰好完全反應(yīng)，生成 C 的質(zhì)量恰好是 D 的質(zhì) 則生成 C 的質(zhì)量是。A+B = AB 中，A 與 R 反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將 10gA 與 8

12、gR 充分反應(yīng), 則生成 AB 的質(zhì)量是（）2 在化學(xué)反應(yīng)A.10gB.13gC.16gD.18g3在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）20508030反應(yīng)后的質(zhì)量（g）010010 x請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷 x 的值A(chǔ). 50 B . 40 C . 10D. 70物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232反應(yīng)后質(zhì)量（g）X262124.在一個密閉容器中放入 M N Q P 四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間 后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B .反應(yīng)后物質(zhì) M 的質(zhì)量為 l3gC

13、.反應(yīng)中 N、P 的質(zhì)量比為 5: 4 D .物質(zhì) Q 可能是該反應(yīng)的催化劑5.（ 08 湖北恩施）將一定質(zhì)量的 a、b、c、d 四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量6. 43. 24. 00. 58/ 69/ 6(g)反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測2. 567. 20. 5下列說法中錯誤的是A. a 和 b 是反應(yīng)物，d 可能是催化劑。B.反應(yīng)后 a 物質(zhì)的質(zhì)量為 4. 64gC. c 物質(zhì)中元素的種類，一定等于 a、b 二種物質(zhì)中元素的種類D. 若物質(zhì) a 與物質(zhì) b 的相對分子質(zhì)量之比為 2： 1，貝阪應(yīng)中 a 與 b 的化學(xué)計量數(shù)之比為 2: 1 7、在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表