高一化學(xué)必修一第二章

1、讀書破萬卷下筆如有神第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類 1、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化， 還可以通過分門別類的研究， 了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。 分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。 2 、分散系及其分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì) （可以是氣體、 液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。 溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小 /nm 外觀

2、特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例 溶液小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定能沒有 NaCl、蔗糖溶液膠體 在 1100 之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有 Fe(OH)3 膠體濁液大于 100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。 （1）、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D、復(fù)分解反應(yīng)（ AB+CD=AD+CB） （2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反

3、應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）（ 3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或讀書破萬卷下筆如有神偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化 B、非氧化還原反應(yīng) 2、離子反應(yīng)（ 1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 , 叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸 : 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)

4、、非電解質(zhì)都是化合物， 不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。 電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的： 電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（ SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。（ 2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)， 而且表示同一類型的離子反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是： 生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪： 將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）、

5、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存， 就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)； 若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 : 如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl- 、Ca2+和 CO32-、Mg2+和OH-等 B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和 C O32-,HCO3-,SO32-，OH-和 NH4+等 C、結(jié)合生成難電離物質(zhì) （水）的離子不能大量共存：如 H+和 OH-、CH3COO，-OH-和 HCO3等-。 D、讀書破萬卷下筆如有神發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有

6、色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的 H+（或OH-）。 （4）、離子方程式正誤判斷 （六看）一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)四看離子配比是否正確五看原子個數(shù)、 電荷數(shù)是否守恒六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量） 3、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較 得氧失氧的觀點(diǎn)（狹義）化合價(jià)升降觀點(diǎn)（廣義）電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)（本質(zhì)）氧化反應(yīng) 得氧的反應(yīng) 化合價(jià)升高的反應(yīng)失去（或偏離）電子的反應(yīng)還原反應(yīng) 失氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有