高一化學(xué)必修一第一章單元測試題(含答案及解析)_1761

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高一化學(xué)必修一第一章單元測試題（含答案及解析）一、選擇題1中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水煮鹽”原理的是()A 蒸餾C過濾B蒸發(fā)D攪拌【答案】 B【解析】 海水煮鹽即蒸發(fā)海水得到鹽。2下列有關(guān)儀器的使用正確的是()A 手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱B用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈C用天平稱量藥品時(shí)用手直接拿砝碼D用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁【答案】 D【解析】 給試管加熱應(yīng)用試管夾夾持。絕對禁止用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈，以免失火。 砝碼的取用應(yīng)用鑷子夾取， 以防止腐蝕砝碼。 滴管的使用應(yīng)垂直懸垂在容器上方，防止污染膠頭滴管

2、。3 (20XX 年湖北黃岡 )下列說法中不正確的是()A 1 mol 氧氣中含有 12.04× 1023 個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LB1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為 1 mol/L 的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3 1D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C 6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1 6，氧原子數(shù)之比為 13【答案】 C【解析】 C 項(xiàng)中的 H3PO4 為弱電解質(zhì)，部分電離。4設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A 1 mol 氦氣中有2NA 個(gè)氦原子B14 g 氮?dú)庵泻?NA 個(gè)氮原子1C2 L

3、0.3 mol L ·Na2SO4 溶液中含 0.6 NA 個(gè) NaD 18 g 水中所含的電子數(shù)為8NA【答案】 B【解析】 因氦氣為單原子分子，1 mol 氦氣含有 NA 個(gè)原子，故A 錯(cuò)；B 正確；C中含Na應(yīng)為 1.2 mol ； D 中 18 g 水為 1 mol ，其電子數(shù)為10 mol ，故 D 錯(cuò)。5已知 1.505×1023 個(gè) X 氣體分子的質(zhì)量為 8 g，則 X 氣體的摩爾質(zhì)量是學(xué)習(xí)必備歡迎下載()A 16 gB 32 gC64 g/molD 32 g/mol【答案】 D【解析】 n N 1.505× 102323 mol 0.25 mol

4、，NA6.02× 108 g1M 0.25 mol 32 g ·mol 。6下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A 當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒有準(zhǔn)確的藥品用量說明時(shí)，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B取用細(xì)口瓶里的試液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D取用粉末狀固體或固體小顆粒時(shí)，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時(shí)，應(yīng)用鑷子夾取【答案】 D7提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為()A 加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶

5、液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸【答案】 D【解析】 雜質(zhì)離子為Ba2，可用 CO23或 SO24 ，使之形沉淀除去，但不能引入新雜質(zhì)，需用鉀鹽，過量的K 2CO3 補(bǔ)加適量硝酸除去，而使用K 2SO4 在后續(xù)步驟中無法除去。物質(zhì)分離和提純過程中需注意三個(gè)關(guān)鍵問題：(1)被提純物質(zhì)的量盡可能不減少，即不可“ 玉石俱焚 ” 。 (2)不得引入新的雜質(zhì)，即不可“前門驅(qū)虎，后門進(jìn)狼” 。 (3)要易于分離、復(fù)原，即不可 “ 難舍難分 ”。為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能用“適量 ” 而應(yīng) “ 過量 ”。但過

6、量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。8 在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是()A 過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙B分液時(shí)，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C過濾時(shí)，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁【答案】 D9實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是學(xué)習(xí)必備歡迎下載()A 用試管取出試劑瓶中的 Na2CO3 溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO 3)2 溶于水，可將含有Ba(NO 3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶

7、于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中【答案】 D10若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol 1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是()1A MgB.MgM6.02×1023C.6.02× 1023gD.Mg【答案】 C【解析】 摩爾質(zhì)量指的是1 摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.02× 1023 個(gè)粒子的質(zhì)量，因此一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量可用g 表示。11下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()A 1 L H 2 SO4 溶液中含98 g H 2SO4B0.5 L 含 49 g H 2SO4 的溶液C98 g H 2SO4 溶于水配成2 L 溶液D 0.1 L 含 24.5 g H 2S

8、O4 的溶液【答案】 Dn 1124.5 g/98 g mol·【解析】 據(jù) c V知， D 項(xiàng)為0.1 L2.5 mol L·。12用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A 64 g SO2 含有氧原子數(shù)為1NA 1的 MgCl 2數(shù)為 1NAB物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol L·溶液，含有 ClC標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L H 2O 的分子數(shù)為 1NAD常溫常壓下， 14 g N 2 含有分子數(shù)為 0.5 NA【答案】 D【解析】 A 中含有的氧原子數(shù)目為2NA ；B 中溶液的體積未知，所以氯離子的數(shù)目無法確定； C 中水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，其物質(zhì)

9、的量大于1 mol 。13下列一定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是() 0.5 mol 氨氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 L 氦氣學(xué)習(xí)必備歡迎下載 4 時(shí) 9 mL 水 0.2 mol 磷酸A BCD【答案】 A【解析】 將各選項(xiàng)均轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再進(jìn)行比較。14某非金屬單質(zhì) A 和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成 B， B 為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍 (同溫同壓 )。關(guān)于 B 分子組成的推測一定正確的是()A 有 1 個(gè)氧原子B有 2 個(gè)氧原子C有 1個(gè)A 原子D有 2個(gè) A 原子【答案】 A【解析】 依阿伏加德羅定律，發(fā)生的反應(yīng)可表示為aA bO2=2bB，根據(jù)質(zhì)量守恒定律， B 分子中

10、只能有 1個(gè)氧原子。15不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)： NaOH 溶液， Mg(NO 3)2 溶液， CuSO4 溶液， KCl 溶液，正確的鑒別順序是()A BCD【答案】 D【解析】 首先根據(jù)溶液顏色鑒別出CuSO4 溶液。二、非選擇題116某同學(xué)按下列步驟配制 500 mL 0.20 mol L ·KCl 溶液，請回答有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題(1)計(jì)算所需 KCl 的質(zhì)量需要 KCl 的質(zhì)量為 _g(2)稱量 KCl 固體稱量過程中主要用到的儀器是 _(3)將 KCl 加入 100 mL 燒杯中，加適量蒸為加快溶解， 可采取的措施是 _餾水溶解(4)將燒杯中的溶液

11、轉(zhuǎn)移至500 mL 容量瓶為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是中_在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問題是(5) 向容量瓶中加蒸餾水至刻度線_你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl 溶液的濃度是否為 0.200 mol ·L1，請說明理由?！敬鸢浮?(1)7.45(2)托盤天平(3)攪拌、加熱(4)用玻璃棒引流學(xué)習(xí)必備歡迎下載(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面距刻度線1 cm 2 cm 處，改用膠頭滴管滴加不是。因?yàn)樵撏瑢W(xué)沒有洗滌燒杯和玻璃棒。17某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol ，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為 NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol ；(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

12、為_L ；(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_g/L ；(4)該氣體所含原子總數(shù)為_ 個(gè)；(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為 _g。【答案】 (1) m(2) 22.4 m(3)M(4)2mNA(5) MMM22.4MNA18 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 mL 某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為_，相對分子質(zhì)量為 _。(2)1.56 g 顯 1 價(jià)的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04 g 氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為 _?！敬鸢浮?(1)28 g mol· 128(2)39 g mol· 119(1)CCl 4 和蒸餾水都是無色溶液，請按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別(簡要地寫出實(shí)

13、驗(yàn)過程) ：只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl 4 和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是_，呈棕黃色的液體是_。不用任何試劑： 用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體， 下層液體是_，上層液體是 _ 。(2)NaCl 溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na 2CO3 使 Ca2 轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn) Na2CO3 已過量的實(shí)驗(yàn)方法是_ 。【答案】 (1) CCl 4蒸餾水CCl 4蒸餾水(2)沉淀完全后，靜置，取出上層清液少量，再加入CaCl 2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn) Na2CO3 已過量20某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯

14、化鈉。某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分， 按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中。學(xué)習(xí)必備歡迎下載【答案】試劑：過量 HNO 3 溶液 過量 Ba(NO 3)溶液 少量 AgNO 3 溶液 結(jié)論：Na2 CO3 Na2SO4 NaCl21如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置(加熱及固定儀器略)，其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是_ ；(2)該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是_ ；(3)燒杯中還要盛有的物質(zhì)是_ ?！敬鸢浮?(1) 防止暴沸(2) 冷凝氣體(3) 冰水22為除去粗鹽中的Ca2 、 Mg 2 、Fe3 、 S

15、O24 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷 BaCl2 已過量的方法是_ 。(2)第步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是_ 。(3)配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？A 稱量時(shí)NaCl已潮解 ()B天平的砝碼已銹蝕()C定容搖勻時(shí)，液面下降又加水()D定容時(shí)俯視刻度線()【答案】 (1) 取第步后的上層清液1 2 滴，滴于點(diǎn)滴板上， 再滴入12滴BaCl2 溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl 2 已過量(2)CaCl 2 Na2CO3 =CaCO3 2NaCl ，BaCl 2Na 2CO3=BaCO 3 2NaCl(3)

16、A. 偏低 B偏高C偏低 D偏高23常溫下，將 20.0g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.0%的 KNO 3 溶液與 30.0g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO 3 溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm 3 的混合溶液。計(jì)算：(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)在 1 000 g 水中需溶解多少摩爾KNO 3 才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？【答案】 (1)20% 1(2)2.28 mol L ·(3)2.48 mol學(xué)習(xí)必備歡迎下載【解析】 (1) 混合后溶液中KNO 3 的總質(zhì)量為：20 0 g× 14.0% 30.0 g× 24.0% 10.0 g溶液總質(zhì)量為：20.0 g 30.0 g 50.0 g混合溶液中KNO 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.0 gw(KNO 3) 50.0 g× 100% 20%(2)