高一化學(xué)必修一課后習(xí)題答案

1、學(xué)習(xí)好資料化學(xué)（必修） 1 課后習(xí)題參考答案第一章第一節(jié)1 C2C3 CD4略5乳化原理或萃取原理6利用和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體7不可靠，因?yàn)樘妓徜^也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗(yàn)。由于硫酸鋇是難溶的強(qiáng)酸鹽，不溶于強(qiáng)酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強(qiáng)酸，因此可先 取樣 ，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有硫酸根。第一章第二節(jié)1D2B3B4B5 65 mg/dL 110mg/dL （ 1mmol=10-3mol ）6這種操作會(huì)使得結(jié)果偏低，因?yàn)榈钩鋈サ娜芤褐泻腥苜|(zhì)，相當(dāng)于容量瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)有損失。7 14mL8 n(Ca)： n(Mg) ： n(Cu)： n(Fe)=

2、224： 140： 35： 29 1） 0.2mol2） Cu2+： 0.2molCl- ： 0.4mol10 40 （ M=40 g/mol ，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為40。）第一章復(fù)習(xí)題1 C2 B3A4BC5 C6 (1) 不正確。（標(biāo)況下）（ 2）不正確。（溶液體積不為 1L）（ 3）不正確。（水標(biāo)況下不是氣體）（ 4）正確。（同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個(gè)數(shù)比）7（ 1） 5%（ 2） 0.28mol/L8歡迎下載稀硫酸鐵 粉Fe、Cu過(guò) 濾FeSO4 溶液過(guò) 濾FeSO4 溶液蒸發(fā)結(jié)晶9 1.42 g，操作步驟略。第二章第一節(jié)12樹(shù)狀分類(lèi)法略5分散系分散質(zhì)粒子大

3、小主要特征舉例濁液>100 nm不穩(wěn)定，不均一泥漿水溶液<1 nm穩(wěn)定，均一飽和 NaCl 溶液膠體1100 nm較穩(wěn)定，均一豆?jié){6 BD7膠體區(qū)別于其他分散系得本質(zhì)特征是膠體粒子的大小在1100nm 范圍。膠體的應(yīng)用，例如明礬凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入海口易形成沙洲、血液透析、飽和氯化鐵溶液用于應(yīng)急性止血等。第二章第二節(jié)1水溶液熔融狀態(tài)電離陰陽(yáng)離子陽(yáng)離子H+陰離子OH -金屬離子或銨根離子酸根離子H+ + OH -=H 2O2兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)3 C4C 5C 6 B 7D8 (1)+-2+2Cl-NaOH=Na +

4、OH(2) CuCl 2=Cu(3)Fe2(SO4)3 =2Fe3+3SO 42-(4) Ba(NO 3)2=Ba2+2NO 3-2-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+9 (1) SO4學(xué)習(xí)好資料(3) CO 32- +2H + =H2O+CO 2(4) 不反應(yīng)。10（ 1）可溶銅鹽 +強(qiáng)堿 =可溶鹽 +Cu(OH) 2(2)強(qiáng)酸 +強(qiáng)堿 =可溶鹽 +H2O(3)強(qiáng) 酸 +CaCO3= 可 溶 鈣 鹽 +H 2O+CO 2(4)強(qiáng) 酸 + 可 溶 鹽 = 可 溶 鹽+H 2O+CO 2(5) 可溶銅鹽 +Fe=可溶鐵鹽 +Cu11金屬導(dǎo)電的原因是自由電子在外加

5、電場(chǎng)下定向移動(dòng)，形成電流。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶于水后發(fā)生電離，電離出來(lái)的陰陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下，形成電流。金屬是單質(zhì)，不屬于化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。第二章第三節(jié)1電子 氧化還原失去氧化還原得到還原氧化3+等H 2C CO 金屬單質(zhì)等2 O2 KClO 3 KMnO 4 HNO 3 H2 O2 Fe3氧化 S+O2=點(diǎn)燃 =SO2還原4C 5 D 6C 7C B 8B C-9（ 1）還原劑 H 2氧化劑 O2 轉(zhuǎn)移電子4e（ 2）還原劑 P氧化劑 O2 轉(zhuǎn)移電子20e-（ 3） KClO 3 既是氧化劑又是還原劑轉(zhuǎn)移電子12e-（ 4）還原劑 H2氧化劑 WO 3 轉(zhuǎn)移

6、電子6e-10略第二章復(fù)習(xí)題1（ 1）A 組 CO2 ；B 組 非金屬單質(zhì)或氣體等；C 組 O2 ； D組酸或強(qiáng)電解質(zhì)等（ 2） 2Cu+O 2+H2O+CO 2=Cu 2(OH) 2CO 3 轉(zhuǎn)移 4e-2還原性3 C；S 和 KNO 34A 5 C 6D 7B 8C 9A 10B11稀硫酸H+OH -=H 2OCO32-+2H +=H 2O+CO 2+2-2+2H +SO4+2OH +Ba=2H 2O+BaSO 412該白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。Ca2+CO32-=CaCO 3CaCO3+2H + =Ca2+H 2O+CO 2Ag + +Cl - =AgCl若還有硝

7、酸鋇，則還有下列反應(yīng)：歡迎下載Ba2+CO 32- =BaCO3BaCO 3+2H + =Ba 2+H 2O+CO 2 第三章第一節(jié)1實(shí)驗(yàn)室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應(yīng)。而鈉密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。4Na+O 2=2Na2O( 白色固體 )2Na+O 2=加熱 =Na2O2（淡黃色固體）2Na+2H 2O=2Na + +2OH -+H 22 B3B4D5 D 6A7 (1)3Fe+4H 2O(g)= 高溫 =Fe3O4+4H 2(2)2Al+6H + =2Al 3+3H 2(3)2Al+2OH-(4)2+2+2H 2O=2Al

8、O 2 +3H 2Zn+Cu =Zn+Cu8 6.72L （ 0.3mol ）9 Al 放出的氫氣多。第三章第二節(jié)1 2Na2O2+2H 2O= 4NaOH+O 2轉(zhuǎn)移 2e-2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O2 轉(zhuǎn)移 2e-2 酸強(qiáng)堿兩性兩性3白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐漸消失4D 5 B 6B 7C 8D 9D10 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu 2+轉(zhuǎn)移 2e-11先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。Fe2+ +2OH -=Fe(OH) 24Fe(OH) 2+O2+2H 2O=4Fe(OH) 3 轉(zhuǎn)移 4e-12Na 2CO3 21.2g0.2 mol

9、第三章第三節(jié)10 55%21×103 t第三章復(fù)習(xí)題1B2 C3D4D5 A6C7略8一開(kāi)始時(shí)濃燒堿溶液吸收 CO2，使罐內(nèi)氣壓降低，易拉罐變癟；過(guò)一會(huì)，鋁和燒堿溶液反應(yīng)，生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來(lái)。2OH -+CO 2=CO 32- +H2O CO 32-+H 2O+CO 2=2HCO 3-2Al+2OH -+2H 2 O=2AlO 2-+3H 29 CaCO3= 高 溫 =CaO+CO 2CaO+H 2O=Ca(OH) 2Na2 CO3+Ca(OH) 2=CaCO 3學(xué)習(xí)好資料+2NaOH10取樣 于兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，

10、透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若出現(xiàn)紫色，說(shuō)明原溶液中含有K +；在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液， 先出現(xiàn)白色沉淀， 繼而沉淀逐漸消失， 說(shuō)明原溶液中含有 Al 3+；向另一支試管中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有 SO42-。11 53%1： 1第四章第一節(jié)（ P80 課后習(xí)題 ）1（ 1）（ 2）（ 3）2材料物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)玻璃透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、穩(wěn)定。其實(shí)能與HF、 NaOH 溶液不溶于水反應(yīng)。陶瓷不透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、穩(wěn)定。跟玻璃一樣， 與 HF、NaOH不溶于水溶液反應(yīng)。3 Na2SiO 3 + H 2 SO4 + H 2O = H 4SiO 4 +Na

11、2SO4H 4SiO 4 = H 2SiO 3 + H 2O（注：從水溶液里析出的硅酸其實(shí)都是原硅酸H 4SiO4，書(shū)上為了簡(jiǎn)便，就把它寫(xiě)成了硅酸 ）4 B（注： SiO2+4HF = SiF 4O；NaOH 與 SiO 2 的反應(yīng)太慢，故并不選 D 。）+2H5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的 SiO 2，熔融燒堿時(shí)有： SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H 2O 反應(yīng)發(fā)生，對(duì)坩堝造成腐蝕。6河沙主要成分是石英，其化學(xué)成分為 SiO 2 晶體，屬于原子晶體，非常堅(jiān)硬，可以做磨料。歡迎下載7SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O、Na2CO3+SiO 2 高溫 Na2SiO3

12、+CO2 （ 注：其實(shí)水玻璃是指 Na2SiO 3 的水溶液，并非Na2SiO3 本身， Na2SiO 3 叫 “泡花堿 ”。）8半導(dǎo)體。用于二極管、三極管及集成電路（IC ）生產(chǎn)。9（ 1）還原劑（ 2）化合反應(yīng)置換反應(yīng)還原劑（ 3）SiO 2 （沙灘物質(zhì) ） Si（粗） Si（純） 集成電路產(chǎn)品如電腦（用戶）10（ 1）同：最外層電子數(shù)都是4；異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。（ 2）晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)非常相似，二者的硬度都很大，熔點(diǎn)都很高。但碳元素的另一單質(zhì)石墨由于結(jié)構(gòu)的關(guān)系，卻很軟。（ 3）CO2、 SiO2 由于結(jié)構(gòu)關(guān)系，物理性質(zhì)差異非常大。CO2 常溫下為氣體，而 SiO

13、2為非常堅(jiān)硬的固體。 但二者的化學(xué)性質(zhì)非常相似，如都是酸性氧化物， 可與堿反應(yīng)，都具有一定的氧化性，能被C 還原等。11（ 1） n（ Na2O）： n（CaO）： n（ SiO2） = 13% ： 11.7% ： 75.3%=1： 1： 6625660化學(xué)式為： Na2O·CaO·6SiO 2（ 2 ）純堿： 72t石灰石： 81 t石英： 246 t12略第四章第二節(jié)（ P87 課后習(xí)題 ）1氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應(yīng)Cl 2+H2O=HCl+HClO ，生成的 HClO 不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生新生態(tài)的氧，具有強(qiáng)氧化性，故可以氧化有機(jī)色素（漂白）及把細(xì)菌、病毒殺死。

14、2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式學(xué)習(xí)好資料滴入硝酸銀溶產(chǎn)生白色沉淀Cl 2+H 2O=HCl+HClO，液Cl -+Ag + =AgCl 滴在藍(lán)色石蕊先變紅后褪色鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白試紙上滴入紅墨水褪色次氯酸的漂白作用3略4D5 C6 B7C8漂白粉與漂粉精的化學(xué)成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實(shí)，“漂粉精 ”只是商人為了多賺錢(qián)給漂白粉起的新名字，并無(wú)其它含義）。它們是固體，比較便于保存和運(yùn)輸。而氯水是液體，不便于保存運(yùn)輸。9因?yàn)橐坏┌l(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)生出HClO ，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購(gòu)買(mǎi)時(shí)應(yīng)該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購(gòu)買(mǎi)。 保存也是一樣要注意密封。10防止過(guò)多的

15、接觸氯氣，若必須大量制備和使用，最好在通風(fēng)櫥里進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。11（ 1）這樣可以盡快逃離氯氣擴(kuò)散區(qū)。-（ 2）吸收 Cl 2： Cl 2+2OH = Cl +ClO +H2O ，減輕其污染。12（ 1） Cl 2+2Br - = Br 2+2Cl -Cl 2+2I - = I 2 + 2Cl -（ 2） Br2 +2I - = I 2+2Br -13（ 1）可仔細(xì)觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀；（2）純堿溶液有滑膩感， 而食鹽水無(wú)滑膩感； （ 3）分別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；（ 4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀；（ 5）用石灰水鑒別 14（ 1）1.43 g（

16、2）要考慮導(dǎo)管、燒瓶?jī)?nèi)會(huì)殘留大量Cl 2 。故必須多取反應(yīng)物（這就是理論與實(shí)際的不同之處）。15略第四章第三節(jié) （ P95 課后習(xí)題 ）1 CaO+SO 2 = CaSO3 2CaSO3+O 2+4H 2O = 2CaSO 4·2H 2O2（ 1）高溫下促使N 2、 O2 化合，另一可能原因是汽車(chē)汽缸內(nèi)用于點(diǎn)燃汽油蒸氣的電火花促使 N2 、O2 放電反應(yīng)。（2） 2NO+2CO催化劑 CO2+N 2（3）3 A4C5C6 D7D8 C歡迎下載9 （ 1 ） 2SO2+O22SO3 （ 2 ） Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O（ 3 ）3NO 2+H 2O=2HN

17、O 3+NO（ 2） 448 m310（ 1） 1280 kg= 1.28 t（ 3） 720 t11略第四章 第四節(jié) （ P103 課后習(xí)題 ）1（ 1）酸性（酸的氧化性） （ 2）吸水性 （3）脫水性（ 4）強(qiáng)氧化性（ 5）強(qiáng)氧化性2B 3C 4B 5AB（但要明確， 這二者的紅色是不同的）6A7C8D9可以分別先加銅片微熱，溶液變藍(lán)色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加 BaCl 2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。2+2-3Cu+8HNO 3 （?。?=3Cu （ NO3 ） 2+2NO +4H2O Ba+SO4 = BaSO 410請(qǐng)與你的同學(xué)討論解決。11干燥劑有酸性、中

18、性、堿性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。 要根據(jù)被干燥物質(zhì)的性質(zhì)與干燥劑的性質(zhì)，以二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、不溶解為原則選擇。SO2 可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰；NO 可選用無(wú) CaCl 2 干燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO 化合。也不宜用堿石灰。NH3 可用堿石灰，或生石灰。 不能用濃硫酸，也不能用無(wú)水氯化鈣。CaCl 2+8NH 3=CaCl 2·8NH 3（類(lèi)似于結(jié)晶水合物）。-10.5mol ·L-1-1-1-112（ 1） 1.0 mol L·（ 2）1.0 mol L·1.0 mol L·1.5 mol L·-12-的濃度）（ 3） 1.5 mol L· （實(shí)際上等于溶液里SO413略第四章 章復(fù)習(xí)題 （P107）1 MnO