非金屬元素專題復(fù)習(xí)學(xué)案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載期末沖刺專題復(fù)習(xí)（二）非金屬元素及其化合物一氯及其化合物1氯氣物理性質(zhì)：色、有氣味、溶于水、密度比空氣大的有毒氣體?；瘜W(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)【能將變價(jià)金屬（如Fe、Cu ）氧化至最高價(jià)】與 Na 反應(yīng)：方程式：現(xiàn)象：劇烈燃燒，火焰呈色，生成固體與 Fe 反應(yīng)：方程式：現(xiàn)象：產(chǎn)生色煙，產(chǎn)物溶于水呈色與 Cu 反應(yīng)：方程式：現(xiàn)象：產(chǎn)生色煙，產(chǎn)物溶于水呈色與非金屬的反應(yīng)與 H2 反應(yīng)：現(xiàn)象：色火焰，瓶口出現(xiàn)，與H 2O 的反應(yīng)（歧化反應(yīng)）與堿溶液反應(yīng)（歧化反應(yīng)）【氯氣尾氣吸收，84 消毒液制備】；【制取漂白粉】；氯氣制法制備原理：MnO 2 + 4HCl（濃）=MnCl 2 + Cl 2

2、+2H 2O（實(shí)驗(yàn)室制備）發(fā)生裝置： 固 +液氣除雜：氯氣中 HCl ：，氯氣中 H 2O：收集： 用法或；驗(yàn)滿： a.觀察法（黃綠色） ；b.濕淀粉 KI 試紙；現(xiàn)象：尾氣處理：2氯水的成分及其性質(zhì)液氯、新制氯水、久置氯水對比（右上角表格一）新制氯水各成分的檢驗(yàn)（右上角表格二）物質(zhì)主要成分物質(zhì)類型液氯純凈物新制三分子：混合物氯水四離子：久置分子：混合物氯水離子：實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象含有的微粒觀察氯水加入 AgNO 3 溶液加入紅色布條加入紫色石蕊3.重要的含氯化合物次氯酸（ HClO ）的性質(zhì)弱酸性： HClO 的酸性小于H 2CO3：NaClO + H 2O + CO 2=NaHCO3 + H

3、ClO不穩(wěn)定性：強(qiáng)氧化性、漂白性：殺菌、消毒次氯酸鹽次氯酸鹽的穩(wěn)定性 次氯酸。漂白劑或消毒劑漂白或消毒原理是先生成次氯酸，利用次氯酸強(qiáng)氧化性，殺毒、漂白。漂白粉漂白原理：4鹵族元素【氟（ F）、氯（ Cl）、溴（Br ）、碘（I ）、】鹵族單質(zhì)物理性質(zhì)Cl 2Br 2I2顏色狀態(tài)熔沸點(diǎn)依次升高依次減弱溶解性易溶于有機(jī)溶劑毒性依次減小學(xué)習(xí)必備歡迎下載鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色水CCl 4（苯）Cl 2Br 2I 2化學(xué)性質(zhì)（強(qiáng)氧化性）與金屬反應(yīng)：2Fe + 3Br 2 = 2FeBr 3；2Fe + I2 = FeI2。與水反應(yīng)：依 F 2I2 逐漸減弱X2 + H2OHX + HXO（ X C

4、l 、 Br、 I）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：Cl 2+ Br ：Cl 2+ I：Br 2 + I ：特殊性質(zhì)：Br2 是唯一常溫下呈態(tài)的；I 2易，遇淀粉變； CaX2 中只有 CaF2 不溶于水， CaCl2 作干燥劑； AgX 中只有 AgF 可溶， AgX 均具感光性， AgBr 作照相底片材料， AgI 作人工降雨材料， AgCl 用來檢驗(yàn) Cl 的存在。二氧和硫元素及其化合物1、硫單質(zhì)物理性質(zhì)：色晶體，俗稱硫黃，不溶于，微溶于，易溶于。化學(xué)性質(zhì)： 既有氧化性又有還原性。氧化性： 與大多數(shù)金屬反應(yīng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物。與鐵：與銅：Hg + S = HgS( 實(shí)驗(yàn)

5、處理汞灑落)還原性： 與許多強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)，硫被氧化成 +4 價(jià)或 +6 價(jià)，如與氧氣：與堿反應(yīng)： 3S + 6KOH = 2K2S + K 2SO3 + 3H 2O（用來除去試管壁上的硫）2、二氧化硫物理性質(zhì)： SO2 為色有氣味有毒的氣體，溶于水（常溫常壓下，1 體積水大約能溶解 40 體積的 SO2），易液化。二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的通性：與水反應(yīng)：少量 SO2 與 NaOH ：足量 SO2 與 NaOH ：SO2+Ca(OH) 2=CaSO3 +H2O（石灰水變渾濁）氧化性（弱） ：與硫化氫反應(yīng)：還原性（強(qiáng)） ：與氧氣：與氯水：（溴水、碘水均能發(fā)生此反應(yīng)）具漂白性二氧化硫和品

6、紅溶液作用，使品紅 。其原理是二氧化硫和品紅作用， 生成一種無色但不穩(wěn)定的化合物。此物質(zhì)受熱又分解成原來的物質(zhì)。同時(shí)它不能使酸堿指示劑褪色。漂白劑HClONa 2O 2 SO2活性碳漂白氧化氧化化合吸附原理漂白漂白漂白漂白穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制取Na2SO3 + H 2SO4 (較濃 ) =Na 2SO4+SO2 +H2O4亞硫酸： 一種不穩(wěn)定、既有氧化性又有還原性的二元中強(qiáng)酸。H 2SO3H+ + HSO3，H+ SO3；HSO322H2SO3 + O2：H2S + H2SO3：Cl 2 + H 2SO3 +H 2O ：5硫酸物理性質(zhì)： 硫酸是一種難揮發(fā)的二元強(qiáng)酸。 純

7、凈的硫酸是一種無色粘稠狀液體， 98.3%的硫酸沸點(diǎn)338。能與水以任意比混合，并放出大量的熱。化學(xué)性質(zhì)稀硫酸：二元強(qiáng)酸，有酸的通性。濃硫酸：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性和難揮發(fā)性。吸水性： 可干燥 H2 、Cl 2、O2 等；不能干燥 NH 3，H2S脫水性： 濃硫酸將有機(jī)物中的H、O 元素按水的組成學(xué)習(xí)必備歡迎下載比脫去（蔗糖的碳化等） 。強(qiáng)氧化性： 使鐵、鋁鈍化。A 加熱時(shí)能夠氧化大多數(shù)金屬：與銅反應(yīng)：B 加熱時(shí)能氧化許多非金屬：與炭反應(yīng)：C能氧化許多的具還原性的化合物：H2S + H2SO4( 濃) = S + SO2 + 2HO 三 氮及其化合物1 氮?dú)馕锢硇再|(zhì)： 無色無味難溶于水比空氣

8、稍輕的氣體。化學(xué)性質(zhì)：與氫氣反應(yīng)：與金屬鎂反應(yīng)與氧氣反應(yīng)：2氮的氧化物物理性質(zhì)：NO ：色有毒氣體。于水。NO 2：色、刺激性氣味氣體?；瘜W(xué)性質(zhì) ：NO 不與水反應(yīng)， 易與氧氣反應(yīng)，用排水法收集。NO 2 與水反應(yīng)：* 若 NO 與 O2 混合氣體溶于水恰好全部生成硝酸：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3* 若 NO2 與 O2 混合氣體溶于水恰好全部生成硝酸：4NO 2+O2+2H 2O=4HNO 33氨與銨鹽氨氣物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味氣體，易液化(可作制冷劑 )，溶于水 (1:700) 。化學(xué)性質(zhì)A 與水反應(yīng)：一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解：氨水成分：分子：；陽離子：；陰離子：；

9、注意： 氨水、酒精的密度隨著濃度的增大而減小。B與酸的反應(yīng)（檢驗(yàn)氨氣的一種方法）(白煙 )C氨氣的催化氧化（工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一）銨鹽： 無色晶體，均易溶于水。受熱易分解（一般非氧化性的銨鹽） ：NH 4Cl =NH 3 + HCl ；NH 4HCO 3 =NH3 +CO2 + H2O氧化性酸的銨鹽產(chǎn)物比較復(fù)雜。與堿反應(yīng)：（銨鹽與堿受熱能產(chǎn)生氨氣）氨氣的制取反應(yīng)原理：裝置 ：固固加熱裝置(與制氧氣類似 )。收集 ：法。干燥： 堿石灰，不能用濃H2SO4、無水 CaCl2 。檢驗(yàn) ：A 使?jié)駶櫟纳镌嚰堊?。B蘸的玻璃棒接近瓶口，產(chǎn)生。4硝酸物理性質(zhì)： 無色、易揮發(fā)液體 ( “發(fā)煙 ”現(xiàn)象 )；

10、密度大于水，濃度越大，密度越大；極易溶于水。刺激沸點(diǎn)常見濃酸揮發(fā)性的濃度性鹽 酸有低37%硫 酸無高98%硝 酸無低69%化學(xué)性質(zhì)酸的通性：不穩(wěn)定性：保存方法：密封、棕色瓶、玻璃塞、陰涼處。強(qiáng)氧化性 （冷濃硝酸使鐵鋁鈍化）A 與金屬反應(yīng) (除 Au、 Pt 外 )：銅與稀硝酸：銅與濃硝酸：注意 ：濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸強(qiáng)于濃硫酸；一般而言硝酸與不活潑金屬反應(yīng)濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO 。學(xué)習(xí)必備歡迎下載B與非金屬反應(yīng)與炭反應(yīng)：四碳、硅及其化合物1碳單質(zhì)同素異形體：化學(xué)性質(zhì)： 碳在常溫下性質(zhì)比較穩(wěn)定， 很難被氧化，但在點(diǎn)燃或加熱的條件下也能跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。還原性：

11、C+CuO=CO +Cu；高溫C+H 2O(g)=CO+H 2（水煤氣）點(diǎn)燃點(diǎn)燃可燃性 ：C+O 2=CO 2； 2C+O 2=2CO2二氧化碳物理性質(zhì)： 無色無味，密度比空氣大的氣體，微溶于水，固體 CO 2 叫做 “”。化學(xué)性質(zhì)：氧化性 (與 C、 Mg 的反應(yīng) )CO2+C：；CO2+2Mg ：。酸性氧化物 (與堿及堿性氧化物的反應(yīng))CO2+Ca(OH) 2：；CO2+CaCO3+H 2O：與鹽的反應(yīng)Ca(ClO) 2+H 2O+CO 2：；Na2 SiO3+H 2O+CO 2：；制法：工業(yè)制法：煅燒石灰石：；實(shí)驗(yàn)室制法：石灰石和稀鹽酸反應(yīng)原理：；裝置： “固液 氣 ”或啟普發(fā)生器4硅物

12、理性質(zhì) ： 色、金屬光澤；熔、沸點(diǎn)高，硬度大 (結(jié)構(gòu)與金剛石類似 ) ，半導(dǎo)體。化學(xué)性質(zhì) ：常溫下，可與F2、 HF、強(qiáng)堿反應(yīng)：加熱時(shí)可與O2 等物質(zhì)反應(yīng)用途： 可以用來制、硅整流器、太陽能電池 (半導(dǎo)體 )，還可以用來制造變壓器鐵芯(含硅 4的鋼具有良好導(dǎo)磁性 )，及耐酸設(shè)備 (含硅 15左右的鋼具有良好的耐酸性 )等。硅的制法高溫提純： Si + 2Cl 2 =SiCl 4；高溫SiCl 4 + 2H 2 =Si + 4HCl5二氧化硅 (SiO2)存在 ： 晶體硅 無定形硅（非晶硅）物理性質(zhì)： 硬度、熔點(diǎn)，溶于水。、化學(xué)性質(zhì) ：酸性氧化物的通性： SiO 2 是酸性氧化物， 是 H 2SiO 3 的酸酐，但不溶于水：SiO 2+CaO：SiO 2+2NaOH ：(盛強(qiáng)堿液試劑瓶用橡皮塞的原因)高溫弱氧化性： SiO 2+2C =Si+2CO特性：（雕刻玻璃）用途 ： SiO2 是制造的主要原料。石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等。水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等。石英砂常用作制玻璃和建筑材料。6硅酸鹽（ 1）常用硅酸鹽是 Na2 SiO