高一化學(xué)第一章測試題已完

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)必修一第一章測試題(A)一、選擇題1以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（D）ABCD2. 現(xiàn)有三組溶液： 汽油和氯化鈉溶液 39 的乙醇溶液氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（C）A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；向氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二者的分離3. 洗凈的容量瓶在使用之前一定要C

2、A烘干B在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其轉(zhuǎn)動靈活C注入少量水，檢查瓶塞是否漏水D檢查它的氣密性A容量瓶在使用之前不需烘干，最后需加水定容，故A 錯誤；B玻璃塞不漏水不需要涂凡士林，故B 錯誤；C使用前要檢查容量瓶是否漏水，故C 正確；D 容量瓶在使用之前不需要檢查它的氣密性，故D 錯誤故選 C4用 NA 表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4LH2O 含有的分子數(shù)為1 NAB常溫常壓下23 含有的 Na+離子數(shù)為 0.01 NA,1.06g Na COC通常狀況下， 1 NA 個 CO2 分子占有的體積為 22.4L-D物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含

3、有 Cl 物質(zhì)的量濃度為 1mol/L5下列敘述正確的是A 1 mol H2O 的質(zhì)量為 18g/mol(g)B CH4 的摩爾質(zhì)量為 16g(g/mol)C3. 01× 1023 個 SO2 分子的質(zhì)量為 32gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1 mol 任何物質(zhì) (氣體 )體積均為22.4L6. 下列氣體所含原子數(shù)最多的是A 7.5g C2H6B 14g N2C 7g COD 24g O2A 一個乙烷分子中含有8 個原子， 7.5g 乙烷中原子總數(shù) =學(xué)習(xí)必備歡迎下載7.5g30g/mol×8×N A /mol=2NA；B一個氮氣分子中含有2 個原子， 14g 氮氣中原子總數(shù)

4、 =14g28g/mol×2×N A /mol=NA ；C一個一氧化碳分子中含有2 個原子， 7gCO 中原子總數(shù) =7g28g/mol×2×N A /mol=0.5NA ；D 一個氧氣分子中含有2 個原子， 24g 氧氣中原子總數(shù) =24g32g/mol×2×N A /mol=1.5NA ，7. 關(guān)于 2mol 二氧化碳的敘述中，正確的是A體積為 44.8LB質(zhì)量為 88g23D含有 4mol 原子C分子數(shù)為 6.02 × 10A、由 V=n ×Vm 可計算體積，但不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則氣體摩爾體積未知，無法計

5、算，故A 錯誤；B、由 m=n ×M 可知，二氧化碳的質(zhì)量為 2mol ×44g/mol=88g，故 B 正確；C、由 N=n×N A 可知，分子數(shù)為2×6.02 ×10 23 ，故 C 錯誤；D 、1 個二氧化碳分子中含有1 個碳原子和2 個氧原子，則原子的物質(zhì)的量為2mol ×（1+2 ）=6mol，故 D 錯誤；故選 B8. 物質(zhì)的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是A NaCl 溶液B AlCl3 溶液C Na2SO4 溶液D Al2(SO4 )3 溶液假設(shè)各個溶液的體積均是V，溶液的濃度是 c，所含溶

6、質(zhì)的離子數(shù)目最多即所含離子的物質(zhì)的量最大，體積相同的溶液中，只需比較離子濃度大小A、NaCl 溶液中鈉離子和氯離子的濃度均是c；B、氯化鋁溶液中，鋁離子濃度時c，氯離子濃度是 3c ；C、硫酸鈉溶液中，鈉離子濃度是2c ，硫酸根離子濃度是c；D 、硫酸鋁中，鋁離子濃度是2c ，硫酸根濃度是 3c 綜上可知所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的應(yīng)該是硫酸鋁故選 D9. 在配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A所用 NaOH 已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH 溶液殘留在燒杯里D稱量時誤用“左碼右物”10. 容量瓶上需標(biāo)注有以下哪幾項：溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度

7、線酸式或堿式ABCD11選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小學(xué)習(xí)必備歡迎下載(1) 現(xiàn)象：靜置后，溶液分層，上層為水溶液，無色;下層為四氯化碳的碘溶液，呈紫紅色。(2)原理：水與四氯化碳對比，碘更易溶于四氯化碳(3)步驟：用量筒量取 10mL 碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入 4mL 四氯化碳，蓋好玻璃塞。用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開活塞，是漏斗內(nèi)氣體放出。將分液漏斗放在鐵架臺

8、上，靜置。待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诙飨?。二、非選擇題12若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是M/ 6.02*1023g。13 483g Na2SO4 ·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是3mol和 SO42 的物質(zhì)的量是1.5mol，所含H2O 分子的數(shù)目是15NA個。14. 粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純” 及你做過的該實驗回答下列問題

9、。（ 1）實驗室進(jìn)行 NaCl 溶液蒸發(fā)時， 一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有 NaCl 溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序為 。（ 2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42 離子？ 靜止片刻在上層清液處， 滴加一滴 BaCl2 溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO 42- ，不出現(xiàn)渾濁就說明SO4 2- 已經(jīng)除盡 。如果有，應(yīng)該如何除去SO42 離子？ 除去 SO 42- 的方法是在溶液中加入過量的BaCl 2 溶液 。（ 3）在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和 Na2CO3 溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是

10、 除去 Ca2+ 、Mg 2+ 以及加入過量的 Ba2+ 。（ 4）將經(jīng)過操作（ 3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？BaSO4 、CaCO 3、MgCO 3、BaCO 3 等雜質(zhì) 。（ 5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時： 攪拌，加速溶解 。過濾時： 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑。蒸發(fā)時： 攪拌 ,防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。15實驗室需要0.1mol /L 氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有 2mol /L 氫氧化鈉溶液。（1）計算所需2mol /L 氫氧化鈉溶液的體積；學(xué)習(xí)必備

11、歡迎下載令需要要 2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則：2mol/L ×V=0.1mol/L×100mL ，解得 V=5mL（2）完全中和50 mL 已配制溶液，需要1mol/L 的鹽酸多少體積？50mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.05L ×0.1mol/L=0.005mol，根據(jù) HCl+NaOH=NaCl+H2 O可知參加反應(yīng)HCl 的物質(zhì)的量為0.005mol，故需要1mol/L的鹽酸體積為0.005mol1mol/L=0.005L=5mL，學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)必修一第一章測試題

12、(B)1下列實驗操作中錯誤的是（）A蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分即將蒸干時，即停止加熱B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D 萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大2在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是A在蒸餾燒瓶中盛約1/3 體積的自來水，并放入幾粒沸石B 將溫度計水銀球插入自來水中C冷水從冷凝管下口入，上口出D 收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分3. 欲萃取碘水中的 I2 ，不能作為萃取劑的是A苯B酒精C CCl4D汽油4. 實驗中的下列操作正確的是A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3 溶液，發(fā)現(xiàn)取量

13、過多，為了不浪費， 又把過量的試劑倒入試劑瓶中32 溶于水，可將含有Ba(NO3 2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道B Ba(NO )C用蒸發(fā)方法使 NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中5過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2 、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)， 通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3 溶液；加入稍過量的NaOH 溶液；加入稍過量的 BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾正確的操作順序是ABCD6下列敘述正確的是A1 mol

14、H 2O 的質(zhì)量為 18g/molB CH4 的摩爾質(zhì)量為 16gC 3. 01×1023 個 SO2 分子的質(zhì)量為 32g D標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1 mol 任何物質(zhì)體積均為 22.4L7科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3 和 H2相同的是 ( ) A原子數(shù)B分子數(shù)C體積D物質(zhì)的量8 2.2g 某化合物中含有223.01 ×10 個甲分子，則甲的相對分子質(zhì)量為A 44g/molB 22 g/molC 44D 222.2g 某化合物中含有 3.01 ×10 22 個甲分子，則 n=3.01 ×10 226.02 ×

15、1023=0.05mol，所以 M=2.2g0.05mol=44g/mol，由摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等，學(xué)習(xí)必備歡迎下載則甲的相對分子質(zhì)量為44 ，故選 C9下列說法中正確的是A1 mol CO2 的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上等于CO2 的相對分子質(zhì)量B氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40gC 1 摩爾氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量D H2SO4 的摩爾質(zhì)量為96g/mol-A5： 2B 3： 1C 15： 2D1： 3物 質(zhì) 的 量 (n)= 粒 子 數(shù) (N)/n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=阿伏加德羅常數(shù)(NA) V/M以物質(zhì)的量為中心的各種化學(xué)常用量間的關(guān)系：11. 某化學(xué)課外小組

16、用海帶為原料制取了少量碘水。 現(xiàn)用 CCl4 從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把 50mL 碘水和 15mL CCl4 加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H靜置，分層。就此實驗，完成下列填空：正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）CBDAGHEF上述 E 步驟的操作中應(yīng)注意

17、 應(yīng)使漏斗下端管口緊靠承接燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；上述 G 步驟操作的目的 使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證 E 操作時，漏斗里的液體能順利流出 。能選用CCl4 從碘水中萃取碘的原因是CCl4 與水不互溶，并且碘在CCl4 中溶解度比在水中大得多。12（15 分）實驗室用NaOH 固體配制250mL 1.25mol/L 的 NaOH 溶液，填空并請回答下列問題：（ 1）配制 250mL 1.25mol/L 的 NaOH 溶液應(yīng)稱取 NaOH 的質(zhì)量 /g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其它儀器12.5g250ml燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（ 2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中

18、的 ； 溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線（ 3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D A、用 30mL 水洗滌燒杯 23 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH 的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH 溶液沿玻璃棒注入250mL 的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切學(xué)習(xí)必備歡迎下載F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度（4 ）操作 A 中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是12cm 處保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，所以洗滌液都移入容量瓶.溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大；（5）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；A、稱量 NaOH 時，砝碼錯放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟 )不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線D、定容時俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水13. 常溫下，將 20.0 g 14%的 Na