高一同步教學(xué)學(xué)案化學(xué)反應(yīng)速率與限度(第二課時)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)反應(yīng)的速率和限度學(xué)案（第二課時）課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：預(yù)習(xí)可逆反應(yīng)的定義，化學(xué)反應(yīng)限度的含義，化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容1. 實驗發(fā)現(xiàn)，在二氧化硫和氧氣的反應(yīng)中，無論怎樣改變條件，都不能使二氧化硫全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，這是因為在二氧化硫與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫的同時，三氧化硫也在分解。像這樣的反應(yīng)就叫可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)：在可逆反應(yīng)中，從左到右進(jìn)行的反應(yīng)叫正反應(yīng)，從右到左進(jìn)行的反應(yīng)叫逆反應(yīng)。2.在一定條件下，進(jìn)行到一定程度時，和相等，和不再改變，達(dá)到一種表面靜止?fàn)顟B(tài)，我們稱為簡稱。3. 化學(xué)平衡狀態(tài)是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度，即：?；瘜W(xué)反應(yīng)限度決定了反

2、應(yīng)物在該條件下的4.任何可逆反應(yīng)在給定條件下都有一定限度，只是不同反應(yīng)的限度不同，改變可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的限度。5.在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)（提高）抑制有害的反應(yīng)（減緩）。三、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握和理解可逆反應(yīng)的概念，形成化學(xué)平衡狀態(tài)的概念2、了解控制反應(yīng)條件的意義以及相應(yīng)的措施【學(xué)習(xí)重點】化學(xué)反應(yīng)限度概念和簡單判斷方法了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素【學(xué)習(xí)難點】化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征二、學(xué)習(xí)過程【思考】一個反應(yīng)在實際進(jìn)行時，反應(yīng)物能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的

3、計算關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？如果能，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？（一） .化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng)（ 1）概念：一定條件下，既能向進(jìn)行同時又能向?qū)W習(xí)必備歡迎下載催化劑進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。例如：合成氨的反應(yīng)(N2 + 3H2 高溫高壓 2NH3 )，SO2 和O2 化合生成 SO3 的反應(yīng) (2SO2+O2催化劑2SO3)，等等。有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度加熱+=AgCl等，我們在通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng)。很小，如： H2 + Cl2 = 2HCl， Ag +Cl【思考】 1(1) 我們還學(xué)過哪些可逆反應(yīng) ?_(2)以下三個反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？為什么?_ _ 2H2

4、+ O22H2OCO2+ H2O糖 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3 + 4KOH(3)掌握可逆反應(yīng)概念需要注意哪些問題? _【思考】 2（ 1）在 2SO2+O2催化劑2SO3 中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度是怎樣改加熱變的？(2) 剛開始時，正向反應(yīng)逆向反應(yīng)同時進(jìn)行，反應(yīng)速率是否相同？（提示：此時反應(yīng)速率與濃度有關(guān)）(3) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是怎樣改變的？最終達(dá)到怎樣的狀態(tài)?(4) 能否用圖示表示該過程？2.化學(xué)反應(yīng)的限度（化學(xué)平衡狀態(tài)）(1)定義： _【思考交流】達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征有哪些?(2)達(dá)到化學(xué)反

5、應(yīng)限度的特征_催化劑2NH3，下列說法處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是：例 1對于反應(yīng) N2+3H2 高溫高壓 （N2 生成） =（ N2 消耗）， N2、 H2、 NH3 的分子數(shù)之比為 1 3 2，單位時間內(nèi)生成2molNH3，同時消耗 1molN2，N2、 H2、 NH3 的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。A、B、C、D、催化劑練習(xí) 1下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2 + 3H2高溫高壓 2NH3 達(dá)到平衡狀態(tài)（）A.1 個 NN 鍵斷裂的同時，有3 個 HH 鍵形成學(xué)習(xí)必備歡迎下載B.1個 NN 鍵斷裂的同時，有3個 HH鍵斷裂C.1個 NN 鍵斷裂的同時，有6個 HH鍵斷裂D.1個NN 鍵斷裂的同時，有6個

6、NH鍵形成思考 3 學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的限度有何意義？（二）、化學(xué)反應(yīng)條件的控制【思考交流】（ 1） .觀看有關(guān)定向爆破的圖片，你從中得到什么啟示。（ 2）. 閱讀課文 52 頁，回答課文中的有關(guān)問題， 歸納：提高煤的燃燒效率可以采取哪些措施？提高煤燃燒效率的方法： _ _（三）、反思總結(jié)(四 )、當(dāng)堂檢測1、下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（）ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 與 2HBr+H2SO4 (濃 )=Br2 +SO2 +2H2O 互為可逆反應(yīng)B既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D在一定條件下 S

7、O2 被 O2 氧化成 SO3 的反應(yīng)是可逆反應(yīng)2、對化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯誤的是（）A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的3、對于可逆反應(yīng)M NQ 達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是（）A. M、 N、 Q 三種物質(zhì)的濃度一定相等B. M、N 全部變成了 QC. 反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D. 反應(yīng)已經(jīng)停止4下列措施可以提高燃料燃燒效率的是 固體燃料粉碎 液體燃料霧化 煤經(jīng)氣化處理A. B. 課后練習(xí)與提高 通入足量的空氣 C. D.全部1、在一定條件下，某容器中充入N2 和H2 合成NH3,以下敘述

8、錯誤的是（）A. 開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定2、在密閉容器中充入PCl5，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：PCl （ g）PCl （ g） + Cl （ g），反應(yīng)一段時532間后又向其中加入37Cl2，在重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，37Cl 原子存在于（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載APCl5B PCl3C Cl2D三種物質(zhì)中都有3、在一定溫度下，體積固定的密閉容器內(nèi)反應(yīng)A2（氣） +B2（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A單位時

9、間內(nèi)生成nmol 的 A2 同時生成nmol 的 ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化而變化C單位時間內(nèi)，生成2nmol 的 AB同時生成 nmol 的 B2D單位時間內(nèi)，生成nmol 的 A2 同時生成 nmol 的 B24. 工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2 在 400 600 下的催化氧化 : 2SO2+O2催化劑2SO3, 這加熱是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng).如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說法錯誤的是A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率B. 在上述條件下 ,SO2 不可能100%地轉(zhuǎn)化為 SO3C. 為了提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率 ,應(yīng)適當(dāng)提高 O2 的濃度D. 達(dá)到平衡時 ,S

10、O2 的濃度與 SO3 的濃度相等5.氫氣是 21 世紀(jì)極有前途的新型能源 ,是各國研究的熱點之一.氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣. 以下研究方向中你認(rèn)為可行的是A. 大量建設(shè)水電站 ,用電力分解水制取氫氣B. 設(shè)法將太陽能聚集,產(chǎn)生高溫 ,使水分解產(chǎn)生氫氣C. 尋找更多的化石燃料,利用其燃燒放熱 ,使水分解產(chǎn)生氫氣D. 尋找特殊化學(xué)物質(zhì),用于開發(fā)廉價能源,以分解水制取氫氣6.在一定溫度下、密閉容器中，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是A Z 的生成速率是X 的消耗速率的2 倍B容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定C X、 Y、 Z 物質(zhì)的量之比為1：3： 2D單位時間內(nèi)生成

11、 nmolZ，同時生成 nmolX7.一定條件下， X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是A Z 的分解速率和生成速率相等B X、 Y、 Z 的濃度不再變化C反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變D單位時間內(nèi)生成 nmolZ，同時生成 nmolX8在密閉的容器中進(jìn)行X2(g) 3Y2 (g)2 Z2(g),若 X2、Y2、Z2 的起始濃度分別為0.2mol/L 、0.3mol/L 、 0.2mol/L 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度可能是：A.X2 為 0.1mol/L、B. Y2 為 0.4mol/L、C.Z2為 0.3mol/L、D.Y 為 0.6mol/L2學(xué)習(xí)必備歡迎下載第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速

12、率和限度學(xué)案（第二課時）答案課前預(yù)習(xí)學(xué)案：1、在同一條件下正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。2、一個可逆反應(yīng)正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡3、該反應(yīng)進(jìn)行的限度最大轉(zhuǎn)化率4、反應(yīng)條件5、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率即原料的利用率，加快反應(yīng)速率等。害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生。課內(nèi)探究學(xué)案反應(yīng)速率，減少甚至消除有(一 )1、（ 1）正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向【思考】1(1)、 SO2+H2OH2SO3Cl2+H2OHClO+HCl等。(2)、不是反應(yīng)條件不同(3)、同時，同一反應(yīng)條件【思考】 2(1)、反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大(2)、否(3)、正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大(4)、略2. (1)、可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，成為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。(2)、正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，各組分的濃度、物質(zhì)的量、百分含量保持