山東省高密市第三中學(xué)2016年高考化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案原子結(jié)構(gòu)元素周期律

1、原子結(jié)構(gòu) 元素周期律復(fù)習(xí)姓名 班級(jí) 編審：臧貽玲 張文娟 2015/10/27 【考綱要求】 1. 了解元素、 核素和同位素的含義。了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。了解原子核外電子排布。 2. 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期. 族）及其應(yīng)用。 3. 以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 4. 以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 5. 了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。一、原子結(jié)構(gòu)1 有關(guān)概念比較：（1） 元素 、核素 、同位素 ；（

2、2） 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量；【練習(xí)1】（上海卷.2015）中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是（ ）21·cn·jy·comA原子序數(shù)116 B中子數(shù)177 C核外電子數(shù)116 D相對(duì)原子質(zhì)量293【練習(xí)2】（2013·海南卷） 重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A氘(D)的原子核外有1個(gè)電子 B. 1 H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體 D. 1HO與DO的相對(duì)分子質(zhì)量相同【練習(xí)3】下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；電子數(shù)相

3、同的粒子不一定是同一種元素；一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；同位素的性質(zhì)幾乎完全相同www.21-cn-A B C D2根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷元素的化合價(jià) 主族元素的最高正價(jià)=元素原子的最外層電子數(shù)；（除O、F外） 只有非金屬元素才有負(fù)價(jià)：最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值=8主族序數(shù)；3等電子微粒（1）“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH、三核10電子的H2ONH2四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+（2） “9電子”的微粒：

4、F、OH、NH2、-CH3（取代基）（3）“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18電子的F2、HClO22-、HS三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2 、NH2F五核18電子的SiH4、CH3F 、NH2OH六核18電子的N2H4、CH3OH其它微粒C2H6 、CH3NH2N2H5+、N2H62+【練習(xí)4】用A、 B、 C2、 D、 E、 F、 G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：2·1·c·n·j·y(1)A元素是 ， B元素是 ， C元素是 (用元素符號(hào)表示)(2

5、)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是 。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 。(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是 。(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是 。二、 元素周期表1元素周期表的結(jié)構(gòu)第1周期： 種元素三個(gè)短周期 第2周期： 種元素 第3周期： 種元素周期（ 7個(gè)橫行） 第4周期： 種元素三個(gè)長(zhǎng)周期 第5周期： 種元素 第6周期： 種元素一個(gè)不完全周期：第7周期 個(gè)主族（含短、長(zhǎng)周期元素）：A 族A族 個(gè)副族（只含長(zhǎng)周期元素）：B族B族族（18個(gè)縱行） （包括8. 9. 10三個(gè)縱行）：Fe、

6、Co、Ni等元素 ：He、Ne、Ar等6種元素【練習(xí)5】下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫(huà)出元素周期表第一至第六周期的輪廓，從左到右標(biāo)出各列的族序號(hào)，并畫(huà)出金屬與非金屬的分界線?！揪毩?xí)6】元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列敘述不正確的是（ ）A.從左到右，元素周期表中的第十五列為VA族B.某IIA族元素的原子序數(shù)為x，則與它同周期的IIIA族元素的原子序數(shù)可能為x+25C.VIA族元素，隨原子半徑增大，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)D.53號(hào)元素位于周期表中第5周期VIIA族2周期表和原子最外層電子

7、數(shù)規(guī)律 【練習(xí)7】某元素的原子最外層有兩個(gè)電子，該元素 （ ）A一定是金屬元素 B一定是主族元素C一定是A族元素或者是He D無(wú)法確定屬于哪類元素【練習(xí)8】某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定在（ ）A.A族元素 B. +7價(jià)元素 C.第三周期元素 D.金屬元素【歸納】（1）最外層電子數(shù)為1的元素：主族（IA族）、過(guò)渡元素。（2）最外層電子數(shù)為2的元素：主族（IIA族）、過(guò)渡元素、0族（He）。 （3）最外層電子數(shù)在3-7之間的元素一定是主族元素。 （4）最外層電子數(shù)為8的元素：0族（He除外）。3根據(jù)周期表中的位置尋找元素及新物質(zhì)（農(nóng)藥. 半導(dǎo)體. 催化劑等）【練習(xí)9】請(qǐng)將下表中A.

8、B兩欄的內(nèi)容用各自的序號(hào)對(duì)應(yīng)起來(lái)。（必修2課本P24）ABAB半導(dǎo)體材料含Cl、P、S、N、As等元素的化合物優(yōu)良的催化劑金屬元素與非金屬元素的交界處制備耐高溫、 耐腐蝕的合金過(guò)渡元素區(qū)域21世紀(jì)教育網(wǎng)IV制備農(nóng)藥BB過(guò)渡元素三、 元素周期律內(nèi)容同周期元素（左到右）（無(wú)惰性元素）同主族元素（上到下）電子層數(shù)相同增多最外層電子數(shù)1 8（或2）相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素的主要化合價(jià)最高正價(jià)+1 +7|最低負(fù)價(jià)|+最高正價(jià)=8最高正價(jià)=主族序數(shù)（O無(wú)最高正價(jià)、F無(wú)正價(jià)）金屬性與非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱還原性與氧化性還原性減弱，氧化性增強(qiáng)還原性增強(qiáng)，氧化性減弱非金

9、屬氣態(tài)氫化物生成由難到易，穩(wěn)定性增強(qiáng)生成由易到難，穩(wěn)定性減弱得失電子能力失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)失電子增強(qiáng)，得電子減弱【練習(xí)10】（2014·海南卷）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A熱穩(wěn)定性：HCl>HI B原子半徑：Na>Mg C酸性： H2SO3>H2SO4 D結(jié)合質(zhì)子（H+）能力：S2>Cl【預(yù)習(xí)檢測(cè)】判斷正誤：1.質(zhì)子數(shù)為35，中子數(shù)為45的溴原子： ( )21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有2.最外層為1或2個(gè)電子的原子對(duì)應(yīng)元素肯定在A族或A族。（ ）3.最外層有5個(gè)電子的原子對(duì)應(yīng)的元素肯定是非金屬元素。 （ ）4.堿金屬元素是指A族的所有元素。（ ）5

10、.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng)。（ ）6.A族元素的金屬性一定比A族元素的強(qiáng)。（ ）7.元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素全部都是金屬元素。（ ）8.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱。（ ）探究一：微粒半徑大小的比較【知識(shí)儲(chǔ)備】(1) 原子半徑：同主族從上到下逐漸 ；同周期從左到右逐漸 （0族除外）。21教育網(wǎng)(2) 離子半徑：同主族同價(jià)離子從上到下逐漸 ；同周期陰離子半徑 陽(yáng)離子半徑； (3) 具有相同核外電子排布的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越小，如： O2- F- Na+ Mg2+ Al3+； S2- Cl- K+ Ca2(

11、4) 同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大；陽(yáng)離子半徑 原子半徑 陰離子半徑 如:H+ H H-； Fe Fe2+ Fe3+ ；Na+Na；ClCl- 【例1】（2015. 海南卷）下列離子中半徑最大的是（ ）ANa BMg2 CO2 D F【變式練習(xí)1】（2014·全國(guó)卷改）X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()來(lái)源:21世紀(jì)教育網(wǎng)【來(lái)源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】A原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z B原子半徑：X>Y>ZC離子半徑：X2&

12、gt;Y>Z D原子序數(shù)：X>Y>Z探究二： 同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律【知識(shí)儲(chǔ)備】熟記“預(yù)習(xí)學(xué)案第4頁(yè)表格”?！纠?】(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷) 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。回答下列問(wèn)題：21*cnjy*com（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第_周期、第_族；PbO2的酸性比CO2的酸性_(填“強(qiáng)”或“弱”)。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！緛?lái)源：21cnj*y.co*m】【例3】（2014·天津卷）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)

13、知識(shí)回答下列問(wèn)題：【出處：21教育名師】（1）按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是_。a原子半徑和離子半徑均減小 b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_(kāi)，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是_?！景鏅?quán)所有：21教育】【變式練習(xí)2】 下列說(shuō)法正確的是（ ）AIA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)B同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的氧化性從左到右依次增強(qiáng)CVIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的一定是電子層數(shù)最少的元素D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小探究三：元素原子非金屬性和金屬性（得失電子

14、能力）強(qiáng)弱的判斷依據(jù)【知識(shí)儲(chǔ)備】熟記。1. 元素非金屬性（得電子能力）強(qiáng)弱的判斷方法和依據(jù)：根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合，則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬的非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)非金屬之間的相互置換：A能置換出B，則非金屬性AB。根據(jù)對(duì)應(yīng)陰離子或氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱：對(duì)應(yīng)陰離子或氣態(tài)氫化物的還原性越弱，則元素的非金屬性越強(qiáng)。21教育名師原創(chuàng)作品與同種金屬反應(yīng)的難易：越易反應(yīng)，則對(duì)應(yīng)非金屬的非金屬性越強(qiáng)。2. 元素金屬性（失電子能力）強(qiáng)弱的判斷方法和依據(jù)：根據(jù)金屬單質(zhì)與

15、水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易：越易，則金屬性越強(qiáng)。根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。根據(jù)金屬活動(dòng)順序表。根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)：A置換出B，則金屬性AB。根據(jù)金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱：陽(yáng)離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(qiáng)，如氧化性：Cu2+Fe2+, 則金屬性CuFe (特別提醒：Fe對(duì)應(yīng)的是Fe2，而不是Fe3)。根據(jù)原電池的正負(fù)極：不同金屬形成原電池時(shí)，作負(fù)極的金屬活潑（一般）。根據(jù)電解池陰極析出金屬的順序：在陰極上，越容易析出的金屬其金屬性越弱?！纠?】（2015.全國(guó)I卷）W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L

16、電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（ ）21*cnjy*comA單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X B陰離子的還原性：W>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<Z DX與Y不能存在于同一離子化合物中【變式練習(xí)3】（2015.山東卷）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）YZXW21世紀(jì)教育網(wǎng)A原子半徑：X<Y<Z B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZCZ、W均可與Mg形成離子化合物 D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W【變式練習(xí)4】（2015.福建卷）短周期

17、元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.原子半徑:W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: X>W>ZC.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等探究四：位、構(gòu)、性的相互關(guān)系【知識(shí)儲(chǔ)備】運(yùn)用“位”、“構(gòu)”、“性”關(guān)系相互推斷時(shí)，掌握四個(gè)關(guān)系式： 電子層數(shù)=周期數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，主族序數(shù)=元素最高正化合價(jià)（O、F除外）。結(jié)合元素周期表中原子序數(shù)、最外層電子數(shù)、原子半徑及元素金屬性

18、、非金屬性的遞變規(guī)律，綜合分析，靈活運(yùn)用【例5】（山東）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同【變式練習(xí)5】（2015.江蘇卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是 （ ）www-2-1-cnjy-co

19、mA.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W【當(dāng)堂檢測(cè)】1（2015.北京卷）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）A酸性：H2SO4>H3PO4 B非金屬性：Cl>Br C堿性：NaOH>Mg(OH)2 D熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3MNXY2（2014·海南卷） 4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉?wèn)題：21世紀(jì)教育網(wǎng)21·

20、;世紀(jì)*教育網(wǎng)(1)元素X在周期表中的位置是第_周期第_族，其單質(zhì)可采用電解熔融_的方法制備。(2)M、N、Y三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_。(填化學(xué)式)【拓展練習(xí)】【A組】1（2015全國(guó)II卷）原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c- 和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB. a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C. d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、

21、62（2013福建）四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A原子半徑Z<MBY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱CX 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族3（2013江蘇）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子半徑的大小順序: r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物4. （2013·山東）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（ ）WXYZAX、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y來(lái)源:21世紀(jì)教育網(wǎng)BZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只