浙江省溫州市蒼南縣巨人中學2013-2014學年高一(上)第三次月考化學試卷

1、2013-2014學年浙江省溫州市蒼南縣巨人中學高一（上）第三次月考化學試卷一單選題（每題只有一個最佳答案每題3分，共60分）1（3分）（2014秋香坊區(qū)校級月考）下列敘述正確的是（）A物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量B摩爾質(zhì)量即相對分子質(zhì)量C摩爾是物質(zhì)的量的單位D氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積2（3分）（2012秋馬鞍山期末）下列物質(zhì)分類的正確組合是（）混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽B水玻璃KNO3晶體O3純堿C氫氧化鐵膠體澄清石灰水鐵石灰石DCuSO45H2OCaCl2水銀CaOAABBCCDD3（3分）（2013秋蒼南縣校級月考）下列原子或者離子的示意圖

2、正確的是（）AHe：BMg2+：CS2DF：4（3分）（2012天心區(qū)校級模擬）如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（）A蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾B蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾5（3分）（2012浙江學業(yè)考試）從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于（）A金屬的導電性強弱B金屬在地殼中的含量多少C金屬的化合價高低D金屬的活動性大小6（3分）（2013秋蒼南縣校級月考）下列敘述正確的是（）A自來水用氯氣消毒是因為氯氣有毒，可毒死細菌

3、、病毒B道爾頓的原子學說存在缺陷和錯誤，因而意義不大C焙制糕點時的發(fā)酵粉以小蘇打為主要成分D做焰色反應時，蘸取樣品之前需用氫氧化鈉溶液清洗鉑絲7（3分）（2013秋蒼南縣校級月考）下列不屬于氧化還原反應的是（）A2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4B工業(yè)制漂白粉C氯堿工業(yè)制氯氣DNa2O2+2HCl2NaCl+H2O28（3分）（2013秋蒼南縣校級月考）下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（）A在常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NAB1mol/L K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為N

4、AD0.1mol Fe與足量稀鹽酸完全反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA9（3分）（2013秋蒼南縣校級月考）下列反應中能用離子方程式：H+OHH2O表示的是（）A石灰乳與鹽酸溶液反應B氫氧化鐵與硫酸反應C氫氧化鋇溶液與硫酸反應D氫氧化鈉溶液與硫酸反應10（3分）（2011秋晉江市校級期末）實驗室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是（）A新制的氯水保存在棕色瓶中，并放在陰涼處B氫氧化鈉溶液盛放在配有玻璃磨口塞的試劑瓶中C少量的金屬鈉保存在煤油中D硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中11（3分）（2011江蘇校級學業(yè)考試）下列離子方程式書寫不正確的是（）A常溫下氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH

5、Cl+ClO+H2OBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C銅與稀硝酸反應：Cu+2H+Cu2+H2DFeCl3溶液中加入KSCN：Fe3+3SCNFe（SCN）312（3分）（2013秋蒼南縣校級月考）下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（）A制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁C制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵13（3分）（2013秋蒼南縣校級月考）由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉

6、末現(xiàn)取一份該混合粉末試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y下列敘述正確的是（）A從組成看，其成分皆是堿性氧化物B溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+C沉淀X的成分是SiO2D在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）214（3分）（2014秋大觀區(qū)校級期中）如圖操作正確的是（）ABCD全部不對15（3分）（2008秋徐州期末）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應實現(xiàn)的是（）AFeFeCl3BFeCl2Fe（OH）2CFeCl3FeCl2DFeFe3O416（3分）（2013秋蒼南縣校級月考）往AlCl3溶液中逐滴滴

7、入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是（）A有白色絮狀沉淀產(chǎn)生，且不溶解B先無現(xiàn)象，后有白色絮狀沉淀C一直無明顯現(xiàn)象D先有白色絮狀沉淀，后又溶解17（3分）（2013秋蒼南縣校級月考）在以Al2O3為原料制備Al（OH）3可以使用如下路線：Al2O3AlCl3Al（OH）3，則X最適宜用的試劑（）ANH3H2OBCO2CNaOHDHCl18（3分）（2013秋蒼南縣校級月考）下列表述正確的是（）A人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO2B中國的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料C化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，碼瑙的主要成分是Al2O3D用于現(xiàn)代通訊的光導

8、纖維的主要成分是高純度的硅19（3分）（2013秋蒼南縣校級月考）下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是（）A相同濃度溶液的堿性：Na2CO3NaHCO3B同溫下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C滴加同濃度的硫酸，反應先放出氣泡的是Na2CO3D熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO320（3分）（2013秋海曙區(qū)校級期末）Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5molL1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應后溶液體積仍為200mL）（）AlmolL1B2molL1C2.5molL1D5molL1二簡答

9、填空題21（10分）（2013秋蒼南縣校級月考）寫出下列反應的方程式或離子方程式（1）寫出實驗室制備氯氣的離子方程式（2）向水玻璃中通入足量CO2的離子方程式（3）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段時間，發(fā)現(xiàn)溶液中的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成了紅褐色寫出該變化的化學反應方程式（4）FeCl2能否通過化合反應來制取，若不能，寫出不能制備的理由；若能，寫出反應的離子方程式（5）實驗室中保存NaOH溶液的試劑瓶不宜采用磨口玻璃塞，是因為（用化學方程式表示）22（8分）（2013秋紅橋區(qū)期末）甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又

10、能溶于氫氧化鈉溶液則甲是，丙是（填化學式）寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲是，丙是（填化學式）寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：23（16分）（2010秋臺州期末）電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設(shè)計了如下提取流程圖（1）固體的化學式為_，該固體的顏色為；（2）在實際工業(yè)生產(chǎn)流程中需加入冰晶石，目的是；（3）寫出流程的離子方程式；（4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要

11、是利用該反應；（5）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是；A復分解反應 B氧化還原反應 C置換反應 D分解反應（6）生產(chǎn)過程中除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_；（7）若向濾液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是三計算題（6分）24（6分）（2013秋金華期末）現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（1）a點對應的沉淀為（填化學式）（2）計算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？2013-2014學年浙江省溫州市蒼南縣巨人中學高一（上）第三次月考

12、化學試卷參考答案與試題解析一單選題（每題只有一個最佳答案每題3分，共60分）1（3分）（2014秋香坊區(qū)校級月考）下列敘述正確的是（）A物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量B摩爾質(zhì)量即相對分子質(zhì)量C摩爾是物質(zhì)的量的單位D氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積考點：物質(zhì)的量的單位-摩爾版權(quán)所有專題：化學用語專題分析：A、物質(zhì)的量的概念來回答；B、摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量在數(shù)值上是相等的；C、物質(zhì)的量的單位是摩爾；D、根據(jù)氣體摩爾體積的概念來回答解答：解：A、物質(zhì)的量是衡量一定質(zhì)量或是一定體積的物質(zhì)中所含微粒數(shù)多少的物理量，故A錯誤；B、摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量在數(shù)值上是相等的，摩爾質(zhì)量有單位，相

13、對分子質(zhì)量的單位是1，故B錯誤；C、物質(zhì)的量的單位是摩爾，故C正確；D、氣體摩爾體積是指在一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，故D錯誤故選C點評：本題涉及物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量等物理量的概念，注意知識的梳理是關(guān)鍵，難度不大2（3分）（2012秋馬鞍山期末）下列物質(zhì)分類的正確組合是（）混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽B水玻璃KNO3晶體O3純堿C氫氧化鐵膠體澄清石灰水鐵石灰石DCuSO45H2OCaCl2水銀CaOAABBCCDD考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分類專題分析：混合物是由不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；化合物是兩種或兩種以上

14、元素組成的純凈物；單質(zhì)是同種元素組成的純凈物；鹽是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物；依據(jù)概念結(jié)合物質(zhì)組成分析判斷解答：解：A、NaOH溶液是混合物，故A錯誤；B、符合各物質(zhì)類別，故B正確；C、澄清石灰水是氫氧化鈣溶液屬于混合物，故C錯誤；D、CuSO45H2O是純凈物屬于化合物，CaO屬于氧化物，故D錯誤；故選B點評：本題考查了物質(zhì)分類的分析判斷，概念的理解是關(guān)鍵，題目難度中等3（3分）（2013秋蒼南縣校級月考）下列原子或者離子的示意圖正確的是（）AHe：BMg2+：CS2DF：考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖版權(quán)所有專題：化學用語專題分析：A原子核帶正電，用+表示；B鎂離子質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為

15、10；C硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18；D氟原子質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10解答：解：A原子核帶正電，用+表示，應為：，故A錯誤；B鎂離子質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，應為：，故B錯誤；C硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，故C正確；D氟原子質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，應為：，故D錯誤，故選C點評：本題考查原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷，難度不大要注意結(jié)構(gòu)示意圖的書寫要求4（3分）（2012天心區(qū)校級模擬）如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（）A蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾B蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾考點：過

16、濾、分離與注入溶液的儀器版權(quán)所有專題：化學實驗常用儀器分析：蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離；解答：解：因蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過濾；因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過

17、濾、分液或萃取、蒸發(fā)，故選B點評：本題主要考查了物質(zhì)分離的原理和儀器，難度不大，平時注意知識的積累5（3分）（2012浙江學業(yè)考試）從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于（）A金屬的導電性強弱B金屬在地殼中的含量多少C金屬的化合價高低D金屬的活動性大小考點：金屬冶煉的一般原理版權(quán)所有專題：金屬概論與堿元素分析：根據(jù)已有的金屬的知識進行分析，金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚解答：解：金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚，所以金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于金屬的活動

18、性大小故選D點評：本題考查了常見金屬的有關(guān)知識，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)進行6（3分）（2013秋蒼南縣校級月考）下列敘述正確的是（）A自來水用氯氣消毒是因為氯氣有毒，可毒死細菌、病毒B道爾頓的原子學說存在缺陷和錯誤，因而意義不大C焙制糕點時的發(fā)酵粉以小蘇打為主要成分D做焰色反應時，蘸取樣品之前需用氫氧化鈉溶液清洗鉑絲考點：氯氣的化學性質(zhì)；化學史；鈉的重要化合物；堿金屬的性質(zhì)版權(quán)所有專題：元素及其化合物；化學應用分析：A氯氣與水反應生成的HClO，具有強氧化性；B道爾頓的原子學說，為化學的發(fā)展奠定基礎(chǔ)；C小蘇打與酸反應生成氣體；D利用稀鹽酸清洗鉑絲解答：解：A氯氣與水反應生成的HClO，具

19、有強氧化性，可以殺死細菌、病毒，而與氯氣的毒性無關(guān)，故A錯誤；B道爾頓的原子學說，雖然存在缺陷和錯誤，但為化學的發(fā)展奠定基礎(chǔ)，具有一定的意義，故B錯誤；C小蘇打與酸反應生成氣體，則焙制糕點時的發(fā)酵粉以小蘇打為主要成分，故C正確；D利用稀鹽酸清洗鉑絲，而NaOH不揮發(fā)，且干擾實驗，故D錯誤；故選C點評：本題考查氯氣的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握氯氣應用于自來水消毒是生成HClO的原因為解答的關(guān)鍵，注重化學與生活的聯(lián)系，綜合性較強，題目難度不大7（3分）（2013秋蒼南縣校級月考）下列不屬于氧化還原反應的是（）A2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4B工業(yè)制漂白粉C氯

20、堿工業(yè)制氯氣DNa2O2+2HCl2NaCl+H2O2考點：氧化還原反應版權(quán)所有專題：氧化還原反應專題分析：不屬于氧化還原反應，說明該反應中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價升降，據(jù)此分析解答解答：解：A該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，故A錯誤；B工業(yè)制取漂白粉反應為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?價、+1價，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，故B錯誤；C.2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，該反應中Cl元素化合價由1價變?yōu)?價、H元素化合價由+1價變?yōu)?

21、價，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D該反應中各元素化合價不變，所以沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應，故D正確；故選D點評：本題考查了氧化還原反應的判斷，根據(jù)元素化合價變化來分析解答即可，注意氧化還原反應本質(zhì)和特征的區(qū)別8（3分）（2013秋蒼南縣校級月考）下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（）A在常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NAB1mol/L K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NAD0.1mol Fe與足量稀鹽酸完全反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA考點：阿伏加德羅常數(shù)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿

22、伏加德羅定律分析：A氧氣和臭氧中只含有氧原子，16g氧氣和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；B缺少硫酸鉀溶液的體積，無法計算溶液中鉀離子的數(shù)目；C標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；D鐵與稀鹽酸反應生成的是亞鐵離子，0.1mol鐵完全反應失去0.2mol電子解答：解：A16g氧氣和臭氧分子中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，所含原子數(shù)目為NA，故A正確；B沒有告訴硫酸鉀溶液的體積，無法計算溶液中鉀離子的數(shù)目，故B錯誤；C標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故C錯誤；D0.1mol鐵與足量稀鹽酸

23、反應失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；故選A點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下乙醇、水、三氧化硫等不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項A為易錯點，注意題中缺少溶液的體積9（3分）（2013秋蒼南縣校級月考）下列反應中能用離子方程式：H+OHH2O表示的是（）A石灰乳與鹽酸溶液反應B氫氧化鐵與硫酸反應C氫氧化鋇溶液與硫酸反應D氫氧化鈉溶液與硫酸反應考點：離子方程式的書寫版權(quán)所有專題：離子反應專題分析：A石灰乳中，氫氧化鈣不能拆開，應該保留化學式；B氫氧化鐵為難溶物，離子方程式中不能拆開，應該保留

24、化學式；C氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應中有硫酸鋇沉淀生成；D氫氧化鈉與硫酸反應的實質(zhì)為：氫離子與氫氧根離子反應解答：解：A石灰乳與鹽酸的離子方程式中，氫氧化鈣不能拆開，應該保留化學式，反應的離子方程式為：2H+Ca（OH）2=Ca2+2H2O，所以不能用離子方程式H+OHH2O表示，故A錯誤B氫氧化鐵難溶于水，離子方程式中不能拆開，硫酸和氫氧化鐵反應的離子方程式為：3H+Fe（OH）3=Fe3+3H2O，所以不能用離子方程式H+OHH2O表示，故B錯誤；C硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，則離子反應為SO42+2H+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4，

25、不能用H+OH=H2O表示，故C錯誤；D硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，生成的可溶的鹽硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：H+OH=H2O，故D正確；故選D點評：本題考查離子反應的書寫，題目難度中等，注意明確離子方程式的書寫原則，明確物質(zhì)的水溶性以及電解質(zhì)強弱的判斷為解答該題的關(guān)鍵10（3分）（2011秋晉江市校級期末）實驗室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是（）A新制的氯水保存在棕色瓶中，并放在陰涼處B氫氧化鈉溶液盛放在配有玻璃磨口塞的試劑瓶中C少量的金屬鈉保存在煤油中D硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中考點：化學試劑的存放；氯氣的化學性質(zhì)；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用版權(quán)所有專題：幾

26、種重要的金屬及其化合物分析：A氯水能氧化橡皮；BNaOH與二氧化硅反應反應生成粘性的硅酸鈉；C鈉能分別與水和氧氣等反應，鈉的密度比水的小比煤油的大；D硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵解答：解：A因氯水能氧化橡皮，且氯水中HClO易分解，則應保持在帶玻璃塞的棕色細口瓶中，故A正確； BNaOH與二氧化硅反應生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細口瓶中，故B錯誤；C鈉能分別與水和氧氣等反應，鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應保存在煤油中，隔絕空氣，故C正確；D硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，常加入少量鐵粉防止亞鐵離子被氧化，故D正確故選B點評：本題考查試劑的存放

27、，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，熟悉氯水、二氧化硅、鈉、硫酸亞鐵的性質(zhì)即可解答，題目難度不大11（3分）（2011江蘇校級學業(yè)考試）下列離子方程式書寫不正確的是（）A常溫下氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH Cl+ClO+H2OBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C銅與稀硝酸反應：Cu+2H+Cu2+H2DFeCl3溶液中加入KSCN：Fe3+3SCNFe（SCN）3考點：離子方程式的書寫版權(quán)所有專題：離子反應專題分析：A氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO、水；B氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；CCu與稀硝酸

28、反應生成硝酸銅、NO、水；D結(jié)合生成絡(luò)離子解答：解：A常溫下氯氣與燒堿溶液反應的離子反應為Cl2+2OH Cl+ClO+H2O，故A正確；BAlCl3溶液中加入足量的氨水的離子反應為Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B正確；C銅與稀硝酸反應的離子反應為3Cu+2NO3+8H+3Cu2+4H2O+2NO，故C錯誤；DFeCl3溶液中加入KSCN的離子反應為Fe3+3SCNFe（SCN）3，故D正確；故選：C點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子反應的書寫方法來解答，題目難度不大12（3分）（2013秋蒼南縣校級月考）下列有關(guān)金屬的工業(yè)

29、制法中，正確的是（）A制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁C制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵考點：金屬冶煉的一般原理版權(quán)所有專題：元素及其化合物分析：A工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl來制取，電解純凈的NaCl溶液得到的是氫氧化鈉和氫氣和氯氣；BAlCl3為共價鍵化合物，熔融AlCl3中沒有離子，不能導電，工業(yè)制鋁電解熔融的氧化鋁來獲取金屬鋁；C海水中含氯化鎂，可用于工業(yè)制鎂，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂來制??；D工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵；解答

30、：解：A工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，得不到鈉，故A錯誤；B因為氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下氯化鋁不導電，制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再電解熔融的氧化鋁來獲取金屬鋁，故B錯誤；C鎂和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，不能用氫氣還原氧化鎂制取鎂，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2，故C錯誤；D工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，制得鐵，故D正確；故選D點評：本題主要考查了有關(guān)金屬的工業(yè)制法，掌握鈉、鐵、鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大注意氯

31、化鋁中沒有自由移動的離子，是分子晶體13（3分）（2013秋蒼南縣校級月考）由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末現(xiàn)取一份該混合粉末試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y下列敘述正確的是（）A從組成看，其成分皆是堿性氧化物B溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+C沉淀X的成分是SiO2D在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2考點：鎂、鋁的重要化合物；硅和二氧化硅；鐵的氧化物和氫氧化物版權(quán)所有專題：元素及其化合物分析：四種氧化物中，MgO、Fe2O3屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，溶于

32、鹽酸生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，溶液中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，SiO2屬于酸性氧化物，不溶于鹽酸，因此過濾出的沉淀是SiO2，以此解答該題解答：解：AAl2O3屬于兩性氧化物，故A錯誤；BMgO、Fe2O3屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，溶于鹽酸生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，溶液中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故B錯誤；CSiO2屬于酸性氧化物，不溶于鹽酸，因此過濾出的沉淀是SiO2，故C正確；D向溶液中加氨水后生成Fe（OH）3、Mg（OH）2和Al（OH）3，故D錯誤故選C點評：本題考查常見氧化物的性質(zhì)，側(cè)重于元

33、素化合物知識的綜合應用，注意題目中氧化鋁和二氧化硅的性質(zhì)特殊性14（3分）（2014秋大觀區(qū)校級期中）如圖操作正確的是（）ABCD全部不對考點：化學實驗方案的評價版權(quán)所有專題：實驗評價題分析：過濾需用玻璃棒引流；根據(jù)碘易升華，可分離固體NaCl和碘單質(zhì)；量筒不能稀釋濃硫酸；當液面距定容刻度線1到2厘米處，改用膠頭滴管滴加溶劑，使凹液面最低端與刻度線相切解答：解：過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤，故錯誤；碘易升華，可用加熱的方法分離固體NaCl和碘單質(zhì)，升華后的碘在盛有水的燒瓶底部凝華，圖中所示操作正確，故正確；量筒只能作為量取液體的儀器，不可用

34、作反應容器，也不能用于配制溶液，濃硫酸溶于水放熱，引起量筒上的刻度熱脹冷縮，故錯誤；當液面距定容刻度線1到2厘米處，改用膠頭滴管滴加溶劑，圖中缺少試劑太多，故錯誤；故選A點評：本題主要考查了化學實驗基本操作，掌握正確的化學實驗操作方法是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學習與積累，難度不大15（3分）（2008秋徐州期末）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應實現(xiàn)的是（）AFeFeCl3BFeCl2Fe（OH）2CFeCl3FeCl2DFeFe3O4考點：鐵的化學性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變版權(quán)所有專題：元素及其化合物分析：

35、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，分析該物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一指定物質(zhì)的反應，選出不是由一步反應實現(xiàn)的一組解答：解：A鐵與氯氣發(fā)生化合反應生成氯化鐵，符合題意，故A正確；BFeCl2和可溶性堿發(fā)生復分解反應得到Fe（OH）2和鹽，不符合題意，故B錯誤；CFeCl3和鐵發(fā)生化合反應生成FeCl2，符合題意，故C正確；DFe和氧氣發(fā)生化合反應生成Fe3O4，符合題意，故D正確；故選B點評：本題考查了常見物質(zhì)間的反應，完成此題，可以依據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)進行，難度不大16（3分）（2013秋蒼南縣校級月考）往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是（）A有白色絮狀沉淀產(chǎn)生，且不溶解B先無現(xiàn)象，后有白色絮狀沉淀

36、C一直無明顯現(xiàn)象D先有白色絮狀沉淀，后又溶解考點：鎂、鋁的重要化合物版權(quán)所有專題：元素及其化合物分析：向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，發(fā)生的反應方程式為：Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析解答解答：解：向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，發(fā)生的反應方程式為：Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，氫氧化鋁是難溶性白色物質(zhì)，偏鋁酸鈉是可溶性物質(zhì)，所以看到的現(xiàn)象是：先有白色絮狀沉淀，后又溶解故選D點評：本題考查了氯化鋁的性質(zhì)，氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應現(xiàn)象與滴加順序有關(guān)，滴加順序不同

37、，發(fā)生反應現(xiàn)象不同17（3分）（2013秋蒼南縣校級月考）在以Al2O3為原料制備Al（OH）3可以使用如下路線：Al2O3AlCl3Al（OH）3，則X最適宜用的試劑（）ANH3H2OBCO2CNaOHDHCl考點：鎂、鋁的重要化合物版權(quán)所有專題：元素及其化合物分析：根據(jù)AlCl3制備氫氧化鋁的方法來判斷解答：解：由AlCl3制備氫氧化鋁的方法，要防止生成的氫氧化鋁會不會繼續(xù)溶解，又因為氫氧化鋁只與強堿反應不與弱堿反應，故應該選擇弱堿，故選：A點評：主要考查氫氧化鋁的制備方法的選擇，抓住氫氧化鋁的性質(zhì)進行分析18（3分）（2013秋蒼南縣校級月考）下列表述正確的是（）A人造剛玉熔點很高，可用

38、作高級耐火材料，主要成分是SiO2B中國的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料C化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，碼瑙的主要成分是Al2O3D用于現(xiàn)代通訊的光導纖維的主要成分是高純度的硅考點：硅和二氧化硅；含硅礦物及材料的應用；鎂、鋁的重要化合物版權(quán)所有專題：碳族元素分析：碼瑙、光導纖維的主要成分是SiO2，水泥的主要成分為硅酸鹽，人造剛玉的主要成分為Al2O3，以此解答該題解答：解：A人造剛玉的主要成分為Al2O3，故A錯誤；B水泥為傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，故B正確；C碼瑙的主要成分是SiO2，故C錯誤；D光導纖維的主要成分是SiO2，故D錯誤故選B點評：本題考查二氧化硅的性質(zhì)及

39、應用，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學習的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累19（3分）（2013秋蒼南縣校級月考）下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是（）A相同濃度溶液的堿性：Na2CO3NaHCO3B同溫下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C滴加同濃度的硫酸，反應先放出氣泡的是Na2CO3D熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3考點：鈉的重要化合物版權(quán)所有專題：元素及其化合物分析：ACO32以第一步水解為主；BNa2CO3比NaHCO3易溶于水；C相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈；DNaHCO3不

40、穩(wěn)定，加熱易分解解答：解：A.CO32以第一步水解為主，則Na2CO3溶液的堿性較強，故A正確；B在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；C分別滴加硫酸，反應離子方程式為CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故C錯誤；DNaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故D正確；故選C點評：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大

41、，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累20（3分）（2013秋海曙區(qū)校級期末）Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5molL1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應后溶液體積仍為200mL）（）AlmolL1B2molL1C2.5molL1D5molL1考點：有關(guān)混合物反應的計算版權(quán)所有專題：守恒法分析：Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的氯化物，因加入KSCN 溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明只生成氯化亞鐵，根據(jù)電荷守恒可知2c（Fe2+）=c（Cl）解答：解：Fe和Fe2

42、O3的混合物中加入鹽酸，恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的氯化物，因加入KSCN 溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明只生成氯化亞鐵，溶液體積不變，則反應后溶液中c（Cl）=c（HCl）=5mol/L，根據(jù)電荷守恒，可知2c（Fe2+）=c（Cl）=5mol/L，故c（Fe2+）=2.5mol/L，故選C點評：本題考查混合物有關(guān)計算，明確反應生成物是解題關(guān)鍵，側(cè)重對解題方法技巧的考查，注意利用守恒法進行解答，難度中等二簡答填空題21（10分）（2013秋蒼南縣校級月考）寫出下列反應的方程式或離子方程式（1）寫出實驗室制備氯氣的離子方程式MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2）向水玻璃中通入足量C

43、O2的離子方程式SiO32+2H2O+2CO2=H2SiO3+2HCO3（3）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段時間，發(fā)現(xiàn)溶液中的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成了紅褐色寫出該變化的化學反應方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）FeCl2能否通過化合反應來制取，若不能，寫出不能制備的理由；若能，寫出反應的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+（5）實驗室中保存NaOH溶液的試劑瓶不宜采用磨口玻璃塞，是因為（用化學方程式表示）SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O考點：離子方程式的書寫版權(quán)所有專題：離子反應專題分析：（1）實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣；（2

44、）水玻璃為硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉與足量二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉；（3）發(fā)生Fe（OH）2與氧氣、水的反應，生成氫氧化鐵；（4）鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可以通過化合反應獲得氯化亞鐵；（5）玻璃塞的主要成分為二氧化硅，氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，能夠?qū)⒉Ａ筒Ａ空吃谝黄穑瑩?jù)此進行解答解答：解：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）硅酸鈉與過量二氧化碳反應生成硅酸和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：SiO32+2H2

45、O+2CO2=H2SiO3+2HCO3，故答案為：SiO32+2H2O+2CO2=H2SiO3+2HCO3；（3）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段時間，發(fā)現(xiàn)溶液中的白色沉淀迅氫氧化亞鐵速變?yōu)榛揖G色，最終變成了紅褐色的氫氧化鐵，反應的離子方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）發(fā)生Fe（OH）2與氧氣、水的反應，生成氫氧化鐵，該反應為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（5）二氧化硅能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：SiO2+2Na

46、OHNa2SiO3+H2O；由于玻璃塞的主要成分為二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鈉溶液反應生成具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液，可以使用橡膠塞或者軟木塞，故答案為：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O點評：本題考查離子反應方程式和化學反應方程式的書寫，為高頻考點，題目難度中等，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，22（8分）（2013秋紅橋區(qū)期末）甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液則甲是Al2O3，丙是Al（OH）3（填化學式）寫出“

47、乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲是Fe2O3，丙是Fe （OH）3（填化學式）寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O考點：無機物的推斷版權(quán)所有專題：推斷題分析：（1）甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液說明是兩性物質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，丙是氫氧化物受熱分解得到甲為氧化物，所以溶于酸的是氧化物，溶于堿的是和氨水反應生成的白色固體應為兩性氫氧化物；依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出離子方程式；（2）乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)證明含有鐵離子，丙為氫氧化物

48、加熱會生成甲，說明甲是溶于酸的鐵的氧化物，丙為氫氧化鐵解答：解：（1）甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液說明是兩性物質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，丙是氫氧化物受熱分解得到甲為氧化物，所以溶于酸的是氧化物Al2O3，溶于堿的是和氨水反應生成的兩性氫氧化物Al（OH）3；氫氧化鋁溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿；乙到丙的反應為硫酸鋁和一水合氨反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案為：Al2O3；Al（OH）3；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（2）乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)證明含有鐵離子

49、，丙為氫氧化物加熱會生成甲，說明甲是溶于酸的鐵的氧化物Fe2O3，丙為氫氧化鐵；甲到乙反應的反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案為：Fe2O3；Fe（OH）3；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，主要是鋁及其化合物、鐵及其化合物性質(zhì)的應用，轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征反應是解題關(guān)鍵，題目難度中等23（16分）（2010秋臺州期末）電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設(shè)計了如下

50、提取流程圖（1）固體的化學式為_Fe2O3，該固體的顏色為紅棕色；（2）在實際工業(yè)生產(chǎn)流程中需加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化溫度，減少能量消耗；（3）寫出流程的離子方程式AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3；（4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應放出大量的熱；（5）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是C；A復分解反應 B氧化還原反應 C置換反應 D分解反應（6）生產(chǎn)過程中除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_CaOCO2_；（7）若向濾液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是D考點：鎂、鋁的重要化合物版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：鋁土