4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)仿真模擬試題附答案

1、2018年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)仿 真模擬試題附答案考生須知：1 .本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分， 共8頁(yè)，滿(mǎn)分100分， 考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。2 .考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽 字筆或鋼筆填寫(xiě)在答題紙上。3 .選擇題的答案須用2b鉛筆將答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂處用橡皮擦凈。4.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫(xiě)在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2b鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑， 答案寫(xiě)在本試題卷上無(wú)效。5 .可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14

2、 o 16 na 23 mg24al 27 s 32 cl k 39 ca 40 fe 56 ba 137選擇題部分一、選擇題(本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列 出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1 .下列物質(zhì)屬于錢(qián)鹽的是a. nh3h2ob. ag(nh3)2ohc. co(nh2)2d nh4cno2 .下列儀器名稱(chēng)為“蒸儲(chǔ)燒瓶”的是a. b. c. d.3 .下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是a.冰酉t酸b.芒硝c.無(wú)水乙醇d.氯水4 .關(guān)于膠體的敘述不正確.的是a.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在 1100nm之間b.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體的分

3、散質(zhì)能透過(guò)濾 紙c.向沸水中7加飽和 fecl3溶液，通過(guò)fecl3的水解反應(yīng)可制 得膠體d.實(shí)驗(yàn)室利用“丁達(dá)爾效應(yīng)”，可以鑒別氯化鈉溶液和淀粉溶 液5 .下列物質(zhì)的水溶液能使酚酬溶液變紅的是a. nano3b na2co3cfecl3d. naclo6 .下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系不.正確.的是a.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體b.次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒c. a12o3、mgo的熔點(diǎn)很高，可用做耐高溫材料d.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用液氨作制冷劑7 .下列關(guān)于氧化還原化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是a. ch3ch慨有氧化性，又有還原性8 .反應(yīng) bao+h2o2=bao2+h2o h

4、2o2作氧化劑，bao2 為氧化產(chǎn)物c.反應(yīng)ch4+c1”ch3c1+hci既是取代反應(yīng)、置換反應(yīng)，也是 氧化還原反應(yīng)d.反應(yīng) 3cu+8hno3=3cu(no3)2+2n+4h2o 中,氧化劑與還原 劑的物質(zhì)的量之比為 8:3 8.下列表示正確的是a.過(guò)氧化鈉白分子式：na2o2b明磯的化學(xué)式：al2(so4)3c.羥基的電子式：d.二氧化碳的比例模型：9 .下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a.隔絕空氣高溫加熱生物質(zhì)，通過(guò)熱化學(xué)轉(zhuǎn)換可產(chǎn)生可燃性氣 體b.光-電轉(zhuǎn)換是太陽(yáng)能的利用途徑之一，該途徑必然發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)c.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、氫能、核能、天燃?xì)獾刃履茉纯梢詼p少霧霾的 產(chǎn)生d.科學(xué)家正在研究使用高效催化劑

5、，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量10.下列說(shuō)法正確的是a.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程是：取樣-浸泡-過(guò)濾 ，萃取b.配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，容量瓶必須檢漏，量筒必 須潤(rùn)洗c.絲綢與棉布可以通過(guò)燃燒聞氣味的方法進(jìn)行鑒別d.金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理11.下列說(shuō)法正確的是a. 14c和14n互為同位素，c60和納米碳管互為同素異形體b.甲酸(hcooh)草酸(hooccooh)硬月旨酸(c17h35coo由為 同系物c. (ch3ch2)2chch3勺系統(tǒng)命名是2乙基丁烷，其一氯代物有4種d. ch3ch2cooch3ch3cooch2ch斯分異構(gòu)體

6、，hcho0 0=ch2是同一種物質(zhì)12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是a熱的純堿液可以清洗油污的原因：co32- +2h2o h2co3+2oh一b.碳酸鈉溶液中通入過(guò)量氯氣： co32- +c12 =c0才+c1-+c1o一c. nahso4溶液與 ba(oh)2溶液反應(yīng)至中性：h+so42+ba2+ +0h- =baso4j +h20d.金屬鈉投入硫酸鎂溶液中：2na + 2h2o+mg2+= 2na+h2t + mg(oh)2j 13. x、y、z、m n、w 六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確 .的是a.原子半徑：r(z) >r(m) >r(y)b.最高價(jià)氧化物

7、對(duì)應(yīng)水化物酸性：m>nc. n的單質(zhì)能與z和w形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng)d. x能與另五種元素形成化合物，且 x的化合價(jià)不完全相同14 .下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不.正確.的a. 一定條件下，苯能與 h2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷b. ch3chohcooch3hcoohw葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.石油裂解得到的汽油可使濱水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，褪色原理相同d.乙醇能與 cuo反應(yīng)生成乙醛，乙醛又能將新制的cu(oh)2還原成cu2o15 .下列說(shuō)法正確的是a.煤經(jīng)過(guò)分儲(chǔ)可以得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣b.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉-葡萄糖一乙醇的化學(xué)變化過(guò)程c.除去油脂中的少量水分，既可以用無(wú)水硫酸鈉

8、，也可以用堿 石灰d.在蛋白質(zhì)溶液中分別加入飽和(nh4)2so4或福爾馬林，者b能 蛋白質(zhì)變性16. 一定溫度下在恒容的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：a(s)+2b(g)2c(g)a hr 0。下列說(shuō)法正確的是 a.達(dá)到平衡后，從容器中移走部分反應(yīng)物a,則正反應(yīng)速率將下降b.當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c.改變反應(yīng)前a與b的投料比，ah將發(fā)生相應(yīng)的改變d.向反應(yīng)體系中28續(xù)通入足量 b氣體，a有可能反應(yīng)完全17. 一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖， 當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀 片上時(shí)，agcl(s)=ag(s) +cl(agcl)cl(agcl)表示生成的氯原 子吸附在氯化銀表面,接

9、著 cl(agcl) +e-cl(aq),若將光源 移除，電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是a.光照時(shí)，電流由鉗流向銀b.光照時(shí)，pt電極發(fā)生的反應(yīng)為2cl + 2e= cl2c.光照時(shí)，cl向a g電極移動(dòng)d.光照時(shí)，電池總反應(yīng)：agcl (s) +cu+(aq)=ag(s) +cu2+(aq) + cl(aq)18. 25c時(shí)，甲、乙兩燒杯中分別盛有5mlph=1的鹽酸和硫酸,下列敘述中不正確.的是a.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c 甲二2c乙b.水電離出的 ohh濃度：c(oh)甲="01)乙c.若分別用等濃度的 naohs液完全中和，所得溶液的 ph: ph甲二ph乙d.將甲

10、、乙兩燒杯中溶液混合后(不考慮體積變化)，所得溶液的 ph> 119. 一些烷燒的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(ah c)如下表：化合物甲烷乙烷丙烷正丁烷異丁烷異戊烷a hc(kj mol 1)下列說(shuō)法正確的是a.熱穩(wěn)定性：正丁烷 >異丁烷b.正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱大約是a hc= 3540kj mol-1c . 乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2c2h6(g)+7o2(g)=4co2(g)+6h2o(g) a h=- mol-1d.在101kpa下，甲烷的熱值是 g-120. 下列關(guān)于微粒間作用力與晶體的說(shuō)法正確的是a某晶體固態(tài)不導(dǎo)電水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明該晶體是離子晶體b. bf3和ccl4的晶體類(lèi)型相同，且

11、每個(gè)原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)c. f2、cl2、br2、i2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力逐 漸增大d.化學(xué)變化必然伴隨化學(xué)鍵的破壞與形成，物理變化則無(wú)需破壞化學(xué)鍵21.在不同濃度(c)、溫度(t)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率如下 表數(shù)據(jù)所示，下列判斷不正確巧乏0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007,50a4.scb6.305 254.2c3j5a. a=b.不同溫度、不同蔗糖初始濃度的條件下，v 可能相同c. v bvd.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同22 .設(shè)n a代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

12、a. 1mol c3h8胡子中o-h鍵數(shù)目一定為 n ab. 500c日32gso2和32go2在密閉容器中充分反應(yīng)生成so3的分子數(shù)為c. h2o2+cl2=2hcl+o農(nóng)應(yīng)中，每生成 32g o2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2n ad.常溫下，1 lph=9的ch3coon#液中由水電離出的 oh-的數(shù)目為10 9n a23 .常溫下，在10ml l- 1h2so3溶液中緩慢滴入 l1 koh溶液，溶液的ph隨滴入的koh容液的體積變的是化曲線如圖所示。下列關(guān)系不正確a a 點(diǎn)溶液中離子濃度：c(h+) >c(hso) >c(so32) >c(ohb. b點(diǎn)溶液呈酸性，說(shuō)明 hso3

13、電離程度大于水解程度c. c 點(diǎn)溶液存在：c(hso) + c(so32)>c(k+)d. d 點(diǎn)溶液存在：c(h+) + c(hso)+ 2c(h2so3)= c(oh)的工藝流程如下:24. (nh4)2so4是一種常見(jiàn)的化肥，某工廠用石膏、nh3 h2oco2m 備(nh4)2so4通入c5尸co2生石灰卜列說(shuō)法正確的是a.通入nh3和co2的順序可以顛倒b.操作1為過(guò)濾，操作2為蒸儲(chǔ)c.步驟中反應(yīng)的離子方程式為caso4+2nh3+co2+h2o=caco3j +2nh4+so42d.通入的nh琳口 co純應(yīng)過(guò)量，且工藝流程中 co2可循環(huán)利用25.某固體混合物可能含有 nahk

14、 ba2太fe3+、fe2+、cl、co32、so32-、so42-等離子。利用下列實(shí)驗(yàn)方案對(duì)該固體混合物 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析:藝楠廠，工重筋性qmq遛蕉.*氣桃國(guó)氣體體積培小）司伍混合物沉施,沉淀之日色讀漸變?yōu)榧t褐色）ch ch； huchchjch-cha©1_co以下推測(cè)正確的是a.氣體1中一定有so2可能有co2b.固體混合物中可能含有 feco3c.固體混合物中一定含有 baso4d.固體混合物中不可能有 fecl2非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26. （6分）co和苯都是重要的化工原料， 下圖是某有機(jī)物d的合 成過(guò)程。請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是。（2）

15、若反應(yīng)原子利用率達(dá) 100%則反應(yīng)所加試劑是（填分子式)。(3)關(guān)于物質(zhì)說(shuō)法正確的是。a. 一定條件下，化合 c可與水反應(yīng)生成b.化合物a和c均為不飽和燒，均能使濱水褪色c.水或碳酸鈉溶液均能鑒別苯和化合物c,但不能用酸性kmno4溶液鑒別d.完全燃燒時(shí)，等質(zhì)量的 a與苯耗氧量相等，等物質(zhì)的量的 a 與b耗氧量也相等(4)的反應(yīng)機(jī)理與制取乙酸乙酯相似，寫(xiě)出其化學(xué)方程式。27. (6分)某紅色不溶性固體 x由4種元素組成，是一種具有固 定組成的鹽類(lèi)物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：i .準(zhǔn)確稱(chēng)取固體x,隔絕空氣充分加熱得黑色固體和一定量無(wú) 色氣體；n .將步驟i中黑色固體溶于適量稀h2s

16、o4得藍(lán)色溶液；m.將步驟i中無(wú)色氣體先后通過(guò)足量的濃硫酸和氫氧化粉溶液，濃硫酸增重，氫氧化粉溶液中產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) x的化學(xué)式為。(2)步驟n中的“藍(lán)色溶液”與步驟田中的“白色沉淀”混合 加熱，經(jīng)一步即可得到 x,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。草酸洞晶體（3）在步驟n的“藍(lán)色溶液”中加入適量的ki溶液，反應(yīng)后溶液顯棕黃色，同時(shí)產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀， 寫(xiě)出產(chǎn)生此現(xiàn)象 的離子方程式11)0 21。司。4)0 s(m)mx)iwjt'v j 1 j 7 -j af ju jr rt 5 4 3 2 1 <.小鼎至28. （4分）為探究草酸銅晶體的性質(zhì)，現(xiàn)將草酸銅晶體在

17、一定條 件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和紅色固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。已知：cu和cu2o勻?yàn)榧t色；co能與pdcl2溶液反應(yīng)生成黑 色的耙粉。請(qǐng)回答：（1） c裝置的作用是檢驗(yàn)。（2）判斷dx e兩裝置位置能否互換 （填“能”或“不能”）,說(shuō)明理由： o (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)紅色固體 產(chǎn)物中是否有cu2o。29. (4分)一定量的so2通入到含naoh勺溶液中，充分反應(yīng)后 生成的na2so僑口 nahso35質(zhì)的量之比為3:2 ,再向反應(yīng)后溶液 中通入c12使硫元素全部轉(zhuǎn)化為so42- o(1) so2的質(zhì)量為go(2)通入 c12的物質(zhì)的量至少為 mol。30.【加t4題】(10分)氨是最重要的化

18、工產(chǎn)品之一，在工業(yè)上 有廣泛的應(yīng)用。(1)合成氨用的h2可以ch4為原料制得，有關(guān)反應(yīng)的能量變化 如下圖所示。則ch4(g)與h2o(g)反應(yīng)生成co(g)和h2(g)的熱化學(xué)方程式為。(2)如圖，采用nh3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不 同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率(脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率)，反應(yīng)原理為：no(g)+no2(g)+ 2nh3(g)2n2(g) + 3h2o(g)。該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是。下列說(shuō)法正確的是。a相同條件下，比脫氮率高b.相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響c.兩曲線最高點(diǎn)表示平衡轉(zhuǎn)化率最高d.、分別適合于250 c和450 c左

19、右脫氮(3) 工業(yè)合成尿素的反應(yīng)如下：2nh3(g)+co2(g)co(nh2)2(l)+h2o(l) a hk 0某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成尿素的條件，在恒定溫度下，將 nh3和co2按2:1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10l的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì))，經(jīng) 20min達(dá)到 平衡，各物質(zhì)的濃度變化曲線如下圖所示。若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3mol的nh3則此時(shí)v(正)v(逆)(填、或=),判斷的理由是。若保持平衡時(shí)的溫度和體積不變，25min時(shí)再向容器中充入2mol 的 nh琳口 1molco2 在 40min 時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出2550mi

20、n內(nèi)nh33勺濃度變化曲線。(4)用nh3與naclo制n2h4的反應(yīng)相當(dāng)復(fù)雜，主要分為兩步。已知第一步：nh3+clo- =oh- +nh2cl請(qǐng)寫(xiě)出第二步離子方程式。31.【加試題】（10分）苯甲酸是一種消毒防腐劑，其鈉鹽可抑 制牙膏中微生物的生長(zhǎng)。甲苯氧化法是實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸的常用 方法之一。一、反應(yīng)原理c6h5ch3+2kmno4c6h5cook+koh+2+h2o2c6h5cookhc1 c6h5cooh+kc1已知：苯甲酸相對(duì)分子質(zhì)量 122 ,熔點(diǎn)c；苯甲酸在水中的溶 解度如下表。溫度 / c25 75 80 100溶解度/g二、實(shí)驗(yàn)過(guò)程將一定量甲苯、水、幾粒沸石加入三頸燒瓶中；

21、裝上冷凝管，加熱至沸后分批加入適量高鎰酸鉀，攪拌回流反應(yīng)4小時(shí)；將反應(yīng)混合物趁熱減壓過(guò)濾， 并用熱水洗滌濾渣，將洗滌液井 入濾液中；濾液加入鹽酸酸化后，抽濾（裝置如圖1）、洗滌、干燥得苯甲 酸粗產(chǎn)品。csh; cetchdcshj ch：chcn-囚®i；1-1oenhj一定條件 .，回翳回喀或力 :®百里o圖1回流攪拌裝置圖2抽濾裝置(1)圖1冷凝管中冷水應(yīng)從(填“a”或"b”)口進(jìn)入;判斷甲苯被氧化完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(2)反應(yīng)混合物趁熱減壓過(guò)濾后，若溶液呈紅色，可用少量nahso籀液處理，反應(yīng)的離子方程式為。(3)洗滌苯甲酸晶體的具體操作是。(4)下列說(shuō)法不.正

22、確.的是。a.為防止“反應(yīng)混合物”腐蝕濾紙，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行 抽濾b.抽濾完畢，先斷開(kāi)抽氣泵與吸濾瓶間的橡皮管，再關(guān)閉水龍 頭c.抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出d.得到的粗產(chǎn)品要進(jìn)一步提純，可采用重結(jié)晶的方法三、純度測(cè)定(5)稱(chēng)取g產(chǎn)品溶解在甲醇中配成 100 ml溶液，移取ml溶液,用kohb準(zhǔn)溶液進(jìn)行7定，消耗 koh的物質(zhì)的量為 x 103 mol,產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留兩位有效數(shù)字）。32.【加試題】（10分）阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度約為蔗 糖的200倍，廣泛應(yīng)用于食品、飲料、糖果等，工業(yè)上的一種合 成路線如下：已知：；。（1）化合物m的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）下列說(shuō)法

23、正確的是 。a.阿斯巴甜的分子式為 c14h18n2o5b.化合物b與d互為同系物c.化合物b與m均為氨基酸，能形成內(nèi)鹽，也能發(fā)生縮聚反應(yīng)形成多肽d. 一定條件下，化合物 a既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，是一種 兩性化合物（3）寫(xiě)出阿斯巴甜與足量 naohk溶液充分反應(yīng)的化 學(xué)方程式。（4）寫(xiě)出兩種同時(shí)符合下列條件的化合物b的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、（不考慮立體異構(gòu)）。1h nmrt表明分子中有3種氫原子；含苯環(huán)的中性物質(zhì)。（5）寫(xiě)出以丙二醇（hoch2ch2ch20hm料制備的合成路線（用流 程 圖 表 示， 無(wú) 機(jī) 試 劑 任選）試題分析；按鹽是指鉞根離子喙根離子形成的化穹物7a。和as(>

24、;-hoh均屬于神；c(xnh» 屬于有機(jī)化合物,均不含故答案選41 .【答案】d【解析】考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類(lèi)。注意ag(nh3)2oh在水溶液中完全電離，是一種強(qiáng)堿。2 .【答案】b【解析】試題分析：a為圓底燒瓶，b為蒸儲(chǔ)燒瓶，c為容量瓶，d為錐形瓶，故答案為b。考點(diǎn)：考查儀器的識(shí)別。3 .【答案】a【解析】試題分析：冰醋酸即ch3cooh&水溶液中部分電離為h拜口ch3coo,屬于弱電解質(zhì)；芒硝即na2so?10h2o溶于水完全電離為na麗so42-,因而屬于強(qiáng)電解質(zhì)；無(wú)水乙醇即ch3ch2oh屬于非電解質(zhì)；氯水是混合物，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。故答案為a。試題分析

25、：x，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在liloomi之間，介于箔灌和濁液之間，色正讖mb,膠體區(qū)別于 其它分觸系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，事實(shí)上洛浦的分散質(zhì)粒子也他蒞過(guò),射心b錯(cuò)誤j c,向沸水中$鼬口飽和fecb渚港.feck發(fā)生水解質(zhì)應(yīng)：fettfco-fe(。叫(肢體尸3h，當(dāng)潘渝變?yōu)榧t 褐色時(shí)即得氮氧化鐵膠體，c正確j d.靠化鈉港漕為真海港，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)力定的澹酒中的淀粉分子 是一種“大分子號(hào)其分子直輕介于之間，所以淀粉溶海實(shí)為膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，敵可利 用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氯化鈉港沌和淀粉灌港，die痛*考點(diǎn)：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷4 .【答案】b【解析

26、】考點(diǎn)：考查膠體的本質(zhì)特征，膠體的性質(zhì)、制備和應(yīng)用等。5 .【答案】b【解析】試題分析：a. nano籀液呈中性，不能使酚猷溶液變紅；b. na2co3 為強(qiáng)堿弱酸鹽，co32-水解使溶液呈堿性，能使酚猷溶液變紅；c. fecl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈 酸性，不能使酚猷溶液變紅；d. naclo雖為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液 呈堿性，但水解產(chǎn)生的 hc1o具有漂白性，故不能使酚猷溶液變 紅。答案選bo考點(diǎn)：考查溶液酸堿性判斷、指示劑變色的酸堿性范圍等。6 .【答案】a【解析】試題分析：a.濃硫酸作干燥劑是利用濃硫酸的吸水性，a 不正 確；b.次氯酸鈣本身具有強(qiáng)氧化性，當(dāng)與空氣中的h2o和co2反應(yīng)時(shí)，生成

27、的hc1o也具有強(qiáng)氧化性，能有效殺菌和消毒，b 正確；c. a12o3的熔點(diǎn)在2000c以上，mgo的熔點(diǎn)更是高達(dá)2800c , 都是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，c 正確；d.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可使周?chē)h(huán)境溫度急劇降低，因 而可用液氨作制冷劑，d 正確。試題分析；a. chucho既可以林還原為z爵，也可以橫筑化為z魄，網(wǎng)ch3ch口既有氤化性，只有還原 性，a正確§ b.該反反甲元素化合價(jià)保持不變，屬干非氧化還原反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)),所以既沒(méi)有氧化劑, 也沒(méi)有氧化產(chǎn)物,b錯(cuò)誤5 c,該反應(yīng)生成柳勺為化合物,不屬于置換反應(yīng)，c錯(cuò)誤i ix smolhno：劈與 |反應(yīng)，但只有血m佗氯化劑，

28、艮pi費(fèi)反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的總之匕5 2:3, d錯(cuò)誤口考點(diǎn)：考查物質(zhì)的主要用途及其與性質(zhì)的關(guān)系。7 .【答案】a【解析】考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)判斷及相關(guān)概念的應(yīng)用。試題分析：a.隔絕室氣高溫加熟生物底，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反el可產(chǎn)生可琬性氣體j a正確3 b.太 陽(yáng)能的光一電直接轉(zhuǎn)換化方式是利用光電魏應(yīng)，將太陽(yáng)能宜接轉(zhuǎn)換為電熊，其裝署就是太陽(yáng)能電池，無(wú)需 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c.太陽(yáng)能、氯能、核能屬于新能源，但天然氣屬于傳統(tǒng)能源或常規(guī)能源，c猾 誤；d，催化劑可蝕變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的想效國(guó)，水分解的同時(shí)必總頁(yè)消耗百遺，而不是羥放能 量，d錯(cuò)誤。8 .【答案】c【解析】試題

29、分析：a.過(guò)氧化鈉為離子化合物，由na麗o22構(gòu)成，所以na2o2為過(guò)氧化鈉的化學(xué)式，a 錯(cuò)誤；b.明磯為硫酸鋁鉀，其化學(xué)式為kal(so4)2, b錯(cuò)誤；c. oh是不帶電荷的自由基，所以書(shū)寫(xiě)其電子式時(shí)不需注明電荷，c 正確；d.二氧化碳為直線型分子，d錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)，包括電子式、化學(xué)式、分子模型等。9 .【答案】a【解析】考點(diǎn)：考查新能源的開(kāi)發(fā)利用，包括生物質(zhì)能、太陽(yáng)能、氫能、核能等。10 .【答案】c試題分析：x匚蛔和綱索碳管都是由孤無(wú)素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互稱(chēng)為同素異形體質(zhì)子蜩目同.卬 子麴不同的同一本忻素的不同種原子互稱(chēng)為同位素，"c和：出的焦子劌不同，是兩手際

30、同的元素,不能 互禰為同位素，故在錯(cuò)誤f b,甲酸、硬幅i病飽和一元酸，互為同系物，而草馥是飽和二元蕊j與甲 窿、硬脂酸不能互稱(chēng)為同系物,故b錯(cuò)誤夕c.（電ch2）：chcu的最長(zhǎng)曝鑄有5個(gè)碳原子，其名稱(chēng)應(yīng)為3 一甲基康，放c錯(cuò)誤；d, chjcffccoochs為丙酸甲酸，chjcoochzdfczmzba,二者分子式相 同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，hch0和q=ch二均為甲醛的結(jié)狗簡(jiǎn)式，是同一種物質(zhì)，故d正確+【解析】試題分析：a.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程是：取樣一灼燒-溶解-過(guò)濾一氧化一萃取，海帶樣品灼燒溶解后，碘元素以i的形式進(jìn)入溶液，若要得到單質(zhì)碘（i2）,必須加入適當(dāng)?shù)难?/p>

31、化劑把i氧化為i2,故錯(cuò)誤；b.配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，量取一定體積的濃鹽酸時(shí)， 量筒不必潤(rùn)洗，只需干燥即可，故錯(cuò)誤；c.絲綢為蛋白質(zhì)材質(zhì)，棉布為纖維素材質(zhì)，燃燒時(shí)，蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味，纖維素沒(méi)有，因而可以通過(guò)聞氣味的方法鑒別絲綢和纖維素，故 c正確；d.汞是一種易揮發(fā)的有毒金屬，收集深埋會(huì)造成土壤和地下水污染，正確處理方法是將硫磺撒在汞表面，讓其轉(zhuǎn)化為硫化汞，故 d錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，包括物質(zhì)分離與提純、物質(zhì)鑒別、溶液配制、儀器使用及實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)等。11 .【答案】d【解析】考點(diǎn)：考查同位素、同素異形體、同系物與同分異體的辨析。12 .【答案】d【解析】試題分析：a. co

32、32水解，使純堿溶液呈堿性，加熱促進(jìn)水解， 堿性更強(qiáng)，堿性條件下，油脂水解生成可溶性物質(zhì)，從而達(dá)到除去油污的目的，但 co32的水解是分步進(jìn)行的，水解方程式應(yīng) 分步書(shū)寫(xiě)，正確的離子方程式為：co32- +h2ohco3+oh-,故a錯(cuò)誤；b.過(guò)量的氯氣與水反應(yīng)生成hcl和hc1q而hcl可與co32-繼續(xù)反應(yīng)，正確的離子方程式為：co32- +h2o+2cl2=co2+2cl +2hc1q 故 b 錯(cuò)誤；c.要使溶液呈中 性，則nahso4f ba(oh)2按物質(zhì)的量2:1反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 2nahso4+ba(oh)2=baso+na2so4+ 2h2q 改成離子方程式則 為：2h+so

33、42+ba2+ +2oh-=baso4+2h2q故c錯(cuò)誤；d.金屬鈉投入硫酸鎂溶液中，鈉 與水反應(yīng)生成 naoh和h2,生成的naoh試題分析！由元素在周期表中位置可知，x、七、乙乂、x、討分別為口、m趴k、cl bf六種元 素"a.原子核外電子層數(shù)越多原子半往越大，核外電子層數(shù)相同時(shí)，母子序數(shù)越大，原子半徑越小, 所以原子半g的大小順序?yàn)樨?。中由凡正確步鳳元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水 化物醺性超強(qiáng)，m的非金屬性比n弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性yg b不正確, c. ck+mgbe=mgcli一由r c正確i d. h與。形成h處或us與mg形成其恥，與修形成5時(shí)

34、, 與cl br分別形成hcl hbi, h的化合價(jià)m-h -匕口正確中再與mg2版應(yīng)彳4到mg(oh)2沉淀，則總反應(yīng)的離子方程式為：2na+2h20 +mg2+=2na+h2+mg(oh)2i,故 d正確。考點(diǎn)：本題考查離子方程式的正誤判斷，涉及水解方程式書(shū)寫(xiě)、 反應(yīng)物的用量與產(chǎn)物推斷?！敬鸢浮縝13 .【解析】考點(diǎn)：考查元素周期律、元素周期律表、化合價(jià)。14 .【答案】c【解析】試題分析：a.苯與氫氣的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，且產(chǎn)物為環(huán)己烷，a正確；b. ch3chohcooch3hcooh和葡萄糖都含有醛基，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，b 正確；c.汽油由石油裂化得到，石油裂化所得汽油中含有烯燒，烯煌

35、使濱水褪色是因?yàn)閎r2與烯煌發(fā)生了加成反應(yīng)，烯煌使酸性高鎰酸鉀溶液褪 色是因?yàn)橄凰嵩囶}分析，a.由煤得到焦痕、煤焦油和焦?fàn)t氣的方法是干憎，發(fā)生化學(xué)變化a錯(cuò)誤氏糧食配酒的過(guò) 程為：醐水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為酒精，3正確j c,除去油脂中的少量水分j 若用矚石灰會(huì)造成油脂水解,所以可以用無(wú)水硫酸鈉n不靛用成石史，c雷誤；d. 偏口(nh4)3d使蛋白 后發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性j a錯(cuò)誤，性高鎰酸鉀溶液氧化為無(wú)色物質(zhì)，二者褪色原理不同，c 錯(cuò)誤；d.乙醇能被cuo氧化為乙醛，乙醛又能被新制的cu(oh)2懸濁液氧化為乙酸，而 cu(oh)2被還原為cu2o d正確?？?/p>

36、點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及石油加工等。15 .【答案】b【解析】考點(diǎn)：主要考查糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)及煤的加工等。16 .【答案】b【解析】試題分析：a. a為固體，濃度為常數(shù)，因此移走部分反應(yīng)物a,正逆反應(yīng)速率都不變，a 錯(cuò)誤；b.容器的容積恒定，若氣體的密度不變，則混合氣體的質(zhì)量不變， 氣體的物質(zhì)的量也不變，各氣體組分的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，b 正確；c.根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可知，反應(yīng)熱h只與化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)物的投料比無(wú)關(guān)，c 錯(cuò)誤；d. 一定條件下的密閉體系中，可逆反應(yīng)存在一定的限度，即使通入足量的b氣體，也不能使a反應(yīng)完全，d錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡

37、特征、平衡狀態(tài)的判斷、可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)等。17 .【答案】d【解析】試題分析：光照時(shí)，agcl分解產(chǎn)生的氯原子性質(zhì)非?；顫姡踉稍阢y電箱上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所 以銀作正報(bào)、節(jié)酎乍負(fù)報(bào)中a.原電池甲，電子由負(fù)極'流向正楹，電流方向與電子端問(wèn)相反，不從正根銅演向負(fù)極伯，a錯(cuò)誤孑b.光 照時(shí).，ft電梃作負(fù)極，負(fù)轉(zhuǎn)上ctr關(guān)電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電鍍反應(yīng)式為：匚11g4）一（?-=41=，螞），丑錯(cuò)誤f 0. ct為陰離子j眼電池中，陰離子向反極柏移動(dòng)，c錯(cuò)誤i d.光照此agci分解產(chǎn)生的氯原子，正極 上氯原子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)松上亞銅離子關(guān)電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電池總反應(yīng)式為；agc

38、l+ cirm=a式a + cuh+crag d 正確 口考點(diǎn)：本題考查了原電池原理及應(yīng)用，涉及電極判斷、電極反應(yīng)式、電子流向、離子遷移等。18 .【答案】d【解析】試題分析：a. hcl和h2so4勻?yàn)閺?qiáng)電解質(zhì)，ph相等則c（h+）必相等，鹽酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為硫酸的2倍，a正確；b.兩溶液的ph相等，則兩種酸對(duì)水的抑制作用相等，所以水電離出的oh-濃度相等，b正確；c.完全中和后兩溶液中溶質(zhì)分別為nacl和na2so4均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，則ph相等，c正確；d.混合后溶液ph不變，即ph=1, d錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查電解質(zhì)溶液中ph離子濃度描述的辨析。19【答案】b【解析】試題分析

39、：厘.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體，完全燃燒生成產(chǎn)物相同，由表格中的射據(jù)可知，異丁烷 的燃燒熱比正丁烷的怩燒加卜，則異丁烷的能量低，能蚩越低越穩(wěn)定,則熟穩(wěn)定性：正丁烷棄丁烷，故 工錯(cuò)誤j b.正戊烷和導(dǎo)戊烷互為同分異構(gòu)體，由表格中正丁烷、導(dǎo)丁烷的燃燒熱比較可知，則互為同分 異構(gòu)體的化合物，支罐多的燃燒物小，則正戰(zhàn)烷的燃燒熱大于異戊烷，即正戊烷的燃燒熱大典在 卜40lj皿口左右，故b正睇c根據(jù)乙烷爆燒熱的含義；完全檻imol乙烷生成二氧化碳祉彼抑寸 會(huì)放出l560.8kj的薄量，昵豁化學(xué)方程式為 小國(guó)時(shí)了5(g>4cqx眇皿50 廝71219皿江。 故c錯(cuò)誤f d,在101匹自下，甲烷的熱

40、情是指充主燃啜立甲黑放出的熱量，而甲烷的燃燒ss是指1皿1 甲烷輻全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)會(huì)放出即lokj的熱量，故d錯(cuò)誤.考點(diǎn)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以及燃燒熱與熱值的概念，關(guān)鍵是從表格中發(fā)現(xiàn)互為同分異構(gòu)體的化合物，支鏈多的燃燒熱小。20 .【答案】c【解析】試題分析：a.固體不導(dǎo)電水溶液能導(dǎo)電的晶體也可能是分子晶體，如a1c13 , a錯(cuò)誤；b. bf3和cc14均為分子晶體，但 bf3分子中硼原子與3個(gè)氟原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，硼原子最外層擁有6個(gè)電子，沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，b錯(cuò)誤；c. f2、c12、br2、i2均為雙原子單質(zhì)分子，分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子

41、間作用力逐漸增大，則沸點(diǎn)依次升高，c正確；d.有些物理變化也會(huì)破壞化學(xué)鍵，如電解質(zhì)溶于水，d 錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查微粒間的作用力及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、原子的電子結(jié)構(gòu)、晶體類(lèi)型的判斷等。21 .【答案】d【解析】武負(fù)分析：a.從表卬教據(jù)可知？溫度不變tl慝糖的濃度越尤 水解的速率越快，溫度為32品國(guó)時(shí)，蔚 糖的濃度每減小qloom冊(cè)l，水解速率后小所以溫度為實(shí)勘32s.2k,濃度為 （moftm&l i/1時(shí)，水解速率為 z7501卻加瘋?。簃idry otaoil-lmin3即0=600/故人正確律.從 表申數(shù)據(jù)可知:升高溫度，水解速率增大,降低濃度，水解速率減小，若既升高溫度又用低濃度，則

42、反應(yīng) 速率可能不變,故b正確仁升高溫度,水解速率增大，初始濃度相成寸，溫度為甌的反應(yīng)速率比31g 2k 時(shí)大，比蕤苫2笈時(shí)小，所以工即匚正確；口,不同溫度時(shí)，水解速率不同，則薪府濃度 藏半所需b寸間也不同，曲驍不正確,考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、圖表分析等。22 .【答案】c【解析】試題分析：a. 唁血。的物后可以是南藏用分子標(biāo)薛 oh鍵,故a錯(cuò)誤卞b.密閉容器 中*s與6的反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能完全反應(yīng)，所以生成的so；的分子舞小于口,5%故b錯(cuò)誤再，咒趴 為i皿心從化學(xué)方程式可知，每生成imds,氏在失去2ma電子，ck得到2moi電孔丘移電子數(shù) 為1xx.故c正瑞d.出二$的潛港中“

43、用”爐加向工，則足三一3而溶液中的oit均 由水電離產(chǎn)生且沒(méi)有消耗所運(yùn)由水電南出產(chǎn)生oh-的物后的量為ilxlctmoh/'knm必 耳數(shù)目為 ）產(chǎn)小,故疆?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及同分異構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移、ph計(jì)算、鹽的水解、反應(yīng)限度等。23 .【答案】c【解析】試題分析：a. a點(diǎn)溶質(zhì)為h2so3由于h2so勸二元弱酸，一級(jí)電離遠(yuǎn)大于二級(jí)電離，所以離子濃度大小關(guān)系為：c(h+) >c(hso3 )>c(so32 )>c(oh) , a 正確；b. b 點(diǎn)時(shí)，koh與 h2so3反應(yīng)生成khso3即b點(diǎn)溶質(zhì)為khso3 hso3電離使溶液顯酸性，水

44、解使溶液顯堿性，事實(shí)上由圖像可知b點(diǎn)溶液顯酸性(因ph小于7),說(shuō)明hso3電離程度大于水解程度，b 正確；c. c點(diǎn)溶液顯中性，c(h+)=c(oh ),根據(jù)電荷守恒可知 c(hso3-)+ 2c(so32 )=c(k+),所以 c(hso3-) +c(so32 )vc(k+), c錯(cuò)誤；d. d點(diǎn)時(shí)，h2so嶼 koh恰好完全反應(yīng)生成 k2so3根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(h+) + c(hso3-) + 2c(h2so3)= c(oh),d正確。考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小關(guān)系、電荷守恒和質(zhì)子守恒及其應(yīng)用、圖像分析等。24 .【答案】c【解析】試題分析：樂(lè) 神的港解度遠(yuǎn)大于£口

45、,因止必須光ax玨,便涔海呈疆性后再通入us,精保灌灌中 酒充度較大j人錯(cuò)誤m b.操作2從德消中得到4衛(wèi)比£6晶體,區(qū)采用結(jié)昂的方法，b錯(cuò)譙fc.反應(yīng) 物和生成物都是已如的，注意bsd為然濁液不3數(shù)寫(xiě)為離子j c正瓚手ix cs不境過(guò)空,否則&co： 磊解，造成產(chǎn)品(刈立於不純j故d錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)制備流程分析。25 .【答案】b【解析】試題分析：so2能與酸性kmno給液反應(yīng)而co訃能，固體混合物中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生的氣體1與足量酸性kmno裕液反應(yīng)，氣體體積減小，說(shuō)明氣體 1中一定有so2和co2則固體混合物中一定有co32、so32-;溶液1加入足量的naoh溶

46、液得到的 沉淀2為白色，且逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明沉淀 2為fe（oh）2, 則固體混合物一定含有 fe2+, 一定不含fe3+;固體混合物加足 量稀硫酸，生成沉淀 1只能是baso4則固體混合物一定含有 ba2+,但加入的稀硫酸中含有 so42-,所以不能判斷原固體混 合物中是否有so42-o綜上所述，固體混合物一定含有ba2+、fe2+、co32-、so32-, 一定不含fe3+,不能確定是否含有 na卡 cl、so42-o a.氣體1中一定有so2和有co2 a不正確；b.固 體混合物中 fe2阿能以fecl2、feco3 feso3的形式存在，b 正確；c.不能確定固體混合物是否含有so4

47、2-,所以不能確定固體混合物中是否含有 baso4c不正確；d.固體混合物中 fe2何能以fecl2、feco3 feso3 的形式存在，d不正確?？键c(diǎn)：考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、離子共存、物質(zhì)推斷等。 非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26 .【答案】（1）加成反應(yīng)（1分）（2） h2o（1 分）（3） ad（2 分）（4） （2 分） 【解析】(1)比較反應(yīng)中苯、乙烘與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，苯作為加成試劑對(duì)乙烘加成，產(chǎn)物為苯乙烯。(2)乙烘與co按等物質(zhì)的量反應(yīng)，則生成物分子式為c3h2o比化合物c(分子式c3h4o2少一個(gè)h2q根據(jù)原子利用率達(dá)100%可知，另一反

48、應(yīng)物為h2o考點(diǎn)：考查常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與鑒別、反應(yīng)類(lèi)型、化學(xué)方程式、燃燒規(guī)律等。27.【答案】(1) cu(oh)2- 2cuco3(2分，其它合理寫(xiě)法也給分) 3cuso4+3baco3+h2d(oh)2 - 2cuco3+co2+3baso4(2 分)(3) 2cu試題分析；黑色囿體與稀確陵反應(yīng)得藍(lán)色海流1說(shuō)明該黑笆固體為c-1o,其物質(zhì)的景為0 03mx)b無(wú)笆氣 體通過(guò)濃磴峻增重說(shuō)明無(wú)色氣體卬含有0.011m1hloj剩余氣體通人足量氫氧化鋼濯港產(chǎn)生的白 色沉淀應(yīng)為bacoj,由此推出無(wú)色氣體中含有o.qimclco,2+4i=2cuij+i2(2 分)【解析】(1)根據(jù)上述分析

49、，x中4種元素為cu h g q其物質(zhì)的量之比為：n(cu):n(h):n(c):n(o)=:= 3:2:2:8 ,則 x 的分子式為cu3h2c2q8根據(jù)題目要求應(yīng)改寫(xiě)為鹽的形式，故x的化學(xué)式為 cu(oh)2- 2cuco城 2cuco3 cu(oh)2 或 cu3(oh)2(co3)2 步驟n中的“藍(lán)色溶液”為cuso的液，步驟田中的“白色沉淀”為baco3二者混合加熱時(shí)，生成x即cu(oh)2 2cuco3根據(jù)原子守恒規(guī)律推斷，同時(shí)必然生成baso雜口 co2水參與反應(yīng)，相應(yīng)的化學(xué)方程式見(jiàn)答案。(3) cuso4容液與ki溶液反應(yīng)后，溶液顯棕黃色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，即發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

50、，氧化產(chǎn)物為i2,則還原產(chǎn)物只能是碘化物沉淀，即低價(jià)的 cu+f i -形成的碘化亞銅沉淀，故該反應(yīng)離子方程式為：2cu2+4i- =2cui j +i2?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)推斷。定性分析與定量計(jì)算相結(jié)合，推導(dǎo)確定物質(zhì)化學(xué)式；根據(jù)反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合題給信息，書(shū)寫(xiě)陌生化學(xué)方程式。28 .【答案】(1) h2o(1分)(2)不能(1分)因?yàn)閑裝置中產(chǎn)生的co對(duì)氣體產(chǎn)物co的檢驗(yàn)有干擾(1分)(3)紅色固體產(chǎn)物溶于稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色則含有cu2o否則不含cu2o(1分)【解析】(1)無(wú)水cuso4m水顯藍(lán)色，所以 c裝置作用是檢驗(yàn)是否有水 生成。(2) co能與pdcl溶液反應(yīng)生成黑色的耙粉，可知 p

51、dcl把co 氧化為 co 反應(yīng)方程式：pdcl+ co+ ho= pdj + co2+ 2hcl, 產(chǎn)生的co2m分解產(chǎn)物中co2的檢驗(yàn)造成干擾，所以必須先檢驗(yàn)e兩裝置位置不能互換。(3)紅色固體產(chǎn)物是 cu cu2o或二者的混合物，cu不與稀硫酸反應(yīng)，而cu2c與稀硫酸反應(yīng)生成 cu2穗溶液顯藍(lán)色，離子方程式為：cu2o+2h+=cu2+cu+h 2o檢驗(yàn)紅色固體產(chǎn)物中是否有cu2o的方法是：0 58通入naoti濤濤中，反應(yīng)產(chǎn)物有和xahs。三，說(shuō)明s6與moh完全應(yīng)也 逕na：so： 為3jmou為2ml出，根據(jù)na節(jié)恒可裸：limolm?+2xmol，0.idmcl解得x-0.02由

52、此可知mn丈§6)-。刃dmm, £。小號(hào)口。t.o4mol,根據(jù)硫原子守恒可知心00口血1戌-0一口430 1m% 箕質(zhì)量 m(sct)*0, imolx64g mor1 *6 4g*取紅色固體產(chǎn)物溶于稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色則含有cu2q否則不含cu2o考點(diǎn)：考查物質(zhì)檢驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等。29 .【答案】(1) (2分)(2) (2 分)【解析】(2) na2so3和nahso®部轉(zhuǎn)化為so42-,失去電子，根據(jù)得失電子守恒可知，至少需通入。考點(diǎn)：考查簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算，涉及離子守恒、原子守恒、電子守恒的應(yīng)用等。30.【答案】(2)任意溫度(1分)d (1分)(3)v(1分

53、)恒溫、恒壓條件下，再充入 3molnh3容器體積變?yōu)?20l, c(nh3)= l 1, c(co2)= l 1,此時(shí)k,平衡逆向移動(dòng)，所以v(正)vv(逆)(2分)(2分)(4)試題分析:(0根據(jù)三不能量關(guān)系圖可分別寫(xiě)出三個(gè)熱化學(xué)方程式，(1 ) co(g)+ 1chaffi=- 282kj-mol-l 2-(u ) 康(g)+ - os(g)=hio(g)aztl - 2 4 l 8kj mol-12-nh3+nh2cl+oh=n2h4+c1-+h2o(1 分)【解析】(m) ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h3=- - mol-1根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，(田)3

54、x(n)(i)得：ch4(g)+h2o(g)co(g)+ 3h2(g),則h=a h3-3 h2-h1=( +3x +282)kj mol-1=+- mol1,故所求熱化學(xué)方程式為ch4(g)+h2 o(g)co(g)+3h 2 (g) h=+ mol1。 (2)正向反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，所以該反應(yīng)為嫡增的反應(yīng)，即s> 0;催化劑不改變平衡狀態(tài)，圖像中脫氮率隨著溫度升高先增大后減小，先增大是因?yàn)榉磻?yīng)未達(dá)到平衡，最高點(diǎn)為平衡狀態(tài)，平衡后再升溫，脫氮率降低，則平衡逆向移動(dòng)，可見(jiàn)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即v0,故任意溫度下都能使，即該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為任意溫度。a兩種催化劑的脫氮率受溫度的影響，25

55、0 c時(shí)，的脫氮率高，450 c時(shí)，的脫氮率高，a不正確；b.減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，脫氮率升高，b不正確；c(20 m in 時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)？inwl 廠；2廠。, mcottncl平面常數(shù)的數(shù)值 -j sc / = 250j若保持平蒯寸的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器 c(coj 02-xo.l中充入jmol的xh*,則容器體織變?yōu)樵胶鈺r(shí)的工信即20l,此時(shí)1/t.25mm ,c(c02)-0.05moi l -一以此濃度代入平衡常救表達(dá)式計(jì)算濃度高& = =5=一j=打。，q>k,則平衡逆向穆動(dòng),被mie><v(逆”“匚(nhj mcoj 口;5、也吁 v.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)， 則平衡轉(zhuǎn)化率更高，c不正確；d.從圖像看，在250c達(dá)到平衡時(shí)間最短，催化效率高，在450c達(dá)到平衡時(shí)間最短，催化效率高，所以?xún)煞N催化劑分別適合于250c和450c左右脫氮，d 正確。該條件下，k=25。25 min