高中化學第3章水溶液中的離子平衡第3節(jié)鹽類的水解第3課時溶液中粒子濃大小比較課后提能層級

1、5第三課時 溶液中粒子濃度大小比較課后提能層級練層級一基礎達標練1. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，Nbi濃度最大的是()A. NHCIB. NHHSQC. CH3COONHD. NHHCO解析：選B NHCI溶液中，NHI自然水解，沒受其他因素的影響；NHHSO溶液中，NhJ水 解受至I 的抑制；而在CHCOONH和NHHC。溶液中，NH”7K解分另U受至U CHCOO和HCO 7K解 的促進。故 C(NH ：)最大的是NHHSQ溶液。2. 常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH= 7,則此溶液中()A. c(HCOO)> c(Na+)B. c(HCOO) v c(Na+)C

2、. c(HCOO) = c(Na+)D.無法確定c(HCOO)與c(Na+)的大小關系解析：選C題干中所給的信息pH=7很重要，當NaOH和HCOO反應時溶液中存在的 離子有4 種：NsT、HCOO OH、，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+) + c(H+)= c(HCOO) + c(OH)；由 pH= 7 可 知，c(H +)= c(OH)，得出 c(Na+) = c(HCOO)。3. 在0.1 mol -L的NH4HSQ溶液中，下列關于微粒物質(zhì)的量濃度的關系式不正確的 是()A. c(H+) >C (SO4r)> c(NH')B. c(NHa) + c(H+)= 2c(SO

3、4 )+ c(OHr)C. c(印)二 c(NH ：) + c(NH3 - H2O)+ C(OH r)D. 常溫下向該溶液中滴加 NaOH溶液至中性后：c(Na +) >c(SO4r)>C(NH4) >c(OH)= c(H +)解析：選C A項，c(H) >c(SO4r)> c(NH： ) , A項正確；B項，符合電荷守恒，B項正確；C 項，NH4HSO=nH + H + sO- W+ H2ONH - H2O+ H,則 C(NH：)+ c(NH3 H 20)=C(SO)，由電荷守恒：c(NH4)+ c(H +) = 2c(SO4)+ C(OHr)，所以 c(H +

4、 )= C(SO4)+ C(NH3 - H 20) + c(OH)，C項錯誤；D項，當NaOH溶液和NHHSO溶液等濃度、等體積混合后， 所得溶液顯酸性，所以若使題中所得溶液呈中性，則加入的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量應大于NH4HSO溶液中NH4HSO的物質(zhì)的量，D項正確。4. 關于小蘇打水溶液的表述正確的是()A.存在的電離平衡為：HCO+ HO H2C0+ OHB. c(Na+) + C(H +) = c(HCQ) + c(CC3)+ c(OH r )C. HCO的電離程度大于HCO的水解程度D. c(Na') = C(HCQ) + c(CC3)+ C(H2CG)解析：選D電

5、離平衡應為：HCO H+ COA錯誤；不符合電荷守恒，B錯誤；NaHCO溶液呈堿性，所以HCO的水解程度大于HCO的電離程度，C錯誤；D項符合物料守恒。5.下列對常溫下pH為2的鹽酸的敘述正確的是()A. C(H+) v c(CI)+ C(OH )B.與等體積的pH=12的氨水混合后，所得溶液顯酸性C.由水電離出的 C(H +)= 1.0 X 10-mol L _D.與等體積的0.01 mol L-1的乙酸鈉溶液混合后，所得溶液中C(CI .)=C(CHsCOO)解析：選C因溶液中電荷守恒，則C(H+)=c(CI-)+ c(OH), A項錯誤；與等體積的14pH= 12的氨水混合后，氨水大量剩

6、余，溶液顯堿性， B項錯誤；常溫下Kw= 1.0 X 10 , pH i- 12二2的鹽酸中由HO電離出的C(H)=C(OH)=1.0X 10mol/L,C項正確；與等體積的0.01 mol/L的乙 酸鈉溶液混合后，生成NaCI和乙酸，由于乙酸存在電離平衡，故c(CI-)>C(CHsCOO_)，D項錯誤。6. 硫化氫的水溶液中存在平衡：H2S H+HS ； HSbT+ S2- ； HOH+ + OH。在物質(zhì)的量濃度為0.1 mol - L的H2s溶液中，下列各離子濃度的關系正確的是()A. C(H')= C(HS_) + 2C(S2_) + C(OH D+ .2_B. 2C(H

7、)= 2C(HS )+ C(S)+ 2C(OH )C. C(H。= C(HS)+ 2C(S)D. C(H+)= 2C(S2_) + C(OH )解析：選A HS為二元弱酸，所以其在水溶液中不能完全電離。由電荷守恒得，C(H)二C(HS_) + 2C(S2 _) + C(OH) o7比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小。_ 1(1)濃度均為0.1 mol L的H2s、NaHSNa 2S、H 2s和NaHS混合液、溶液pH 從大到小的順序是。(2)相同濃度的下列溶液中：CHsCOONH(2)CHCOON、CFbCOOH中，c(CHCOO)由大 到小的順序是。(3) C(NH+ )相等的(NH4)2

8、SQ溶液、NHHSO溶液、(NH) 2co溶液、NHCI溶液，其 物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為。答案：'>3X3)'，8 .已知在0.1 mol - L的NaHSO溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為c(Na+ _2一)> C(HSO )> C(SO3 )> C(H2SO)。 該溶液中C(H+ )(填“” “v"或"二” )C(OH_)，簡述理由：(2)現(xiàn)向NHHSO溶液中，逐滴加入少量含有酚配的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是；寫出該反應的離子方程式。解析：由溶液中粒子濃度大小可判斷NaHSO溶液顯酸性(電離大于水解)，則c(H+； &

9、gt;C(OH)。當加入少量含有酚猷的NaOH溶液后，0H+ HS(O=S(3r+跟。則紅色逐漸變淺，甚至褪 去。答案：(1)> HSO H+ SO，HS0+ HO HSO + OH,由已知條件 c(S& r)>c(H2SO) 知電離程度大于水解程度，故QH +)>c(OH)紅色逐漸變淺直至變?yōu)闊o色HSO+ OH=S$ + H2O層級二應試提能練1 .等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液完全反應后，溶液中有關離子 濃度之間不存在的關系是()A. c(H+) - c(OH)二 KwB. c(Na+)>C(CH3COO)>G(OH)>C(H +

10、)C. c(Na+) = c(CHCOO) + c(OH DD. c(Na+) + c(H。= C(CH3COO) + c(OH)解析：選C等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液完全反應后，所得到的溶液的溶 質(zhì)為CHCOON。部分CHCOON發(fā)生水解生成CHCOOH溶液顯堿性。因此，溶液中的c(Na+ )>C(CH3COO)>C(OH)>C(H+)。又因為溶液為電中性，帶電粒子的濃度關系有c(Na +) + c(H +)二 C(CHsCOO) + c(OH)，C項表述的關系明顯不成立。另外，只要在水溶液中，KW都等于溶液中、OH濃度的乘積。故答案為Co2. 把0.02

11、 mol - LCHsCOOH溶液和0.01 mol - LNaOH溶液等體積混合，混合溶液中粒子濃度關系正確的是()A. c(CHsCOO)>c(Na+)B. c(CH3COOH)c(CHCOO)C. 2c(H )= C(CHCOO) - C(CHsCOOH)D. C(CH3COOH> C(CHsCOO)= 0.02 mol - L 1解析：選A溶液混合后,二者反應，但CHCOOHi量，故溶液為等物質(zhì)的量的CHCOONa和CHCOO的勺混合體系。CHCOO的電離和CHCOO的水解相互抑制，但以CHCOOK離為主，溶液顯 酸性，即 c(H +)>c(OH)，由電荷守恒 c(N

12、a+) + c(H +) = c(CfCOO) + c(OH D，則有 C(CH3COO)> c(Na ') , A正確；CHCOOK離程度大于CHCOO水解程度，B錯誤；對于C項：由于 存在 c(H +) + c(Na+) = c(OH )+ c(CfCOO)的電荷守恒和 2c(Na+) = C(CH3COO) + C(CH3COOH 的物料守恒，X 2可得：2c(H+)=C(CH3COO) “CfCOOH* 2c(OK) , C錯誤；D項應是 物料守恒，但溶液的體積是原來的2倍，貝U C (CHCOOH* C(CH3COO)=0.01mol L _1, D 錯誤。3. 0.0

13、2 molL的HCN溶液與0.02 mol - L -1 NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液 中c(CN )<c(Na+)，則下列關系中，正確的是()A. c(Na+)>c(CN r)>c(H+ )>C(OH)B. c(HCN)+ c(CN )= 0.04 mol L ”C. c(Na+) + c(H +) = c(CN D+ C(OH)D. c(CN)>c(HCN)解析:選 C 根據(jù)電荷守恒有：c(Na+) + c(H+) = c(CN)+ C(OH D，因為 c(Na* )>c(CNr),所 以 c(H+)vC(OH)，則有 c(Na+ )>C(

14、CN F)>C(OH)>C(H +)。根據(jù) CN 物料守恒有 c(HCN)+ c(CN)= 0.02 moljT。因為c(H + )<C(OH)，故溶液顯堿性，NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，故 C(CN D<C(HCN) o4. 在25 c時，將pH二11的NaOH溶液與pH=3的CHCOOH溶夜等體積混合后，下列關 系式中正確的是()A. c(Na+)= C(CHCOO) + C(CHsCOOH)B. C(H，)二 C(CHsCOO) + C(OH)C. c(Na+)>C(CH3COO)>C(OH)>C(H +)D. C(CHsCOO)&g

15、t; c(Na +)>c(H+)>C(OH)解析：選 D pH= 11 的 NaOH 溶液中 c(NaOH)= C(OH)= 10mol L 二而 pH= 3 的 CHCOO!溶液中c(H +) = 10 2 mol - L 1, C(CH3coOH遠遠大于103m°| L。兩者等體積混 合 后，形成CHCOO與CHCOon的混合液，且C(CH3COOH遠大于c(CH3COONa)溶液呈酸性，電荷 守恒關系為 c(Na + c(H*)二C(CH3COO) + c(OH )，離子濃度大小順序為 C(CH3COO _)>c(Na+ )>c(H +)> C(O

16、H)。5. 用0.10mol-L的鹽酸滴定0.10 mol-L的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果 是()A. c(NHa) > C(CI)，c(OHr)> c(H-)B. c(NHQ 二 C(CI), c(OH)= c(H+)C. c(C|r)> c(NH ) , c(OHr)> c(H+)D. C(ClO> C(NH ) , c(H +) > C(OH D解析：選C溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故c項錯；A項為氨水過量較多的情況；B項為氨水適當過量；D項為氨水不足或恰好中和。6. 常溫下，向100 mL 0.01 mol - L

17、的HA溶液中逐滴加入0.02 mol-L的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是 ()D 100 VtmOliymLA. HA為弱酸B. 在N到K間任意一點對應的溶液中：c(M+) + C(H +)二 C(OH)+ C(A)C. K點對應的溶液中：c(M-) + c(MOH)= c(A)D.常溫下，MA溶液的pH>7解析：選B由于0.01 mol -L 1的HA溶液pH=2,所以HA為強酸，而MOH為弱堿，A錯誤；B 項符合電荷守恒,正確；當加入10。mLMOH寸，相當于MA與MOH等體積混合，c(M +) + c(MOH)= 2C(A J , C錯誤；常

18、溫下，MA溶液中，M水解應呈酸性，pHv 7, D錯誤。7.常溫下，用0.1 mol - L t的鹽酸和25.00 mL 0.1 mol -L氨水混合。(1)當加入10.00 mL稀鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)是(填化學式)，溶液的pH(填“v” 或“二”)7。(2)當某一時刻溶液中 c(NH；)= c(C|r)，此時溶液的pH (填“”“V”或“二”)7。所加的鹽酸體積V是不是等于25.00 mL ?(填“是”或“不是”)，其 原因是°(3)某一時刻溶液中會不會存在： c(Ck)> C(NH；)，且C(OH)c(H)的關系？(填"會”或“不會”)。其原因是。(4)當鹽酸過量

19、時，下列離子濃度的大小關系是：C(CI)C(NH4), c(OH)c(H)。(填 “”“v” 或“二”)解析：(1)NHs - H2O+ HCI=NHCI + HQ鹽酸不足時，反應后溶液中的溶質(zhì)為NHCI和過量的NH - H2Q NH - H2O NH"+ OH使溶液呈堿性。溶液中的離子種類為：Cl、W、OH、H,若c(NH：)二c(CI)時，據(jù)電荷守恒定 律可知：C(NH9 + C(H + )二 C(CI)+ C(OH )，推出 C (OH)二 C(H )。(3)C(C|r)> C(Nf)時，C(H + ) 一定小于C (OH)，否則電荷不守恒。(4)鹽酸過量時，溶液一定呈酸性。答案：(1)NH4CI , NH> > H 2O>二不是 若鹽酸體積為25 mL時，NH八2。與HCI恰好完全反應，生成NHCI溶液呈酸性，故鹽酸體積略少于25 mL(3)不會溶液中離子所帶電荷不守恒(4)>