高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案24氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

1、第七講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律考點一氧化還原反應(yīng)及其相關(guān)概念1 用分類思想理解氧化還原反應(yīng)(1) 根據(jù)反應(yīng)中有無轉(zhuǎn)移或元素判斷氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是是否發(fā)生變化，可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為。反應(yīng)和反應(yīng)。(2) 四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示：【思考】1. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是，屬于化合反應(yīng)的是，屬于分解反應(yīng)的是_ ，屬于置換反應(yīng)的是，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是。A CuS O2Cu SO放電22B 3O =2O322C Fe O高溫D 2Na 2HO=2NaOH H 3CO=2Fe 3CO22232高溫MnO 2E CaCO3=CaO CO2F 2H2O2=2H 2O O2G

2、SO H O=HSO點燃H 2Fe 3Cl =2FeCl332242I H 2SO4 2NaOH=Na 2SO4 2H2O2 結(jié)合實例理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念實例：在 Fe2O3高溫 3CO=2Fe 3CO2的反應(yīng)中是氧化劑，是還原劑；元素被氧化，元素被還原； Fe2O3 具有性， CO 具有性；是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。(1) 相關(guān)概念還原劑 在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價生反應(yīng)，得到產(chǎn)物。氧化劑 在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價生，得到產(chǎn)物。，實質(zhì)上，實質(zhì)上電子。還原劑具有，反應(yīng)時本身被電子。氧化劑具有，反應(yīng)時本身被，發(fā)，發(fā)(2) 常見氧化劑和還原劑(1) 常見氧化劑某些活潑的非金屬單質(zhì)：如

3、Cl 2，一般被還原為_。元素處于高價態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸，一般被還原為_。 過氧化物：如H2O2，一般被還原為_。(2) 常見還原劑活潑的金屬單質(zhì)：如Zn，一般被氧化為_。某些活潑的非金屬單質(zhì)：如H 2，一般被氧化為_。元素處于低價態(tài)的物質(zhì)：如CO，一般被氧化為_。(3) 具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。還原產(chǎn)物中間價態(tài)氧化產(chǎn)物思考 2 判斷正誤，正確的劃 “” ，錯誤的劃 “×”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()(2)金屬陽離子一定只具有氧化性。()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物

4、，不是氧化劑就是還原劑。()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。()3 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定不同嗎？題組訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念的理解1被稱為萬能還原劑的NaBH 4 溶于水并和水反應(yīng)：NaBH 4 2H2O=NaBO 24H 2，下列說法中正確的是(NaBH 4中H為1價)()A NaBH 4 既是氧化劑又是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原B NaBH 4 是氧化劑， H 2O 是還原劑D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1 12 ClO 2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3

5、H 2C2O4H 2SO4=2ClO 2 K 2SO4 2CO2 2H 2O。下列說法不正確的是A CO2 是氧化產(chǎn)物B H2 C2O4 在反應(yīng)中被氧化C H2C2O4 的氧化性強于ClO 2 的氧化性D ClO 2 作水處理劑時，利用了其強氧化性理解氧化還原反應(yīng)概念題的“兩個關(guān)鍵”(1) 要理清知識線索(2) 要明確解題的方法思路：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況?？键c二電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析方法1 有關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算關(guān)鍵是明確反應(yīng)中元素的化合價變化，找出氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量，以及1

6、 mol 氧化劑得電子的物質(zhì)的量或者1mol 還原劑失電子的物質(zhì)的量。例如：2 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 單線橋法：表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。ne還原劑氧化劑=氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物注意事項 箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素 箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向在 “ 橋 ”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的是電子總數(shù)。(2) 雙線橋法：表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移情況。注意事項箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素。箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。（ 3 ）、電子的計算公式：轉(zhuǎn)移電子書= 變價原子個數(shù)×化合價變

7、化數(shù)深度思考3 標(biāo)明下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，其中屬于歧化反應(yīng)的是氧化還原反應(yīng)的是。，屬于歸中反應(yīng)的是，屬于部分MnO 2(2) Cl 2NaOH=NaCl NaClO HO(1)2KClO =2KCl 3O2322（ 3） KClO 36HCl= KCl 3Cl 2 3H2O(4) 4HCl( 濃) MnO 2=MnCl 2 Cl 2 2H2O(5)Cu 4HNO 3(濃 )=Cu(NO 3)2 2NO2 2H 2O題組一一般氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析1某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5 種物質(zhì)： S、 H 2S、HNO 3、NO 和 H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。(1) 該反應(yīng)

8、中的還原劑是_。(2) 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_ 。(3) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_ 。(4) 若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol 電子，則生成水的質(zhì)量是_題組二特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析2 用高鐵酸鈉 (NaFeO )對水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe O 3Na O=2Na2FeO Na O，下24232242列說法正確的是()A NaO既是氧化劑又是還原劑B Na FeO 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物2224C 3 mol NaO發(fā)生反應(yīng)，有 12 mol 電子轉(zhuǎn)移D在 Na FeO 中 Fe 為 4 價，具有強氧化性，能消毒殺菌22243

9、從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO 5FeS 12HO=7Cu S5FeSO 12H2SO ，下422244列說法中正確的是()A CuSO是氧化劑， FeS 是還原劑B 產(chǎn)物中的SO24有一部分是氧化產(chǎn)物42C Cu2S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D 5 mol FeS2 發(fā)生反應(yīng)，有10 mol e 轉(zhuǎn)移4 在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2 4Fe3 =Cu2 5Fe2 2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫 x mol 。下列說法正確的是()A 反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B氧化劑是 Fe3 ，氧化產(chǎn)物是 Cu2C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物

10、質(zhì)的量為x molD 反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol ，則原 Fe3 的總物質(zhì)的量為 (y x) mol考點三氧化性、還原性強弱規(guī)律1 氧化性、還原性的判斷(1) 氧化性是指的性質(zhì) (或能力 )；還原性是指的性質(zhì) (或能力 ) 。(2) 氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的程度，與得、失電子數(shù)目的無關(guān)。如：Na e =Na ，Al 3e =Al 3 ，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na 比 Al活潑，更易失去電子，所以Na 比 Al 的還原性強。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài) 只有，如 Fe3 、H 2SO4、 KMnO 4 等；最低價態(tài) 只有，如金屬單質(zhì)、 Cl 、 S2

11、等；中間價態(tài) 既有，如 Fe2 、 S、 Cl 2 等。2 氧化性、還原性強弱的比較方法(1) 根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑 (氧化性 )還原劑 (還原性 )=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(2) 根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)劇烈程度進行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進行，則其氧化性或還原性就。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進行判斷：一般條件，氧化劑的氧化性；同種還原劑作用于不同氧化劑時，反應(yīng)，其還原性。深度思考1 含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性？試舉例說明。2 下列說法正確的是()A 強氧化劑與強還

12、原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B 含最高價元素的化合物一定只表現(xiàn)強氧化性C陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，失電子越多的金屬原子，還原能力越強題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱1 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4 Fe2=Fe3 Ce3Sn2 2Fe3 =2Fe2 Sn42 32三種離子的還原性由強到弱的順序是()由此可以確定 Fe、 Ce、 SnA Sn2 、 Fe2 、Ce3B Sn2 、 Ce3、 Fe2 CCe3 、 Fe2 、 Sn2D Fe2 、 Sn2 、 Ce32 鉈 (Tl) 鹽與氰化鉀 (KCN) 被列為 A 級危險品。已知下列反應(yīng)在一定

13、條件下能夠發(fā)生：(1)Tl 3 2Ag=Tl 2Ag ，(2)Ag Fe2=Ag Fe3 ， (3)Fe 2Fe3=3Fe2 ，下列離子氧化性比較順序正確的是（）A Tl 3 >Fe3 >Ag B Fe3 >Ag >Tl 3C Tl >Ag >Fe2D Tl 3 >Ag >Fe2題組二依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生2 3在酸性溶液中易被還原成 Co2 ，Co23232的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可3 已知 Co OO 、Cl、FeCl 、I能發(fā)生的是()A 3Cl26FeI =2FeCl 4FeI3B Cl2FeI=Fe

14、Cl I22322C Co2O3 6HCl=2CoCl 2 Cl 2 3H 2OD 2Fe3 2I=2Fe2 I24硫氰 (SCN) 2 的化學(xué)性質(zhì)和鹵素 (X 2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN) 2 H2O=HSCN HSCNO ，它們的陰離子的還原性強弱為 Cl <Br <SCN <I 。下列說法不正確的是A Cl 2 可以與 KSCN 溶液反應(yīng)B (SCN) 2 可以與 KI 溶液反應(yīng)C KSCN 溶液可以與 FeCl3 溶液反應(yīng)D (SCN) 2 可以與 KBr 溶液反應(yīng)題組三外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性5物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的

15、濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與 HNO 3溶液 Cu 與 FeCl3 溶液 Zn 與 H2SO4 溶液 Fe 與 FeCl3 溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A BCD 1 的濃鹽酸與足量的 MnO2反應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3 mol ，為什么？6 (1)100 mL 12 mol L ·(2) 將一 Cu 片投入稀H 2SO4 溶液中，沒觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO 3 晶體，看到溶液由無色逐漸變藍并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？考點四氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律的應(yīng)用1 反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑 (物質(zhì)的量濃度相同 )的

16、溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性最強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑 (物質(zhì)的量濃度相同 )的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性最強的物質(zhì)。2 價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。3 歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素 (如氯、硫、氮和磷元素等 )均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl 2 2NaOH=NaCl NaClO H2O。深度思考1 往 FeBr2 溶液中通入少量 Cl 2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2 呢？2 判斷正誤，正確的劃 “” ，錯誤的劃 “×”(1) 向濃

17、 H 2SO4 中通入 H2S 氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是6NA(2)1 mol Cl 2 與 Ca(OH) 2 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA鞏固基礎(chǔ)：1下列組合判斷正確的是() Cl 2 具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑濃 H 2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu 發(fā)生劇烈反應(yīng)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) Cl 2、 SO2 均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 Fe 與稀 HNO 3 、稀 H 2SO4 反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe 與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)A 不正確B 正確C正確，不正確D 均不正確2下列判斷正確的是()維生素 C 具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用 NO2 溶于水時發(fā)生

18、氧化還原反應(yīng) 1 mol Cl 2 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA陰離子都只有還原性A BCD3高鐵酸鉀 (K 2 FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A 有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B 有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D 有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌4亞氨基鋰(Li 2NH) 是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li 2NH H 2LiNH2LiH，下列有關(guān)說法正確的是()A Li 2NH中N 的化合價是1B該反應(yīng)中H 2 既是氧化劑又是還原劑C Li和H的離子半徑相等D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同5 FeCl3 與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該