高三化學(xué)必背知識(shí)一

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高三化學(xué)必背知識(shí)一（）班級(jí)姓名一、俗名純堿、蘇打 a2CO3、 a2 CO3小蘇打： NaHCO 3石膏（生石膏） ：CaSO4.2H 2O熟石膏：2CaSO4·.H2O重晶石： BaSO 4（無毒）生石灰： CaO熟石灰、 消石灰： Ca(OH) 2 芒硝： Na2SO4· 7H 2O (緩瀉劑 )燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬： FaSO4· 7H 2O明礬： KAl(SO4) 2· 12H2 O漂白粉： Ca (ClO) 2 、 CaCl 2（混和物）膽礬、藍(lán)礬：CuSO4· 5H 2O剛玉：Al 2O3水玻璃、泡花堿

2、、礦物膠：Na 2SiO 3波爾多液： Ca (OH) 2 和 CuSO4玻璃的主要成分： Na 2SiO 3、 CaSiO 3、 SiO 2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH 4水煤氣： CO 和 H2光化學(xué)煙霧： NO 2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體氯仿： CHCl 3電石： CaC2電石氣： C2H 2 (乙炔 )TNT ：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3 層。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H 2S、 CO2、 CO 等。焦?fàn)t氣成分（煤干餾） ： H2、 CH4 、乙烯、 CO 等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3 COOH二、 考試

3、中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH 的變色范圍甲基橙 3.1紅色 3.1 4.4橙色 >4.4 黃色酚酞 8.0無色8.0 10.0 淺紅色>10.0 紅色石蕊 5.1紅色5.1 8.0 紫色 >8.0 藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）： Au 3+ >Ag + >Hg 2+ >Cu 2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+ >Mg 2+ >Na + >Ca 2+ >K +陽極（失電子的能力）：S2

4、- >I->Br >Cl - >OH - >含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、 Au 除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（ 1 ）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H 、 O 不平則在那邊加水。例：當(dāng) Na2CO3 與 AlCl3 溶液混和時(shí)：3 CO32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2Al(OH)3 + 3CO 25、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。例：電解 KCl溶液： 2KCl + 2H 2O = H

5、2 + Cl 2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH6、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）7、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；8、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si 、 SiC 、 SiO 2 和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石> SiC > Si（因

6、為原子半徑：Si> C> O ） .9、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。10、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。11、氧化性： MnO 4- >Cl 2 >Br 2 >Fe 3+ >I 2>S=4(+4 價(jià)的 S)例： I2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI12、含有 Fe3+ 的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)： H 2O 、NH 3 、HF、CH 3CH 2OH 。13、地殼中：含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金屬

7、元素是O HClO 4(高氯酸 ) 是最強(qiáng)的酸14、熔點(diǎn)最低的金屬是 Hg (-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K ；密度最大（常見）是 Pt。15、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸 >碳酸 >苯酚->HCO 316、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶） ，則可用水。17、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；18、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O

8、 及耗 O2 的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O 和耗 O2 量。三、 無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體OHH 2Al 、Si（ 1）單質(zhì) 2Al2NaOH2H 2O2NaAlO 23H 2Si 2NaOHH 2ONa2 SiO32H 2（ 2）銨鹽： NH 4堿NH 3H 2 O2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體HClH 2金屬濃H SOSO224HNO3NO2、NO（ 1）單質(zhì)濃H SOSO2、 CO224C濃HNO 3NO2、 CO2非金屬濃HSOSO224S2濃HNO HSO2、NO23CO3HCO3CO2（ 2） 化合物 S2 HSHH 2 S2-+3 Na2S2O3 與

9、酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀2又產(chǎn)生氣體：HS2 O3+2H =S +SO 2 +H 2OSO3HSO3SO24與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（ 1）單質(zhì)2Na2H 2O2 NaOH H 22F22H 2O4HF O22 Na2O2 2H 2O4 NaOHO2（ 2）化合物Mg 3 N23H 2O3Mg OH 22NH 3Al 2 S36 H 2O 2 Al OH 33H 2SCaC22H 2OCa OH 2C2H25強(qiáng)烈雙水解2H 2OCO2Al OH 3CO3HCO3Al3與S2HSH 2 OH 2SAl OH 3AlOH 2 OAl OH 326既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（ 1）單質(zhì)： Al（ 2）化合物： Al

10、2O3、 Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7三角轉(zhuǎn)化 ：8特征網(wǎng)絡(luò)：（1） AO2BO 2CH 2OD (酸或堿 ) NH（氣體）3O2NOO 2H 2 OHNO 3O 2O2NO 2H 2O H 2 S（氣體）SO2SO3H 2SO4 C（固體）O2COO2H 2OH 2CO3CO2 Na（固體）O2Na2 OO 2Na2 O2H2 ONaOH（2）A 強(qiáng)酸氣體 B強(qiáng)堿氣體 CA 為弱酸的銨鹽： (NH 4 )2CO3 或 NH 4HCO 3； (NH 4)2S 或 NH 4HS； (NH 4) 2SO3 或 NH 4 HSO3四、反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響1濃度：可能導(dǎo)

11、致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNO 3 (稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO 3 )2 4H2 O4HNO 3( 濃 ) Cu=2NO 2 Cu(NO 3) 2 2H 2OS+6HNO 3(濃 )=H 2SO4+6NO 2 +2H 2O3S+4 HNO 3(稀 )=3SO 2 +4NO +2H 2O2 溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl高溫2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H 2O學(xué)習(xí)必備歡迎下載3溶液酸堿性 .- ClO 3 - 6H + 3Cl 2 3H 22- SO32- 6H+ 3S 3H25ClO2SOS2

12、-、 SO32- ， Cl -、 ClO 3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+ 與 NO 3-共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+ NO3- 4H + 3Fe3+ NO 2H 2O一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí), 在酸性條件下 , 氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng). 故酸性 KMnO4溶液氧化性較強(qiáng) .4條件不同，生成物則不同緩慢氧化點(diǎn)燃4Na O2= 2Na2O2Na O2 = Na2O2CO2 適量Ca(OH) 2 CO 2 = CaCO3 H2O ； Ca(OH) 2 2CO2(過量 )=Ca(HCO 3)28HNO 3(稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO 3)2 4H 2O4HN

13、O 3(濃 ) Cu=2NO 2 Cu(NO 3) 2 2H 2OAlCl 3 3NaOH=Al(OH) 3 3NaCl；AlCl 3 4NaOH( 過量 )=NaAlO 2 2H 2ONaAlO 2 4HCl( 過量 )=NaCl 2H 2O AlCl 3NaAlO 2 HCl H2O=NaCl Al(OH) 3Fe 6HNO 3(熱、濃 )=Fe(NO3)3 3NO 2 3H2 OFe HNO 3(冷、濃 ) (鈍化 )Fe不足Fe 6HNO 3(熱、濃 ) = Fe(NO 3)3 3NO 2 3H 2OFe過量Fe 4HNO 3(熱、濃 ) = Fe(NO 3) 2 2NO 2 2H 2

14、OFe不足Fe 4HNO 3(稀 ) =Fe(NO 3)3 NO 2H 2O3Fe 8HNO 3 (稀 )Fe過量 2NO 4H2O= 3Fe(NO 3)3濃 H2SO4C2H 5OHCH2 =CH 2 H 2O170 C2H 5OH HO C2H5濃 H2SO4C2H 5 O C2H 5 H 2O140 2 5H 2O52 5醇Cl NaOH C2 CH 2 CH 2 NaCl H2OC HH OH NaClC H Cl NaOH6FeBr 2 3Cl2（不足） =4FeBr 3 2FeCl 32FeBr 2 3Cl 2（過量） =2Br 2 2FeCl 3五、離子共存問題離子在溶液中能否大

15、量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮學(xué)習(xí)必備1弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 Ag+等均與OH-.如 Fe、NH 4不能大量共存 .2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH 3COO-、 F-、 CO 32-、 SO32-、 S2- 、 PO43- 、 AlO 2-均與H + 不能大量共存 .它們遇強(qiáng)酸（ H+ ）會(huì)生3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存成弱

16、酸分子；遇強(qiáng)堿（OH -）生成正鹽和水 . 如： HSO 3-、 HCO 3-、 HS-、 H2PO4-、 HPO42- 等4若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如： Ba2+、 Ca2+ 與 CO32- 、SO32-、 PO43- 、 SO42- 等； Ag +與 Cl -、 Br - 、 I- 等； Ca2+ 與 F-， C2O42- 等5若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如： Al 3+ 與 HCO 3-、 CO3 2-、 HS -、 S2- 、 AlO 2-、 ClO -、 SiO 32- 等Fe3+與 HCO 3-、 CO32- 、 AlO 2- 、

17、 ClO -、 SiO 32-、 C6H5O-等；6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如： Fe3+ 與 I -、 S2- ； MnO 4-（ H +）與 I- 、 Br -、 Cl -、 S2-、 SO3 2-、 Fe2+等； NO3-（ H + ）與上述陰離子； S2-、 SO32-、 H +7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存3+-如： Fe與 F 、 CN 、 SCN 等；六、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫）（ 1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如： Fe2 O3 與氫碘酸：Fe2 O3

18、6H + 2 Fe3+ 3H 2O 錯(cuò)因：忽視了Fe3+與 I -發(fā)生氧化一還原反應(yīng)如：次氯酸鈉中加濃HCl ： ClO - H + Cl - OH - Cl 2 錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿（ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。如： NaOH 溶液中通入 HI ： OH- HI H 2O I-錯(cuò)因： HI 誤認(rèn)為弱酸 .（ 3）號(hào)實(shí)際： “=”“ ”“”“”“”等符號(hào)符合實(shí)際。如：Al 3+ 3H 2O Al(OH) 3 3H +注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH) 3 量少，故不能打 “”（ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總

19、數(shù)要相等）。如： FeCl2 溶液中通Cl 2 ： Fe2+ Cl 2 Fe3+ 2Cl - 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒（ 5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（ 6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。2. 判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。-酸性溶液（ H ）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H-amol/L(a>7或 a<7)的溶液等?；?OH=1×10有色離子-3+2+2+2+MnO ,Fe,Fe ,Cu,Fe(SCN)。4-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 MnO ,NO432-在酸性

20、條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+ S2O3+2H =S +SO2 +H2O注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存” ；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”?？词欠穹项}設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量” 、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。歡迎下載1、 NH 3、 HCl 、 HBr 、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。2、 CO 2、 Cl 2 、 SO2 與氫氧化鈉溶液；八、 具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl 2、 O3 、Na2O2、濃 HNO 3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示

21、劑褪色的主要有Cl 2(HClO) 和濃 HNO 3 及 Na2O2九、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6 天然橡膠（聚異戊二烯） 。（二）無機(jī)1 2 價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物） ；2 4 價(jià)硫的化合物（SO2 、 H2SO3 及亞硫酸鹽） ；3 雙氧水（ H 2O2，其中氧為1 價(jià)）十、實(shí)驗(yàn)中水的妙用1水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量

22、白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。2水?。悍尤渲闹苽?(沸水浴 )；硝基苯的制備 (50 60 )、乙酸乙酯的水解 (70 80 )、蔗糖的水解 (70 80 )、銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， H 2，C2 H4， C2H2 ，CH4，NO 。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)

23、，如除去NO 氣體中的NO 2 雜質(zhì)。5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。十一、 中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫1 Cl-的電子式為：Cl七、 能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體學(xué)習(xí)必備歡迎下載2-OH ：OH-電子式：O HNa+SNa+OHCl3Na2SMgCl 2ClMg22+2、Na2O2CaCCa2+CC2Na+O O2Na+4NH

24、4 Cl(NH 4)2SH2HH NHSH NHClHHHH N HH5 CO2寫結(jié)構(gòu)式共用電子對(duì)代共價(jià)鍵補(bǔ)孤電子O C OO C OO C O結(jié)構(gòu)式電子式十二、常見實(shí)驗(yàn)操作1氣密性檢查必記(1)操作：塞緊橡膠塞，將導(dǎo)氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或用酒精燈微熱)試管燒杯中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松手后導(dǎo)管末端有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。巧記：封、熱、泡、冷、柱(2)操作：塞緊橡膠塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗向試管中注水一段時(shí)間后長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且液面差不改變，說明裝置氣密性良好。巧記：閉塞封外口，注水封內(nèi)口，再次注入水，液面高于內(nèi)。2分離操作規(guī)范

25、必記問題 1：怎樣除去NaCl 中的 Na 2SO4？按要求回答。取少量樣品于試管中，加水溶解。首先加入過量的_BaCl 2_溶液，判斷是否沉淀完全？取少許上層清液于試管中，再滴入BaCl 2 溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則已沉淀完全 (注：若未沉淀完全，須將取出的溶液倒回原容器，繼續(xù)滴加沉淀劑 )應(yīng)采取過濾 操作。怎樣洗滌沉淀？在漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，使之自然濾出，重復(fù)23 次。判斷沉淀是否洗凈的方法？取最后一次洗滌的濾液，加入AgNO 3 溶液，若無白色沉淀，則證明沉淀已洗凈，反之未洗凈。附：過濾操作裝置及口訣斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。問題 2：怎樣分

26、離溴水中的溴？按要求回答。應(yīng)選擇分液漏斗( 填儀器名稱 )，該儀器怎樣查漏？注水，蓋塞，翻轉(zhuǎn)，若不漏，豎正，旋塞 180°，再翻轉(zhuǎn)，仍不漏，合格。選擇CCl 4 或苯 作萃取劑，其操作步驟是：查漏，注溶液，注萃取劑，蓋塞(孔槽分離 )，翻轉(zhuǎn)搖蕩，豎正，孔槽對(duì)齊，靜置分層，打開旋塞，下液下流；關(guān)閉旋塞，開蓋，上液上倒。附：分液操作裝置及口訣萃劑原液互不溶，質(zhì)溶程度不相同。充分振蕩再靜置，下放上倒切分明。問題 3：怎樣從NaCl 溶液中制取NaCl 固體？按要求回答。制取方法：蒸發(fā)結(jié)晶；操作步驟：蒸發(fā)皿中注入溶液，蒸發(fā) (玻璃棒不停攪拌 )至大量晶體出現(xiàn)時(shí)，即停止加熱，利用余熱繼續(xù)蒸干。學(xué)習(xí)必備歡迎下載問題 4：怎樣