高中化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律學(xué)案(共10課時(shí))

1、編號(hào)1【必修二1.1.1 元素周期表28學(xué)習(xí)目標(biāo)初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，能根據(jù)提供的原子序數(shù)判斷其在周期表中的位置學(xué)習(xí)重點(diǎn)周期表的結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)難點(diǎn)金屬、非金屬在元素周期表中的位置學(xué)習(xí)過程、自主學(xué)習(xí)1、1869年，俄國化學(xué)家 將已知的元素通過分類、歸納，制出了第一張?jiān)刂芷诒?，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。2、原子序數(shù)：按照元素在周期表中的 給元素編號(hào)。原子序數(shù)= 。3、在周期表中，把 相同的元素，按 順序從左到右排成橫行，叫做 ;把 相同的元素，按 的順序排成縱行，稱為 。4、在周期表中，有些族還有一些特別的名稱。如：第IA族（除氫），又稱第口 A族，又稱; 0族，又稱。困惑二、探究點(diǎn)撥1、

2、周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么?3、周期表中有多少周期？每周期有多少種元素?4、在周期表中共有多少列？分為哪些族，如何表示?5、在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素?三、總結(jié)提升：畫出元素周期表的上邊框，并注明族符號(hào)，書寫前 20號(hào)元素的符號(hào)四、高效訓(xùn)練S1.關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有8個(gè)主族 B. I A族的元素全部是金屬元素C.元素周期表有7個(gè)周期 D.短周期是指第一、二周期S2.下列說法中正確的是（）A.元素周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的B.最外層電子數(shù)相同的元素一定屬于同一族C.非金屬元素的最外層電子數(shù)都a4D.同周期元素的電子層

3、數(shù)相同SS3.俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含號(hào)元素的原子。這 4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第A.115號(hào)元素在第六周期B.113C.115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素D.五、學(xué)習(xí)反思95個(gè)質(zhì)子的銅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是（）號(hào)元素在第七周期mA族銷元素和115號(hào)元素不在同一周期編號(hào)2【必修二1.1.2 元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系學(xué)習(xí)重點(diǎn)堿金屬元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系學(xué)習(xí)難點(diǎn)同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系學(xué)習(xí)過程一、自主學(xué)習(xí)1、畫出堿金屬元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖2、堿金屬與非金屬的反應(yīng)Li + O2N

4、a + O2鉀與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象：3、堿金屬與水的反應(yīng)Na + H2OK + H2O鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象：4、堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)：除 外，其余都成 色，質(zhì)地 ,有 性，密度 ,熔點(diǎn) , 和 的良導(dǎo)體。困惑二、探究點(diǎn)撥1、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)以及化學(xué)性質(zhì)的對(duì)比，可推導(dǎo)出堿金屬元素失電子能力的強(qiáng)弱順序該是怎樣的？該順序與原子結(jié)構(gòu)有何關(guān)系？2、如何判斷元素金屬性的強(qiáng)弱?3、隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬的密度和熔沸點(diǎn)如何變化?三、總結(jié)提升四、高效訓(xùn)練S1.鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列說法中，能較好地解釋這,個(gè)事實(shí)的是（）A.都是金屬元素B.原子半徑相差不大C.最外層電子數(shù)相同D.化合價(jià)相同S3.下列關(guān)于堿金屬及其化

5、合物的說法不正確的是（）A.Li在氧氣中燃燒只生成 Li 2OB.鋤與水或與酸劇烈反應(yīng)，都生成氫氣C.碳酸葩受熱可生成氧化葩和二氧化碳D.氫氧化葩的堿性強(qiáng)于氫氧化鉀SS4.下列對(duì)堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是（）K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時(shí)可直接用手拿堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀堿金屬陽離子，氧化性最強(qiáng)的是Li +從Li到Cs,堿金屬的密度越來越大，熔、沸點(diǎn)越來越高A. B. C. D.五、學(xué)習(xí)反思編號(hào)3【必修二1.1.3 元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系學(xué)習(xí)重點(diǎn)鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系學(xué)習(xí)難點(diǎn)掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)

6、構(gòu)的關(guān)系學(xué)習(xí)過程一、自主學(xué)習(xí)1、畫出鹵族元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng):化學(xué)式與氫氣反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式F2在處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很 。C12在下發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫 。Br2在下才能反應(yīng)，生成的澳化氫 。I2在下才能緩慢反應(yīng)，生成的碘化氫 。3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1.將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少 量四氯化碳，振蕩、靜置。2.將少量濱水加入盛用 KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。4、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：通常情況下各單質(zhì)的狀態(tài)：F2為, C12為, Br2為, I2為各單

7、質(zhì)的顏色：F2為, C12為, Br2為, I2為。困惑二、探究點(diǎn)撥1、由鹵素單質(zhì)與氫氣以及鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，請推測鹵族元素得電子能力的強(qiáng)弱順序該是怎樣的？該順序與原子結(jié)構(gòu)有何關(guān)系？2、如何判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱？3、隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈現(xiàn)怎樣的遞變規(guī)律？三、總結(jié)提升四、高效訓(xùn)練S1.下列有關(guān)第口 A族元素說法不正確的是（）A. 原子最外層電子數(shù)都是7B. 熔沸點(diǎn)：F2<Cl 2<Br2<I 2C.從F2到I2,顏色逐漸加深D.從F2到I2,氧化性逐漸增強(qiáng)S2.下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是（）A. 還原性： HF>HCl>HBr>

8、;HIB.穩(wěn)定 T: HF<HC1<HBr<HID.密度：F2<C12<B2<I2C.與水反應(yīng)由易到難：C12>Br2>l2>F2SS3.碳是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)碳及其化合物的敘述，正確的是（A.與H2的化合能力：At2>l2B.碳在常溫下為白色固體C.碳原子的最外電子層上有7個(gè)電子D.砹易溶于水，難溶于四氯化碳五、學(xué)習(xí)反思編號(hào)4【必修二1.1.4 元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子的表示方法，質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系；2、了解元素、核素和同位素的含義。學(xué)習(xí)重點(diǎn)元素、核素和同位素的含義學(xué)習(xí)難點(diǎn)1、元素、核

9、素和同位素的含義。2、原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系學(xué)習(xí)過程一、自主學(xué)習(xí)1、質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)（A =。2、元素： 。3、核素：。4、同位素： 。困惑二、探究點(diǎn)撥1、Ax的含義2、在周期表中收入了 112種元素，是不是就只有 112種原子呢?3、比較元素、核素、同位素和同素異形體元素核素同位素同素異形體概念特占八、實(shí)例三、總結(jié)提升四、高效訓(xùn)練S1.我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素A. 164Sm與160Sm互為同位素B.C.164Sm與160Sm是同一種核素D.164Sm與160Sm的說法正確的是()SmW 160Sm的質(zhì)量數(shù)相同164Sm與1

10、60sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62S2.用A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)E.電子層數(shù)，填寫下列空格。(1)同位素種類由 決定；(2)元素種類由 決定；(3)某元素有無同位素由 決定；(4)質(zhì)量數(shù)由 決定；(5)主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定；6)核電荷數(shù)由 決定;(7)堿金屬原子失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱由 決定；(8)原子得失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱由 決定； 五、學(xué)習(xí)反思編號(hào) 51.2.2】 元素周期律制作 沈曉燕學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握原子核外電子的排布，會(huì)書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖學(xué)習(xí)重點(diǎn)利用原子核外電子排布的特點(diǎn)進(jìn)行推斷學(xué)習(xí)難點(diǎn)原子核外電子的排布學(xué)習(xí)過程一、自主學(xué)習(xí)(一) 、原子核外電子的排布1、

11、電子層與電子的能量關(guān)系閱讀教材P13,填寫：(1)在含有多電子的原子里，電子分別在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層也稱作。(2)電子層分別用n=1、2、3、4、5、6、7或 來表示從內(nèi)到外的電子層( 3)在多電子原子里，電子的能量是殼殼殼。在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量殼殼殼，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量殼殼殼。電子總是盡可能地先從殼殼殼排起，當(dāng)一層殼殼殼后，再填充殼殼殼2、3、 核外電子排布的一般規(guī)律完成周期表中 11 18號(hào)元素的原子核外電子排布示意圖，總結(jié)核外電子排布規(guī)律NaMgAlSiPSClAr<困惑 >二、探究點(diǎn)撥1、核外電子排布規(guī)律(1)分層排布

12、(2)能量最低原則(3)原子核外各電子層最多容納 個(gè)電子(4)原子核外最外層電子不能超過 個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過個(gè))，次外不超過個(gè),倒數(shù)第三層不超過個(gè)2、完成下列表格粒子符號(hào)O2-F-Na+NeS2-Cl-Ar核 夕卜電子排布電子總數(shù)三、總結(jié)提升四、高效訓(xùn)練S1.根據(jù)核電荷數(shù)判斷，下列各組元素中能形成 AB2型化合物的是()A. 11 和 13B. 10 和 13C. 9 和 20 D. 8 和 12S2.元素Y的原子獲得3個(gè)電子或X的原子失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與速原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、 Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確化學(xué)式是()A、X2Y3B、Y3X2C、X3Y2

13、D、Y2X3SS3.某元素M層電子數(shù)比L層少5個(gè)，該元素的符號(hào)為 一，在元素周期表中的位置是五、學(xué)習(xí)反思編號(hào) 61.2.2 】 元素周期律制作 沈曉燕學(xué)習(xí)目標(biāo)了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系，理解元素周期律的含義及其實(shí)質(zhì)學(xué)習(xí)重點(diǎn)元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系學(xué)習(xí)難點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系學(xué)習(xí)過程一、自主學(xué)習(xí)元素周期律1、閱讀教材P14 科學(xué)探究并填寫相關(guān)內(nèi)容2、觀察實(shí)驗(yàn)（ 1）鈉、鎂與水反應(yīng)（ 2）鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)并填寫P15表格相關(guān)內(nèi)容<困惑>二、探究點(diǎn)撥1、原子核外電子排布的規(guī)律閱讀教材 P14 表觀察原子核外電子排布，你能得出什么結(jié)論？結(jié)論：同一周期，原子最外層電子數(shù)從 到（第

14、一周期從 到）2、原子半徑的周期性變化閱讀教材 P14 表觀察原子半徑，你能得出什么結(jié)論？結(jié)論：同一周期，從左到右隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸結(jié)結(jié)結(jié)同一主族，由上到下隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸結(jié)結(jié)結(jié)3、元素主要化合價(jià)的周期性變化閱讀教材P15續(xù)表觀察最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)，你能得出什么結(jié)論？結(jié)論：同一周期，從左到右隨著原子序數(shù)的遞增，元素最高正化合價(jià)從結(jié)結(jié)結(jié)到結(jié)結(jié)結(jié)同一周期，從左到右隨著原子序數(shù)的遞增，元素最低負(fù)化合價(jià)從結(jié)結(jié)結(jié)到結(jié)結(jié)結(jié)4、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化結(jié)論：同一周期，從左到右隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸 非屬性逐漸同一主族，由上到下隨著原子序數(shù)的遞增，

15、元素的金屬性逐漸 非屬性逐漸 小結(jié) 三、總結(jié)提升元素周期律涵義：元素周期律實(shí)質(zhì)：四、高效訓(xùn)練S1. 下列元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是A、 ClB、 SC、 BrS2.用“ >”或“ < ”回答下列問題酸性：H2CO3 H2SQ3D、 PH2siO3 H3Po4(2)堿性： Ca(OH) 2結(jié)結(jié) Mg(OH) 2Mg(OH) 2結(jié)結(jié) Al(OH) 3(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2OH2sH2sHClHClO 4結(jié)結(jié) HClO(4)酸性：H 2so4 H2SO3五、學(xué)習(xí)反思編號(hào)7【必修二1.2.3】元素周期律制作 沈曉燕學(xué)習(xí)目標(biāo)初步掌握元素周期表和元素周期律的綜合運(yùn)用，掌握

16、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系學(xué)習(xí)重點(diǎn)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用學(xué)習(xí)難點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律學(xué)習(xí)過程一、自主學(xué)習(xí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認(rèn)真觀察元素周期表，填空：在元素周期表中給 跟 分區(qū)，虛線的一面是金屬元素，一面是非金屬元素，最右一個(gè)縱行是。由于元素的金屬性和非金屬性沒有嚴(yán)格的界限，因此，位于分界線附近的元素， 既表現(xiàn)出一定的,又表現(xiàn)出一定的。2、元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)主族元素的最高正化合價(jià) = =(2)非金屬元素的最高正化合價(jià) +化合價(jià)的絕

17、對(duì)值=3、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)、在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到,如、(2)、在 中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。困惑二、探究點(diǎn)撥1、周期表的左下方是 性最強(qiáng)的元素，右上方是 性最強(qiáng)的元素，2、在同一周期中，電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)依次,原子半徑逐漸,失電子能力逐漸, 得電子能力逐漸,金屬性逐漸, 非金屬性逐漸3、在同一主族元素中，從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸,失電子能力逐漸,得電子能力逐漸,金屬性逐漸,非金屬性逐漸 o三、總結(jié)提升四、高效訓(xùn)練S1. 118號(hào)元素中，用元素符號(hào)填空(1)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是一(2)常溫下，既能溶于強(qiáng)堿

18、又能溶于強(qiáng)酸的單質(zhì)是,氧化物是,氫氧化物是(3)原子半徑最小的是,最大的是(4)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是,非金屬是(5)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是S2.元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 R2H,下面敘述不正確的是()A、該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子B、該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R02C、該元素是非金屬元素D、該元素最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為H 2RO4SS3.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是()A、0、S、Na的原子半徑依次增大B、CsOH、KOH、LiOH的堿性依次增強(qiáng)C、HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D、HCI、HBr、HI的還原性依次減弱五、學(xué)習(xí)反思編號(hào) 81.2.4 】 元素周期律制作沈曉燕

19、學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)一步掌握金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，微粒半徑大小的比較方法，10 電子和 18 電子微粒學(xué)習(xí)重點(diǎn)金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)學(xué)習(xí)難點(diǎn)金屬性和非金屬性強(qiáng)弱與元素周期表的關(guān)系學(xué)習(xí)過程、自主學(xué)習(xí)金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)1）金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)2）非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)<困惑 >二、探究點(diǎn)撥2、微粒半徑大小的比較方法1）一看2）二看3）三看3、 10 電子和 18 電子微粒1) 1) 10 電子微粒2) 18 電子微粒三、總結(jié)提升四、高效訓(xùn)練SS1.原子電子層數(shù)相同的 X、Y、Z三種元素，若最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4V H2YO4VHZO4,則下列判斷

20、正確的是()A、非金屬性強(qiáng)弱為 X>Y>ZB、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3X>H2Y>HZC、原子半徑為X>Y>ZD、陰離子的還原性為 X3->Y2->Z-SS2 X 元素的陽離子與Y 元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A 、 Y 元素只有負(fù)化合價(jià)B 、 X 元素在周期表中位于第三周期C 、 X 的原子半徑比Y 的原子半徑小 D 、 X 的離子半徑比Y 的離子半徑小SS3.用A+、B-、C2-、D E、F和G分別表示含有18個(gè)電子的七種離子(離子或分子)。請回答：(1) A兀素是 B 兀素是 C 兀素是 (用兀素符號(hào)表木

21、)(2) D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是(3) E是所有含18個(gè)電子的粒子中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是(4) F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是(5) G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是五、學(xué)習(xí)反思編號(hào)9【必修二1.3.1】化學(xué)鍵制作：尉如今學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .掌握離子鍵的概念2 .掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物及形成過程。3 .通過對(duì)離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能 力及空間想像能力。4 .培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：離子鍵和離子化合物的概念學(xué)習(xí)難

22、點(diǎn)：用電子式表示離子化合物及形成過程。學(xué)習(xí)過程一、自主學(xué)習(xí)閱讀教材P21一、離子鍵（一）學(xué)習(xí)檢測1、閱讀實(shí)驗(yàn)12回答：鈉與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象方程式2、離子鍵：帶 之間的 稱為離子鍵。3、離子化合物：由 構(gòu)成的化合物。4、電子式（1）定義：在 周圍用“ ”（或“ 乂）來表示原子的 （價(jià)電子）的式子（2）電子式的書寫原子的電子式：ONa離子的電子式：鋁離子硫離子離子化合物的電子式 ：NaBrK2s（3）用電子式表示離子鍵的形成過程KClMgCl 2（二）學(xué)習(xí)困惑二、探究點(diǎn)撥1、如何理解靜電作用2、哪些元素之間易形成離子鍵3、哪些物質(zhì)屬于離子化合物三、總結(jié)升華四、高效訓(xùn)練51 .下列說法正確的是（）A.離

23、子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C .鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D.在離子化合物 CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵52 .下列化合物不是離子化合物的是（）A. H 2 OB. CaI 2C. KOHD. NaNO 3五、學(xué)習(xí)反思編號(hào)10【必修二1.3.2】化學(xué)鍵制作：尉如今學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解共價(jià)鍵概念，能用電子式表示共價(jià)化合物及形成過程。2、通過共價(jià)鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。3、認(rèn)識(shí)事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的概念。學(xué)習(xí)難點(diǎn)： 電子式與結(jié)構(gòu)式的書寫學(xué)習(xí)過程一、自主學(xué)習(xí)(一)學(xué)習(xí)檢測通過氯氣和氯

24、化氫的形成過程分析1、共價(jià)鍵定義： 間通過 所形成的相互作用。2、共價(jià)化合物：以 形成分子的化合物。3、表不(1)用電子式和結(jié)構(gòu)式表不下列分子:分子電子式結(jié)構(gòu)式分子電子式結(jié)構(gòu)式H2N2HClH2ONH3CO2(2)共價(jià)化合物的形成過程:Br2：HCl :(二)學(xué)習(xí)困惑二、探究點(diǎn)撥1 、共價(jià)化合物的化合價(jià)如何體現(xiàn)2、哪些元素之間易形成共價(jià)鍵3、哪些物質(zhì)屬于共價(jià)化合物三、總結(jié)升華四、高效訓(xùn)練S1.寫出列分子的電子式Cl2：H 2S：H 2O2：SS2.下列敘述中，正確的是（）A 離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B 共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C 構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一

25、定含有共價(jià)鍵D.離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰、陽離子的靜電吸引作用五、學(xué)習(xí)反思編號(hào)11【必修二1.3.3】化學(xué)鍵制作：尉如今學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解共價(jià)鍵的極性和非極性2、比較離子鍵和共價(jià)鍵學(xué) 習(xí)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的極性和非極性學(xué)習(xí)難點(diǎn)：比較離子鍵和共價(jià)鍵學(xué)習(xí)過程一、自主學(xué)習(xí)（一）學(xué)習(xí)檢測共價(jià)鍵的種類：非極性鍵：由 原子形成的共價(jià)鍵，例如： 、極性鍵：由 原子形成的共價(jià)鍵，例如： 、實(shí)驗(yàn)班要求配位鍵： 共用電子對(duì) 由成鍵某原子 提供的共價(jià)鍵。（） （二）學(xué)習(xí)困惑二、探究點(diǎn)撥1、離子鍵、共價(jià)鍵比較鍵型離了鍵共價(jià)鍵概 念成鍵方式成鍵微粒成鍵條件存在范圍2、填空（ 1）離子化合物 含有金屬元素，如 ：（ 2）含有金屬元素的

26、化合物也 是離子化合物，如： （ 3）離子化合物中 含有離子鍵（ 4）含有離子鍵的化合物 是離子化合物（ 5）含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物嗎（ 6）多數(shù)共價(jià)化合物只含非金屬元素，但少數(shù)如： 、 也含金屬元素（ 7）共價(jià)化合物中 不含離子鍵，含有共價(jià)鍵的化合物 是共價(jià)化合物。如 （ 8）含有共價(jià)鍵的物質(zhì)類別： 、 、 、 、 、總結(jié)升華四、高效訓(xùn)練S1.下列物質(zhì)中既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的是A 、 CO2B、 MgCl 2C、 NaOHD 、 Na2O52. 按要求回答（ 1）用電子式表示形成過程H2ONaI（ 2）寫出下列物質(zhì)的電子式：Br2CO2H2O2Na2O2NaOHNH4Cl五、

27、學(xué)習(xí)反思編號(hào)12【必修二1.3.1】化學(xué)鍵制作：尉如今學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)習(xí)難點(diǎn)：離子化合物和共價(jià)化合物的本質(zhì)區(qū)別學(xué)習(xí)過程一、自主學(xué)習(xí)閱讀教材P23思考與交流(一)學(xué)習(xí)檢測化學(xué)鍵與物質(zhì)變化1、化學(xué)鍵(1)定義：這種使 相結(jié)合或 相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵共價(jià)鍵二(2)分類：'離子鍵2、物質(zhì)的變化過程中的化學(xué)鍵的變化(1)化學(xué)反應(yīng)過程：包含著反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的 和產(chǎn)物分子新化學(xué)鍵的 (2)化學(xué)變化 (填一定或不一定) 有化學(xué)鍵斷裂，有化學(xué)鍵斷裂的 填一定或不一定)是化學(xué)變化；化學(xué)變化中還必須有新的化學(xué)鍵的形成，這兩個(gè)過程缺一不可。如：NaCl晶體的融化，HCl溶于水都有化學(xué)鍵的斷裂，但屬于物理變化。(二)學(xué)習(xí)困惑二、探究點(diǎn)撥1、物質(zhì)中化學(xué)鍵存在的規(guī)律2、離子化合物和共價(jià)化合物熔融狀態(tài)存在的粒子有何不同三、總結(jié)升華四、高效訓(xùn)練S1.下列物質(zhì)： C12 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4C1(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 (2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 (3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 (4)只由非金屬元素組成的離子化合物的是 (5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)