近六年高考化學(xué)試題匯編-化學(xué)平衡

1、-作者xxxx-日期xxxx近六年高考化學(xué)試題匯編-化學(xué)平衡【精品文檔】近六年高考化學(xué)試題匯編 -化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡（2000全國13）在一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣） bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A平衡向正反應(yīng)方向移動了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了Da>b（2000全國16）已知反應(yīng)A+3B 2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為mol·L1·min1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A05mol·L1·min1 B1 mol&

2、#183;L1·min1C2 mol·L1·min1 D3 mol·L1·min1（2000廣東20）同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8時，總體積也增加8的是A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g)3(g) 4NO2(g)+O2(g)2(g) 2NO(g)+O2(g)（2000上海19）對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,下列判斷正確的是2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C.平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度

3、的兩倍（2000上海26）二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進行到45秒時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。右圖中的嗎線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進程。（1）請計算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速度：（2）若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請在圖中用實線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進程曲線。（3）若在反應(yīng)開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加化劑后的反應(yīng)進程曲線。（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：_×10-4mol·L-1·s-1（2）圖中實踐 （3）圖中虛線 （4）k= （2001天津16）將 4 mol A 氣體和

4、 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（氣）B（氣）2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L1·s1 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L1·s1 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L1其中正確的是A B. C. D. （2001上海24）某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol/L）

5、隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3，實驗1的反應(yīng)速率為V1，則V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 （1）0.013 （2）1.0 催化劑 （3） （4）由吸熱溫度升高時，平衡向右移動 （2001上海27利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據(jù)上述流程，完成

6、下列填空：（1）天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是 （2）n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H2 mol（用含n的代數(shù)式表示）（3）K2CO3（aq）和 CO2反應(yīng)在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是 （多選扣分）（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸堿中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （寫出CO2的一種重要用途）。（5）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請在上述流程圖中標(biāo)出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。（1）3H2S2Fe(OH)3Fe2S36H2O （2）27n （3）b （4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它

7、合理答案也給分） （5） （2001廣東13）反應(yīng)：L（固）aG（氣）bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響圖所示：圖中：壓強p1p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) .ab D.ab（2001江西9）壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是AH2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DC(s) CO2(g) 2CO(g)（2001江西13）放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡

8、，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則AK2 和K1的單位均為mol/L BK2 <K1Cc2(CO)=c2(H2O) Dc1(CO)>c2(CO)（2001江西14在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 MN Bt2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡 Ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍（2002天津10）對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X（g）Y（g

9、）2Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動（2002廣東11）在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122D.單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z（2002廣東15）1mol X氣體跟a

10、 rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）a Y（g） b Z（g）反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是A.a1，b1 B.a2，b1 C.a2，b2 D.a3，b2（2002廣東20（8分）將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O（g）2H2O2 2COO22CO2（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是 和 ，或 和 。（填它們的分子式）（2）

11、若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為 n（O2）平a mol， n（CO2）平b mol。試求n（H2O）平 。（用含a、b的代數(shù)式表示）（1）H2O H2， CO CO2 （2）(22ab) mol（2002上海24）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。（a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中 c（CO）不變（c）

12、v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 。（1） （2）吸熱 （3）b、c （4）830（2003春季12）反應(yīng)：A（氣）3B（氣）2C（氣）Q達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動（2003江蘇理綜3COOH溶液中存在如下電離

13、平衡：CH3COOHCH3COOH對于該平衡，下列敘述正確的是A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)力向移動C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H）減少3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動（2003廣東大綜28）恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2（氣） N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù) A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷 （2003全國11）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和

14、4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A.均減半 B.均加倍 C.（2003江蘇26）I恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol。平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號）（甲）大于2 mol （乙）等

15、于2 mol（丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。II若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一個編號）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是 。（1）（1a） （2）3a （3）2 33a 丁若3a1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若，B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a1，B的物質(zhì)的量

16、大于2mol（4）（5）乙 因為（5）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達到平衡后ab。（2003上海11）可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是正（N2）v正（H2正（N2）v逆（NH3）C.2v正（H2）3v逆（NH3正（N2）3v逆（H2）（2003上海24）鉀是種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）KCl（l）NaCl（l）K（g）一Q該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：KC（K），

17、各物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系見右表。（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為 ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于 。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 。（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高900時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K （1）770 890 （2）降低壓強或移去鉀蒸氣 適當(dāng)升高溫度（3）Kc（K）/c（Na）（2004北京 14）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： 已知H2和I2l·L-1時，達平衡時HIl·L-1。若H2和I2l·L-1，則平衡時H2的濃度（mol·L-1）是 B. 0.08 C.（200

18、4理綜（新老）12）反應(yīng)2SO2+O2 2SO2經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為A0.1sBC5sD10s（2004理綜（新老13）某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2E（g） 若開始時只充入2mol E（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為A20%B40%C60%D80%（2004全國129)恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，

19、發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)若反應(yīng)達平衡時某時刻t時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算a的值反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計算平移時NH3的物質(zhì)的量。原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)n(平) = 。原混合氣體中，ab = 。達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2) (H2)= 。平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為12，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)

20、的量為x mol。則 x6 = 12 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二：N2 + 3H2 2NH3 開始時 a b 0 t時13 6在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16n平(NH3) = -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol54 23 12 332(2004全國39)在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是A減小C或D的濃度 B增大D的濃度C減小B的濃度D增大A或B的濃度（2004天津13）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2

21、和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是A. 保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3（g）B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3（g）C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molO2（g）D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr（g）（2004廣東5）在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，達平衡是，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)A.不變 B.增大 C.（2004廣東9）一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O2

22、2SO3，達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時SO2的物的量應(yīng)是A. mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol（2004廣東18）右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(g)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)的過程按b曲線進行，可采取的措施是C.加催化劑（2004江蘇18）在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)； H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對

23、上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯誤的是A圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高（2004上海 8）將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將B g （A）B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（ C）（2004上海 24）在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(

24、g) (H< 0)(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式 K=_ （2）降低溫度，該反應(yīng)K值_ ，二氧化碳轉(zhuǎn)化率_，化學(xué)反應(yīng)速度_（以上均填增大、減小或不變）（3）600時，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_ 。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是_（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是 _（填寫編號）。a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量（1） （2）增大 增大 減?。?）1520min和2530min （4）增加了O2的最 a b

25、（05廣東）17、對可逆反應(yīng)4NH3（g） + 5O2 （g） 4NO（g） + 6H2O（g），下列敘述正確的是A、達到化學(xué)平穩(wěn)時，4正（O2）= 5逆（NO ）B、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達到平穩(wěn)狀態(tài)C、達到化學(xué)平穩(wěn)時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）0 xy（05廣東）14、在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2（g） O2（g） + 2NO（g）；H0， 達到平穩(wěn)。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是A、當(dāng)X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量B

26、、當(dāng)X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C、當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度D、當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量（05全國卷）11已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H<0，下列說法正確的A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動（05全國卷I）12右圖是溫度和壓強對X + Y 2Z 反應(yīng)影響的示 意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣 體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A上述

27、可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H0（05江蘇）15哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是A 達到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B 達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C 達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D 達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零（05江蘇）18一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始

28、時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a %的是A2 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應(yīng)）C1 mol B和1 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C（05北京）7在一定溫度不同壓強（P1P2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 （B） （05天津）9在密閉容器中，在一定條件下，進行下列反應(yīng)：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；H = 373.2 KJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A加催化劑同時升高溫度 B加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入N2 D降低溫度同時增大壓強（05廣東）7、下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以