2015屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3 從鋁土礦到鋁合金課后強(qiáng)化作業(yè) 蘇教版

1、.【走向高考】2015屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3 從鋁土礦到鋁合金課后強(qiáng)化作業(yè) 蘇教版(時(shí)間：45分鐘分值：100分)基 礎(chǔ) 鞏 固一、選擇題1鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似性為主，但也存在某些重大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是()CO2鹽酸NaOH溶液水ABC D解析鎂能與CO2反應(yīng)而鋁不能，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)而鎂不能。答案C2下列圖象表示Al3與AlO物質(zhì)的量變化的曲線，實(shí)線表示Al3，虛線表示AlO，其中正確的是()解析由反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O可知，1 mol Al3完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3消耗OH的物質(zhì)的量與1 mol A

2、l(OH)3完全轉(zhuǎn)化成AlO消耗OH的物質(zhì)的量之比為31，A錯(cuò)，B正確。同理由反應(yīng)：AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，判斷選項(xiàng)C、D均錯(cuò)誤。答案B3將等體積、等pH的NaOH溶液和氨水，分別全部加入到甲、乙燒杯中。下列說法正確的是()A甲中沉淀一定比乙多B乙中沉淀一定比甲多C甲中沉淀可能比乙多D甲和乙中沉淀可能一樣多解析NaOH可以溶解Al(OH)3，而NH3·H2O不能溶解Al(OH)3。等體積、等pH的NaOH溶液和氨水，顯然n(NH3·H2O)>n(NaOH)，當(dāng)n(NaOH)3n(Al3)時(shí)，甲和乙中沉淀一樣多；當(dāng)n(NaOH

3、)>3n(Al3)時(shí)，甲中沉淀比乙少；不可能出現(xiàn)甲中沉淀比乙多的情況。答案D4將下列各組物質(zhì)分別按等物質(zhì)的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是()ANa2CO3、NaAlO2、NaOH BAlCl3、K2SO4、HClCCaCl2、Na2CO3、HCl DAlCl3、Ba(OH)3、HNO3答案D5取少量MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2四種氧化物組成的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是()A上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，Al(OH)3的酸性最強(qiáng)B向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解C濾液Y中的陽離子主要有Mg2、Al3、Fe3、HD濾液Y中加入

4、過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2解析四種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，硅酸酸性最強(qiáng)；SiO2不與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)得到的沉淀是SiO2，SiO2能溶于氫氟酸；濾液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3、Mg(OH)2和Al(OH)3。答案C6鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對(duì)鋁片表面進(jìn)行氧化處理。分別以鉛片、鋁片為電極，以硫酸為電解液，按照如圖所示裝置連接電解池裝置，電解40 min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理2030 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有關(guān)說法正確的是()A鋁因?yàn)樵诳諝庵心苄纬芍旅苎趸ざ哂锌垢?/p>

5、蝕性B經(jīng)過陽極氧化實(shí)驗(yàn)處理過的鋁不怕酸或堿的腐蝕C電解過程陽極周圍溶液的pH升高D電解的總反應(yīng)為2Al6H=2Al33H2解析陽極氧化后鋁表面的氧化鋁能與酸或堿反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁氧化后要生成氧化膜必須有H2O參加，故陽極電極反應(yīng)式為2Al3H2O6e=Al2O36H，陽極周圍溶液的pH下降；電解后Al變?yōu)锳l2O3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A7a mol Na、b mol Mg、c mol Al分別與m mol/L的V L鹽酸充分反應(yīng)，生成等量的n mol H2，下列有關(guān)比較肯定正確的是()Aa>b>c Ba2nbCmV2n Da3c解析當(dāng)鹽酸不足時(shí)，鎂、鋁置換出的氫氣量一定相等，此時(shí)a、b

6、、c、n之間的關(guān)系無法確定，A、B錯(cuò)；若反應(yīng)中鹽酸過量，則mV2n，C錯(cuò)；因三種金屬置換出的H2的量一樣多，故它們?cè)诜磻?yīng)中失去的電子數(shù)一樣多，因鈉一定可以反應(yīng)完而鋁可能有剩余，故有a3c。答案D8鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為()A1:1 B2:1C3:1 D1:3解析鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，易知消耗HCl和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為31，故答案為C。答案C9通過觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論

7、，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的技能之一。下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強(qiáng)B取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液解析鋁及其化合物能與強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)，在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，要分析產(chǎn)生現(xiàn)象的真正原因，挖出本質(zhì)，從而得出正確的結(jié)論。答案D10

8、(2012·江西聯(lián)考，14)將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如上圖所示，則下列說法正確的是()AMg和Al的總質(zhì)量為8 gB硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L1CNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L1D生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L解析根據(jù)圖像分析，生成沉淀的最大量是0.35 mol，沉淀包括Mg(OH)2和Al(OH)3，繼續(xù)加NaOH溶液至沉淀不再溶解時(shí)，剩余的0.15 mol沉淀是Mg(OH)2，則Al(

9、OH)3的物質(zhì)的量是0.20 mol，故Mg、Al總質(zhì)量為：0.15 mol×24 g·mol10.20 mol×27 g·mol19 g；Mg2、Al3完全沉淀時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為：0.15 mol×20.20 mol×30.9 mol，其體積為180 mL，則c(NaOH)0.9 mol/0.8 L5 mol·L1；沉淀量最大時(shí)，溶液中只有Na2SO4，則n(H2SO4)n(Na2SO4)n(NaOH)×5 mol·L1×0.2 L0.5 mol，c(H2SO4)0.5 mol/0.5

10、 L1 mol·L1；生成H2的物質(zhì)的量為0.45 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為10.08 L。綜上所述選C。答案C二、非選擇題11(2011·重慶理綜，26)用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(2)30Si的原子的中子數(shù)為_；SiO2的晶體類型為_(3)Al3與Yn的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氮化物的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是_。(4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是_。(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含F(xiàn)e2O

11、3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)沸點(diǎn)的高低比較方法、氧化物與酸堿之間的反應(yīng)，考查了學(xué)生的計(jì)算能力。(1)Al的原子序數(shù)是13，因此其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為： 2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)Si的原子序數(shù)是14，故30Si的種子數(shù)為301416，SiO2是原子晶體。(3)根據(jù)條件可知Y為第七主族，由于HF分子之間存在氫鍵，其沸點(diǎn)在該族中的氫化物中最高，其余的氫化物都是分子晶體，分子量越大，

12、沸點(diǎn)越高，因此HCl的沸點(diǎn)最低。(4)大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫受熱分解產(chǎn)生CO2氣體。(5)SiO2與鹽酸不反應(yīng)，故SiO2有11.0g，氫氧化鐵21.4g即0.2mol，則Fe2O3的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為16.0g，所以固體中Al2O3質(zhì)量為：36.011.016.09g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9/1625%。答案(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)16原子晶體(3)HCl(4)CO2(5) 25%12某工廠有廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末，甲同學(xué)探索工業(yè)廢料的利用，用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4&

13、#183;5H2O)，其實(shí)驗(yàn)方案如下：試回答下列問題：(1)所加試劑、分別是_、_。(2)操作的名稱為_，所用的儀器除鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還需要的器材有_。(3)由濾液A制AlCl3溶液有途徑和途徑兩種，你認(rèn)為合理的是_，理由是_；寫出AD反應(yīng)的離子方程式：_。(4)操作的名稱是_。(5)丙同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的試劑改為鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能得到三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案比原方案是否更合理_，理由是_。解析由實(shí)驗(yàn)方案可知，加試劑后濾液中有Al元素，濾渣B中有Fe、Cu，則試劑是NaOH溶液，操作是過濾。濾液A是NaAlO2溶液，由NaAlO2制取AlCl3時(shí)，途徑更合理，因?yàn)橥緩街?/p>

14、得的AlCl3溶液中有大量的NaCl雜質(zhì)，而途徑可制得較純凈z的AlCl3溶液。濾渣B是Fe、Cu，試劑是稀硫酸，濾液E是FeSO4溶液，濾渣F是Cu；由FeSO4溶液得到綠礬需要蒸發(fā)結(jié)晶，即蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。答案(1)NaOH溶液或燒堿溶液稀硫酸(2)過濾漏斗、玻璃棒、濾紙(3)途徑途徑制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途徑能制得較純凈的AlCl3溶液AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)蒸發(fā)結(jié)晶(5)否后者操作步驟多，消耗試劑量大(寫出其中一條即可)13鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程。已知：(1)鋁土礦的主要成分

15、是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，反應(yīng)方程式為2Na2SiO32NaAlO24H2O=Na2Al2SiO2O82H2O4NaOH回答下列問題：(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)濾渣A的主要成分為_；濾渣A的用途是_(只寫一種)；實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)使用玻璃棒，其作用是_。(3)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是_。(4)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用_(填編號(hào))。A濃硫酸B稀硫酸C稀硝酸解析(1)Al2O3屬于兩性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿反應(yīng)

16、。(2)利用題目給出的信息“硅鋁酸鹽沉淀”，可以知道濾渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2Si2O8。對(duì)于濾渣A的用途一般很容易想到其可以作為煉鐵的原料。(3)因?yàn)锳l(OH)3是兩性氫氧化物，若用強(qiáng)酸酸化濾液，無法保證將全部鋁元素轉(zhuǎn)化為Al(OH)3過濾出來。(4)分析問題時(shí)，一般要同時(shí)考慮生產(chǎn)效益(原料利用率)和環(huán)保問題。答案(1)Al2O32OH=2AlOH2O、SiO22OH=SiOH2O(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8煉鐵的原料(其他合理答案也可)引流(3)經(jīng)過足量氫氧化鈉溶液的溶解，大部分鋁元素以NaAlO2的形式存在于濾液中，加入過量二氧化碳可以將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化

17、為Al(OH)3(4)B鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會(huì)產(chǎn)生有毒氣體SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解鋁且會(huì)產(chǎn)生NO污染空氣，硝酸利用率低；而鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生的H2對(duì)空氣無污染能 力 提 升14.下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C、G為單質(zhì)。為工業(yè)生產(chǎn)中常見反應(yīng)，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色沉淀。試完成下列有關(guān)問題：(1)M的化學(xué)式為_，Y在實(shí)驗(yàn)室中的用途有_(列舉一例)。(2)X的熔點(diǎn)為801，實(shí)際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業(yè)上這樣做的目的：_。工業(yè)生產(chǎn)中，還常常利用電解X和F的混合物制取_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方

18、程是_。(4)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_。解析本題以框圖的形式考查了鋁及化合物的性質(zhì)。由為工業(yè)生產(chǎn)中常見反應(yīng)，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，可以聯(lián)想到漂白粉的制取，A是單質(zhì)，即A為Cl2，D為Ca(OH)2，B為Ca，F(xiàn)為水；又M是一種兩性化合物，能和H與I反應(yīng)，即可推出H與I為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，G和A生成，可知為鹽酸，猜測(cè)H可能為氫氧化鈉，由此得到C為Na，X，Y是氯化鈉和氯化鈣的混合物，因L是一種白色沉淀，故M是氧化鋁。答案(1)Al2O3用作干燥劑(2)降低X、Y熔化時(shí)的溫度，節(jié)約能源Cl2、H2和NaOH(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(4)Al33Al

19、O6H2O=4Al(OH)315(2011·全國理綜，27)下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應(yīng)CGBH能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2EI2FD，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮饐栴}：(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)化合物I的電子式為_，它的空間構(gòu)型是_；(3)1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計(jì)算過程)_；(4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_；反應(yīng)后溶液與過量化合物反應(yīng)的離子方程式為_；(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_。解析由可知，反應(yīng)CGBH應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則