鈉鎂及其化合物章節(jié)練習(xí)題及答案

1、鈉鎂及其化合物章節(jié)練習(xí)題及答案-作者xxxx-日期xxxx【精品文檔】【精品文檔】鈉鎂及其化合物練習(xí)題1下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是A在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用B單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬C正常人體缺鎂會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾病D可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素2紅珊瑚棲息于2002000米的海域，產(chǎn)于臺灣海峽、南中國海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機(jī)寶石紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因為在海底長期積淀某種元素，該元素是ANa BFe CSi DCu3如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥

2、的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是AU形管內(nèi)紅色褪去 B試管內(nèi)溶液變紅C氣球a被吹大 DU形管水位d NaHCO3 C在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解 D將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀21下列金屬的冶煉方法與鈉相同的是A銀 B鋁 C鐵 D銅22往含0. 20 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子

3、數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計） A B C D【精品文檔】【精品文檔】23關(guān)于Na2CO3和NaHCO3比較中，下列說法不正確的是ANaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解B等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多C等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同24從海水中提取鎂的工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是A用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B步驟 也可以改用電解

4、MgCl2溶液得到MgC步驟 可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水 D上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)25下列說法或做法正確的是 A黑色金屬材料通常包括鐵、鉻、錳以及它們的合金B(yǎng)鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有MgOC海水提取鎂和海水提取溴所涉及的化學(xué)反應(yīng)全都是氧化還原反應(yīng)D可用熱的小蘇打溶液去除物體表面的油污26下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是 A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B常溫時在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反

5、應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多27將一小塊鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是AMgSO4 BBaCl2 CFeCl3 DCuSO428下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是 氧化鐵與鋁粉混合高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng) 鎂條在二氧化碳中燃燒 用CO還原鐵礦石煉鐵 銅片投入氯化鐵溶液中A B C D【精品文檔】【精品文檔】29下列敘述中正確的是A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1 2C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與

6、足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出30在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是AFe3 BAl3 CNH4 DFe231如下圖所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。下列有關(guān)說法正確的是A第 步中除去粗鹽中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B第 步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置C第 步中結(jié)晶出的MgCl26H2

7、O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2D在第 步中溴元素被氧化，第 、 步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原32下列關(guān)于Na2O2說法正確的是A與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與O2BNa2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)色，后褪色CNa2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物DNa2O2與水反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑33世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下： 把貝殼制成石灰乳 在海水中加入石灰乳，過濾，洗滌沉淀物 將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾 在氯化氫熱氣流中干燥晶體電解上述晶體的熔融物。 下列說法正確的是A鎂離子的最外電子層上有 2 個電子B向洗滌液中滴

8、加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈C在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是加快干燥速度D步驟 也可以采用電解該晶體水溶液的方法34鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，下列可作為冷卻劑的是 CO2 O2 Ar H2 N2 Cl2A B C D【精品文檔】【精品文檔】35下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如圖實驗裝置、分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是A甲為小蘇打，乙為純堿B要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D整

9、個實驗過程中沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁36A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B分別與水反應(yīng)都有氣體放出，同時都生成C溶液，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，C與適量的F氣體反應(yīng)生成D，D溶液與F氣體反應(yīng)生成E，E加熱能夠生成D和F氣體。根據(jù)以上敘述回答下列問題：(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_；B_；C_； D_；E_。 (2) 按要求完成方程式： E加熱生成D和F的化學(xué)方程式_ C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式_ 37 A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為單質(zhì)外其余均為常見的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，且都為重要的化工原料，其焰

10、色反應(yīng)為黃色，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示請回答下列問題(1) 寫出A、B、D的化學(xué)式：A_，B_，D_.(2) 寫出FE的離子反應(yīng)方程式_(3) 寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式_38下列是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。已知：A、D是單質(zhì)，且C、E、G中均含有A單質(zhì)中的元素，B、F、H中均含有D單質(zhì)中的元素；常溫下，除C、E外其他物質(zhì)均為固體。試回答下列問題：(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，H_。(2) 寫出下列變化的化學(xué)方程式：EG_，DF_，EA_。(3) B的用途(至少說出一種)_ _。（4）H 的酸性比碳酸 （填強(qiáng)或弱）；G 的俗稱是 ；39. 下圖各物質(zhì)是中學(xué)化

11、學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為11。甲是發(fā)酵粉的【精品文檔】【精品文檔】主要成分，乙是一種常用的化肥。B、D常溫常壓下是氣體。請回答下列問題：（1） 甲的俗名是_。（2） A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯 色，說明溶液均顯 性， （3） 向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。40海水資源的利用將走綜合開發(fā)的道路，一次提取海水，同時提取多種物質(zhì)。下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。試回答下列問題：(1) 粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液

12、、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出下列操作中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 粗鹽溶液中加入過量的Na2CO3溶液：_；_。 濾液中加入鹽酸至溶液呈中性：_；_。(2) 對精制飽和食鹽水進(jìn)行電解的化學(xué)方程式是_。(3) 提純粗鹽后的母液中含有K、Na、Mg2等陽離子，對母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。 從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_； 石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是_?！揪肺臋n】【精品文檔】 電解氯化鎂的化學(xué)方程式是_；從氧化還原反

13、應(yīng)的角度分析，該反應(yīng)中的還原劑是_。(4) 在提取Mg(OH)2后的剩余母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又可制取重要的化工原料溴單質(zhì)。 生產(chǎn)溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_；生產(chǎn)中將溴單質(zhì)從化合物中分離出來的方法是_，這種方法的成功應(yīng)用是基于溴單質(zhì)具有_性。 以下是對生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氣態(tài)氧化劑尋找提供貨源的設(shè)想，其中合理的是_(填寫代號)。A從外地購買B在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠C從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán) D從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán) 從多種經(jīng)營綜合開發(fā)，打造大而強(qiáng)的現(xiàn)代化企業(yè)以及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來看，你認(rèn)為該工廠還可以再增加的生產(chǎn)項目是_。41某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，驗證Na2O2(只含雜質(zhì)Na2O)與

14、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2并測定Na2O2的純度。整套裝置氣密性良好，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95 g過氧化鈉樣品為原料。(1) 寫出在實驗中Na2O2和Na2O分別與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。(2) B裝置中最好盛放_，其作用是_。若無C裝置，則會造成_。(3) 若E中澄清石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，可能的原因是_；(4) 測定收集氣體體積包括如下幾個步驟。 使整個裝置內(nèi)氣體都 ； 調(diào)整量筒與E中的 ； 讀取量筒內(nèi)氣體的體積。(5) 該學(xué)生為使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，在原裝置不變的情況下適當(dāng)做了改進(jìn)，你認(rèn)為是_。42向100 mL 3 molL1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)

15、， (1) 此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是_；如果是多種成分，可能是_。(2) 在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1 molL1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示： 加入鹽酸200 mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_?！揪肺臋n】【精品文檔】 產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_mL。 B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_molL1(溶液體積的變化忽略不計)。43我國化學(xué)侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下： （1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ，副產(chǎn)品的一種用途為 。（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（3）寫

16、出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了 （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 （5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 （6）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用是 A、增大NH4的濃度，使NH4Cl更多地析出B、使NaHCO3更多地析出 C、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度答案：1-20： D B C D C ; B A A C C ; A C D B A ; B A A C D21-35：B C D B A ; C A B D B ;

17、D B B B C36（1）Na ；Na2O2 NaOH ；Na2CO3 ；NaHCO3 （其余略）37：(1)H2OCO2O2(2)OHCO2=HCO 3(3)NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH38. C ；SiO2 （其余略）39：小蘇打（其余略）40：(1) Ba2CO32=BaCO3，Ca2CO32=CaCO3 2HCO32=CO2H2O，HOH=H2O(2) 2NaCl2H2O2NaOHCl2H2=通電 (3) 沉淀Mg2或制取Mg(OH)2 貝殼MgCl2MgCl2MgCl2=通電 (4) Cl22Br=2ClBr2通入熱空氣或水蒸氣揮發(fā) C、D 生產(chǎn)鹽酸41：(1) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2OCO2=Na2CO3【精品文檔】【精品文檔】(2) 飽和NaHCO3溶液吸收CO2中HClE中即使產(chǎn)生O2也不能證明是Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生的O2，且會使Na2O2的百分含量增