高二化學(xué)期中檢測題

1、2010年錦州市高三化學(xué)密封線內(nèi)不準(zhǔn)答題,密封線外不準(zhǔn)寫姓名,違者試卷作0分處理班級 學(xué)號 姓名模擬試題考生注意：1 考試時間：90分鐘 試卷總分：100分 2 可能用到的相對原子質(zhì)量：H. 1 N. 14 O. 16 S. 32 Fe . 56 一 選擇題（請將題后唯一符合題意的序號填入題后的表格中。每題3分，共54分）1.下列元素中，既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在于自然界的是A 氮元素 B 磷元素 C 氯元素 D 鈉元素2. 下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A P、Q、R、S的濃度不再變化 B P、Q、R、S的分子數(shù)比為1

2、:1:1：1C 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存 D 反應(yīng)容器內(nèi)總質(zhì)量不隨時間而變化3.常溫下，下列氣體不能共存的是A NO和CO2 B SO2和O2 C NH3和HCl D NH3和O24.下列氣體中不能用排空氣法收集的是A CO2 B NO C NH3 D NO25.下列用途中，應(yīng)用了氮氣的不活潑性的是A 合成氨 B 貯存糧食 C 制硝酸 D 液態(tài)氮作致冷劑6. 下列電離方程式或離子方程式正確的是A.NaHCO3電離：NaHCO3=Na+H+CO B CO水解：CO+H2OH2CO3+2OHC.NH水解：NH4+H2ONH3·H2O+H+ D. H3PO4電離：H3PO4=3H+PO

3、. 7.現(xiàn)有下列物質(zhì)： 濃硫酸 濃鹽酸 濃硝酸 稀鹽酸 稀硝酸 稀硫酸，其中在常溫時能用鋁或鐵容器盛放的一組物質(zhì)是A B C D 8.下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A 氨氣和硝酸反應(yīng) B 一氧化氮和氧氣反應(yīng) C 氨氣和氧氣反應(yīng) D 氨氣和水反應(yīng)9. 對某雨水水樣的分析數(shù)據(jù)如下：c(Ca2+)=3.0×106mol/L，c(NH4+)=2.0×106mol/L，c(Cl)=3.5×106mol/L，c(NO3)=4.5×106mol/L，c(SO42)=5.0×106mol/L，則此雨水的pH為（ ） A. 3 B. 4

4、 C. 5 D. 6 座位號10.在N2 + 3H2 2NH3合成氨的反應(yīng)中，分別采取下列措施，不能使反應(yīng)速率加快的是（ ）A 增大氮氣的濃度 B 擴大容器的體積 C 使用催化劑 D 升高溫度11.在Fe2(SO4)3和FeSO4 的混合物中，已知硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.6%，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )A 23.6% B 47.2% C 29.2% D 70.8%12.在一定的條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2，則與1molCr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ）A3.0 mol . 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol13 下列反應(yīng)中，

5、氮元素既被氧化又被還原的是（ ）A N2 + O2 = 2NO B N2 + 3H2 = 2NH3C 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO D 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O14 某溫度下，反應(yīng)N2O4 2NO2 (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中進(jìn)行達(dá)到平衡。下列說法正確的是（ ）A 升高溫度平衡正向移動 B 壓縮體積增大壓強平衡正向移動C 加入催化劑平衡正向移動 D 加入NO2平衡正向移動15 CH3COOH溶液與NaOH 溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的pH值為7，那么（ ）A. CH3COOH與NaOH 的質(zhì)量相等 B. CH3COOH與NaOH的物質(zhì)的量相等C. CH

6、3COOH過量 D. NaOH過量16. 普通5號干電池的正極材料、負(fù)極材料及放電時的電壓分別為（ ）A.錳、鋅、1.5V B.碳、鋅、1.5V C.碳、鋅、2V D.錳、鋅、1.2V17.把80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸溶液中，所得溶液的pH=2，若反應(yīng)前兩者的濃度相同，它們的濃度是 （ ）A. 0.5mol/L B. 0.1mol/L C. 0.05mol/L D. 1mol/L18. 下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是（ ）A 鍍鋅鐵板 .B. 鍍銅鐵板 C. 鍍錫鐵板 D. 鍍鉛鐵板考生注意：必須將選擇題答案填入在此處，否則不與計分 。題號12345678910111

7、2131415161718答案密封線內(nèi)不準(zhǔn)答題,密封線外不準(zhǔn)寫姓名,違者試卷作0分處理班級 學(xué)號 姓名二 非選擇題（共26分）19.（5 分） 氮族元素位于元素周期表中第（ ）族，包括（ ）、（ ）、（ ）（填元素名稱）銻、鉍等五種元素，它們原子結(jié)構(gòu)中相同的是最外層中都有（ ）個電子。20. （4 分）在下列化學(xué)反應(yīng)中: 2SO2+O2D 2SO3 , 如果2 min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2mol/L,那么用SO2濃度來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(L®min), 用O2濃度來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(L®min).21. （4分）氨分子中含有3個（

8、）共價鍵（填“極性”或“非極性”），分子形狀呈（ ），氨是一種（ ）溶于水的氣體，它的水溶液顯（ ）性（填“酸”或“堿”或“中”）。 22.（6分） FeSO4·7H2O晶體在空氣中易被氧化，為檢驗其是否已被氧化，可取少量樣品溶于適量水后加入 溶液檢驗；如已氧化，可向其中加入過量 以除去其中的Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為 。23.（3分）將10mL 0.1mol/L 氨水與120mL 0.1mol/L 鹽酸混合后，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小順序是 。24. (4分) (4分)將NaBiO3固體(黃色、微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，溶液顯 紫色(Bi3+無色

9、)。配平該反應(yīng)的下列離子方程式. _NaBiO3+_Mn2+ _H+_Na+ _Bi3+ + _ _ + _ _ 常溫下,高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)可生成氯氣,同時MnO4-被還原成Mn2+,寫出這一反應(yīng)的 離子方程式_。三、實驗題（6分）25. 判斷下列實驗操作的正誤。對的在括號內(nèi)打“”，錯的在括號內(nèi)打“×”。（ ）A、將二氧化硫氣體通入石蕊溶液中，檢驗二氧化硫是否有漂白性； （ ）B、制取Fe(OH)2沉淀時，將吸取了NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入新制備的FeSO4溶液中，再慢慢擠出NaOH溶液。（ ）C、向某未知溶液中先加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，檢驗是否含SO42

10、四、推斷題（8分）26.下圖-分別代表有關(guān)反應(yīng)物中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，已知-和-中分別含有同一種元素，反應(yīng)+O2的反應(yīng)條件未標(biāo)出，填寫空白：+OH-+H+O2高溫+H+OH-空氣1、寫出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式:_ _2、寫出反應(yīng)的離子方程式_ _3、寫出反應(yīng)的方程式_ _五、計算題（6分）27. 在40 ml 0.10 mol/L BaCl2溶液中，加入過量0.10 mol/L H2SO4溶液，使沉淀完全。將反應(yīng)的混合物過濾，在濾液中加入25mL 0.20 mol/LNaOH溶液至中性，計算過量的H2SO4溶液的體積。參考答案一、單項選擇題答題卡（每小題3分，共54分）題號12

11、3456789答案AACBBCDBC題號101112131415161718答案BCBCACBCA二 非選擇題（共26分）19.（5 分） 氮族元素位于元素周期表中第（VA ）族，包括（ 氮 ）、（磷）、（砷 ）（填元素名稱）銻、鉍等五種元素，它們原子結(jié)構(gòu)中相同的是最外層中都有（5）個電子。20. （4 分）在下列化學(xué)反應(yīng)中: 2SO2+O2D 2SO3 , 如果2 min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2mol/L,那么用SO2濃度來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 2 mol/(L®min), 用O2濃度來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 1 mol/(L®min).21. （4分）氨分子

12、中含有3個（ 非極性 ）共價鍵（填“極性”或“非極性”），分子形狀呈（直線型 ），氨是一種（極易）溶于水的氣體，它的水溶液顯（堿）性（填“酸”或“堿”或“中”）。 22.（6分） FeSO4·7H2O晶體在空氣中易被氧化，為檢驗其是否已被氧化，可取少量樣品溶于適量水后加入 KSCN 溶液檢驗；如已氧化，可向其中加入過量 鐵粉 以除去其中的Fe3+，此過程的離子方程式為 2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ 。23.（3分）將10mL 0.1mol/L 氨水與120mL 0.1mol/L 鹽酸混合后，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小順序是 C(Cl-)> C(H+) >

13、C(NH4+) > C(OH-) 。24. (4分) (4分)將NaBiO3固體(黃色、微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，溶液顯 紫色(Bi3+無色)。配平該反應(yīng)的下列離子方程式. _5_NaBiO3+_2_Mn2+ _14_H+_5_Na+ _5_Bi3+ + _2 MnO4- + _7H2O _ 常溫下,高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)可生成氯氣,同時MnO4-被還原成Mn2+,寫出這一反應(yīng)的離子方程式_ 2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O 三、實驗題（6分）25.判斷下列實驗操作的正誤。對的在括號內(nèi)打“”，錯的在括號內(nèi)打“×”。（×）A、將二氧化硫氣體通入石蕊溶液中，檢驗二氧化硫是否有漂白性； （）B、制取Fe(OH)2沉淀時，將吸取了NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入新制備的FeSO4溶液中，再慢慢擠出NaOH溶液。（×）C、向某未知溶液中先加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，檢驗是否含SO42四、推斷題（8分）26. Al Fe 2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2 + 3H2# 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3五、計算題（6分）27. 在40 ml