質量守恒定律第三課時吳

1、第五單元 課題一 化學反應前后化學反應前后一定不變一定不變的是的是化學反應前后化學反應前后一定改變一定改變的是的是微觀微觀宏觀宏觀原子的種類原子的種類原子的數目原子的數目原子的質量原子的質量元素的種類元素的種類各各元素的質量元素的質量物質總質量物質總質量分子的種類分子的種類物質的種類物質的種類各物質的質量各物質的質量（反應物的質量減少（反應物的質量減少 生成物的質量增加）生成物的質量增加）在一密閉容器內放置一定量的甲、乙、丙、丁四在一密閉容器內放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質，讓其在一定條件下充分反應，反應前后種物質，讓其在一定條件下充分反應，反應前后它們的質量變化如下表：它們的質量變化如下

2、表： 則該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為（則該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為（ ） A化合反應化合反應 B分解反應分解反應 C置換反應置換反應 D復分解反應復分解反應物質物質甲甲乙乙丙丙丁丁反應前反應前質量質量/g4 2 58 5 反應后反應后質量質量/g待測待測 27 0 19 B23反應物減少，反應物減少，生成物增多生成物增多+19+25-58+14 現將現將1212克克A和足量和足量B混合加熱，混合加熱，A和和B發(fā)生化學反應，發(fā)生化學反應，1212克克A后生后生成成7 7克克C和和8 8克克D，則參加反應的，則參加反應的A與與B的的質量比是質量比是 ；若要使；若要使2424克克A完全反完

3、全反應，至少需要應，至少需要 克克B。4 4：1 16 6木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可以用文字表示為：可以用文字表示為：:碳碳點燃點燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“ 和和”“ 反應條件反應條件 ”“ 生成生成”反應物反應物生成物生成物化學方程式化學方程式22CO點燃點燃CO+用化學式來表示化學反應的式子用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。，叫做化學方程式。反應物：反應物：H2O； 生成物：生成物：H2和和O2； 條件：通電條件：通電（218）： （22）： 322 ： 2 ： 1化學反應中各化學反應中各化學反應中各化學反應中各反應物、生成物反應

4、物、生成物及反應條件及反應條件2.2.意義意義H2O H2 + O2通電22 H2O H2 + O2通電22 H2O H2 + O2通電22 36 ： 4 ： 32化學反應中各物質之間的質量比：化學反應中各物質之間的質量比：（化學計量數（化學計量數相對分子質量）相比相對分子質量）相比H2O H2 + O2通電22 36 4 32宏觀宏觀讀法：讀法：水在通電的條件下反應生水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣。成氫氣和氧氣。微觀微觀讀法：讀法：每每2 2個水分子個水分子在通電的條件在通電的條件下反應生成下反應生成2 2個氫分子個氫分子和和1 1個氧分子個氧分子。質量質量讀法：讀法：每每3636份質量

5、份質量的水的水在通電的在通電的條件下條件下生成生成4 4份質量份質量的氫氣和的氫氣和3232份質量份質量的氧氣。的氧氣。3.化學方程式的讀法化學方程式的讀法試一試試一試 （1）宏觀宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳件下生成二氧化碳 （2）微觀微觀讀法：每讀法：每1個碳原子和個碳原子和1個氧個氧分子反應生成分子反應生成1個二氧化碳分子個二氧化碳分子 （3）質量質量讀法：每讀法：每12份質量的碳跟份質量的碳跟32份質量的氧氣份質量的氧氣生成生成44份質量份質量的二氧化碳的二氧化碳22CO點燃點燃CO+12 32 44點燃點燃 該化學反應中，參加反應的該化學反應中，參加反應的 和和 與反應后生成與反應后生成 的各微粒的個數比為：的各微粒的個數比為： 。212212化學方程式化學方程式化學式化學式1.1.組成元素組成元素2.2.單質還是化合物單質還是化合物3.3.原子個數比原子個數比2H2O2 2 H2O+O2 MnO2H2SO41.1.化學反應中反應物、反應條件和生成物化學反應中反應物、反應條件和生成物2.2.化學反應中各微粒的個數比化學反