化學方程式練習題

1、第五單元 化學方程式考點一：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變1.

2、_的反應物的_一定等于反應后生成的各物質(zhì)的_，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。參加化學反應的反應物的相對質(zhì)量_一定等于生成的各物質(zhì)的相對質(zhì)量_。2.在化學反應前后，因為原子的種類_，原子的數(shù)目_，所以宏觀表現(xiàn)出：化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3.為使書寫的化學方程式遵守_定律，要在化學方程式兩邊的化學式的前面配上適當?shù)腳，使化學方程式等號兩邊各種原子的_和_都相同，這個過程叫配平。4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有_、_、_元素。1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是( )

3、來源：A8克 B.12克 C11克 D無法確定2.Y2+2=4XY中方框里應填寫的化學式為( )AX2Y2 BX2Y CX3Y4 DXY23.在X+2O2CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學式為( )ACH4 BC2H5OH CCH3OH DCH3COOH4.參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為( )A.反應后物質(zhì)的種類沒有變化B反應后元素的種類沒有變化C反應后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D反應后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化5.對質(zhì)量守恒定律的正確理解是( )A參加反應的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C化學反應前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應

4、后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等6.已知A+B=C+D反應中，生成物C與D質(zhì)量比為13，若反應物A與B在反應中共耗2.4g，則生成C_g。7.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2=2C 中，“C”的化學式用A、B可表示_。8.已知A+2B=C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應，則A與B反應的質(zhì)量比為_。9.（2010山東煙臺中考，13）在一個密閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)MNXY反應前質(zhì)量/g8111810反應后質(zhì)量/g83342下

5、列能正確表示容器中化學變化的表達式是( )A.X+Y=M+N B.X+Y=NC.N=M+X+Y D.X+Y+M=N10.將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進行化合反應生成D（其中B是催化劑），當A已完全反應后，測得生成的D為16克。反應后的混合物中B與C的質(zhì)量比為( )A51 B52 C53 D41考點二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）3、含義 以 2H2 + O2 點燃 2H2O為例宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 即： 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比

6、（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） 即：每2個氫分子與1個氧分子化合生2個水分子各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）： 即： 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應的各粒子的相對數(shù)量；反應前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算1.配平下列反應的化學方程式：（1）NH3+ Cl2N2+HCl（2）C2H2+ O2 CO2+ H2O（3）Fe2O3+ CO Fe +CO22.下列化學方程式中，完全正確的是( )A.P+O2P2O5 B.C+2

7、O CO2C.Mg2+O22MgO D.3Fe+2O2Fe3O43.化學方程式 2H2O+O22H2O中等號表示( )A.水由氫氣和氧氣組成B.參加反應的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù)C.參加反應的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量D.參加反應的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量4.在3Fe+2O2Fe3O4反應中： (1)反應物是_和_。(2)每_份質(zhì)量的_和_份質(zhì)量的_化合為_份質(zhì)量的_。答案：(1)鐵 氧氣 (2)168 鐵 64 氧氣 232 Fe3O45.配平和完成下列化學方程式:(1) P+FeOP2O5+Fe(2) Fe(紅熱)+ H2O(氣)Fe3O4+H2(3) N2+H2NH

8、3(4) Al+Fe3O4Fe+Al2O31法醫(yī)常用馬氏試砷法來證明是否砒霜中毒，其化學原理為：R+8HCl+4Zn=4ZnCl2+3H2O+2AS+H2 (R表示砒霜的化學式)，則砒霜的化學式為 ( ) A.AS2O3 BAS2O CASO DAS2O52. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，在反應2X3O22CO24H2O中，X的化學式是（ ）A、CH4 B. C2H5OH C. CH3COOH D. CH3OH3.運送飛船的火箭常用液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水（H2O2）作推進劑，若它們充分混合反應，其化學方程式為：N2H4 + 2H2O2 X + 4H2O，則X是AO2 BN2 CH2 DNH3

9、 4.2003年10月15日，我國用“長征”二號F捆綁式火箭將“神舟五號”載人飛船成功送上太空。火箭用聯(lián)氫(N2H4)作燃料，一氧化氮作氧化劑。反應的化學方程式是：N2 H4+2NO 2X+2H2O。則x的化學式是 ( ) AN2 BNO2 CNH3 DN205. 下列反應的化學方程式正確的是來源：A. 銅加到硝酸銀溶液中：Cu + AgNO3 CuNO3 + Ag B. 電解水：2H2O 2H2+ O2點燃C. 硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液混合：MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2+ 2Na2SO4D. 甲醇燃燒：CH3OH + O2 CO2 + H2O  表示A原子； 表示B原

10、子2？+甲 乙 丙6如圖，二分子的甲反應生成二分子的乙與一分子的丙，已知甲、乙、丙三者為不同的純凈物， 則乙物質(zhì)的化學式為下列哪一項（ ）A、A2 B、AB2 C、A2B D、A4B2化學方程式單元測試題一、選擇題（每小題2分，共40分）1. 質(zhì)量守恒定律揭示了化學反應中：A. 反應條件 B. 哪些物質(zhì)是反應物C. 哪些物質(zhì)是生成物 D. 反應物和生成物的質(zhì)量關系2. 化學反應前后，一定發(fā)生改變： A. 分子種類 B. 原子的相對質(zhì)量 C. 原子個數(shù) D. 原子種類3. 天文學家觀察到“百武”彗星因受到越來越強的陽光照射而產(chǎn)生噴氣現(xiàn)象。噴出氣體包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、

11、HCN（氫氰酸）等有毒物質(zhì)和水蒸氣。根據(jù)這一信息可以推測：來源：A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素 B.“百武”彗星中存在單質(zhì)和化合物C.“百武”彗星是一個液態(tài)混合物 D.“百武”彗星可能存在生命4. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量最多的是：AH2 BC CS DMg5. 下列化學方程式中，書寫正確的是（ ）AP+O2 P2O5 BHCl + NaOH=NaCl + H2OC2H2O=2H2 + O2 D. Mg +2 CuO=MgO2 +2Mg6. 右圖形象地表示某化學反應前后反應物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“”“”“”分別表示A、B、C三種不同的分子。則該反應的化學

12、方程式中A、B、C前的化學計量數(shù)之比為（ ）A615 B612C212 D215 7. 在3B2A=C的反應中，10gA與足量的B反應能生成22gC，則A、B、C三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為：A321 B121022 C4522 D54228. 加熱6.32 g KMnO4，當剩余物的質(zhì)量為5.68 g時，停止加熱，則剩余物中含有的物質(zhì)是：A. KMnO4 B. KMnO4、K2MnO4、MnO2C. K2MnO4、MnO2 D.KMnO4、K2MnO49. 下列化學方程式書寫完全正確的是：點燃點燃MnO2 A. 4Fe+3O2 = 2Fe2O3 B. 2KClO3=2KCl+3O2 C. 4

13、P+5O2 2P2O5 D. 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O10. 在反應3Cu8HNO33Cu(NO3)22X4H2O中的X的化學式是：A. N2 B. NOC. NO2 D. N2O511. 下列敘述中正確的是:A. 鎂帶在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量跟原鎂帶的質(zhì)量相等B. 按任意體積混合后的氫氣和氧氣的總質(zhì)量，跟反應后生成水的質(zhì)量相等C. 二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液時，溶液增加的質(zhì)量就是被吸收的二氧化硫的質(zhì)量D. 煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律12. 我國用“長征”二號F捆綁式火箭用聯(lián)氫(N2H4)作燃料，一氧化氮作氧化劑。反應的化學方程式是：N2H4 + 2NO2X

14、+ 2H2O。則X的化學式為A.N2 BNO2 CNH3 DN2O 13. 若23克某正一價元素的單質(zhì)和8克氧氣恰好完全反應，所生成氧化物的相對分子質(zhì)量是： A . 31 B. 46 C. 54 D. 6214. 科學技術的發(fā)展，使人們操縱單個原子和分子成為可能，從而可以直接用原子來制造分子。若能用這種方法制造葡萄糖（C6H12O6），不需要（ ）A.碳原子B.氫原子C.氮原子D.氧原子15. 電解水的反應，可以表示為2H2O 2H2 + O2，對它的敘述錯誤的是（ ）A水在通直流電后，分解成氫氣和氧氣B每兩個水分子在通電條件下，可以生成兩個氫分子和一個氧分子C每36份質(zhì)量的水反應后，可以生成

15、4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣D通過電解水的實驗，我們得到H2和O2，可知水中一定含有H2和O216. 某可燃物4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為：A. 一定含碳、氫、氧三種元素元素 B. 一定含碳、氫元素，可能含氧元素C. 一定含碳、氫元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三種17. 已知在一定條件下，硫酸銨分解的化學方程式為：3(NH4)2SO4 = xNH3 + 3SO2 + N2 + 6H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷上式中x的值是（ ）A1 B2 C3 D418. 煤的氣化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過程中發(fā)生了化

16、學反應C+H2O(氣) 高溫 H2+CO，反應前后，發(fā)生了變化的是（ ） A元素的種類 B分子的種類 C原子的數(shù)目 D物質(zhì)的總質(zhì)量19. 某密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應。測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表下列有關說法中不正確的是 ( )物 質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量g2241002反應后質(zhì)量g217044a Aa的值等于20 B參加化學反應的X為222g C該反應屬于化合反應 DX一定是化合物20. A和B的混合物212 g恰好完全反應生成C和D，已知2A+5B=4C+2D，測得C與D的質(zhì)量比為449，則生成的C的質(zhì)量為：A.176 gB.141.3 gC.44 gD.36 g二.填空題:(

17、每空1分,化學方程式3分,共30分)21如果用表示氮氣分子，表示氫氣分子， 表示氨氣分子。則氮氣與氫氣在一定條件下反應生成氨氣的化學反應可用右下圖表示：（1）在圖的方框中還應補上_ 個氫氣分子。（2）寫出該反應的化學方程式_ 22(1)市場有“樸雪(補血)口服液”、“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸鋅”等商品，這些鐵、鈣、碘、氟、鋅應理解為(填編號) 元素 原子 分子 氧化物 (2)市售麥片中含有微量極細的還原鐵粉，飲用這種麥片后，鐵在胃液中變?yōu)閬嗚F鹽的化學方程式為 （3）自來水常用氯氣（Cl2）消毒殺菌，但殘余的氯氣對人類健康不利。為消除自來水中殘余的氯氣，可加入適量的活性

18、炭。這兩種物質(zhì)在水中即可反應生成二氧化碳和鹽酸。請寫出該反應的化學方程式_.23. 現(xiàn)以2H2O 2H2 +O2 為例，請用分子和原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。（1）反應前后 沒變；（2）反應前后 不變；(3)而 不變，故反應前參加反應的水的質(zhì)量等于反應后生成的H2質(zhì)量和O2質(zhì)量總和。24. 按要求書寫下列化學方程式（1）銅綠受熱分解 ；（2）鐵絲在氧氣中燃燒 ；（3）白磷自燃 ；（4）電解水 ；（5）氫氣與氧化銅在加熱的條件下反應 。三、簡答題（共16分）25.圖表示水通電分解為氫氣和氧氣的示意圖。圖中 表示氫原子， 表示氧原子。據(jù)此回答下列問題：（1） 在圖中括號內(nèi)用化學符號表示各圖的含義；

19、（2） 從微觀角度分析，為什么化學反應遵循質(zhì)量守恒定律？26.業(yè)中硫酸銅有不少用途。某工廠用硫化銅(CuS)制硫酸銅，擬選擇兩個方案。方案方案方案原理CuS是在硫桿菌(催化劑)的作用下與空氣中的氧氣發(fā)生化合反應生成硫酸銅。2CuS+302CuO+2SO2CuO+H2S04=CuS04+H20(1)請寫出方案反應的化學方_。(2)從環(huán)境保護的角度考慮，兩個方案中選_(填或)更合理。四、計算題（共14分）27.二氧化硫是大氣污染物之一我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量）限值如下表所示：濃度限值（mg）一級標準二級標準三級標準0.150.500.70為測定某地空