考前細節(jié)突破《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律中的?？紗栴}》(知識點構(gòu)建+典型例題詳細解析,53ppt)

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律中的?？紗栴}與元素周期律中的常考問題 細細研研考考題題定定向向閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向答案答案 B 閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向2(2012大綱全國理綜，10)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為 ()。AAl BP CAr DK答案答案 D 閱卷老師考前叮

2、囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向3.(2012福建理綜，8)短周期元素R、T、 Q、W在元素周期表中的相對位置如圖 所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù) 相等。下列判斷不正確的是 ()。 A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQ B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QW C原子半徑：TQR D含T的鹽溶液一定顯酸性閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向解析 由各元素的相對位置可以判斷R在第二周期，T、Q、W三種元素在第三周期，再根據(jù)T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可判斷T為Al，則R為N

3、、Q為Si，W為S。最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3SiH4，故A正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3H2SO4，故B正確；原子半徑：AlSiCN，故C正確；含有鋁的鹽溶液也可能顯堿性，如NaAlO2溶液，故D錯誤。答案 D閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向4(2011新課標全國理綜，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 ()。A元素

4、W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為1 1的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向解析 X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，可推知X為C；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z的原子序數(shù)大于Al，故Z為S；元素W是制備一種高效電池的重要材料，且原子序數(shù)小于C，可推知W為Li。A項，LiCl中，鋰原子是2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯；B項，C與H

5、可形成C2H2、C6H6等多種化合物，正確；C項，Al與NaOH溶液或鹽酸反應(yīng)均有H2生成，正確；D項，S與C可形成共價化合物CS2，正確。答案 A閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向考查形式 選擇題、填空題考向曝光物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是每年必考的重點內(nèi)容，主要是對原子結(jié)構(gòu)、同位素等概念的考查；元素的“原子結(jié)構(gòu)”“在周期表中位置”“基本性質(zhì)”三者間關(guān)系的考查；化學(xué)鍵的考查層次較低，高考考查重點放在對概念的理解上。預(yù)計2013年高考，題型會穩(wěn)中有變，用元素周期表及元素周期律進行現(xiàn)象解釋、定性推斷、歸納總結(jié)等，形式更加靈活，請同學(xué)

6、們持續(xù)關(guān)注！細細研研考考綱綱定定位位閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向1了解元素、核素和同位素的含義。2了解原子的構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中 子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相應(yīng)關(guān)系。3了解原子核外電子排布。4掌握元素周期律的實質(zhì)；了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向5以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6以A族和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)

7、系。7了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。8了解化學(xué)鍵的含義；了解離子鍵、共價鍵的形成。閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向知識必記1構(gòu)成原子的粒子及粒子間的關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向(2)有關(guān)粒子間的關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)。質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)中性原子的核外電子數(shù)。陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)。閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考

8、綱定位細研考題定向細研考題定向(3)核外電子的排布規(guī)律各電子層最多容納的電子數(shù)是_個(n表示電子層)。最外層電子數(shù)不超過_個(K層是最外層時，最多不超過_個)；次外層電子數(shù)不超過_個；倒數(shù)第三層不超過_個。 核 外 電 子 總 是 先 排 布 在 能 量 最 低 的_，然后由_向_，從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿_層再排_層，排滿_層再排_層)。答案 2n2821832電子層里外KLLM閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向H3O 閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位

9、細研考題定向細研考題定向3.元素周期律(1)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系電子層數(shù)_ 最 外 層 電 子 數(shù) _ _ _ _ _ _ _ _ _ (O、F除外)負價絕對值_周期數(shù)周期數(shù) 主族序數(shù)主族序數(shù) 最高正價數(shù)最高正價數(shù) 價電子數(shù)價電子數(shù) 8主族序數(shù)主族序數(shù) 閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向(2)元素性質(zhì)的遞變 主 族 元 素 同 一 周 期 原 子 半 徑_，同一主族原子半徑從上到下_。同一周期元素從左到右(同一主族元素從下到上)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性_，堿性_。從左到右依次減小從左到右依次減小(稀有氣體稀有氣體

10、 元素除外元素除外) 依次增大依次增大 依次增強依次增強 依次減弱依次減弱 閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向(3)常見特征元素自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：_。空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：_。地殼中含量最多的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：_；地殼中含量第二的元素：_；地殼中含量最多的金屬元素：_。閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的中

11、學(xué)常見的元素：_。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素：_。單質(zhì)最輕的元素：H；組成最輕的金屬單質(zhì)的元素：_。單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：_。答案 CNOSiAlAlN、SLiLi、Na、F閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素是H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是Be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是Li、Si。

12、閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向2元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)(1)金屬性強弱與水(或酸)反應(yīng)的難易。金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)。金屬陽離子的氧化性強弱。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱。閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向(2)非金屬性強弱非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性。非金屬的置換反應(yīng)。非金屬陰離子的還原性強弱。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱(O、F除外)。閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定

13、位細研考題定向細研考題定向3比較微粒半徑大小的方法(1)同周期主族元素的原子半徑從左至右漸小，如：NaMgAlSi。(2)同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大，如：LiNaK，OSSe，LiNaK，F(xiàn)ClBr。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小。如O2FNaMg2Al3，可歸納為：核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)大的離子半徑反而小。閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向(4)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般可通過參照物進行比較。如：比較Al3與S2的半徑大小，可找出與Al3

14、電子數(shù)相同，與S2同一族元素的O2比較，Al3O2，且O2S2，故Al3S2。閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向4化學(xué)鍵與物質(zhì)的關(guān)系化學(xué)鍵決定物質(zhì)類別?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系可概括如下：(1)只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)一般為多原子(4個原子以上)分子，且相同的原子至少有2個，如H2O2、C2H4等。閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點

15、落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2等。(5)既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如銨鹽：NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3 閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向細細研研考考點點落落實實閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研

16、考題定向細研考題定向?？紗栴}9原子結(jié)構(gòu)的考查【題型1】 (2012合肥模擬)不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是 ()。閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向破題關(guān)鍵A項中34S的中子數(shù)為18，不正確；B項中H2O的相對分子質(zhì)量由H和O的質(zhì)量數(shù)決定，兩個分子中O的質(zhì)量數(shù)不同，故B項正確；C項中原子序數(shù)之差由質(zhì)子數(shù)決定，應(yīng)該為1，C項不正確；D中2H和1

17、H化學(xué)性質(zhì)相同，故D項不正確。答案B閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向高考題常以制取或發(fā)現(xiàn)的新物質(zhì)、新元素或新用途的物質(zhì)作為背景材料，進行有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的判斷和計算，考生容易出現(xiàn)的問題是看不到新物質(zhì)與常見物質(zhì)在本質(zhì)上的相同點，從而被新情境所迷惑。如：(1)O4、N5等，其實它們分別屬氧和氮元素的一種單質(zhì)，O4與O2、O3，N5與N2屬于同素異形體。閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定

18、位細研考題定向細研考題定向閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向 答案 C閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向?？紗栴}10元素周期表中位、構(gòu)、性三者關(guān)系的綜合應(yīng)用【題型2】 (2012山東濰坊模擬)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是 ()。A最外層電子數(shù)：甲乙丙丁戊B簡單離子的離子半徑：戊丁C含有丁元素的酸有多種D乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種閱卷老師考前叮

19、囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向破題關(guān)鍵第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素原子半徑最小，故為第三周期第A族，即氯元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、6、7，故A錯誤；核外電子數(shù)相同的簡單離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，B錯誤；丁元素為S，含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，C正確；氮的氫化物有NH3、N2H4，D錯誤。答案C閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位

20、細研考題定向細研考題定向(1)同主族，相鄰周期元素原子序數(shù)之差的判斷。第A、A族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的種數(shù)。第AA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的種數(shù)。(2)同周期相鄰主族元素原子序數(shù)之差的判斷。A、A元素或AA相鄰元素相差1。A、A元素：若為第二或第三周期則相差1，若為第四或第五周期相差11，若為第六或第七周期則相差25。閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向【提升2】 (2012江蘇化學(xué)，12)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層

21、只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是 ()。A元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同D原子半徑的大小順序：rYrZrWrX閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向解析 短周期元素中，X、Y、Z、W原子序數(shù)遞增，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，可確定X為氧，Z單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，Z為硅，Y最外層只有兩個電子，Y為鎂，W與X同族，W為硫。氧的非金屬性強于硫，A正確；硫的非金屬性強于硅，B錯誤；Mg

22、O含離子鍵，SiO2和SO3中含共價鍵，C錯誤；鎂、硅、硫同周期，原子序數(shù)遞增半徑遞減，氧、硫同主族，氧原子半徑小于硫原子半徑，D正確。答案 AD閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向(2)三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是_；過量的的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，離子方程式為_。(3)三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_。閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研

23、考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向(4)元素的氫化物的化學(xué)式為_；該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；該氫化物和元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(5)和的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別為_和_。和兩元素形成的化合物的化學(xué)式為_；該化合物灼燒時焰色為_色。(6)和形成的化合物的化學(xué)式為_； 單 質(zhì) 溶 于 該 化 合 物 所 得 的 溶 液 呈_色。(7)和兩元素的核電荷數(shù)之差為_。閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向破題關(guān)鍵本題需根據(jù)元素周期表進行推斷，要求學(xué)生對元素在周期表中的位置非常熟悉，可先將對應(yīng)元素都寫出來再進行答題，避免在答題時出現(xiàn)不必要的錯誤。(1)根據(jù)題中所給的10種元素在元素周期表中的位置，可知元素最不活潑，元素在周期表中的位置為第3周期0族，故元素為Ar。閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題