中考化學(xué)復(fù)習(xí)第二部分專題提升專題五實驗探究三有關(guān)反應(yīng)物過量導(dǎo)致物質(zhì)組成改變的探究試題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載實驗探究三有關(guān)反應(yīng)物過量導(dǎo)致物質(zhì)組成改變的探究1 (20XX 年慶陽 ) 某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后( 用石灰石和稀鹽酸制取) ，對反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進行了以下實驗探究?！痉治鐾茢唷?根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性( 含有 H) ，說明含有氯化氫?！静殚嗁Y料】碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性?！緦嶒炦^程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。項目實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取燒杯中溶液少許于甲同學(xué)試管中，向其中滴加溶液變?yōu)榧t

2、色_溶液顯酸性取燒杯中溶液少許于_ ，乙同學(xué)(含有 H)；試管中，向其中加入反應(yīng)的化學(xué)方程式： _溶質(zhì)中有氯少量鋅粒_化氫取燒杯中溶液少許于丙同學(xué)試管中，向其中加入_少量石灰石【拓展提高】 若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體， 同學(xué)們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的 _ ，經(jīng) _ 、蒸發(fā)等操作后即可完成。2實驗室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實驗小組利用稀硝酸和鐵粉分離回收銀和銅，設(shè)計如下方案。先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣 A，其成分為銀、銅和鐵。再對濾渣 A 按如下流程圖處理：(1) 先在廢液中加入過量的鐵粉，過量的目的是 _( 填序號 ) 。加快反應(yīng)速度；鐵的金

3、屬活動性較強；使反應(yīng)充分進行。(2) 寫出 CuO與 H2SO4 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。(3) 濾液 D 中溶質(zhì)的成分有 _( 填化學(xué)式 ) 。(4) 含有硫酸亞鐵的濾液有 _( 填框圖中字母 ) 。(5) 如果在過濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙不破損的前提下，你認為濾液渾濁的原因可能是： _ 。3(20XX 年漳州 ) 某氯化鈉樣品中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，設(shè)計如下過程除去雜質(zhì)：步驟：加足量的水溶解。學(xué)習(xí)必備歡迎下載步驟：依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液、后過濾。步驟：加入足量的稀鹽酸。根據(jù)上述過程回答下列問題：過量的 X 溶液，充分反應(yīng)(1) 步驟需要用到的

4、玻璃儀器是 _和 _。(2) 步驟中加入氯化鋇溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_ ；物質(zhì) X 是_溶液。(3) 步驟得到的固體中主要含有的物質(zhì)是 _ 。步驟中可以用過量的 _溶液 ( 填一種物質(zhì) ) 代替氯化鋇和氫氧化鈉兩種溶液， 也可以達到相同實驗?zāi)康摹?4) 步驟加入足量稀鹽酸的目的是 _ ；步驟的實驗操作名稱是_ 。點燃4在學(xué)習(xí)了 CO2的有關(guān)知識之后， 同學(xué)們查閱資料發(fā)現(xiàn)Mg能在 CO2 中燃燒：2Mg CO2=2MgO C，所以鎂著火不能用 CO2來滅火。但沒有找到有關(guān)鈉能否與 CO2反應(yīng)的介紹。于是同學(xué)們展開鈉著火能否用 CO2 來滅火的探究?！咎岢霾孪搿库c能發(fā)生類似于CO2與鎂的

5、反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為：_ ?！緦嶒灐繉⑷贾拟c伸入裝有CO2的集氣瓶中，鈉能在CO2 中繼續(xù)燃燒。進一步【查閱資料】得知： Na2O是白色固體，能與CO2 反應(yīng)生成Na2CO3，與 H2O反應(yīng)生成NaOH。 Ba(OH)2 溶于水而 BaCO3不溶于水。 Na2CO3 的存在會干擾 NaOH的檢測?；谝陨腺Y料， 同學(xué)們認為鈉在 CO2中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該與 Mg在 CO2中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同，并對產(chǎn)物提出了以下幾種猜想： Na2O、C； _ 、C； NaOH、 C； Na2O、 Na2CO3、 C。通過理論分析，猜想_(填序號)肯定是錯誤的，理由是_ ?！掘炞C猜想】步驟實驗操作主要實驗現(xiàn)

6、象結(jié)論 ( 燃燒產(chǎn)物判斷 )(1)將產(chǎn)物溶于適量水中部分溶解，試管底部有黑色固體燃燒產(chǎn)物中肯定有 _(2)取 (1)所得少量上層清液， 加燃燒產(chǎn)物中肯定有 Na2CO3入過量的 BaCl2 溶液_(3)取 (2)所得少量上層清液， 加燃燒產(chǎn)物中肯定有 _入 _溶液有藍色沉淀生成在步驟 (2)中 BaCl2 溶液為什么要加入至過量： _ 。在步驟 (3)中也可以通過加入_的方法進行檢驗 ( 任寫一種試劑 ) ?！窘Y(jié)論】猜想_( 填序號 ) 正確。5某校興趣小組對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進行了如下探究，請同學(xué)們一起參與此次探究之旅。(1) 探究一：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰

7、好完全中和？【方案設(shè)計】小明、小亮、小晶三位同學(xué)設(shè)計了如下方案進行探究：方案設(shè)計者方案步驟方案預(yù)估現(xiàn)象方案預(yù)估結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管小明中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞酚酞試液不變色恰好完全中和試液，振蕩用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后小亮的溶液沾在 pH 試紙上，把試紙呈pH 7恰好完全中和現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照小晶取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管有白色沉淀產(chǎn)生鹽酸過量，沒學(xué)習(xí)必備歡迎下載中，并向試管中滴加稀硝酸和硝酸有完全中和銀溶液【方案評價】請判斷以上設(shè)計的三個方案中，_ 同學(xué)的方案是正確的。【方案反思】請分析另外兩個方案錯誤的原因：_ ； _ 。(2) 探究二：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混

8、合后，所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】小明猜想：溶質(zhì)有NaCl、 HCl、NaOH。小亮猜想：溶質(zhì)只有NaCl。小晶猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl。你的猜想：溶質(zhì)有_( 填化學(xué)式 ) 。小亮認為小明的猜想是錯誤的，他_ 。的理由是【實驗設(shè)計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液_小晶猜想正確_有藍色沉淀生成你的猜想正確6.(20XX年山西 ) 同學(xué)們在初中化學(xué)實驗室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如右下圖所示久置的瓶口有白色固體、 瓶塞丟失的無色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或 Na2CO3 三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學(xué)們進行了

9、如下探究：小 張 同 學(xué) 取 待 測 液 測 得pH 10 ， 他 得 出 的 關(guān) 于 溶 液 成 分 的 結(jié) 論 是 ：_ ，他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到 _，由此小張同學(xué)認為，溶液為Na2CO3溶液。小李同學(xué)對小張同學(xué)的結(jié)論提出疑問，又進行了以下實驗：取少量待測液于試管中，加入過量的 CaCl2 溶液，生成白色沉淀， 該反應(yīng)方程式為： _ ，靜置。( 寫出還需進行的操作及現(xiàn)象)_ ，通過實驗，小李認為小張結(jié)論正確。Na CO。二位同學(xué)給試劑瓶貼一新標簽：23實驗結(jié)束后，同學(xué)們通過討論認為試劑瓶原標簽可能不是Na2CO3，你認為他們的理由是_ 。7某化工廠排出的廢水透明、

10、澄清、略顯藍色。一同學(xué)取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。 試回答：(1) 用化學(xué)式回答：加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是_ ；生成的藍色沉淀是_。(2) 廢水中一定含有的物質(zhì)是 _( 填編號 ) 。A氯化物 B 硫酸鹽 C 硝酸鹽 D 碳酸鹽(3) 該同學(xué)設(shè)計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe(OH)3 ： 已知白色的Fe(OH)2 固金屬 X 為 _ ，固體 A 中一定含有的物質(zhì)為_( 寫化學(xué)式 ) 。

11、B 溶液中的溶質(zhì)一定含有 _ 和 _( 填字母 ) 。A K2CO3 B Fe(NO3) 2 C MgCl2 D Ba(NO3) 2第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：學(xué)習(xí)必備歡迎下載_ 。8某化學(xué)實驗小組實驗結(jié)束時，將含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4 的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案：試回答：(1) 步驟中鋅粉必須過量的原因是 _ 。(2) 寫出步驟中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。(3) 要檢驗步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是_ 。(4) 若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略， 最終所得硫酸鋅的質(zhì)量 _( 填“ >”“ <”或“” ) 原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量

12、。要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量 _ 的質(zhì)量。9某實驗小組用圖A 完成課本實驗“碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的探究”后，他們發(fā)現(xiàn)兩種反應(yīng)物的用量不同時反應(yīng)后溶液中的成分也可能不同， 于是他們對碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后的大試管中溶液的成分進行探究，請回答以下問題：ABC(1) 寫出圖 A 中大試管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ；寫出小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。(2) 若實驗室制二氧化碳應(yīng)選裝置_ ，藥品為 _( 填名稱) ?！咎岢黾僭O(shè)】小組成員認為A 中大試管的溶液的溶質(zhì)只能存在三種情況：假設(shè) 1：兩溶液恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl。假設(shè) 2：兩溶液完全反應(yīng)后，鹽酸過量，溶質(zhì)為NaCl 和 HCl。

13、假設(shè) 3： _ ?！具M行實驗】 小組同學(xué)討論后發(fā)現(xiàn)只要用反應(yīng)物本身兩種試劑( 碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸)就可以完成實驗，請?zhí)顚懴卤碇械膶嶒瀮?nèi)容：試驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取反應(yīng)后的溶液少量于試管1有 _溶液中存在 _，假設(shè)中，加入過量的 _ 成立取反應(yīng)后的溶液少量于試管2有 _溶液中存在 _，假設(shè)中，加入過量的 _ 成立綜合實驗和試驗兩個實驗操作，發(fā)現(xiàn)都沒有溶液中只存在 NaCl，假設(shè) 1 成立明顯的實驗現(xiàn)象學(xué)習(xí)必備歡迎下載實驗探究三有關(guān)反應(yīng)物過量導(dǎo)致物質(zhì)組成改變的探究【演練·專項提升】1 實驗過程 紫色石蕊試液鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生Zn 2HCl=ZnCl2 H2石灰石逐漸溶解，有

14、氣泡產(chǎn)生 拓展提高 CaCO3過濾2(1) (2)CuO H2SO4=CuSO4H2O(3)CuSO4、 H2SO4(4)C 、 E(5) 過濾時漏斗中液面高于濾紙邊緣，導(dǎo)致液體直接進入燒杯 ( 合理即可 ) 3 (1) 燒杯 玻璃棒(2)Na 2SOBaCl =BaSO 2NaCl碳酸鈉424(3) 硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇氫氧化鋇(4) 除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉蒸發(fā)結(jié)晶4 提出猜想點燃4Na CO2 = 2Na 2OC 實驗 Na 2CO3NaOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知錯誤 驗證猜想 C有白色沉淀生成CuSO4( 或 CuCl2) Na2O完全除去

15、Na2CO3，以免 Na2CO3干擾 Na2O的檢驗酚酞試液 ( 或紫色石蕊試液，或能與)OH 反應(yīng)生成沉淀的可溶性物質(zhì)結(jié)論5 方案評價 小亮 方案反思 小明的方案中， 反應(yīng)后的溶液如果呈酸性，酚酞試液也不變色； 小晶的方案中，因為中和反應(yīng)的產(chǎn)物NaCl 和硝酸銀溶液反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，所以也可能恰好完全中和 作出猜想 NaCl 和 NaOH 由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存 實驗設(shè)計及驗證 有氣泡產(chǎn)生取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入氯化銅溶液6一定不是 NaCl 溶液 ( 合理即可 )有氣泡冒出Na CO CaCl =CaCO 2NaCl向上層清液中加入無色酚酞溶液，溶液不變色原標2323簽可能是 NaOH，久置 NaOH溶液完全變質(zhì)也會使溶液成分變成Na2CO37 (1)AgClCu(OH)2(2)C(3) FeFe、 Ag 和 CuB D Ba(NO3) 2 Na2SO4=BaSO4 2NaNO38 (1) 將廢液中的C