必修二化學(xué)第3節(jié)化學(xué)鍵教案練習(xí)

1、高一化學(xué)必修二第3講：化學(xué)鍵【知識(shí)重點(diǎn)一】化學(xué)鍵：（1）定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱化學(xué)鍵。（2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中新化學(xué)鍵的形成 離子鍵： （3）化學(xué)鍵的類型 共價(jià)鍵： 金屬鍵：（了解即可） 一、離子鍵 【實(shí)驗(yàn)12】 取綠豆大的金屬鈉（切去氧化層）用濾紙吸凈煤油放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。 待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。 解釋：Na原子與Cl原子化合時(shí)，Na失去一個(gè)電子Cl原子得到一個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 因此，Na原子的最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Cl原子的最外電子層上，形成帶正電荷的鈉離子和帶 負(fù)電荷的氯離子，陰陽

2、離子通過靜電作用結(jié)合在一起。 對(duì)氯化鈉形成的解釋： 【圖111】NaCl離子鍵的形成1、定義：把帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。 實(shí)質(zhì)：靜電作用（包含吸引和排斥）2、離子鍵的判斷： （1）第 族的活潑 金屬 元素 之間所形成的化學(xué)鍵是離子鍵如：Na2O、MgCl2等第 族的活潑 非金屬 元素 （2）帶正、負(fù)電荷的原子團(tuán)之間形成的化學(xué)鍵離子鍵。如(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2 等 3、電子式：（1）電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。FN OMg H原子：元素符號(hào)標(biāo)最外層電子數(shù)，如： 單核陽離子：陽離

3、子符號(hào)即為陽離子的電子式，如： Na 、 Mg2、 Al3寫法： 單核陰離子：元素符號(hào)最外層電子數(shù) 標(biāo)離子電荷數(shù) F N 3 Cl S 2 如： 原子團(tuán)的陰陽離子：原子團(tuán)最外層電子 標(biāo)離子電荷數(shù) （2）用電子式表示離子鍵的形成： NaCl 離子鍵的形成： MgBr2離子鍵的形成： 二、共價(jià)鍵 1、定義：原子間通過 共用電子對(duì) 所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。 2、共價(jià)鍵的判斷： （1）同種非金屬元素形成的單質(zhì)中的化學(xué)鍵： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。 （稀有氣體除外：稀有氣體是單原子分子，屬于無化學(xué)鍵分子） （2）不同種非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵：非金屬氧化物、氫化物等：H2O、

4、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等 酸中的化學(xué)鍵（全部是共價(jià)鍵）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。 3、用電子式表示共價(jià)鍵的形成：Cl2、HCl分子的形成ClCl （1）Cl2 的形成： +Cl H （2）HCl的形成： + 4、用電子式或結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵的形成的分子（單質(zhì)或化合物）： 電子式：元素符號(hào)周圍 標(biāo)最外層電子數(shù)。 結(jié)構(gòu)式：元素符號(hào)用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)（未參加成鍵的電子省略）H 物 質(zhì) H2 N2 CO2 H2O CH4 CCl4 C OH H 電子式 H H N N O C O H H HHHHHHH ClH 結(jié)構(gòu)式 HH 、N N 、

5、O C O 、 HOH、 HCH Cl C Cl Cl 共價(jià)化合物：只含共價(jià)鍵的化合物 共價(jià)化合物與離子化合物 離子化合物：含有離子鍵的化合物（可能含有共價(jià)鍵） 大多數(shù)鹽類：NaCl、K2SO4、NH4NO3、CaCO3 、Na2S 離子化合物 較活潑的金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3判斷 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 非金屬氧化物、非金屬氫化物等：SO2、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4 共價(jià)化合物 酸類：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 5、共價(jià)鍵的類型：非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，成鍵的原

6、子不顯電性。共價(jià)鍵 （在同種 元素的原子間形成的共價(jià)鍵，如：HH） 極 性 共價(jià)鍵（簡(jiǎn) 稱 極性鍵）：共用電子對(duì)發(fā)生偏移，成鍵的原子顯正或負(fù)電性。（在不同種 元素的原子間形成的共價(jià)鍵, 如：HCl ）【隨堂練習(xí)】1、下列說法中正確的是( ) A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物 C.共價(jià)化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 2、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2OD.H2 3、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( C ) 4、下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ）A. CaCl2 B. Ba

7、(OH)2 C. H2O2 D. Na2O25、下列化合物中，只存在離子鍵的是（ ）A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl【知識(shí)重點(diǎn)二】：兩種分子 兩種力1、（兩種分子）極性分子和非極性分子(1)概念 非極性分子：整個(gè)分子電荷分布對(duì)稱(正負(fù)電荷重心重合,中心原子無孤對(duì)電子) 極性分子：整個(gè)分子電荷分布不對(duì)稱(正負(fù)電荷重心不重合,中心原子有孤對(duì)電子）(2)常見分子的極性分子類型代表物質(zhì)分子形狀鍵的極性分子極性AHe、Ne球形非極性分子A2H2、O2直線形非極性鍵非極性分子ABHCl、NO直線形極性鍵極性分子AB2CO2、CS2直線形極性鍵非極性分子A2BH2O、SO2角形極性

8、鍵極性分子AB3BF3、SO3平面正三角形極性鍵非極性分子AB3NH3三角錐形極性鍵極性分子AB4CH4、CCl4正四面體形極性鍵非極性分子應(yīng)用：“相似者相溶”規(guī)律： 極性分子（非極性分子）組成的溶質(zhì)易溶于極性分子（非極性分子）組成的溶劑。例如：HCl易溶于水，大多數(shù)鹽類易溶于水，但是難溶于苯、汽油等有機(jī)溶劑；碘易溶于CCl4，難溶于水；大多數(shù)有機(jī)物互溶。2、（兩種力）分子間作用力和氫鍵（1）分子間作用力（范德華力）定義：產(chǎn)生于 分子之間 的比較 弱 的相互作用。影響分子間作用力的因素：對(duì)于組成和結(jié)構(gòu) 相似 的物質(zhì)，隨著 相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間 作用力 增大 。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)

9、的影響 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越 高 ； 分子間作用力越大 密度（一般）越 大 。例1 單 質(zhì) F2 Cl2 Br2 I2 相對(duì)分子質(zhì)量 - -（ ） 分子間作用力-（ ） 熔 點(diǎn)、沸 點(diǎn)-（ ） 狀 態(tài) （ 氣） （氣 ） （液 ）（ 固） 密 度-（ ）例2 化 合 物 CF4 CCl4 CBr4 CI4 相對(duì)分子質(zhì)量 -（ ） 分子間作用力-（ ） 熔 點(diǎn)、沸 點(diǎn)-（ ） 密 度-（ ）（2）氫鍵概念：某些含氫化合物分子間存在的一種比分子之間作用力稍強(qiáng)的相互作用，叫做氫鍵。氫鍵的形成條件：形如：HR-HR 且R原子的半徑較小、吸引電子的能力強(qiáng)。含有氫鍵的物質(zhì)：HF、H2O、NH3（液態(tài)或固態(tài)）分子間

10、氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響：使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高 、密度（一般）增大 。 圖111一些氫化物的沸點(diǎn) 圖112水分子間的氫鍵 比較強(qiáng)弱：化學(xué)鍵氫鍵范德瓦耳斯力(范德華力)存在范圍作用本質(zhì)作用強(qiáng)弱決定鍵能大小因素影響性質(zhì)范德華力分子間和分子晶體內(nèi)靜電作用弱結(jié)構(gòu)相似的分子，其式量越大，分子間作用力越大。分子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度等氫鍵分子間和分子晶體內(nèi)靜電作用弱（稍強(qiáng)）分子晶體的熔沸點(diǎn)【隨堂練習(xí)】1、通常情況下極易溶于水的氣體是（ ）A. CH4 B. O2 C. HCl D. Cl22、下列過程中共價(jià)鍵被破壞的是（ ）A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水3

11、、下列電子式書寫錯(cuò)誤的是（ C ）4、下列各組物質(zhì)按沸點(diǎn)由低到高的順序排列（合理即可）： H2O、H2S、H2Se、H2Te ： ； HF、 HCl、 HBr、 HI ： ； CH4、SiH4、GeH4、SnH4 ： 。5、下列物質(zhì)中：CO2 H2O CH4 N2 P4 H2S C2H2 NH3（1）屬于非極性分子的有： ；（2）含有極性鍵的非極性分子有： 。6、下列分子中所有原子都能滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl57、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是（ ）A. HCl與NaOH B. H2S與MgS C. H2O和CO2 D.

12、H2SO4和NaNO38、下列化合物中：CaCl2 NH4Cl Cl2 H2O H2SO4 NaOH NH3 H2O2 Na2O2 HClO（1）只含離子鍵的是 ； （2）只含共價(jià)鍵的是 ；（3）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是 ； （3）屬于離子化合物的是 ；（4）屬于共價(jià)化合物的是 ；（5）含有非極性鍵的離子化合物是 。9、分別用電子式表示Na2S、MgBr2的形成過程 S （1）Na2S的形成過程： Na + + Na CaBrBr（2）CaBr2的形成過程： + + 【隨堂練習(xí)】1、下列說法正確的是（ ）A金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵 BA族和A族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C僅

13、非金屬元素形成的化合物中一定不是離子鍵 D活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵2、XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（ ）ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F3、下列微粒電子式錯(cuò)誤的是 ( B ) 4、下列化合物電子式書寫正確的是( D ) 【練習(xí)2】一、選擇題 1、具有下列價(jià)電子數(shù)的原子，最難形成離子的是 （ ）A.L層6個(gè) B.L層4個(gè)C.M層2個(gè) D.M層7個(gè)2、XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（ ）A.Ca和Cl B.K和SC.Ca和F D.Mg和F3、下列離子化合物中，離子組成與Ne和Ar的電子層結(jié)構(gòu)

14、分別相同的是（ ）A.NaClB.LiI C.NaF D.CsI4、下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（ ）A.離子化合物中都含有離子鍵 B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物5、下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（ ） A. 苛性鈉B. 碘化氫C. 硫酸D. 醋酸6、A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素總電子數(shù)多5個(gè)，則A、B可形成（ ）A.共價(jià)化合物B2A3B.離子化合物B2A3 C.共價(jià)化合物B3A2D.離子化合物B3A27、下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是

15、（ ）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl28、下列說法正確的是（ ） A. 熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物 B. 離子化合物不可能只由非金屬元素組成 C. 離子化合物均能溶于水 D. 離子化合物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為分子9、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物一定存在離子鍵的是（ ） A. 可溶于水B. 具有較高熔點(diǎn)C. 水溶液能導(dǎo)電D. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電10、下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價(jià)鍵的是（ ）A.6和16 B.8和13C.15和17 D.12和3511、下列

16、化合物全部以共用電子對(duì)成鍵的是（ ）A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl12、下列敘述中，不正確的是（ ）A.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B.硫酸分子中有H+和SO兩種離子C.某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵D.離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用二、填空題 1、在CaCl2 KOH CO2 H2SO4 Na2O2 Na2S中，只含有離子鍵的是 _，只含有共價(jià)鍵的是 ，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 ，含有非極性鍵的是 ，屬于非極性分子的是 。2、 A、B、C三種元素為短周期元素，A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，則A為 ，1mol

17、B單質(zhì)能從鹽酸中置換出3g氫氣，此時(shí)B轉(zhuǎn)變?yōu)榕cNe原子具有相同結(jié)構(gòu)的離子，則B元素是 ，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 ；C元素有三個(gè)電子層，且最外電子層比L電子層少2個(gè)電子，則C元素是 ；C與Na反應(yīng)后生成化合物的化學(xué)鍵是 。 3、寫出下列粒子的電子式： （1）氮 氣 ， (2)過氧化鈉 （3）氯化銨 (4)氯化鎂 。【課后練習(xí)】一、綜合練習(xí)（每小題5分，共45分）1、短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的

18、化合物的分子式不可能是（ ） A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z72、下列說法中正確的是（ ）A.分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C.在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素被還原D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)的增多而減小3、下列物質(zhì)的晶體中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O24、下列分子中，鍵角最大的是（ ）A.CH4 B.NH3 C.H2O D.CO25、下列敘述正確的是（ ）A.兩個(gè)非金屬原子間可能形成離子鍵 B.非金屬原子間不可能

19、形成離子化合物C.離子化合物中可能有共價(jià)鍵 D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵6、1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子N的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的（ ）A.N共有34個(gè)核外電子 B.N中氮氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C.化合物N5AsF6中As化合價(jià)為1 D.化合物N5AsF6中F的化合價(jià)為1 7、氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，已知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述中不正確的是（ ）A.NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵 B.NH4H溶于水，所形成的溶液顯堿性C.NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑 D.將NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生 8、1998年中國(guó)合成

20、一維納米氮化鎵。已知鎵是第三主族元素，則氮化鎵的化學(xué)式可能是（ ）A.Ga3N2 B.Ga2N3 C.GaN Ga3N 9、三氯化氮NCl3在常溫下是一種淡黃色氣體，其分子呈三角錐型，以下關(guān)于NCl3敘述正確的是（ ）A.NCl3分子中的電荷分布是均勻、對(duì)稱的 B.NCl3分子是非極性分子C.NCl3分子中不存在孤對(duì)電子 D.分子中所有原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題（共55分） 11、(6分)AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1 mol AB2分子中含有54 mol電子，根據(jù)下列反應(yīng)：H2B2C B2XYAB2H2OYCAB2Z，Z有漂白作用(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式AB2 ，X ，Y