2021年6月浙江省高考選考科目考試化學試卷（含解析）

1、2021年6月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試卷注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每

2、小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質屬于純凈物的是（ ）A.汽油 B.食醋 C.漂白粉 D.小蘇打2.下列物質屬于弱電解質的是（ ）A. B. C. D. NaOH3.下列物質的化學成分不正確的是（ ）A.生石灰： B.重晶石：C.尿素： D.草酸：4.下列圖示表示灼燒操作的是（ ）A.B. C. D.5.下列表示不正確的是（ ）A.乙炔的實驗式 B.乙醛的結構簡式C.2，二甲基丁烷的鍵線式 D.乙烷的球棍模型6.下列說法正確的是（ ）A.和互為同位素 B.和互為同系物C.和互為同素異形體 D.和是同一種物質7.關于有機反應類型，下列判斷不正確

3、的是（ ）A.（加成反應）B.（消去反應）C.（還原反應）D.（取代反應）8.關于反應，下列說法正確的是（ ）A.發(fā)生氧化反應 B.是還原產物C.生成時，轉移電子 D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為7：19.下列說法不正確的是（ ）A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣 D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化10.下列說法不正確的是（ ）A.應避免銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用B.工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率C.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣D.將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼11.下列說法正確的是（

4、）A.減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀B.實驗室電器設備著火，可用二氧化碳滅火器滅火C.制備硫酸亞鐵銨晶體時，須將含和的溶液濃縮至干D.將熱的飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體12.下列“類比”結果不正確的是（ ）A.的熱穩(wěn)定性比的弱，則的熱穩(wěn)定性比的弱B.的分子構型為V形，則二甲醚的分子骨架（COC）構型為V形C.的溶解度比的大，則的溶解度比的大D.將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色13.不能正確表示下列變化的離子方程式是（ ）A.碳酸鎂與稀鹽酸反應：B.亞硫酸氫鈉的水解：C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：D.亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應：14.關

5、于油脂，下列說法不正確的是（ ）A.硬脂酸甘油酯可表示為B.花生油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.植物油通過催化加氫可轉變?yōu)闅浠虳.油脂是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥皂、油漆等15.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價為。下列說法不正確的是（ ）A.還原性：B.X能從中置換出ZC.Y能與反應得到D.M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應16.關于化合物的性質，下列推測不合理的是（ ）A.具有強氧化性 B.與NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽C.與鹽酸作用能產生氯氣 D.水解生成鹽酸和硝酸17.相同溫度和壓強下，關于物質熵的大小比較，合理的是（

6、 ）A.B.C.D. 18.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A.標準狀況下，中含有中子數(shù)為B.（分子結構：）中的共價鍵數(shù)目為C.的水溶液中含有氧原子數(shù)為D.18.9g三肽（相對分子質量：189）中的肽鍵數(shù)目為19.某同學擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質。下列說法正確的是（ ）A.25時，若測得溶液，則HR是弱酸B.25時，若測得溶液且，則HR是弱酸C.25時，若測得HR溶液，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得，則HR是弱酸D.25時，若測得NaR溶液，取該溶液10.0mL，升溫至50，測得，則HR是弱酸20.一定溫度下：在的四氯化碳溶液（

7、100mL）中發(fā)生分解反應：。在不同時刻測量放出的體積，換算成濃度如下表：t/s06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是（ ）A. 6001200s，生成的平均速率為B.反應2220s時，放出的體積為11.8L（標準狀況）C.反應達到平衡時，D.推測上表中的x為3930 21.相同溫度和壓強下，關于反應的，下列判斷正確的是（ ）A. B.C. D.22.某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結構如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時得電子成為嵌入該薄膜材料中；電極B為薄膜；集流體起導電作用.下列說法不正確的是（ ）A.充電時，集流體A

8、與外接電源的負極相連B.放電時，外電路通過amol電子時，薄膜電解質損失C.放電時，電極B為正極，反應可表示為D.電池總反應可表示為23.取兩份的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖。下列說法不正確的是（ ）A.由a點可知：溶液中的水解程度大于電離程度B.過程中：逐漸減小C. ade過程中：D.令c點的，e點的，則24.制備苯甲酸甲酯的一種反應機理如圖（其中Ph代表苯基）。下列說法不正確的是（ ）A.可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯 B.反應過程涉及氧化反應C.化合物3和4互為同分異構體 D.化合物1直接催化反應的進行25.下列方案設計、現(xiàn)象和結

9、論都正確的是（ ）目的方案設計現(xiàn)象和結論A探究乙醇消去反應的產物取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至140，將產生的氣體通入2mL溴水中若溴水褪色，則乙醇消去反應的產物為乙烯B探究乙酰水楊酸樣品中是否含有水楊酸取少量樣品，加入3mL蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入1-2滴溶液若有紫色沉淀生成，則該產品中含有水楊酸C探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入蒸餾水若無氣體生成，則固體粉末為；若有氣體生成，則固體粉末為D探究固體樣品是否變質取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液若有白色沉淀產生，則樣品已經變質二、非選擇題（本大題共6小題，共50分

10、）26.（4分）回答下列問題：（1）已知3種原子晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表：金剛石碳化硅晶體硅熔點/26001415金剛石熔點比晶體硅熔點高的原因是_。（2）提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調節(jié)溶液的pH使甘氨酸結晶析出，可實現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是_。27.（4分）將3.00g某有機物（僅含C、H、O元素，相對分子質量為150）樣品置于燃燒器中充分燃燒，依次通過吸水劑、吸收劑，燃燒產物被完全吸收。實驗數(shù)據(jù)如下表：吸水劑吸收劑實驗前質量/g20.0026.48實驗后質量/g21.0830.00請回答：（1）燃燒產物中水的物質的量為_mol。（2）該有機物的分子式為_（寫出計算過程）。2

11、8.（10分）固體化合物X由3種元素組成，某學習小組開展如下探究實驗。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答：（1）白色固體C的化學式是_，藍色溶液D中含有的溶質是_（用化學式表示）。（2）化合物X的化學式是_；化合物X的一價陰離子與具有相同的空間結構，寫出該陰離子的電子式_。（3）藍色溶液A與作用，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀。寫出該反應的離子方程式_。設計實驗驗證該白色沉淀的組成元素_。29.（10分）含硫化合物是實驗室和工業(yè)上的常用化學品。請回答：（1）實驗室可用銅與濃硫酸反應制備少量：判斷該反應的自發(fā)性并說明理由_。（2）已知850K時，在一恒容密閉反應

12、器中充入一定量的和，當反應達到平衡后測得、和的濃度分別為、和。該溫度下反應的平衡常數(shù)為_。平衡時的轉化率為_。（3）工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。下列說法正確的是_。A.須采用高溫高壓的反應條件使氧化為B.進入接觸室之前的氣流無需凈化處理C.通入過量的空氣可以提高含硫礦石和的轉化率D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率接觸室結構如圖1所示，其中14表示催化劑層。圖2所示進程中表示熱交換過程的是_。A. B. C. D. E. F. G.對于放熱的可逆反應，某一給定轉化率下，最大反應速率對應的溫度稱為最適宜溫度。在圖3中畫出反應的轉化率與最適宜溫度（曲線）、平衡轉化率與溫度（

13、曲線）的關系曲線示意圖（標明曲線、）。 （4）一定條件下，在溶液體系中，檢測得到pH時間振蕩曲線如圖4，同時觀察到體系由澄清渾濁澄清的周期性變化?？捎靡唤M離子方程式表示每一個周期內的反應進程，請補充其中的2個離子方程式。.； ._； .；._。30.（10分）是很好的氯化劑，實驗室用下圖裝置（夾持儀器已省略）制備高純。已知：，合適反應溫度為；副反應：。常壓下，沸點，熔點；沸點2.0，熔點。, 在中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。請回答：（1）裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是_。將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應選用_。（2）有關反應柱B，須進行的操作是_。A.將粉末熱處理除水分

14、、增加表面積后填入反應柱B.調控進入反應柱的混合氣中和的比例C.調控混合氣從下口進入反應柱的流速D.將加熱帶纏繞于反應柱并加熱（3）裝置C，冷卻液的溫度通?？刂圃?80-60。反應停止后，溫度保持不變，為減少產品中的含量，可采用的方法是_。（4）將純化后的產品氣化，通入水中得到高純度的濃溶液，于陰涼暗處貯存。當需要時，可將濃溶液用萃取分液，經氣化重新得到。針對萃取分液，從下列選項選擇合適操作（操作不能重復使用）并排序：c（ ）（ ）edf（ ）。a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水 b.將溶液和轉入分液漏斗 c.涂凡士林 d.旋開旋塞放氣 e.倒轉分液漏斗，小心振搖 f.經幾次振搖并放氣后，將分液漏

15、斗置于鐵架臺上靜置g.打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體 h.打開旋塞，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶（5）產品分析：取一定量濃溶液的稀釋液，加入適量、過量KI溶液及一定量的稀，充分反應。用標準溶液滴定（滴定）；再以酚酞為指示劑，用標準NaOH溶液滴定（滴定）。已知產生的反應（不考慮與水反應）： 實驗數(shù)據(jù)如下表：加入量滴定測出量滴定測出量用標準溶液滴定時，無需另加指示劑。判斷滴定到達終點的實驗現(xiàn)象是_。高純度濃溶液中要求（和HClO均以計）。結合數(shù)據(jù)分析所制備的濃溶液是否符合要求_。31.（12分）某課題組研制了一種具有較高玻璃化轉變溫度的聚合物P，合成路線如下：已知：請回答

16、：（1）化合物A的結構簡式是_；化合物E的結構簡式是_。（2）下列說法不正確的是_。A.化合物B分子中所有的碳原子共平面B.化合物D的分子式為C.化合物D和F發(fā)生縮聚反應生成PD.聚合物P屬于聚酯類物質（3）化合物C與過量NaOH溶液反應的化學方程式是_。（4）在制備聚合物P的過程中還生成了一種分子式為的環(huán)狀化合物。用鍵線式表示其結構_。（5）寫出3種同時滿足下列條件的化合物F的同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構體）：_。HNMR譜顯示只有2種不同化學環(huán)境的氫原子 只含有六元環(huán)含有結構片段，不含鍵（6）以乙烯和丙炔酸為原料，設計如下化合物的合成路線（用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選）_。

17、參考答案1.答案：D解析：本題考查純凈物和混合物。汽油是多種烴組成的混合物，A項錯誤；食醋是的水溶液，B項錯誤；漂白粉主要是由組成的混合物，C項錯誤；小蘇打是 ，D項正確。2.答案：B解析：本題考查強、弱電解質。是非電解質，、NaOH是強電解質，B項正確。3.答案：A解析：本題考查物質的化學成分。生石灰的化學成分是CaO，A項符合題意。4.答案：B解析：本題考查實驗操作的判斷。灼燒時試劑通常置于坩堝中且需要加熱，B項正確。5.答案：A解析：本題考查有機物的表示方法。實驗式中組成元素的原子個數(shù)比應為最簡整數(shù)比，A項符合題意。6.答案：B解析：本題考查同位素、同系物、同素異形體和同一種物質的判斷。

18、屬于碳的單質，二者互為同素異形體，A項錯誤；均是烷烴，結構相似，組成相差4個“”基團，B項正確；單質才可能有同素異形體，C項錯誤；結構不同，不屬于同種物質，D項錯誤。7.答案：C解析：本題考查有機化學的反應類型。乙醇發(fā)生的是失氫的反應，故為氧化反應，C項錯誤8.答案：D解析：本題考查氧化還原反應的相關知識。由中碘元素價態(tài)降低可知，發(fā)生還原反應，A項錯誤；產物中只有的價態(tài)發(fā)生變化，既是氧化產物又是還原產物，B項錯誤；12.7g的物質的量為0.05mol，結合化學方程式可求出轉移的電子為，C項錯誤；由化學方程式及碘元素化合價變化規(guī)律可知，HI是還原劑，是氧化劑，當有9molHI發(fā)生反應時，被氧化的

19、HI是7mol，有發(fā)生反應時，被還原的是1mol，D項正確。9.答案：A解析：本題考查物質的性質?？扇苡谒?，A項符合題意。10.答案：C解析：選項正誤原因A銨態(tài)氮肥與草木灰混合會生成，造成氮肥損失B海水中碘離子濃度較低，工業(yè)上從海帶中提取碘時，用離子交換法處理含碘離子的溶液以提高碘的提取率C×電解飽和食鹽水可以得到NaOH而不是NaD生鐵含碳量高，無論是鐵的吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，都會形成原電池結構而加快腐蝕的速率，鋼的含碳量比生鐵低，耐腐蝕性強，因此將生鐵進一步煉制可以減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼11.答案：B解析：本題考查基本實驗儀器的操作。膠體微?？赏高^濾紙，A項錯誤；不導電且能

20、隔離空氣，B項正確；濃縮至干易導致銨鹽分解，C項錯誤；快速冷卻得到的是細小晶體，D項錯誤。12.答案：C解析：本題考查物質的性質與結構。分子穩(wěn)定性是由分子內共價鍵強弱決定的，化學鍵越強，則分子越穩(wěn)定，由于鍵長N一N>N一H，故鍵能N一N<N一H，因此比穩(wěn)定，A項正確；水與二甲醚中氧原子均為雜化，故COC是V形結構，B項正確；溶解度比的小，C項錯誤；葡萄糖與丙三醇分子均含有多個羥基，D項正確。13.答案：A解析：本題考查離子方程式的書寫。屬于微溶物，不能寫成離子形式，A項錯誤；水解得到與，B項正確；鋅能與NaOH溶液反應的化學方程式為，C項正確；與溶液發(fā)生價態(tài)歸中型氧化還原反應，D項

21、正確。14.答案：A解析：本題考查油脂的性質。硬脂酸甘油酯可表示為，A項錯誤；花生油中含有碳碳雙鍵，B項正確；植物油催化加氫后可得到飽和脂肪，C項正確；油脂在堿性條件下水解可得到高級脂肪酸鹽，可用于制備肥皂，D項正確。15.答案：A解析：本題考查元素的推斷以及其物質的性質與化學反應。由Y的位置及化合價可推出其是Al，進一步可推出X是Mg、Z是C、M是N，Q是S、R是Cl。有較強的還原性，而還原性很弱，A項錯誤；Mg能與發(fā)生置換反應，生成C和MgO，B項正確；Al能與發(fā)生鋁熱反應，生成單質Fe，C項正確；能與發(fā)生化合反應，D項正確。16.答案：D解析：本題考查化合物的性質。 可改寫成，類似于的結

22、構，Cl顯+1價、N顯+5價，故Cl、N在反應中易得到電子，A項正確；與NaOH溶液反應可得到NaClO、，B項正確；與鹽酸可發(fā)生歸中反應生成，C項正確；與水作用生成HClO、，D項錯誤。17.答案：B解析：本題考查熵值的判斷。屬于單質，相同條件下單質的熵值比化合物的少，A項錯誤；相同條件下，同種物質的物質的量越大，熵值越大，B項正確；相同條件下，固體的熵值比液體的小，C項錯誤；金剛石內原子的有序性高于石墨，金剛石熵值較小，D項錯誤。18.答案：C解析：本題考查的計算。標準狀況下，的物質的量為0.05mol，1個分子中含有20個中子，A項正確；1個中含有6個PP鍵，則0.25mol中含有1.5

23、 molPP鍵，B項正確；0.01mol的NaOH溶液中，NaOH含有的氧原子數(shù)目為，但溶液中的水也含有氧原子，C項錯誤；1個三肽分子中含有2個肽鍵，D項正確。19.答案：B解析：本題考查溶液的pH和酸堿性。25時，pH=7的溶液為中性，由此可知R-不能水解，HR是強酸，A項錯誤；的HR溶液pH>2且pH<7，說明HR只能部分電離，B項正確；若為的強酸溶液，稀釋10倍，溶液pH無限接近于7，此時，C項錯誤；若HR為強酸，則NaR為強酸強堿鹽，溶液呈中性，升溫至50，促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH減小，此時，D項錯誤。20.答案：D解析：選項正誤原因A×由題表數(shù)據(jù)可

24、知，6001200s，濃度變化值為，結合化學方程式可知，此時間段內濃度變化值為，故B×由題表數(shù)據(jù)可知，2220s時，變化量為，由此可求出物質的量變化值為0.105mol，生成的，則標準狀況下放出的體積為1.176LC×反應達到平衡時，D觀察表中濃度由知，濃度減小到原來的一半時，時間均增加了1110s，故當時，21.答案：C解析：本題考查反應熱與焓變。將四個熱反應方程式依次編為，烯烴及苯中均含有鍵性質比相應的烷烴活潑，故，但苯的性質比二烯烴的穩(wěn)定，故，A項錯誤；反應中有苯環(huán)，反應中無苯環(huán)，由蓋斯定律可知，B項錯誤；反應均為放熱反應，等量1,3-環(huán)己二烯和環(huán)己烯與氫氣完全加成，

25、前者消耗的氫氣是后者的2倍，故其放出的熱量更多，即，反應為吸熱反應，根據(jù)蓋斯定律可知，因此，C項正確；由C項分析可知，因此，D項錯誤。22.答案：B解析：本題考查電化學。充電時，在A極（陰極）上得到電子被還原為Li，而陰極應與電源負極相連，A項正確；放電時， LiPON薄膜中轉移至電極B的過程中，電極A中的Li失去電子變成進入LiPON薄膜中，的數(shù)目沒能發(fā)生變化，B項錯誤；放電時，B為正極，得到電子被還原，C項正確；放電時，轉化為Si，Li轉化為進入薄膜中，轉化為 ，D項正確。23.答案：C解析：本題考查鹽類水解及影響因素。水解使溶液顯堿性，電離會使溶液顯酸性，由a點pH>7，說明 溶液

26、顯堿性，故水解程度大于電離程度，A項正確；過程中，溶液的pH逐漸增大，則逐漸減小，滴加的物質為NaOH溶液，由電荷守恒得，滴加過程中，并保持不變，但逐漸減小，則也逐漸減小，B項正確；過程中有放出，由物料守恒知，C項錯誤；c點對應溶液中遠大于e點對應溶液中，故，D項正確。24.答案：D解析：本題考查反應歷程的判斷。由題圖可知，苯甲醛和甲醇參與催化循環(huán)，最終轉化為苯甲酸甲酯，A項正確；化合物4被氧化為化合物5，該反應過程發(fā)生氧化反應，B項正確；化合物3和4的分子式相同但結構不同，二者互為同分異構體，C項正確；化合物1在NaH作用下形成化合物2，化合物2再參與催化循環(huán)，因此化合物1間接催化反應的進行

27、，D項錯誤。25.答案：D解析：本題考查實驗方案設計、實驗現(xiàn)象和結論的分析和推斷。乙醇與濃硫酸反應有副產物生成，也能使溴水褪色，A項錯誤；水楊酸含酚羥基與溶液反應得到紫色溶液而不是沉淀，B項錯誤；鈉燃燒得到的是，C項錯誤；題設條件下的白色沉淀是，說明樣品中存在，D項正確。26.答案：（1）原子半徑C<Si（或鍵長CC< SiSi），鍵能CC>SiSi（2）當調節(jié)溶液pH至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時（即等電點，此時兩性離子間相互吸引力最大），溶解度最小解析： 本題考查有機物原子晶體及氨基酸的相關性質。（1）金剛石、晶體硅均為原子晶體，熔點主要由鍵能大小比決定的，C原子半徑

28、小于Si，鍵長CC<SiSi，鍵能C-C>Si-Si，則金剛石熔點比晶體硅高。（2）當溶液中的氨基酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時（即等電點，此時兩性離子間相互吸引力最大），其溶解度最小，故調節(jié)溶液pH至甘氨酸主要以兩性離子形式存在時，其溶解度最小，可以從溶劑中析出，以除去溶劑中的氯化鈉。27.答案：（1）0.0600（2）計算過程：，最簡式為，由相對分子質量150得分子式為。解析：本題考查有機物分子式的確定。（1）由題表數(shù)據(jù)可知，生成的水的質量為1.08g，。（2）由（1）可知，同理求得，則該有機物的最簡式為，由相對分子質量為150，可得其分子式為。28.答案：（1）;（2）；（3）

29、將白色沉淀溶于硝酸，得到藍色溶液，說明有Cu元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，說明有Cl元素解析：本題考查銅、鋁及其化合物。含有的溶液顯藍色，含有的溶液顯深藍色，由題中現(xiàn)象可知X含有，由B性質知其是；由E的性質及加入的試劑知其是AgCl。（1）因灼燒時會分解為與，C為；溶液D中含有，則溶質為。（2）由題圖可知，4.020gX中含有，由電中性原理可知，含為0.01mol，物質的量之比為1:2:8，X的化學式為；中鋁形成了4個鍵，為雜化，空間結構為正四面體，電子式為。（3）溶液A中含有，與作用后溶液藍色褪去，說明參與反應具以沉淀形式析出，因沉淀不是藍色，可推出沉淀中銅元素不是+2價，可推測白色

30、沉淀中銅顯+1價，組成為CuCl，由氧化還原反應理論可推出相應的氣體產物為，由此可推出相應的化學方程式：。將白色沉淀溶于硝酸得到藍色溶液，說明有銅元素，再向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，說明有氯元素。29.答案：（1）不同溫度下都能自發(fā)，是因為（2） 88%（3）C BDF （4）解析： 本題考查焓變、化學平衡和化學反應速率。（1）因該反應是一個焓減、熵增反應，則在任何溫度下均具有自發(fā)性。（2）。由題給數(shù)據(jù)可列出三段式：平衡時，的轉化率為。（3）常壓下，轉化率已經很高，高壓對設備的耐壓性要求高，A項錯誤；爐氣需要凈化，以防止催化劑中毒，B項錯誤；通入空氣可使平衡向右移動，可提高的轉化率，C項正確；吸收采用濃硫酸，D項錯誤。熱交換在催化劑層進行，不會改變物質的轉化率，題圖2中表示熱交換過程中的是。對于反應，在溫度高于一定值后，總反應速率隨溫度的升高而下降，根據(jù)最適宜溫度的概念可知，最適宜溫度隨轉化率的增大而降低；正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，反應的平衡轉化率降低，即該反應的平衡轉化率隨溫度的升高而降低。（4）由題圖可知，溶液的pH隨時間先增大后減小，反應I消耗，溶液的pH增