人教初三化學(xué)第五單元知識點(diǎn)歸納-化學(xué)方程式

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)資料考點(diǎn) 1：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的分析歸納：原子的種類不變原子的數(shù)目不變五個不變原子的質(zhì)量不變元素的種類不變元素的質(zhì)量不變兩個一定改變物質(zhì)種類一定改變分子的種類一定改變一個可能改變分子總數(shù)可能改變簡記：原子元素不會變，分子、物質(zhì)一定變，分子個數(shù)可能變。關(guān)鍵詞的理解參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)” ，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的

2、質(zhì)量總和” 。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。解題時要注意氣體是否參加反應(yīng)或反應(yīng)是否有氣體生成。探究質(zhì)量守恒定律的幾個重要實(shí)驗(yàn)白磷燃燒前后質(zhì)量的測定、白磷燃燒時，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細(xì)沙？答：為了吸收白磷燃燒時放出的熱量，以防止錐形瓶炸裂。、白磷燃燒時，為什么要在玻璃管上系一個小氣球？答：因?yàn)榘琢兹紵龝r放出熱量，系上小氣球，可以防止瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞，發(fā)生危險。、白磷燃燒時，玻璃管上的小氣球有何變化？答：白磷燃燒時，瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹，小氣球鼓起；冷卻后，因瓶內(nèi)氧氣減少，氣壓變小，小氣球變小。鎂條燃燒（氧氣參

3、加了反應(yīng)，所以生成物的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計(jì)算；運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。學(xué)習(xí)必備歡迎下載考點(diǎn) 2：化學(xué)方程式化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式提供的信息（意義）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）反應(yīng)條件反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比化學(xué)方程式的讀法（以C + O2 = CO2 為例）質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；量：每12 份質(zhì)量的碳和32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成4

4、4份質(zhì)量的二氧化碳；粒子：每1 個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子。考點(diǎn) 3：化學(xué)方程式的書寫書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；要遵守質(zhì)量守恒定律。書寫步驟寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；配：配平化學(xué)方程式；配平之設(shè)未知數(shù)法在每個化學(xué)式前設(shè)未知數(shù)A、B、X、Y根據(jù)同種元素左右兩邊原子相等寫出等式。假設(shè) A=1 ，再分別求出B 、 X 、 Y將 A、B、X、Y 的值分別代入比例A：B：X ：Y 并化簡檢查（每種元素的原子左右兩邊必須相等）配平之最小公倍數(shù)法列出各元素左右兩邊的原子個數(shù)選出原子個數(shù)較復(fù)雜的一組并求最小公倍數(shù)配平原子個數(shù)較復(fù)雜的元素（左右原子個數(shù)要相等

5、）配平其它元素的原子（左右原子個數(shù)要相等）檢查（每種元素的原子左右兩邊必須相等）等；將短橫線改為等號；標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“”或“”。查：檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)?？键c(diǎn) 4：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算解題步驟及格式一般分為以下七步：解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；學(xué)習(xí)必備歡迎下載根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；標(biāo)出已知量和未知量（即實(shí)際質(zhì)量）；列比例式；（相對比相對，實(shí)際比實(shí)際）求解；答題。計(jì)算中常用的關(guān)系式 m= v 單位換算： 1L=1000mL ， 1mL=1cm3 物質(zhì)的

6、純度 =純物質(zhì)的質(zhì)量 /不純物質(zhì)的質(zhì)量× 100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常見的計(jì)算類型利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算；有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算考點(diǎn) 5、典型例題 例 1參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)?C 。A 反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化B 反應(yīng)后元素的種類沒有變化D 反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化分析：化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其它物質(zhì)的過程。反應(yīng)前后原子的種類

7、、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化。因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。答案： C【例 2】已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷石蠟中一定含有哪些元素？答案：蠟燭燃燒后生成了 H2O 和 CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物中有 C、H、O 三種元素，說明反應(yīng)物中也應(yīng)含有這三種元素。反應(yīng)物是石蠟和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么石蠟中肯定含有碳和氫兩種元素。 例 6 在 X+2O2CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X 的化學(xué)式為 AA CH4C CH3OHB C2H5OHD CH3COOH【例 3】實(shí)驗(yàn)室用 10g 鋅跟足量鹽酸反應(yīng)最多可制得氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占體

8、積多少升（已知?dú)錃獾拿芏仁?0.09g/L ）？解：設(shè)可生成氫氣的質(zhì)量為x學(xué)習(xí)必備歡迎下載在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.3g 氫氣的體積【例 4】把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g 裝入大試管，給試管加熱來制取氧氣。在反應(yīng)不再發(fā)生后，等試管冷卻，稱量，得10.7g 固體物質(zhì)。問： （ 1）制得氧氣多少克？（2）10.7g 固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì)？各多少克？分析：從題意可知氯酸鉀已全部分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯酸鉀和二氧化錳的混合物的質(zhì)量（15.5g）與反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)（氯化鉀和二氧化錳的混合物）的質(zhì)量（10.7g）之差，就是制得氧氣的質(zhì)量。根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式，從制得氧氣的質(zhì)量可計(jì)算出同時有多少克氯化鉀生成。反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)（氯化鉀和二氧化的混合物）的質(zhì)量與氯化鉀的質(zhì)量之差，即為二氧化錳的質(zhì)量。解：（ 1）因氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生的氧氣放出而使混合物的質(zhì)量減輕，所以制得氧氣的質(zhì)量為：15.5g 10.7g 4.8g。（ 2）設(shè)制得氧氣同時可生成x g