《全程復(fù)習(xí)方略》2016屆高考化學(xué)(全國(guó)通用)總復(fù)習(xí)教師用書(shū)配套課件：1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積

1、第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積考綱考綱考情考情三年三年1414考高考指數(shù)：考高考指數(shù)：1.1.理解摩爾理解摩爾(mol)(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。的化學(xué)計(jì)算。2.2.了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.3.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒( (原子、分子、離子等原子、分子、離子等) )數(shù)目、氣體數(shù)目、氣體體積體積( (標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下) )之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算

2、。之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！局R(shí)梳理】【知識(shí)梳理】一、物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量一、物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1.1.物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)：物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)：(1)(1)概念間的關(guān)系。概念間的關(guān)系。含有一定數(shù)目粒子的集合體含有一定數(shù)目粒子的集合體6.026.02101023236.026.0210102323molmol-1-1AnNN(2)(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法。物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法。2.2.摩爾質(zhì)量：摩爾質(zhì)量：(1)(1)含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)(2)符號(hào)符號(hào)_，單位：，單位：_，表達(dá)式：，表達(dá)式：M M 。(3)Mg(3)Mg的摩

3、爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是_，SOSO2 2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是_，的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是_。由此可知：以。由此可知：以g gmolmol-1-1為單位時(shí)，任何為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的_或或_。M Mg gmolmol-1-1mn24 g24 gmolmol-1-164 g64 gmolmol-1-123CO60 g60 gmolmol-1-1相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量二、氣體摩爾體積阿伏加德羅定律二、氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1.1.影響物質(zhì)體積大小的因素：影響物質(zhì)體積大小的因素：2.2.氣體摩爾體積：氣體摩

4、爾體積：(1)(1)含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)_，單位是，單位是_；基本表達(dá)式是；基本表達(dá)式是_。(2)(2)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。所處的溫度和壓強(qiáng)。(3)(3)特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況是指特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況是指_，此時(shí)，此時(shí)，V Vm m= =_。V Vm mL Lmolmol-1-1mVVn溫度為溫度為00，壓強(qiáng)為，壓強(qiáng)為101 kPa101 kPa22.4 L22.4 Lmolmol-1-13.3.阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律：可總結(jié)為：可

5、總結(jié)為：“三同三同”定定“一同一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的具有相同的_。分子分子分子數(shù)分子數(shù)【微點(diǎn)撥】【微點(diǎn)撥】(1)(1)在相同條件下，任何氣體的分子間的平均距離幾乎相同，故分子在相同條件下，任何氣體的分子間的平均距離幾乎相同，故分子數(shù)相同時(shí)所占有的體積相同。數(shù)相同時(shí)所占有的體積相同。(2)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V Vm m22.4 L22.4 Lmolmol-1-1是阿伏加德羅定律的特例。是阿伏加德羅定律的特例。(3)(3)氣體摩爾體積只適用于氣體，應(yīng)用時(shí)一定要看清是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況。氣體摩爾體積只適用于氣體，應(yīng)用時(shí)一定要看清是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況

6、。三、物質(zhì)的量用于化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算三、物質(zhì)的量用于化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算1.1.基本依據(jù)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中各基本依據(jù)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為如鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，NaNa、H H2 2O O、NaOHNaOH、H H2 2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為22212221，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比為，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2222122212.2.延伸應(yīng)用。延伸應(yīng)用。如如N N2 2+3H+3

7、H2 2 2NH 2NH3 3物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比 13132 2氣體體積之比氣體體積之比 13132 2物質(zhì)的分子數(shù)之比物質(zhì)的分子數(shù)之比13132 2物質(zhì)的質(zhì)量之比物質(zhì)的質(zhì)量之比286 34286 34【小題快練】【小題快練】1.1.【思考辨析】【思考辨析】(1)(2014(1)(2014廣東高考廣東高考)18 g H)18 g H2 2O O含有含有1010NA A個(gè)質(zhì)子。個(gè)質(zhì)子。( )( )【分析】【分析】一個(gè)一個(gè)H H2 2O O分子中含有分子中含有1010個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子，18 g H18 g H2 2O O的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 mol1 mol，故含，故含10 mol10

8、mol質(zhì)子，即質(zhì)子，即1010NA A個(gè)質(zhì)子。個(gè)質(zhì)子。(2)(2014(2)(2014廣東高考廣東高考) )標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L22.4 L氨水含有氨水含有NA A個(gè)個(gè)NHNH3 3分子。分子。( )( )【分析】【分析】氨水是液體，氨水的濃度不知，且氨氣與水反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算氨水是液體，氨水的濃度不知，且氨氣與水反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算NHNH3 3分子的個(gè)數(shù)。分子的個(gè)數(shù)。(3)(2014(3)(2014江蘇高考江蘇高考)1.6 g)1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為的數(shù)目為0.10.1NA A。( )( )【分析】【分析】O O2

9、2和和O O3 3都由氧原子構(gòu)成，都由氧原子構(gòu)成，1.6 g O1.6 g O2 2和和O O3 3的混合物中氧元素質(zhì)的混合物中氧元素質(zhì)量為量為1.6 g1.6 g，氧原子的物質(zhì)的量為，氧原子的物質(zhì)的量為0.1 mol0.1 mol，氧原子的數(shù)目為，氧原子的數(shù)目為0.10.1NA A。(4)(2014(4)(2014江蘇高考江蘇高考) )標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為苯中含有分子的數(shù)目為0.50.5NA A。( )( )【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。2.2.【教材研習(xí)】【

10、教材研習(xí)】(1)(RJ(1)(RJ必修必修1 1P17)P17)在在0.5 mol Na0.5 mol Na2 2SOSO4 4中含有離子和氧原子的物質(zhì)的中含有離子和氧原子的物質(zhì)的量分別是量分別是( () )A.1.5 molA.1.5 mol0.5 mol B.1.5 mol0.5 mol B.1.5 mol2 mol2 molC.0.5 molC.0.5 mol4 mol D.1 mol4 mol D.1 mol2 mol2 mol【解析】【解析】選選B B。在。在0.5 mol Na0.5 mol Na2 2SOSO4 4中含有中含有NaNa+ +的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是1 mol1 m

11、ol、的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.5 mol0.5 mol、總物質(zhì)的量為、總物質(zhì)的量為1.5 mol1.5 mol，氧原子的物質(zhì)的量為，氧原子的物質(zhì)的量為0.5 mol0.5 mol4=2 mol4=2 mol。24SO(2)(RJ(2)(RJ必修必修1 1P17)P17)甲烷與氧氣的體積比為甲烷與氧氣的體積比為1212時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的質(zhì)量比為烷與氧氣的質(zhì)量比為( () )A.14 B.12A.14 B.12C.11 D.21C.11 D.21【解析】【解析】選選A A。甲烷與氧氣的體積之比為。甲烷與氧氣的體積之比為1 12 2時(shí)，二者的物質(zhì)的量之時(shí)，二者的物質(zhì)的

12、量之比為比為1 12 2，則質(zhì)量比為，則質(zhì)量比為(1(116)16)(2(232)32)1 14 4。(3)(RJ(3)(RJ必修必修1 1P20)P20)下列各組物質(zhì)中，所含電子數(shù)相同的是下列各組物質(zhì)中，所含電子數(shù)相同的是( () )A.0.5 mol ClA.0.5 mol Cl2 2和和16 g O16 g O2 2B.5.6 L NB.5.6 L N2 2( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )和和11 g CO11 g CO2 2C.18 g HC.18 g H2 2O O和和10 g H10 g H2 2D.224 mL HD.224 mL H2 2( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )和和0.1 mo

13、l N0.1 mol N2 2【解析】【解析】選選C C。0.5 mol Cl0.5 mol Cl2 2含有的電子數(shù)為含有的電子數(shù)為0.5 mol0.5 mol343417 mol17 mol，16 g O16 g O2 2含有的電子數(shù)為含有的電子數(shù)為16 g/32 g16 g/32 gmolmol-1-116168 mol8 mol，A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；5.6 L 5.6 L N N2 2( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為5.6 L/22.4 L5.6 L/22.4 Lmolmol-1-10.25 mol0.25 mol，含有的電，含有的電子數(shù)為子數(shù)為0.25 mol0.25 m

14、ol14143.5 mol3.5 mol，11 g CO11 g CO2 2含有的電子數(shù)為含有的電子數(shù)為11 g/11 g/44 g44 gmolmol-1-122225.5 mol5.5 mol，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；18 g H18 g H2 2O O含有的電子數(shù)為含有的電子數(shù)為18 g/18 g/18 g18 gmolmol-1-1101010 mol10 mol，10 g H10 g H2 2含有的電子數(shù)為含有的電子數(shù)為10 g/2 g10 g/2 gmolmol-1-12 210 mol10 mol，C C正確；正確；224 mL H224 mL H2 2( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )物質(zhì)

15、的量為物質(zhì)的量為0.224 L/0.224 L/22.4 L22.4 Lmolmol-1-10.01 mol0.01 mol，含有的電子數(shù)為，含有的電子數(shù)為0.02 mol0.02 mol，0.1 mol N0.1 mol N2 2含含有的電子數(shù)為有的電子數(shù)為1.4 mol1.4 mol，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。(4)(RJ(4)(RJ必修必修1 1P54)P54)把兩份鋁分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，把兩份鋁分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，在同溫同壓下放出氫氣的體積相等，則兩份鋁的質(zhì)量之比為在同溫同壓下放出氫氣的體積相等，則兩份鋁的質(zhì)量之比為( () )A.11 B.16A.11 B.1

16、6C.23 D.32C.23 D.32【解析】【解析】選選A A。同溫同壓下氫氣的體積相等，則物質(zhì)的量相等；根據(jù)。同溫同壓下氫氣的體積相等，則物質(zhì)的量相等；根據(jù)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2、2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=O=2NaAlO2NaAlO2 2+3H+3H2 2可知，可知，AlAl與與H H2 2的關(guān)系式均為的關(guān)系式均為2Al2Al3H3H2 2，故只要生成，故只要生成H H2 2的的物質(zhì)的量相等，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量相等，參加反應(yīng)的AlAl的物質(zhì)的量一定相等，質(zhì)量一定相等。的物質(zhì)的

17、量一定相等，質(zhì)量一定相等。【速記卡片】【速記卡片】1.1.一定牢記的一定牢記的1 1個(gè)數(shù)量關(guān)系。個(gè)數(shù)量關(guān)系。摩爾質(zhì)量以摩爾質(zhì)量以g gmolmol-1-1為單位時(shí)，數(shù)值上都等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量為單位時(shí)，數(shù)值上都等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量?；蛳鄬?duì)分子質(zhì)量。2.2.必須熟知的必須熟知的1 1個(gè)個(gè)“狀況狀況”和和2 2個(gè)數(shù)值。個(gè)數(shù)值。標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度是標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度是00、壓強(qiáng)為、壓強(qiáng)為101 kPa101 kPa；NA A=6.02=6.0210102323molmol-1-1，V Vm m=22.4 L=22.4 Lmolmol-1-1( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )。3.3.熟練

18、應(yīng)用的熟練應(yīng)用的2 2組公式。組公式。 ( (同溫、同壓同溫、同壓) )。111mA222VnNmVNn,MVVnNN考點(diǎn)一考點(diǎn)一 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)NA A的綜合應(yīng)用的綜合應(yīng)用【自主訓(xùn)練】【自主訓(xùn)練】1.(1.(20152015長(zhǎng)春長(zhǎng)春模擬模擬) )用用NA A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中錯(cuò)誤的是下列敘述中錯(cuò)誤的是( () )A.16.9 gA.16.9 g過(guò)氧化鋇過(guò)氧化鋇(BaO(BaO2 2) )固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.30.3NA AB.B.在在1 L 0.1 mo1 L 0.1 mol lL L-1-1碳酸鈉溶液中，陰離

19、子總數(shù)大于碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.10.1NA AC.C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2.24 L Cl2 2分別與足量分別與足量FeFe或或CuCu反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.20.2NA AD.D.常溫常壓下，常溫常壓下，28 g28 g乙烯和環(huán)丁烷乙烯和環(huán)丁烷(C(C4 4H H8 8) )的混合氣體原子間的共用電的混合氣體原子間的共用電子共子共6 6NA A對(duì)對(duì)【解析】【解析】選選A A。BaOBaO2 2中陰離子為中陰離子為 ，則，則0.1 mol BaO0.1 mol BaO2 2中含有的離子總中含有的離子總數(shù)為數(shù)為0.20.2NA A；碳酸鈉

20、溶液中有；碳酸鈉溶液中有 +H+H2 2O +OHO +OH- -，水解使陰離，水解使陰離子數(shù)目增大；子數(shù)目增大；0.1 mol Cl0.1 mol Cl2 2分別與足量分別與足量FeFe或或CuCu反應(yīng)都是由反應(yīng)都是由0 0價(jià)變?yōu)閮r(jià)變?yōu)?1-1價(jià)，價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2 mol0.2 mol；乙烯和環(huán)丁烷都可以表示為；乙烯和環(huán)丁烷都可以表示為(CH(CH2 2) )n n，每，每1 1 molmol碳原子含有的共用電子對(duì)數(shù)目為碳原子含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3 mol3 mol，則，則28 g/14ng28 g/14ngmolmol-1-13n3n6 mol6 mol。22O

21、23CO3HCO2.(20152.(2015西安模擬西安模擬) )NA A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( () )A.A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同B.1 molB.1 mol過(guò)氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為過(guò)氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為2 2NA AC.C.常溫常壓下，常溫常壓下，11.2 L11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA AD.D.某溫度時(shí)，某溫度時(shí)，pHpH6 6的純水中，含的純水中，含1010-6-6NA A個(gè)個(gè)OHOH- -【解析】【解析】

22、選選B B。同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)。同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相等，原子數(shù)不一定相同，相等，原子數(shù)不一定相同，A A錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子子( )( )，1 mol 1 mol 含有含有2 mol2 mol負(fù)電荷，負(fù)電荷，B B正確；常溫常壓下，正確；常溫常壓下，11.2 L11.2 L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不是氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不是0.5 mol0.5 mol，所含的原子數(shù)目不等于，所含的原子數(shù)目不等于NA A，C C錯(cuò)誤；不知溶液體積，無(wú)法計(jì)算錯(cuò)誤；不知溶液體積，無(wú)法計(jì)算OHOH- -的物質(zhì)的量，的物質(zhì)的量，D

23、 D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。22O22O【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】阿伏加德羅常數(shù)綜合應(yīng)用的阿伏加德羅常數(shù)綜合應(yīng)用的“五五”陷阱陷阱陷阱一、陷阱一、“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”“”“常溫常壓常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用方面等外界條件的應(yīng)用方面(1)22.4 L(1)22.4 Lmolmol-1-1指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0101 kPa)(0101 kPa)的氣體摩爾體積的氣體摩爾體積。在。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)( (如如H H2 2O O、SOSO3 3、CHClCHCl3 3、CClCCl4 4、苯、乙醇等、苯、乙醇等) )，體，體積為積為22.4 L22.4 L時(shí)，其分子數(shù)不等于時(shí)，其分

24、子數(shù)不等于NA A。(2)(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。陷阱二、物質(zhì)的組成方面陷阱二、物質(zhì)的組成方面(1)(1)特殊物質(zhì)中所含微粒特殊物質(zhì)中所含微粒( (分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等) )的數(shù)目。的數(shù)目。如如NeNe、D D2 2O O、1818O O2 2、H H3737ClCl、OHOH、OHOH- -等。等。(2)(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目。物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目。如如H H2 2O O2 2、C Cn nH H2n+22n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3 3、3n

25、+13n+1。(3)(3)最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目。最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目。如如NONO2 2和和N N2 2O O4 4、乙烯和丙烯等。、乙烯和丙烯等。(4)(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目。摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目。如如N N2 2、COCO、C C2 2H H4 4等。等。陷阱三、典型的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目方面陷阱三、典型的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目方面電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移( (得失得失) )數(shù)目問(wèn)題的分析，如數(shù)目問(wèn)題的分析，如NaNa2 2O O2 2、NONO2 2與與H H2 2O O反應(yīng)；電解反應(yīng)；電解AgNOAgNO3 3溶液、溶液、CuSOCuSO4 4

26、溶液的反應(yīng)；溶液的反應(yīng)；ClCl2 2與與H H2 2O O、NaOHNaOH、FeFe反應(yīng)等，分析該反應(yīng)等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過(guò)量計(jì)算問(wèn)題。類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過(guò)量計(jì)算問(wèn)題。陷阱四、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解方面陷阱四、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解方面弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如解。如1 L 0.1 mol1 L 0.1 molL L-1-1的乙酸溶液和的乙酸溶液和1 L 0.1 mol1 L 0.1 molL L-1-1的乙酸鈉溶的乙酸鈉溶液液中中CHCH3 3COOCO

27、O- -的數(shù)目不相等且都小于的數(shù)目不相等且都小于0.10.1NA A。陷阱五、特殊的反應(yīng)方面陷阱五、特殊的反應(yīng)方面如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，氯氣與水反應(yīng)、合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。存在相互轉(zhuǎn)化，氯氣與水反應(yīng)、合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)?！踞槍?duì)訓(xùn)練】【針對(duì)訓(xùn)練】(2015(2015資陽(yáng)模擬資陽(yáng)模擬) )NA A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( () )A.A.密封保存的密封保存的46 g NO46 g NO2 2氣體含有的分子數(shù)為氣體含有的分

28、子數(shù)為NA AB.0.1 molB.0.1 molL L-1-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.10.1NA AC.C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為中含有的氟原子數(shù)目為NA AD.D.常溫常壓下，常溫常壓下，7.1 g Cl7.1 g Cl2 2與足量的與足量的FeFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.20.2NA A【解析】【解析】選選D D。二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：。二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4，所以所以46 g NO46 g NO2

29、 2氣體含有的分子數(shù)小于氣體含有的分子數(shù)小于NA A，A A錯(cuò)誤；沒(méi)有溶液的體積，錯(cuò)誤；沒(méi)有溶液的體積，無(wú)法計(jì)算陰離子總數(shù)，無(wú)法計(jì)算陰離子總數(shù)，B B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HFHF為液態(tài)，為液態(tài)，22.4 L HF22.4 L HF中含有氟原子數(shù)目不是中含有氟原子數(shù)目不是NA A，C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；7.1 g Cl7.1 g Cl2 2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為為0.1 mol0.1 mol，氯原子變?yōu)槁入x子，得到，氯原子變?yōu)槁入x子，得到0.2 mol0.2 mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為目為0.20.2NA A，D D正確。正確?！炯庸逃?xùn)練】【加固訓(xùn)練】下列說(shuō)法

30、正確的是下列說(shuō)法正確的是_。(1)2.24 L CO(1)2.24 L CO2 2中含有的原子數(shù)為中含有的原子數(shù)為0.30.3NA A(2)(2)常溫下常溫下11.2 L11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.50.5NA A(3)(3)常溫常壓下，常溫常壓下，3.2 g O3.2 g O2 2所含的原子數(shù)為所含的原子數(shù)為0.20.2NA A(4)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H18 g H2 2O O所含的氧原子數(shù)目為所含的氧原子數(shù)目為NA A(5)18 g D(5)18 g D2 2O O所含的電子數(shù)為所含的電子數(shù)為1010NA A(6)0.1 L 3

31、.0 mol(6)0.1 L 3.0 molL L-1-1的的NHNH4 4NONO3 3溶液中含有的溶液中含有的 的數(shù)目為的數(shù)目為0.30.3NA A4NH(7)(7)均為均為1 L 1 mol1 L 1 molL L-1-1的的NaClNaCl、KClKCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為為2 2NA A(8)0.1 mol(8)0.1 molL L-1-1的的NaHSONaHSO4 4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.20.2NA A(9)2 mol SO(9)2 mol SO2 2和和1 mol O1 mol O2 2在一定條件下充分反應(yīng)

32、后，混合物的分子數(shù)在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為為2 2NA A(10)(10)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO22.4 L NO2 2氣體中所含分子數(shù)目為氣體中所含分子數(shù)目為NA A(11)(11)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl0.1 mol Cl2 2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.10.1NA A(12)5.6 g(12)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.30.3NA A(13)1 mol Na(13)1 mol Na與足量與足量O O2 2反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成NaNa2 2O O和和NaN

33、a2 2O O2 2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為數(shù)為NA A(14)1 mol Na(14)1 mol Na2 2O O2 2與足量與足量COCO2 2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 2NA A(15)1 mol Cl(15)1 mol Cl2 2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 2NA A【解析】【解析】氣體所處的狀態(tài)為非標(biāo)準(zhǔn)狀況下或未標(biāo)明氣體所處的狀態(tài)或氣體所處的狀態(tài)為非標(biāo)準(zhǔn)狀況下或未標(biāo)明氣體所處的狀態(tài)或不知常溫常壓下氣體的氣體摩爾體積，無(wú)法計(jì)算相關(guān)氣體的物質(zhì)的不知常溫常壓下氣體的氣體摩爾體積，無(wú)法計(jì)算相關(guān)氣體的物質(zhì)的量，量，(1)(1)、

34、(2)(2)錯(cuò)誤；任何條件下，已知物質(zhì)的質(zhì)量就可以求出其相應(yīng)錯(cuò)誤；任何條件下，已知物質(zhì)的質(zhì)量就可以求出其相應(yīng)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出微粒數(shù)目，的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出微粒數(shù)目，(3)(3)、(4)(4)正確；正確；D D2 2O O的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量是是20 g20 gmolmol-1-1，18 g D18 g D2 2O O所含的電子數(shù)為所含的電子數(shù)為9 9NA A，(5)(5)錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；(6)NH(6)NH4 4NONO3 3是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中 會(huì)發(fā)生水解，使其數(shù)目小于會(huì)發(fā)生水解，使其數(shù)目小于0.30.3NA A，錯(cuò)，錯(cuò)誤；誤；(7)NaCl(7)NaCl、KClKC

35、l溶液中還存在水的電離，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和大溶液中還存在水的電離，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和大于于2 2NA A，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；(8)(8)不知溶液體積且不知溶液體積且NaHSONaHSO4 4在溶液中電離的陽(yáng)離子是在溶液中電離的陽(yáng)離子是4NH鈉離子和氫離子，錯(cuò)誤；鈉離子和氫離子，錯(cuò)誤；(9)SO(9)SO2 2和和O O2 2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在一定條件的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在一定條件下不可能完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；下不可能完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；(10)NO(10)NO2 2氣體有一部分會(huì)轉(zhuǎn)化成氣體有一部分會(huì)轉(zhuǎn)化成N N2 2O O4 4，存，存在化學(xué)平衡在化學(xué)平衡2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4，所含分

36、子數(shù)目小于，所含分子數(shù)目小于NA A，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；(11)Cl(11)Cl2 2與與水反應(yīng)中，只有部分氯氣與水反應(yīng)，水反應(yīng)中，只有部分氯氣與水反應(yīng)，ClCl2 2既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于移的電子數(shù)目小于0.10.1NA A，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；(12)(12)鐵粉與硝酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的鐵粉與硝酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的量不同產(chǎn)物不同，失去的電子數(shù)不同，錯(cuò)誤；量不同產(chǎn)物不同，失去的電子數(shù)不同，錯(cuò)誤；(13)1 mol Na(13)1 mol Na與足量與足量O O2 2反應(yīng)，無(wú)論生成反應(yīng)，無(wú)論生成NaNa2 2O O還是還是NaNa2 2O O2 2或二者的混合物，鈉

37、都是由或二者的混合物，鈉都是由0 0價(jià)升高為價(jià)升高為+1+1價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA A，正確；，正確；(14)Na(14)Na2 2O O2 2與與COCO2 2反應(yīng)，反應(yīng)，NaNa2 2O O2 2既作既作氧化劑，又作還原劑，氧化劑，又作還原劑，1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2與足量與足量COCO2 2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為為NA A，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；(15)(15)不同反應(yīng)中如不同反應(yīng)中如ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO和和ClCl2 2+H+H2 22HCl2HCl，1 mol Cl1 mol Cl

38、2 2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，錯(cuò)誤。參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，錯(cuò)誤。答案：答案：(3)(4)(13)(3)(4)(13)點(diǎn)燃點(diǎn)燃=考點(diǎn)二考點(diǎn)二 阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律1.1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。含有相同數(shù)目的粒子。即：即：T T1 1T T2 2，p p1 1p p2 2，V V1 1V V2 2N N1 1N N2 22.2.阿伏加德羅定律的推論：阿伏加德羅定律的推論：條件條件結(jié)論結(jié)論推論一推論一同溫同壓同溫同壓推論二推論二同溫同容同溫同容注：以上用到的符號(hào)：注：以上用到的

39、符號(hào)：為密度、為密度、p p為壓強(qiáng)、為壓強(qiáng)、n n為物質(zhì)的量、為物質(zhì)的量、M M為摩為摩爾質(zhì)量、爾質(zhì)量、V V為氣體體積為氣體體積1122VnVn1122MM1122pnpn【高考警示】【高考警示】(1)(1)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三“同同”，即，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。原子數(shù)不一定相等。(2)(2)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體；只有在阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體；只有在相

40、同溫度和壓強(qiáng)下，才能比較體積大小。相同溫度和壓強(qiáng)下，才能比較體積大小?！镜漕}】【典題】（20152015西安模擬）西安模擬）同溫同壓下，對(duì)于等體積同溫同壓下，對(duì)于等體積的一氧化氮的一氧化氮( (1414N N1818O O) )和一氧化碳和一氧化碳( (1313C C1818O O) )氣體，下列說(shuō)法正確的是（氣體，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.A.含相同的含相同的分子數(shù)和原子數(shù)分子數(shù)和原子數(shù)B.B.含相同的分子數(shù)和電子數(shù)含相同的分子數(shù)和電子數(shù)C.C.含相同的含相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.D.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同【典題剖析】【典題剖析】抽絲剝繭溯本求源抽絲剝繭

41、溯本求源 關(guān)鍵信息關(guān)鍵信息信息分析與遷移信息分析與遷移信息信息同溫同壓下等體積的氣體物質(zhì)的量相等同溫同壓下等體積的氣體物質(zhì)的量相等信息信息1414N N1818O O的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是1515、中子數(shù)是、中子數(shù)是1717，相對(duì)分子質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量是量是3232信息信息1313C C1818O O的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)是的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)是1414、中子數(shù)是、中子數(shù)是1717，相對(duì)分子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量是是3131信息信息雙原子分子，分子數(shù)相同則原子數(shù)相同雙原子分子，分子數(shù)相同則原子數(shù)相同信息信息分子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不同，但中子數(shù)相同分子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不同，但中子數(shù)相同【解析】【

42、解析】選選A A。同溫同壓下等體積的氣體的分子數(shù)相同，即。同溫同壓下等體積的氣體的分子數(shù)相同，即1414N N1818O O、1313C C1818O O分子數(shù)相同，因二者都是雙原子分子，分子數(shù)相同原子數(shù)也相分子數(shù)相同，因二者都是雙原子分子，分子數(shù)相同原子數(shù)也相同，同，A A正確；正確；1414N N1818O O、1313C C1818O O分子含有質(zhì)子數(shù)分別為分子含有質(zhì)子數(shù)分別為1515、1414，分子中質(zhì)，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，含有的質(zhì)子數(shù)不同則電子數(shù)不同，子數(shù)等于電子數(shù)，含有的質(zhì)子數(shù)不同則電子數(shù)不同，B B錯(cuò)誤；兩分子錯(cuò)誤；兩分子中的中子數(shù)都是中的中子數(shù)都是1515，分子數(shù)相同時(shí)中子

43、數(shù)相等，但含有的質(zhì)子數(shù)不同，分子數(shù)相同時(shí)中子數(shù)相等，但含有的質(zhì)子數(shù)不同，C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；1414N N1818O O、1313C C1818O O分子數(shù)相同，物質(zhì)的量相同，二者摩爾質(zhì)量不分子數(shù)相同，物質(zhì)的量相同，二者摩爾質(zhì)量不同，質(zhì)量不同，同，質(zhì)量不同，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！踞槍?duì)訓(xùn)練】【針對(duì)訓(xùn)練】(2013(2013大綱版全國(guó)卷大綱版全國(guó)卷) )下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體1212C C1818O O和和1414N N2 2的的判斷正確的是判斷正確的是( () )A.A.體積相等時(shí)密度相等體積相等時(shí)密度相等B.B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D.D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等【解析】【解析】選選C C。選項(xiàng)選項(xiàng)具體分析具體分析結(jié)論結(jié)論A A同溫同壓下兩氣體體積相等，