離子鍵共價鍵PPT課件

1、 化學鍵化學鍵1.1.定義定義物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用存在的強烈的相互作用2.2.關(guān)鍵詞關(guān)鍵詞直接相鄰直接相鄰 強烈的相互作用強烈的相互作用第1頁/共24頁觀看觀看“鈉在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒”視頻視頻，并思考：氯氣和鈉化合生成氯并思考：氯氣和鈉化合生成氯化鈉時，氯原子和鈉原子通過化鈉時，氯原子和鈉原子通過怎樣的方式結(jié)合，為什么？怎樣的方式結(jié)合，為什么？【問題問題1 1】第2頁/共24頁+11 2 8 1+17 2 8 7第3頁/共24頁氯化鈉的形成過程e-NaCl+11 2 8 1+17 2 8 7NaCl+-第4頁/共24頁定義定義

2、：使帶相反電荷的使帶相反電荷的陰陰、陽離子結(jié)、陽離子結(jié)合的相互作用（強烈的靜電作用）叫合的相互作用（強烈的靜電作用）叫做離子鍵。做離子鍵。離子化合物：許多陰陽離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成離子通過靜電作用形成的化合物叫做離子化合的化合物叫做離子化合物。物。一、離子鍵一、離子鍵第5頁/共24頁使陰陽離子結(jié)合的使陰陽離子結(jié)合的相互作用相互作用陰陽離子陰陽離子靜電作用靜電作用離子化合物（大多離子化合物（大多數(shù)鹽、強堿、活潑數(shù)鹽、強堿、活潑金屬氧化物等）金屬氧化物等）大部分的大部分的IA族、族、 A族族活潑金屬元素與活潑金屬元素與VIA族、族、VA族活潑非金屬元素族活潑非金屬元素第6頁/共2

3、4頁活潑的金屬和活潑非金屬活潑的金屬和活潑非金屬化合時易形成離子鍵。請化合時易形成離子鍵。請思考，兩個非金屬原子之思考，兩個非金屬原子之間能形成離子鍵嗎？為什間能形成離子鍵嗎？為什么？么？ 【問題問題2 2】第7頁/共24頁 兩個氯原子可以結(jié)合成氯兩個氯原子可以結(jié)合成氯氣分子，一個氫原子和一個氣分子，一個氫原子和一個氯原子可以結(jié)合成氯化氫分氯原子可以結(jié)合成氯化氫分子，你知道氯原子之間，氫子，你知道氯原子之間，氫原子和氯原子之間是如何結(jié)原子和氯原子之間是如何結(jié)合的，有什么特點嗎？合的，有什么特點嗎？ 【問題問題3 3】第8頁/共24頁Cl2 分子分子HCl 分子分子第9頁/共24頁H2 分子形成

4、過程分子形成過程第10頁/共24頁定義：定義：原子原子之間通過之間通過共用電子對共用電子對所形所形成的強烈的相互作用，叫做共價鍵。成的強烈的相互作用，叫做共價鍵。二、共價鍵二、共價鍵共價化合物：共價化合物：相鄰的原子相鄰的原子之間之間以共以共價鍵價鍵 相連的化合物屬于共價化合物。相連的化合物屬于共價化合物。（如二氧化碳、水、甲烷、氨氣等）（如二氧化碳、水、甲烷、氨氣等）第11頁/共24頁使陰陽離子結(jié)合的使陰陽離子結(jié)合的相互作用相互作用陰陽離子陰陽離子靜電作用靜電作用離子化合物（大多離子化合物（大多數(shù)鹽、強堿、活潑數(shù)鹽、強堿、活潑金屬氧化物）金屬氧化物）大部分的大部分的IA族、族、 A族族活潑金

5、屬元素與活潑金屬元素與VIA族、族、VA族活潑非金屬元素族活潑非金屬元素原子之間通過共用電子原子之間通過共用電子對所形成的相互作用對所形成的相互作用原子原子共用電子對共用電子對同種或不同種非金屬同種或不同種非金屬元素、非金屬和活潑元素、非金屬和活潑性不強的金屬元素性不強的金屬元素酸、非金屬單質(zhì)、非金屬酸、非金屬單質(zhì)、非金屬化合物（銨鹽除外）、復化合物（銨鹽除外）、復雜離子、某些離子化合物雜離子、某些離子化合物 1. 1.共價化合物中只含有共價鍵。共價化合物中只含有共價鍵。2.2.離子化合物中一定含有離子離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵。鍵，也可能含有共價鍵。第12頁/共24頁在氯化

6、鉀、氧化鈉、氫氧化鈉、氯氣、在氯化鉀、氧化鈉、氫氧化鈉、氯氣、氯化氫、二氧化碳、硝酸中，若從化合物分氯化氫、二氧化碳、硝酸中，若從化合物分類的角度看，屬于氧化物的有類的角度看，屬于氧化物的有_；屬于酸的有；屬于酸的有_；屬于堿的有；屬于堿的有_屬于鹽的有屬于鹽的有_；屬于氣態(tài)氫化物的有屬于氣態(tài)氫化物的有_。若從所含化學鍵的類若從所含化學鍵的類型看，屬于離子化合物的有型看，屬于離子化合物的有_；屬于共價；屬于共價化合物的有化合物的有_；不屬于上述兩種類型，但；不屬于上述兩種類型，但分子內(nèi)含有共價鍵的有分子內(nèi)含有共價鍵的有_；即含有離子鍵又；即含有離子鍵又含有共價鍵的有含有共價鍵的有_；第13頁/

7、共24頁原子原子離子離子離子化合物離子化合物ClNaBrMg2Mg2NaMgClNa ClBrBrBr觀察以下示例，歸納電子觀察以下示例，歸納電子式的書寫規(guī)則。式的書寫規(guī)則。第14頁/共24頁氯化鈉的形成過程e-NaCl+11 2 8 1+17 2 8 7NaCl+-第15頁/共24頁電子式的書寫規(guī)則：電子式的書寫規(guī)則：1.1.在元素符號周圍用小點在元素符號周圍用小點( (或或 ) )來表示原來表示原子最外層電子的式子就是該原子的電子式。子最外層電子的式子就是該原子的電子式。3.3.陰離子要加方括號陰離子要加方括號, ,并注明所帶電荷數(shù)并注明所帶電荷數(shù)。2.2.簡單陽離子的電子式就是其離子符號

8、。簡單陽離子的電子式就是其離子符號。4.4.離子化合物的電子式中離子化合物的電子式中, ,相同離子不能合相同離子不能合并并, ,一般分布在兩側(cè)。一般分布在兩側(cè)。第16頁/共24頁試寫以下微粒和物質(zhì)的電子式：試寫以下微粒和物質(zhì)的電子式：H Ca Al C N O FH2 N2 O2 F2F- O2- OH- H + Na+ NH4+HF CH4 H2S NH3 HClO H2O2 CO2 CCl4CaO Na2O Na2O2NaCl MgCl2 NH4Cl K2S Ba(OH)2 第17頁/共24頁 物質(zhì)分子的幾種表示方法：第18頁/共24頁第19頁/共24頁第20頁/共24頁第21頁/共24頁思考：1.離子化合物中一定有金屬元素嗎？2.含有非金屬的化合物一定是共價化合物嗎？3.共價化合物中可能含有金屬元素嗎？4.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物嗎？5.離子化合物中可能有共價鍵嗎？6.共價化合物中可能有離子鍵嗎？7.含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物嗎？第22頁/共24頁三、化學反應的實質(zhì)舊化學鍵斷裂