基礎(chǔ)化學(xué)習(xí)題07

1、第七章化學(xué)反應(yīng)速率難題解析學(xué)生自測(cè)題學(xué)生自測(cè)答案章后習(xí)題答案p *?: w*京»»?»: ns.>?: nx*京aw-:a«3r；-3*?： »»?»?: s: >r；: a.-；-： =，*；*；： n.電 ”>?: »»: as*?: >?:餐:h*. >?: =*. »?:»?:*?:»?:>?: si，。;，:>?: »»?: *壯i難題解析TOP部時(shí) 時(shí)部 rxrK 用 Krx rxrx rxrx 卻 r

2、xr» 部卻 rxr?; fkfk 翻 rxrx rxr>中醉 部畔 fk rxrx rxr?; rxrx 呻翻 rx rx部 rxrx rxrx rxr?; rx rxrx fki9t/ (min)03090150330630t46.5741.0030.7522.002.75-10.00-18.75例7-1在酸的存在下蔗糖的反應(yīng)中，偏光計(jì)的讀數(shù) t如下:這個(gè)反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，求反應(yīng)速率常數(shù)。解1對(duì)一級(jí)反應(yīng)，不僅反應(yīng)物的濃度本身，如果有和濃度成比例的量，則可以用來(lái)代替濃度。t是蔗糖溶液的偏振面轉(zhuǎn)過(guò)的角度，在t = 0時(shí)溶液中只存在蔗糖，在 t=時(shí)蔗糖應(yīng)該完全消失,而在公式ln C

3、A=ln Cao- kt中,和CA0成比例的量是0-,和CA成比例的量是 t-因此可以用ln( t-)=ln(0-)-kt計(jì)算各日刻的kok130 min46.57 18.75ln 41.00 18.753.03.10 mink2k390 min1150min,46.57 18.75 ln30.75 18.75, 46.57 18.75 ln22.00 18.753.13.2k4330minln 46.57 18.752.75 18.753.4k5630minln 46.57 187512.00 18.753.23.10 min3.10 min10 3 min10 3 min精選文檔k1 k2

4、 k3 k4 k53.3.2 10 min5采用作圖法,lg(t-）對(duì)t作圖，得一直線，其斜率 b = - k/2.303 。t/min3090150330630t -65.3259.7547.5040.7521.508.75lg(t-)1.8151.7761.6771.6101.3320.942則 k = -2.303 b 又 b = - 0.00139 ，所以k = 2.3030.00139 = 3.2010-3min-1例7-2科學(xué)工作者已經(jīng)研制出人造血紅細(xì)胞。這種血紅細(xì)胞從體內(nèi)循環(huán)中被清除的反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，其半衰期為6.0h。如果一個(gè)事故的受害者血紅細(xì)胞已經(jīng)被人造血紅細(xì)胞所取代，1.0

5、h后到達(dá)醫(yī)院,這時(shí)其體內(nèi)的人造血紅細(xì)胞占輸入的人造血紅細(xì)胞的分?jǐn)?shù)是多少？解對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，0.6930.6931k 0.12hti/26.0h根據(jù)一級(jí)反應(yīng)積分速率方程式，即可計(jì)算所求人造血紅細(xì)胞分?jǐn)?shù)。ct(A)1ln - kt 0.12h 1 1.0h0.12"(A)89%Ct(A) -0.89c0(A)例7-3尿素的水解反應(yīng)為CO(NH)2 + H2O2NH3 + CO225 C無(wú)酶存在時(shí)，反應(yīng)的活化能為120kJmol-1,當(dāng)有尿素酶存在時(shí)，反應(yīng)的活化能降為46 kJmol-1,反應(yīng)速率為無(wú)酶存在時(shí)的9.41012倍，試計(jì)算無(wú)酶存在時(shí)，溫度要升到何值才能達(dá)到酶催化時(shí)的速率?解 濃度

6、一定時(shí)，反應(yīng)速率之比也即速率常數(shù)之比k2-122 9.4 10ki,k2Ea/T2 Ti、In()kiRT1T21 “12120kJ molT2 298KIn 9.4 1031128.31 10 kJ molK T2 298K解得 T2 775 K相關(guān)知識(shí)介紹溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與活化能的大小有關(guān)。另外對(duì)同一反應(yīng)而言溫度較低時(shí)，速率常數(shù)受溫度的 影響比在溫度較高時(shí)顯著，這可從以下例子中說(shuō)明。例 若反應(yīng) 1Ea1 = 103.3 kJ mol-1A = 4.310%-1反應(yīng) 2Ea2 = 246.9kJmol-1A2 = 1.6101、“(1)把反應(yīng)溫度從300K提高到310K,反應(yīng)1和反應(yīng)2的

7、速率常數(shù)各增大多少倍？(2)把反應(yīng)2的反應(yīng)溫度從700K提高到710K,反應(yīng)速率常數(shù)將增大多少倍？解(1)通過(guò) k = Ae -Ea/RT計(jì)算得：反應(yīng)1在300K時(shí)的k1 = 4.510-5S-1在 310K 時(shí)的 k1' = 1.710-4S-1反應(yīng) 2 在 300K時(shí)的 k2 = 1.710-29s-1在 310K時(shí)的 k2' = 4.110-28s-1可見(jiàn)在A相差不大的情況下，活化能不同的反應(yīng)，其反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度的變化差別很大，活化41能較小的反應(yīng)1,溫度升高10K,速率常數(shù)增大約 3.8倍1.7 10， 38，而活化能較大的反應(yīng)2,4.5 10 s溫度同樣升高10K,

8、速率常數(shù)卻增大 24倍4.1 10 /124 2911.7 10 s(2)當(dāng)溫度從700K升至710K時(shí)，反應(yīng)2的速率常數(shù)分別為：k(700K)= 6.010-5S-1k(710K) = 1.110-4S-141k(710K)1.1 10 4S 11.8k(700K)6.0 10 s可見(jiàn)對(duì)同一反應(yīng) 2,從較低溫度300K升至310K時(shí)，反應(yīng)速率增加 24倍，而從較高溫度 700K升至710K時(shí)，同樣升高10K,反應(yīng)速率僅增加1.8倍。學(xué)生自測(cè)題TOP 判斷題 選擇題 填空題問(wèn)答題計(jì)算題一、判斷題（對(duì)的打，錯(cuò)的打X,共 10分）1 .對(duì)同一反應(yīng)，用反應(yīng)進(jìn)度表示時(shí)不論用何種物質(zhì)（反應(yīng)物或產(chǎn)物）來(lái)表

9、示反應(yīng)速率，其數(shù)值大小是一樣的。（y ）2 .某反應(yīng)AB,當(dāng)A濃度增加1倍時(shí)，反應(yīng)速率也增加1倍，則該反應(yīng)必為一級(jí)反應(yīng)。（ y ）3 .濃度增加，活化分子分?jǐn)?shù)增加，所以反應(yīng)速率加快。（n ）4 .溫度升高，分子的碰撞頻率增加，所以反應(yīng)速率加快。（n ）5 .質(zhì)量作用定律適用于任何類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)。（n ）1. V 2. V 3. X 4. X 5. X 6.X 7. V 8. V 9. V 10. X6 .已知反應(yīng)2A+B產(chǎn)物的速率方程式為v kcA CB ,故此反應(yīng)為元反應(yīng)。（）7 . 一般情況下，不論反應(yīng)是放熱還是吸熱，溫度升高，反應(yīng)速率都增大。（）8 .從反應(yīng)速率的量綱，可知該反應(yīng)是簡(jiǎn)單級(jí)

10、數(shù)反應(yīng)中的那一類(lèi)。（）9 .任一反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)，只能由實(shí)驗(yàn)來(lái)確定。（）10 .雙分子反應(yīng)一定是二級(jí)反應(yīng)。（n ）二、選擇題（將每題一個(gè)正確答案的標(biāo)號(hào)選出，每題 2分，共24分） TOP1 .反應(yīng)3H + N 2 2NH（g）的反應(yīng)速率可以表示為 -dc（N 2）/dt ,下列表示中與其相當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢.dc（NH3）/dtB.-dc（NH3）/dtC. 2dc（NH3）/dtD. dc（NH 3）/2dt E. dc（H2）/3dt2 .反應(yīng)2A + B C的速率方程式為vkCA CB,則速率常數(shù)k的量綱為（c）A.（濃度）（時(shí)間）B.（ 濃度）-1 （時(shí)間）-1 C.（ 濃度）-2 （時(shí)間）-

11、1D.（濃度）2 （時(shí)間）-1E.（ 濃度）-3（時(shí)間）-13 .某反應(yīng)2A +B C,實(shí)驗(yàn)測(cè)得其速率方程為 =kcA Cb,由此可見(jiàn)該反應(yīng)為（b ）A.三分子反應(yīng)也是三級(jí)反應(yīng)B.二級(jí)反應(yīng)C. 一級(jí)反應(yīng)D.雙分子反應(yīng)，三級(jí)反應(yīng)E.三分子反應(yīng)，二級(jí)反應(yīng)4 .某反應(yīng)A（g） 2B（g）為一級(jí)反應(yīng)，當(dāng) A的初濃度為0.10 molL-1時(shí)反應(yīng)掉25%需時(shí)100s,當(dāng)A的初始濃度為0.05 mol L-1時(shí)，反應(yīng)掉25%!時(shí)為（）A. 100s B. 50s C. 200s D. 75s E. 25s5 .某一級(jí)反應(yīng)的半衰期為20.0min ,則該反應(yīng)的速率常數(shù)是（）A. 0.0346min -1 B

12、. 0.346min-1 C. 13.9min D. 0.0346minE. 28.9min6 .已知反應(yīng)2A+B產(chǎn)物，則其速率方程式（）22A.kca Cb B. = kcA cBC.kc b2D. kCA CbE.無(wú)法確定7 . 一級(jí)、二級(jí)、零級(jí)反應(yīng)的半衰期應(yīng)（）A.都與k和co有關(guān)B. 都與co有關(guān)C. 都與k有關(guān)D.不一定與k和co有關(guān)E.視反應(yīng)時(shí)間而定8 .某一級(jí)反應(yīng)的半衰期為12min ,則36min后反應(yīng)物濃度應(yīng)為原始濃度的（）9.10.A. 1/6 B. 1/9某反應(yīng)的活化能為A. 2 倍 B. 3元反應(yīng)一定是A. 一級(jí)反應(yīng)D.二級(jí)反應(yīng)11.C. 1/3 D. 1/4 E. 1

13、/880kJB.E.某反應(yīng)的反應(yīng)物消耗掉mol-1,當(dāng)反應(yīng)溫度由293K增加到303K時(shí)，其反應(yīng)速率增加為原來(lái)的C. 4 倍 D. 2.5倍 E. 5 倍步能完成的反應(yīng)C.單分子反應(yīng)化合反應(yīng)3/4的時(shí)間是其半衰期的 2倍，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)（A.零級(jí) B. 一級(jí) C. 二級(jí) D. 三級(jí) E.無(wú)法確定12 .某同位素進(jìn)行放射，14天后，同位素的活性降低6.85%,若分解90%Pf（）D.454 天 E.600 天A. 354 天 B. 263 天 C. 300 天13 .已知某反應(yīng)AB+C是經(jīng)歷以下過(guò)程（）A.二級(jí)反應(yīng) B.復(fù)合反應(yīng)C.雙分子反應(yīng)D.單分子反應(yīng)E. 元反應(yīng)14 .已知某反應(yīng)的活化能為

14、114kJ mol-1,使用某催化劑使其活化能降低一半，在25 C時(shí)，其反應(yīng)速率將加快的倍數(shù)約為A. 1102 B. 11010 C. 1108D. 1106 E. 1121015.某一分解反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度為0.20 molL-1時(shí)反應(yīng)速率為0.30 mol L-1s-1。若該反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度為0.60 mol L-1 時(shí),反應(yīng)速率為（） -1A 0.30 mol L-1sB. 0.60 molL-1 s-1 C. 0.90 molL-1-1s_-1D. 2.7 mol L-1sE. 3.0molL-1 s-116.下列說(shuō)法中，正確的是A.反應(yīng)級(jí)數(shù)必是正整數(shù)B.二級(jí)反應(yīng)即是雙分子

15、反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)式配平即可求得反應(yīng)級(jí)數(shù)D.反應(yīng)級(jí)數(shù)隨溫度升高而增大E.反應(yīng)級(jí)數(shù)只能由實(shí)驗(yàn)確定17.對(duì)于反應(yīng)A + 2B 產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)證明,如兩反應(yīng)物濃度都加倍，則反應(yīng)速率增至8倍，如僅將A的濃度加倍，則反應(yīng)速率也加倍。則該反應(yīng)對(duì)B而言的級(jí)數(shù)為18.19.20.21.A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 1/2對(duì)于零級(jí)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.活化能很低C.速率常數(shù)k等于零B.D.E.反應(yīng)物分子不需碰撞即能反應(yīng)卜列說(shuō)法中，正確的是A.rHm愈小，反應(yīng)愈快C. k愈小，反應(yīng)愈快E. E愈大，反應(yīng)愈快質(zhì)量作用定律適用于（A.實(shí)際上能進(jìn)行到底的反應(yīng)C. 一步完成的簡(jiǎn)單反應(yīng)B.D.B.D.反應(yīng)物和

16、生成物的計(jì)量系數(shù)均為E.可逆反應(yīng)有兩個(gè)平行反應(yīng)A B和A反應(yīng)物濃度不隨時(shí)間變化反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)rGm愈小，反應(yīng)愈快Ea愈小，反應(yīng)愈快任何化學(xué)反應(yīng)1的反應(yīng)C,如果要提高 B的產(chǎn)率，降低 C的產(chǎn)率，較好的方法是A.增加A的濃度 B.控制反應(yīng)溫度C.選擇某種催化劑D.降低A的濃度 E.控制反應(yīng)時(shí)間22 .元反應(yīng)A2B的活化能為Ea,而逆反應(yīng)2B A的活化能為Ea',若要使Ea和日同時(shí)降低應(yīng)（）A.加催化劑B.提高反應(yīng)溫度C. 降低反應(yīng)溫度D.改變起始時(shí)的反應(yīng)物濃度E.增加體系中B的濃度23 .破壞臭氧的反應(yīng)機(jī)理為：NO+ QNO + 20; NO+ ONO+ 2Q其中NO是（）A.催

17、化劑 B. 反應(yīng)物 C. 中間產(chǎn)物 D. 產(chǎn)物E.既非反應(yīng)物又非產(chǎn)物24 .反應(yīng)A B為二級(jí)反應(yīng)，當(dāng) A的濃度為0.050 molL-1時(shí)，反應(yīng)速率為 1.2 mol L-1 min-1。在L-1C. 0.20 molL-1L-1相同溫度下，欲使反應(yīng)速率加倍，A的濃度應(yīng)該是（）A. 0.10 molL-1B. 0.025 molD. 0.071 molL-1E. 0.25 mol三、填空題（每空 1分，共16分）TOP1.實(shí)驗(yàn)表明：在一定溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)2 NO + Cl 2 2NOCl為元反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率方程為，該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為 ，若其他條件不變，將 NO的濃度增加到原來(lái)的 3倍，則反應(yīng)速

18、率為 原速率的。25 反應(yīng)速率常數(shù)k是一個(gè)與 無(wú)關(guān)，而與 有關(guān)的數(shù)。26 某反應(yīng)速率常數(shù) k= 1.310-3S1,則此反應(yīng)為 級(jí)反應(yīng)，以 又 作圖得一直線, 直線的斜率為。27 催化劑能加快反應(yīng)速率的機(jī)制為 。28 某藥物從血漿中的清除速率為一級(jí)反應(yīng)，測(cè)得其 t1/2= 4h ,該反應(yīng)的速率常數(shù) k = 。29 當(dāng)反應(yīng)物A的濃度分別是 0.10molL-1和0.05 molL-1時(shí)，測(cè)得反應(yīng) 2AB前后兩次反應(yīng)速率之比為2:1 ,則該反應(yīng)級(jí)數(shù)為 級(jí)。30 反應(yīng)A分解為B+C，在某條件下，最后有 30帆解，現(xiàn)條件不變，使用催化劑，則A最后分解應(yīng)30%（大于、等于、小于）。31 反應(yīng)A B +

19、C,若正向反應(yīng)白活化能為Ea,逆向反應(yīng)活化能為 Ea',正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則E E'（大于、等于、小于）。9.某一級(jí)反應(yīng)，A物質(zhì)初始濃度為0.10 mol L-1,分解 90%H 200min ,若初始濃度為 0.20 molL-1,分解 90%!min。四、問(wèn)答題（30分）TOP1 .用碰撞理論解釋濃度、溫度、催化劑如何影響化學(xué)反應(yīng)速率2 .比較反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)這兩個(gè)概念的區(qū)別3 .證明：對(duì)簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)處一叵的值對(duì)零級(jí)反應(yīng)是1/2 , 一級(jí)反應(yīng)是1,二級(jí)反應(yīng)是 2。（t 3/4t 1/2表示反應(yīng)物反應(yīng)掉 3/4所需的時(shí)間）。五、計(jì)算題（20分） TOP1.肺進(jìn)行呼吸時(shí)，

20、吸入的Q與肺臟血液中的血紅蛋白Hb反應(yīng)生成氧合血紅蛋白HbO,反應(yīng)式為Hb+ Q HbO,該反應(yīng)對(duì)Hb和Q均為一級(jí)，為保持肺臟血液中血紅蛋白的正常濃度（8.010-6 mol L-1）,則肺臟血液中Q的濃度必須保持為1.610-6mol L-1。已知上述反應(yīng)在體溫下的速率常數(shù)k =2.1 106mol-1L s-1。（1）計(jì)算正常情況下，氧合血紅蛋白在肺臟血液中的生成速率。（2）患某種疾病時(shí)，HbO的生成速率已達(dá)1.110-4molL-1 s-1 ,為保持Hb的正常濃度，需給患者進(jìn)行輸氧，問(wèn)肺臟血液中Q的濃度為多少才能保持Hb的正常濃度。2.已知某藥物分解反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在 100 C時(shí)測(cè)得該

21、藥物的半衰期為170d,該藥物分解20W失效，已知10 C時(shí)其有效期為2a（按700d計(jì)）。若改為室溫下（25 C）保存，該藥物的有效期為多少天？r 用總可卻印酹風(fēng)航翻 注部 FK FXFK 跖埼 FKFK 部注翻 FXFK FKt?； FXFK 部卻根、航翻埼翻翻埼囪翻 FK FKFK k翻酬翻 M部 FK FXE FKI?學(xué)生自測(cè)答案 TOP一、判斷題13 2. V 3. X 4. X 5. X 6. X 7. V 8. V 9. V 10. X二、選擇題1.D 2.C 3.B 4.A 5.A 6.E 7.C 8.E 9.B 10.B 11.B 12.D 13.E 14.B 15.B 16

22、.E 17.C 18.D 19.D20.C 21.C 22.A 23.A 24.D 三、填空題1 .= kc2（NO）c，； 3 級(jí)；9Cl 22 .反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)；反應(yīng)物本性、溫度、催化劑有關(guān)3 . “一” ； In kt ; - k4 .改變反應(yīng)途徑，降低活化能5. k = 0.17h-16.一級(jí)7.8.9. 200min四、簡(jiǎn)答題(略)五、證明一級(jí)反應(yīng):ta/41ln k11一-In 43k42ln 2六、二級(jí)反應(yīng):零級(jí)反應(yīng):1. (1)速率方程式t1/ 2ln 2t3/4t1/2t1 /2ta/4kt1/ 2kco2ln 2/k In 2/k In 2/k .1ln 2/kIn 2/k

23、C01IT4 01/Co匕/4t1/2t1/2t3/4t3/ 4t1/23kc0kcoc0/2k14c0k4t1/2t1/ 23c° c°_4k_2kc02k3c02c°4k_ c02c041/2c02kc(Hb)C(O 2)氧合血紅蛋白在肺臟血液中的生成速率為=2.1106mol-1L s-18.010-6molL-11.610-6molL-1 = 2.710-5molL-1s-1(2)所需Q的濃度為C(O2)kc(Hb)4111.1 10 4 mol L 1 s 12.1 106 mol1L s 1 8.0 10 6 mol 6.5 10 6 mol L 1L

24、 12.k3730.693卜283170d1 ln 700d4.08 10 3d 13.19 101 0.24d 1Ea118.314J mol 1 K 1 283K(373 283)K陋 ln43.19 102.49 1 04 J mol 1ln k2.49 104J mol 1 (298 283)K41ln3.19 10 48.314J mol 1 K 283K 293K7.5141k 5.48 10 4d 1t有效(298)15.48 10 4d 11ln 407d1 0.2'a 'a'a s、 'a 'a 可a 'M 'a 

25、9;a 'a wa'&'& ,a -W- -wa、W W W£K 'a'& 0NS、 Wtf H'O. 'O. H'H 0H'H 0 00M MK <i章后習(xí)題答案TOP1.(略)2.(略)3.(略)4.(略)5. (1) v1C(NzO5)Vb(0.50 1.0)mol L 1110.13mol L min(2 0) min(2)以 ln c (NbO5)對(duì)t作圖得直線，故該反應(yīng)為一級(jí):tgln c5ln c0t5 t。1.77 0 0.35tg2min1,0.18 min v =

26、 k c(N2Q) = 0.18min -1 0.50molL-1=0.090 molL-1min-1(NO)=0.18min-1-11.00mol L6.t 1 /2=0.18 molL-1 min-10.693一0.693 13.2 104s2.2 10 5 s 1(2)7.(2)1coimo ln ln k tc m8.(2)1/29.2gln 2.2 10 mm 1.7gk = v = 0.014 mol-1L60 60s-1s0.014mol L 10.5mol L 10.014mol L(0.5mol_10.028s0.056mol=1.2=3.0c(NO)10. (1)(2)11

27、. Ec011n包k c (Q)107 mol10-8 molL-1L-1(NO-1s-1s(5.010-8 molL-1) 2_711.2 107 mol1 L11 5.0 10 8 mol L 11.7s5c0(NO)5.010 8mol L911.6 10 9 mol L 110.46h 1ln41 90%5.0hLn klnc0 c k2 k11 ln1015.7 10 5s1Ea( T2 Ti)r' T1T2 '3110 103J molln118.314J mol 1 K 1T2 283K_RTilnLT2 Tik1嶼 1.8 103s 1 10%(T2 298K)

28、(T2 298K)8.314J mol 1 K 1 300K 310K310K 300Kln%k1107 103J mol 1 107kJ mol 1137時(shí)的反應(yīng)速率與127時(shí)的反應(yīng)速率的比值為:精選文檔 k(410K)107 103J mol 1(410K 400K)八兀lno . 0.78k(400K)8.314J mol 1 K 1410K 400Kk(410K)22k(400K)故反應(yīng)速率將為原來(lái)的2.2倍。12.利用公式ink1 馬丁2 T1),匕 R T1T21128.314J mol K 310K 316K , 4.05 10a1ln2316K 310K2.16 10 2185

29、.3kJ mol同上，用327K和310K數(shù)據(jù)代入得 Ea2 = 84.6 kJ mol-1 ,用327K和316K數(shù)據(jù)代入得 & = 84.2-1kJ molEEa1 Ea2 Ea3E a385.3KJ mol 1 84.6KJ mol 1 84.2KJ mol 13184.7kJ mol 1利用公式ln a ln kEaRT精選文檔31284.7 10 J mol1nAi ln 2.16 10 2 11 29.038.314J mol 1 K 1 310K12Ai4.05 10T 316K 代入得A2 4.05 1012T 327K 代入得A 4.05 1012A A1 A2 A3

30、1 4.05 1012 3k1c13.若反應(yīng)物消耗 99.9%需時(shí)t1,消耗50%1日t2。由tln -卜k11 99.9%6.9t21 1n1069k11 50%14.EaEln巨T2T|t2一=11_ _8.314J mol K 301K 278K, 48In 301K 278K475.2KJ mol 115. 金催化時(shí):,k2Ea1 Ea2ln 一k1RT(184 105) 103J mol 18.314J mol 1 K 1 298Kk2 7.0 1013k113 一故25c時(shí)金催化時(shí)反應(yīng)速率為無(wú)催化劑時(shí)的7.010倍鉗催化時(shí):,k3Ea1 Ea3lnk1RT(184 42) 103J mol 1118.314J mol 1 K 1 298K上 7.8