影響平衡移動的因素

1、影響平衡移動的因素勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。1、濃度：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度。平衡右移（正反應(yīng)方向）減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度。平衡左移（逆反應(yīng)方向）實驗：在一個小燒杯里混合 10mL 0.01mol/L FeCb溶液和10mL 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變成紅色。 FeCb跟KSCN起反應(yīng)，生成紅色的 Fe（ SCN）3和KCl，這個反應(yīng)可表示如下：FeCb+3KSCN ：Fe（ SCN）3 （紅色）+3KCI把這紅色溶液平均分到三個試管里，在第一個

2、試管里加入少量1 moI/L KSCN溶液，在第二個試管里加入少量 1 moI/L KSCN溶液。觀察這兩個試管里溶液顏色的變化，并跟第三個試管相比較。在平衡混合物里，當(dāng)加入FeCl3溶液或KSCN溶液以后，溶液的顏色都變深了。這說明增大任何一種反應(yīng)物的濃度都促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，生成更多的硫氰化鐵。2、氣體壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動。減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動。實驗：如圖用注射器（50 mL或更大些的）吸入約 20mL NO2和204的混合氣體（使注射器的活 塞到達(dá)I處）。吸入氣體后，將細(xì)管端用橡皮塞加以封閉，然后把注射器的活塞往外拉到n處。觀 察當(dāng)活塞

3、反復(fù)地從I處到n處及從n處到I處時，管被混合氣體顏色的變化。N02 （紅棕色氣體）跟 N2O4 （無色氣體）在一定條件下處于化學(xué)平衡狀態(tài)。在這個反應(yīng)力，每減少2體積的N02就會增加1體積的 204。2 NO2 （g）：-N2O4（g）從實驗可知： 把注射器的活塞往外拉t管內(nèi)體積增大t氣體的壓強(qiáng)減小t濃度減小t混合氣體的顏色先變淺后逐漸變深。（逐漸變深是因為平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成了更多的NO2。） 把注射器的活塞往里壓T管內(nèi)體積減小T氣體的壓強(qiáng)增大T濃度增大T混合氣體的顏色先變深厚逐漸變淺。（逐漸變淺的原因是因為平衡向正反應(yīng)的方向移動，生成了更多的N2O4。）探 在有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣

4、態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化，例如：2HI（g）：-H2（g）+l2（g），在這種情況下,增大或減小壓強(qiáng)就不能使化學(xué)平衡移動。例1：在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+l2（g）：-2HI（g）。已知H和I 2的起始濃度均為0.10mol/L,達(dá)到平衡時HI的濃度為為0.15mol/L，若H2和丨2的起始濃度均變?yōu)?0.20 mol/L時，則平衡時 H的濃度 為（mol/L ）（）A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02所以，其他條件不變：a.2NO2（g）：-N2O4（g）增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動 b.2SO3（g）:-2

5、SO2（g）+O2（g）增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 c.H2（g）+l2（g）：-2HI（g）當(dāng)左、右兩邊氣體體積相等時，壓強(qiáng)對平衡移動無影響。3、溫度：溫度升高，平衡向吸熱方向移動。溫度降低，平衡向放熱方向移動。實驗：兩個連通著的燒瓶里，盛有 NO和20達(dá)到平衡的混合氣體。用夾子夾住橡皮管，把一個燒瓶放進(jìn)熱水里, 把另一個燒瓶放入冰水里，觀察混合氣體的顏色變化，并與常溫時盛有相同混合氣體的燒瓶中的顏色進(jìn)行對比。在NO生成N2C4的反應(yīng)里，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。從上面的實驗可以知道，混合氣體受熱顏色變深，說明NQ濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方

6、向移動。混合氣體被冷卻，顏色變淺，說明NQ濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動。注意：首先要弄明白哪是放熱反應(yīng)哪是吸熱反應(yīng)。例1化學(xué)反應(yīng)2A+B:2C達(dá)到化學(xué)平衡時，根據(jù)下列條件選擇正確的選項填空。升高溫度時，C的量增加，此反應(yīng) 。是放熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)沒有顯著的熱量變化原化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動如果A、B C都是氣體，達(dá)到平衡時減小壓強(qiáng)，那么 。平衡不移動平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動C的濃度會增大如果已知B是氣體，增大壓強(qiáng)時，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，那么 。A是氣體、C是固體A、B、C都是氣體A、C都是固體A是固體、C是氣體例2:化學(xué)反應(yīng)N2 (g) +3H2( g) 1藹溫-高壓、催吋t 2NH3 (g)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到了化學(xué)平衡。要再提高化學(xué)反應(yīng)速率并使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，下列措施中最適合的是()A.施加負(fù)催化劑并加壓B.施加正催化劑并加壓C. 施加正催化劑并加熱D.加熱并加壓例 3: hb+3H2嵩溫-高壓:催化2NH+Q1當(dāng)增加N2時，2的濃度增加，平衡右移，但此時由于加入了 2使反應(yīng)物與生成物濃度都增大，所以 V正與V逆都變大V正與V逆同時增大2、當(dāng)增大壓強(qiáng)時，平衡