f反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響

1、當(dāng)當(dāng)T=1200KT=1200K時(shí)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)測(cè)得反應(yīng)COCO2 2(g)+ H(g)+ H2 2(g)(g) CO(gCO(g)+ H)+ H2 2O(g)O(g)平衡時(shí)各平衡時(shí)各組分的濃度數(shù)據(jù)如下：組分的濃度數(shù)據(jù)如下：平衡平衡狀態(tài)狀態(tài) H H2 2 mol/Lmol/L COCO2 2 mol/Lmol/L CO CO mol/Lmol/LHH2 2O O mol/Lmol/L平衡常數(shù)平衡常數(shù)KcKc10.00400.00400.00400.00400.00600.00600.00600.00602.25條件條件改變改變 H H2 2 mol/Lmol/L COCO2 2 mol/Lmol

2、/L CO CO mol/Lmol/LHH2 2O O mol/Lmol/L平衡常平衡常數(shù)數(shù)KcKc改變改變10.00400.0040+0.002+0.002（0.0060.006）0.00400.00400.00600.00600.00600.00602.25改變改變20.00400.0040-0.002-0.002（0.0020.002）0.00400.00400.00600.00600.00600.00602.25平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) H H2 2 mol/Lmol/L COCO2 2 mol/Lmol/L CO CO mol/Lmol/LHH2 2O O mol/Lmol/L平衡常數(shù)平衡常

3、數(shù)KcKc改變改變 1 后的后的新新平衡平衡0.00550.00550.00350.00350.00650.00650.00650.00652.25改變改變 2 后的后的新新平衡平衡0.00270.00270.00470.00470.00530.00530.00530.00532.25COHCOH2 2OOCOCO2 2HH2 2 Kc=c c(CO)(CO)c c(H(H2 2O)O)c c(CO(CO2 2) )c c(H(H2 2) )Qc=數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)1 1Qc 改變改變Kc 不變不變Qc 不變不變Kc 改變改變濃度改變濃度改變溫度改變溫度改變C (C)CC (D)dC (A)aC (B)

4、bCCDdAaBbQcKc三、三、 反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響探究問題一：探究問題一：數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)2 2溫度溫度/K/K HCl=1/2HHCl=1/2H2 2 + 1/2Cl + 1/2Cl2 2H=H=+ +92.3kJ/mol92.3kJ/molHBr=1/2HHBr=1/2H2 2 + /2Br + /2Br2 2 H=H=+ +51.6kJ/mol51.6kJ/mol298298K=2.1K=2.11010-17-17K=3.8K=3.81010-10-10400400K=2.8K=2.81010-13-13K=6.9K=6.9101

5、0-8-8溫度溫度/K/KCO+1/2OCO+1/2O2 2=CO=CO2 2H=H=- -283kJ/mol283kJ/mol3/2H3/2H2 2 +1/2N +1/2N2 2=NH=NH3 3 H=H=- -46.2kJ/mol46.2kJ/mol400400K=2.56K=2.5610103232K=62.5K=62.5600600K=1.16K=1.1610102020K=0.043K=0.043溫度對(duì)溫度對(duì) Kc 的影的影響與反應(yīng)的熱效響與反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)！應(yīng)有關(guān)！研究對(duì)象研究對(duì)象：2 2NONO2 2 N N2 2O O4 4, , H H(298K(298K) )= =- -

6、57.257.2KJ.molKJ.mol紅棕色紅棕色 無(wú)色無(wú)色 T/K Kc /mol.L298 6.80333 0.601實(shí)驗(yàn)方實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)案設(shè)計(jì)分析并預(yù)測(cè)分析并預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象升溫升溫降溫降溫紅色變深紅色變深紅色變淺紅色變淺與預(yù)測(cè)與預(yù)測(cè)相同相同平衡向吸熱方平衡向吸熱方向移動(dòng)向移動(dòng)平衡向放熱方向平衡向放熱方向移動(dòng)移動(dòng)平衡正移平衡正移平衡逆移平衡逆移實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論= KcNN2 2O O4 4 NONO2 2 2 2溫度對(duì)平衡影響的分析溫度對(duì)平衡影響的分析舊平衡舊平衡Qc=Qc=KcKcQcQcKcKc平衡平衡移動(dòng)移動(dòng)新平衡新平衡QcQc= =KcKcT 改變改變Kc 改

7、變改變Qc不變不變（1 1）H 0 H 0 H 0 ，溫度降低溫度降低（1 1）H 0 H 0 H 0 ，溫度升高溫度升高KcKcC (C)CC (D)dC (A)aC (B)b平衡正移平衡正移平衡逆移平衡逆移升溫升溫1、溫度對(duì)平衡影響的規(guī)律、溫度對(duì)平衡影響的規(guī)律小結(jié)小結(jié)平平衡衡吸熱吸熱降溫降溫平平衡衡放熱放熱= KCCDdAaBb探究問題二：探究問題二：濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響 Fe Fe3+3+ + 3SCN+ 3SCN- - Fe(SCN) Fe(SCN)3 3（0.005mol/L） （0.010mol/L ）（棕黃色）（無(wú)色）（血紅色）棕黃色）（無(wú)色）（血紅色）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)實(shí)

8、驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析象分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論紅色變深紅色變深紅色變淺紅色變淺研究對(duì)象：研究對(duì)象：增加反應(yīng)物濃度增加反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度 Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 FeFe3+3+SCNSCN- - 3 3= KcC反應(yīng)物反應(yīng)物正正移移C反應(yīng)物反應(yīng)物逆逆移移C生成物生成物C生成物生成物2、濃度對(duì)平衡的影響、濃度對(duì)平衡的影響舊平衡舊平衡Qc=Qc=KcKc平衡平衡移動(dòng)移動(dòng)新平衡新平衡Qc=Qc=KcKc濃度改變濃度改變Qc改變改變Kc 不變不變QcQcKcKcQCC (C)CC (D)dC (A)aC (B)b增加增加減少減少C (C)CC (D)dC (A)

9、aC (B)b增加增加減少減少Q(mào)CC (C)CC (D)dC (A)aC (B)b平衡逆移平衡逆移平衡正移平衡正移 （1 1）2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3 H 0H 0 （2 2）N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 H 0H 0來(lái)自生產(chǎn)生活的思考來(lái)自生產(chǎn)生活的思考資料在線資料在線NHNH3 3很容很容易液化易液化。在常壓冷卻至。在常壓冷卻至-33.5-33.5。C C或或常溫加壓至常溫加壓至700800KP700800KP，氣態(tài)氨就液化為無(wú)，氣態(tài)氨就液化為無(wú)色液體。色液體。= KCCDdAaBb我們的收獲我們的收獲原平衡原平衡= =Kc改變條件改變條件

10、KcTCiC (C)CC (D)dC (A)aC (B)bC (C)CC (D)dC (A)aC (B)b新平衡新平衡升溫升溫吸吸熱熱降溫降溫放放熱熱正正移移C反應(yīng)物反應(yīng)物C生成物生成物逆逆移移數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)3化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)K反應(yīng)程度反應(yīng)程度12NO+2CO N2+2CO2(570K)約為約為101059 59 ( (Mol LMol L-1-1 ) )-1-1正反應(yīng)可接近完全正反應(yīng)可接近完全2PCl3(g)+Cl2 PCl5 (g)( 470K)約為約為1 1 ( (Mol LMol L-1-1 ) )-1-1正逆反應(yīng)相當(dāng)正逆反應(yīng)相當(dāng)32HCl H2+Cl2(300K)約為約為1010-17-17正反應(yīng)幾乎不發(fā)生正反應(yīng)幾乎不發(fā)生資料在線：資料在線：K K在在1010-5-5 10105 5左右范圍內(nèi)，反應(yīng)物部分轉(zhuǎn)化左右范圍內(nèi)，反應(yīng)物部分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物為產(chǎn)物2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 H 0H 0