化學(xué)平衡的影響因素(二)

1、影響化學(xué)平衡的因素（二）影響化學(xué)平衡的因素（二）學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握溫度對化學(xué)平衡的影響、掌握溫度對化學(xué)平衡的影響2、理解勒夏特列原理的涵義、理解勒夏特列原理的涵義重點難點：正確理解重點難點：正確理解勒夏特列原理勒夏特列原理復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：1、濃度和壓強如何影響化學(xué)平衡？、濃度和壓強如何影響化學(xué)平衡？2、恒溫下、恒溫下, 反應(yīng)反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時, X的物的物質(zhì)的量濃度由質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L, 下列判斷正下列判斷正確的是確的是:

2、A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c AV正vtV正V逆V逆V正=V逆3、有反應(yīng)、有反應(yīng)aA + bB cC + dD 其中反應(yīng)物與生成物均為氣體，達(dá)到平衡后其他條件其中反應(yīng)物與生成物均為氣體，達(dá)到平衡后其他條件不變，改變壓強，則下圖適合哪種情況（不變，改變壓強，則下圖適合哪種情況（ ）B A a+bc+d,加壓加壓 C a+bc+d,減壓減壓3、溫度對化學(xué)平衡的影響、溫度對化學(xué)平衡的影響討論：討論：溫度的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？溫度的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？ v正正和和 v逆逆怎樣變化？怎樣變化？結(jié)論：結(jié)論：溫度升高溫度升高， v正正和和 v逆逆同時同時增大

3、增大； 溫度降低溫度降低，v正正和和 v逆逆同時減小同時減小。 2NO2(g) N2O4(g) H=- 56.9KJ/mol紅棕色紅棕色 無色無色溫度溫度對化學(xué)平衡的影響：對化學(xué)平衡的影響：【實驗實驗2-7】熱水熱水冰水冰水實驗現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，實驗現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，平衡向，平衡向 方向移動；溫度降低，混合氣方向移動；溫度降低，混合氣體顏色變淺體顏色變淺， 平衡向平衡向 方向移動方向移動NO2濃度濃度逆反應(yīng)逆反應(yīng)NO2濃度減小濃度減小正反應(yīng)正反應(yīng)結(jié)論：結(jié)論： 在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下， 升高升高溫度，平衡向溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方

4、向移動。移動。 降低降低溫度，平衡向溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向移動。移動。 速率速率-時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正2NO2(g) N2O4(g) H=- 56.9KJ/mol升高溫度升高溫度降低溫度濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響條件改變條件改變平衡移動方向平衡移動方向平衡移動的結(jié)果平衡移動的結(jié)果增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度增大生成物濃度增大壓強增大壓強升高溫度升高溫度向正反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向氣體體積縮小

5、的方向移動向氣體體積縮小的方向移動向吸熱反應(yīng)方向移動向吸熱反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度減小生成物濃度減小體系壓強減小體系壓強減小體系溫度降低體系溫度降低平衡移動原理（勒夏特列原理）平衡移動原理（勒夏特列原理） 如果如果改變改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能夠或溫度）等，平衡就向能夠減弱減弱這種改變的這種改變的方向移動方向移動。此原理只適用于此原理只適用于已達(dá)平衡已達(dá)平衡的體系的體系平衡平衡移動方向移動方向與與條件改變方向相反條件改變方向相反。移動的結(jié)果只能是移動的結(jié)果只能是減弱減弱外界條件的該變量，但不外界條件的

6、該變量，但不 能抵消。能抵消。討論：反應(yīng)討論：反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，達(dá)到化學(xué)平，達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：若若N2的平衡濃度為的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時，充入，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到使其濃度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移動，方向移動，達(dá)到新平衡后，達(dá)到新平衡后， N2的濃度為的濃度為c mol/L，則，則a、b、c的大小的大小為為；若平衡體系的壓強為若平衡體系的壓強為P1 ，之后縮小反應(yīng)體系體積使，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強增大到壓強增大到P2

7、 ，此時平衡向，此時平衡向方向移動，達(dá)到方向移動，達(dá)到新平衡后新平衡后 體系的壓強為體系的壓強為P3 ，則，則P1 、 P2、 P3 的大小的大小為為；若平衡體系的溫度為若平衡體系的溫度為T1 ，之后將溫度升高到，之后將溫度升高到 T2 ，此，此時平衡向時平衡向方向移動，達(dá)到新平衡后方向移動，達(dá)到新平衡后 體系的溫度體系的溫度為為T3 ，則，則T1 、 T2、 T3 的大小為的大小為。正反應(yīng)正反應(yīng) a c b正反應(yīng)正反應(yīng)P1 P3 P2逆反應(yīng)逆反應(yīng)T1 T3 T2 催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V正正= V逆逆，化，化學(xué)平衡不移動。但卻改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的

8、時間，。學(xué)平衡不移動。但卻改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時間，。 V（molL-1S-1）V正正= V逆逆t1T(s)0V正正= V逆逆4 催化劑對可逆反應(yīng)的影響：催化劑對可逆反應(yīng)的影響：1、反應(yīng)、反應(yīng)2A (g) 2B (g) + E (g) H0達(dá)到平衡時，要使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)采達(dá)到平衡時，要使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)采用的措施是（用的措施是（ ）A、加壓、加壓 B、減壓、減壓C、加入正催化劑、加入正催化劑 D、升溫、升溫B D2NO2 N2O4 H0達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率下降，達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率下降，A的濃度增的濃度增大，應(yīng)采用的措施是（大，應(yīng)采用的措施是（ ）A、加壓、加

9、壓 B、減壓、減壓C、減小、減小E的濃度的濃度 D、降溫、降溫D4 下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是 (A) 密閉、低溫是存放氨水的必要條件密閉、低溫是存放氨水的必要條件 (B) 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣 (C) 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率的利用率 (D) 在在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化溶液中，加入鐵粉以防止氧化D練習(xí)練習(xí) 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)5、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？是否移動？向哪個方向移動？6、 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？能否引起平衡移動？CO濃度有何變化？濃度有何變化？A、加入更多的碳、加入更多的碳 C、增加增加H2O(g)的濃度的濃度 B、增加、增加H2的濃